幾種重要的金屬化合物2012

1、會計學(xué)1幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物2012 在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？是什么嗎？ 請思考：請思考：2 2、碳酸鈉和碳酸氫、碳酸鈉和碳酸氫鈉鈉 碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。）俗名叫小蘇打。第1頁/共60頁科學(xué)探究：科學(xué)探究：步驟步驟 Na2CO3 NaHCO3加加1 mL水水 加加10 mL水水 加加2滴酚酞溶液滴酚酞溶液 初步結(jié)論初步結(jié)論 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉

2、和碳酸氫鈉的性質(zhì)白色粉末，加水結(jié)塊白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱變成晶體；放熱 細(xì)小白色晶體，加細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到熱量變化不到熱量變化振蕩時間長時可溶解振蕩時間長時可溶解固體量減小固體量減小溶液變紅（較深）溶液變紅（較深）溶液變微紅色溶液變微紅色加水先變成含結(jié)晶水加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)的強(qiáng) 加水部分溶解，溶加水部分溶解，溶液堿性比液堿性比Na2CO3的弱的弱 實驗視頻實驗視頻(1)Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性第2頁/共60頁(2)Na2CO3和和N

3、aHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性 現(xiàn)象現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論結(jié)論Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (3)Na2CO3和和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CO32- -+H+=HCO3- - HCO3- -+H+=H2O+CO2 澄清的石灰澄清的石灰水不變渾濁水不變渾濁澄清的石灰澄清的石灰水變渾濁水變渾濁受熱不受熱不分解分解 受熱易受熱易分解分解（實驗視頻）（實驗視頻）Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = Na

4、Cl + H2O + CO2 +：CO32- - + 2H+ = H2O + CO2 +：第3頁/共60頁 碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體晶體水合碳酸鈉（水合碳酸鈉（Na2CO3xH2O）。碳酸鈉晶體在干）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。 碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、

5、焙粉或清涼飲料等方粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。 小知識：小知識：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（反應(yīng)較快）（反應(yīng)較快）HCO3- -+H+=H2O+CO2 第4頁/共60頁請思考：請思考： 大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？怎么來的嗎？第5頁/共60頁3 3、焰色反應(yīng)、焰色反應(yīng) 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)

6、。 我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈焰呈 。黃色黃色 鈉燃燒時，火焰呈鈉燃燒時，火焰呈 。黃色黃色實驗實驗3 3-6 6：焰色反應(yīng)實驗視頻焰色反應(yīng)實驗視頻步驟：步驟： 洗洗 燒燒 蘸蘸 燒燒 洗洗 現(xiàn)象：現(xiàn)象：灼燒灼燒Na2CO3溶液時，火焰呈黃色；當(dāng)灼燒溶液時，火焰呈黃色；當(dāng)灼燒K2CO3溶液時，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色。溶液時，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色。 結(jié)論：結(jié)論：鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色。鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色。第6頁/共60頁 一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)

7、 黃黃色色紫紫色色磚紅磚紅色色洋紅洋紅色色綠綠色色紫紅紫紅色色黃綠黃綠色色第7頁/共60頁 1.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)（單質(zhì)），焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)（單質(zhì)），也可以是化合態(tài)（化合物），如也可以是化合態(tài)（化合物），如Na和和NaCl、Na2CO3等焰等焰色反應(yīng)都為黃色。色反應(yīng)都為黃色。 2.并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如Fe、Al、Pt等金屬元素均不發(fā)生焰色反應(yīng)，故可用鉑絲或鐵絲來蘸等金屬元素均不發(fā)生焰色反應(yīng)，故可用鉑絲或鐵絲來蘸取待檢溶液做焰色反應(yīng)。取待檢溶液做焰色反應(yīng)。注意事項：注意事項： 3.鉀的焰色為紫色，但在觀

8、察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色鉀的焰色為紫色，但在觀察鉀的焰色時，要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉的黃光，避免鈉鹽造成干擾。鈷玻璃，以濾去鈉的黃光，避免鈉鹽造成干擾。 4.利用焰色反應(yīng)可以檢驗?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別利用焰色反應(yīng)可以檢驗?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別的金屬元素（主要是鈉和鉀）。的金屬元素（主要是鈉和鉀）。 5.將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后放在火焰上灼燒至與原火將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后放在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同，是為了除去上面沾有的雜質(zhì)。焰顏色相同，是為了除去上面沾有的雜質(zhì)。第8頁/共60頁1. 下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） Na2O與與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性

9、氧化物都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 Na2O與與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與與CO2發(fā)生置換發(fā)生置換反應(yīng)生成反應(yīng)生成O2 Na2O主要作氧化劑，主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑主要作還原劑 Na2O2可作供氧劑，而可作供氧劑，而Na2O不行不行 Na2O2是強(qiáng)氧化劑，是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物是一種堿性氧化物A、都正確、都正確 B、 C、 D、練習(xí)練習(xí): :D 2下列說法中不正確的是（下列說法中不正確的是（ ） A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3穩(wěn)定穩(wěn)定 C、Na2CO3和和NaHCO

10、3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀 D、物質(zhì)的量相等的、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為21D第9頁/共60頁 3不能用來鑒別不能用來鑒別Na2CO3和和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是兩種白色固體的實驗操作是（ ） A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中 B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液溶液 C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸 D、在這兩種物質(zhì)

11、的溶液中加入少量澄清的石灰水、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水D4有關(guān)有關(guān)Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（ ） A、等質(zhì)量的、等質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下件下NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2氣體體積大氣體體積大 B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比比Na2CO3劇劇烈烈 C、與同種酸反應(yīng)生成等量的、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等時，所消耗的酸的量相等 D、將石灰水加入到、將石灰水加入到NaHCO3溶液中

12、將會產(chǎn)生沉淀溶液中將會產(chǎn)生沉淀C第10頁/共60頁Na2CO3和NaHCO3的轉(zhuǎn)化、鑒別和除雜1、 Na2CO3與NaHCO3的鑒別 (1)Na2CO3固體和固體和NaHCO3固體：加熱，分解放出氣體的為固體：加熱，分解放出氣體的為NaHCO3。 (2)Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液：溶液：2、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化(1)Na2CO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (2)NaHCO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Na2CO3：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO23、除雜 (1)除除Na2CO

13、3固體中的固體中的NaHCO3：加熱至恒重。：加熱至恒重。 (2)除除Na2CO3溶液中的溶液中的NaHCO3：加入適量：加入適量NaOH溶液。溶液。 (3)除除NaHCO3溶液中的溶液中的Na2CO3：通入足量：通入足量CO2。 方法二：分別滴加稀鹽酸，立即生成氣體的為方法二：分別滴加稀鹽酸，立即生成氣體的為NaHCO3溶液，剛加溶液，剛加入時無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加一會兒后有氣體生成的是入時無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加一會兒后有氣體生成的是Na2CO3溶液。溶液。 方法一：分別加入方法一：分別加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的為溶液，有白色沉淀生成的為Na2CO3溶液；溶液；第11頁/共60頁第12

14、頁/共60頁FeO FeO 黑色黑色黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵Fe2O3：紅色的油漆第13頁/共60頁化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)水中溶解性水中溶解性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)( (堿性氧化物堿性氧化物) ) FeO+2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化

15、鐵Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物、鐵的氧化物第14頁/共60頁FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)：鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)：FeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不與水反應(yīng)不溶于水也不與水反應(yīng)與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：FeO不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O4離子方程式：離子方程式：堿性氧化物堿性氧化物Fe3O4+8HCl= 2F

16、eCl3+FeCl2+4H2O 均能被均能被CO還原成還原成FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高溫高溫 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 高溫高溫 第15頁/共60頁實驗實驗3-9：在在FeCl3、FeSO4分別加入分別加入NaOH溶溶液液 FeCl3 FeSO4加入加入NaOH溶液產(chǎn)生溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象的現(xiàn)象離子離子方程式方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH- -=Fe(OH)2 先有白色的沉淀，先有白色的沉淀，迅速變成迅速變成灰綠色灰綠色，最后變成最后變成紅褐色。紅褐色。產(chǎn)生產(chǎn)生紅褐色紅褐色的的沉淀沉淀Fe3+3OH- -=Fe(OH)3 2、鐵的

17、氫氧化物、鐵的氫氧化物實驗視頻實驗視頻第16頁/共60頁學(xué)與問：學(xué)與問：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O第17頁/共60頁(1)氫氧化鐵的性質(zhì)氫氧化鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)受熱可分解受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的

18、性質(zhì)氫氧化亞鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O氫氧化亞鐵是一種難溶于水的白色固體氫氧化亞鐵是一種難溶于水的白色固體第18頁/共60頁思考題思考題: : 要想長時間觀察到白色的要想長時間觀察到白色的Fe(OH)2 ，在配制溶液，在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施和操作過程中可以采取哪些措施?4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =

19、4Fe(OH)3 加熱氫氧化鈉溶液趕盡空氣、采用新制的硫酸亞鐵加熱氫氧化鈉溶液趕盡空氣、采用新制的硫酸亞鐵溶液，將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插到液面下擠溶液，將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插到液面下擠出氫氧化鈉溶液。出氫氧化鈉溶液。目的：隔絕空氣中的氧氣第19頁/共60頁3、鐵鹽和亞鐵鹽、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗離子的檢驗向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色無變化溶液顏色無變化 交流和討論交流和討論: : 還還有哪些方法可以鑒別有哪些方法可以鑒別FeC

20、l3溶溶液和液和FeCl2溶液溶液? FeCl2 FeCl3實驗視頻實驗視頻第20頁/共60頁探究：怎樣區(qū)分探究：怎樣區(qū)分FeCl3和和FeCl2溶液？溶液？鑒別方法鑒別方法FeCl2FeCl3直接觀色直接觀色加加KSCNKSCN溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生紅褐色沉淀紅褐色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象血紅色血紅色第21頁/共60頁Fe2+2OH =Fe(OH)2（淺綠色）（淺綠色） （白色）（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色白色 灰綠色灰綠色 紅褐色紅褐色 F

21、e3+ +3SCN=Fe(SCN)3 （血紅色）（血紅色）Fe3+ + 3OH =Fe(OH)3 （紅褐色）（紅褐色）第22頁/共60頁(2)Fe3+和和Fe2+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化科學(xué)探究：科學(xué)探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴粉，振蕩。再滴入幾滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。，再觀察現(xiàn)象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉，粉，KSCN溶液溶液上層清液加氯

22、水，上層清液加氯水，振蕩振蕩溶液不顯血紅色溶液不顯血紅色溶液變成血紅色溶液變成血紅色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl實驗視頻實驗視頻第23頁/共60頁閱讀：資料卡片閱讀：資料卡片銅鹽銅鹽 出土的古代銅制品上出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠（往往覆蓋著一層銅綠（主要成分是主要成分是Cu2(OH)2CO3） 誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。第24頁/共60頁實踐活動實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑不加試劑加入明礬加入明礬加入硫酸鐵加

23、入硫酸鐵溶液溶液 2 min5 min無明顯變化無明顯變化有明顯沉降，有明顯沉降，溶液半透明溶液半透明有明顯沉降有明顯沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底沉淀沉在底部部 溶液接近溶液接近透明透明 渾濁渾濁 ， 略有沉降略有沉降 明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。使水澄清，可用做凈水劑。結(jié)結(jié) 論論實驗實驗視視頻頻第25頁/共60頁FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化

24、劑：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等 鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）第26頁/共60頁1、Fe Fe2+弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+2、Fe Fe3+強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+4HN

25、O3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(濃濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O第27頁/共60頁3、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等等 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- - 4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br- -5Fe2+ +MnO4- -+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3Fe2+4H+NO3- -=Fe3+NO+2H2O2Fe3+H2S=2Fe2+2

26、H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-第28頁/共60頁5、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等等 Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O高溫高溫6、Fe3+ FeZn、CO、Al等等 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫第29頁/共60頁練習(xí)練習(xí)運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。 1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟、下列物質(zhì)跟鐵

27、反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液溶液作用生成紅色溶液的是（作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸鹽酸 B. 氯氣氯氣 C. CuSO4溶液溶液 D. 稀硫酸稀硫酸2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（、既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+3、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（ ） A. 不反應(yīng)不反應(yīng) B. 生成硝酸銨生成硝酸銨 C. 生成硝酸亞鐵生成硝酸亞鐵BBC第30頁/共60頁 4、要除去、要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的辦法，可行的辦法是（是（ ） A. 滴入滴入KSCN溶液溶液

28、B. 通入氯氣通入氯氣 C. 加入銅粉加入銅粉 D. 加入鐵粉加入鐵粉D5、下列、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D6、為了防止試劑變質(zhì)，配制、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4的溶液在試劑瓶的溶液在試劑瓶中除加入少量中除加入少量H2SO4外，還要加入（外，還要加入（ ）A.加入加入Cu B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe D.加入加入KSCNC第31頁/共60頁第32頁/共60頁1、氧化鋁、氧化鋁 氧化鋁難溶于

29、水，熔點很高，也很堅固；是氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料（冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料（熔點熔點2050）,天然產(chǎn)物叫做剛玉。天然產(chǎn)物叫做剛玉。物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：（剛玉）（剛玉）紅寶石(主要成分Al2O3)藍(lán)寶石(主要成分Al2O3)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O結(jié)論：結(jié)論： Al2O3是一種兩性氧化物。是一種兩性氧化物。化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中，溶于強(qiáng)堿時，生成偏鋁酸鹽和水

30、。中，溶于強(qiáng)堿時，生成偏鋁酸鹽和水。第33頁/共60頁 氫氧化鋁是白色膠狀氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素懸浮物，并能吸附色素?！緦嶒瀸嶒? -7】 制取氫氧化鋁。制取氫氧化鋁。(實驗視實驗視頻頻)Al(OH)3吸附色素吸附色素Al3+ + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+第34頁/共60頁與強(qiáng)堿反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng) Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O 結(jié)論：結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。

31、性氫氧化物。 注意：注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿不能溶于較弱的酸和弱堿 實驗實驗38 取上面制取的氫氧化鋁分別與取上面制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽酸鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。(實驗視實驗視頻頻）兩性兩性第35頁/共60頁為什么為什么Al(OH)3會具有兩性會具有兩性既與酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)既與酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)?H+AlO2- - +H2O酸式電離酸式電離堿式電離堿式電離Al(OH)3Al3+3OH- -AlO2- - + H+(少量少量) + H2O =Al(OH)3 Al3+ + 3OH- -( (少量少量) ) =Al(OH)3

32、3+: Al3+ + 3 AlO2- - + 6H2O = 4Al(OH)3 切記：切記： AlO2- - 和和 H+ 、Al3+和和OH- - 、 Al3+和和AlO2- -不能共存！不能共存！第36頁/共60頁AlO2- - + H+(少量）少量） + H2O =Al(OH)3 Al3+ + 3OH- -( (少量少量) ) =Al(OH)3 Al(OH)3+ 3H+ =Al3+3H2O +：AlO2- -+4+4 H+(過量過量)=Al3+2H2O Al(OH)3 + OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O Al3+ +4 OH- -( (過量）過量）=AlO=A

33、lO2 2- -+2H+2H2 2O O 第37頁/共60頁 Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用，反應(yīng)的離子方程式為：作用，反應(yīng)的離子方程式為： Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O2Al(OH)3 Al2O33H2O 服用適量的小蘇打（服用適量的小蘇打（NaHCO3），也能治療胃酸過多），也能治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)的

34、離子方程式為：HCO3- -+H+=CO2+H2O第38頁/共60頁 為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢不用氫氧化鈉溶液呢? 答：答： Al(OH)3只能溶解于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而不溶于弱酸、只能溶解于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而不溶于弱酸、弱堿，用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)時，若加入弱堿，用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)時，若加入NaOH溶液的量不足，溶液的量不足， Al3+不能完全轉(zhuǎn)化為不能完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；若；若加入加入NaOH溶液過量，則生成的溶液過量，則生成的Al(OH)3會被部分溶解，會被部分溶解，不易控制反應(yīng)物的量。

35、不易控制反應(yīng)物的量。3、硫酸鋁鉀、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2明礬：明礬：KAl(SO4)212H2O 在天然水中產(chǎn)生的在天然水中產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能膠體吸附能力很強(qiáng)，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，用力很強(qiáng)，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，用作凈水劑。作凈水劑。KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- -無色晶體，可溶于水無色晶體，可溶于水凈水原理：凈水原理： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 膠體膠體第39頁/共60頁4、偏鋁酸鈉（、偏鋁酸鈉（NaAlO2）實驗視）實驗視頻頻NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：NaAlO2=Na+Al

36、O2- -AlO2- -+H+（少量）（少量）+H2O=Al(OH)3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl3AlO2- -+Al3+6H2O=4Al(OH)3 2NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3 NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2- - + CO2（過量）（過量） + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- - AlO2- - +4H+（過量）（過量）=Al3+2H2O2AlO2- - + CO2（少量）（少量）+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32- - N

37、aAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3 +2H2O 第40頁/共60頁Al3+Al(OH)33OH-AlO2- -OH-3H+H+ H2O4OH-4H+鋁鋁“三角三角”：1.怎樣以怎樣以AlCl3溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以怎樣以NaAlO2溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？ 思考思考 第41頁/共60頁(1)將將NaOH溶液滴入溶液滴入AlCl3溶液中加至過量溶液中加至過量原理：原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀溶解先有白色沉淀，

38、后沉淀溶解圖象：圖象：沉淀沉淀n(NaOH)1243有關(guān)氫氧化鋁的圖像有關(guān)氫氧化鋁的圖像第42頁/共60頁(2)將將AlCl3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中加至過量溶液中加至過量原理：原理：現(xiàn)象：現(xiàn)象：圖象：圖象：沉淀沉淀n(AlCl3)1243AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 先無現(xiàn)象，后白色產(chǎn)生沉淀先無現(xiàn)象，后白色產(chǎn)生沉淀第43頁/共60頁Al3+ + 3NH3 H2O =Al(OH)3 +3 NH4+(3)將氨水滴入將氨水滴入AlCl3溶液中至過量溶液中至過量原理：原理：現(xiàn)象：現(xiàn)象：圖象

39、：圖象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀沉淀n(NH3.H2O)1243第44頁/共60頁CO2(少量）少量）+2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-(4)將將CO2通入偏鋁酸鹽溶液中通入偏鋁酸鹽溶液中原理：原理：現(xiàn)象：現(xiàn)象：圖象：圖象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀沉淀n(CO2)1243CO2(過量）過量）+AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 +HCO3-第45頁/共60頁H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 (5)將將HCl溶液滴入到溶液滴入到NaAlO2溶液中至過量溶液中至過量原理：原理：

40、現(xiàn)象：現(xiàn)象：圖象：圖象：先有白色沉淀，后沉淀溶解先有白色沉淀，后沉淀溶解沉淀沉淀n(HCl)1243Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 第46頁/共60頁4H+ +AlO2- = Al3+ + 2H2O(6)將將NaAlO2溶液滴入到溶液滴入到HCl溶液中至過量溶液中至過量原理：原理：現(xiàn)象：現(xiàn)象：圖象：圖象：先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀3AlO2- - + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3沉淀沉淀n(NaAlO2)1243第47頁/共60頁(7)(7)將將NaOH溶液滴入溶液滴入MgCl2和和AlCl3的混合的混合溶液中至過量溶液中至過量原理：

41、原理：現(xiàn)象：現(xiàn)象：圖象：圖象：Mg2+2OH- - = Mg(OH)2Al3+ + 3OH- - = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- - = AlO2- - + 2H2O 先有白色沉淀，后沉淀部分溶解先有白色沉淀，后沉淀部分溶解沉淀沉淀n(NaOH)124356第48頁/共60頁 1、不能只用、不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（溶液除去括號中雜質(zhì)的是（ ） A Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3） 2、實驗室制備、實驗室制備Al(OH)3最好用（最好用（ ） AAl2O3和稀鹽酸和稀鹽酸 BAl2O3和水和水 CAl2(S

42、O4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水 3、實驗室中，要使、實驗室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+離子全部沉淀離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（出來，適宜用的試劑是（ ） ANaOH溶液溶液 BBa(OH)2 溶液溶液 C鹽鹽 D氨水氨水練習(xí)練習(xí):DBD第49頁/共60頁 4、在、在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度為量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體

43、積為（溶液的體積為（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL 5、往、往100mL1mol/L的的AlCl3溶液中滴加溶液中滴加1mol/L的的NaOH溶溶液，得液，得3.9g沉淀，則加入沉淀，則加入NaOH溶液的體積（溶液的體積（ ） D. 350ml A. 150mlB. 200mlC. 300mlADC第50頁/共60頁 6、在、在MgCl2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_，繼續(xù)加入過量的，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象溶液，現(xiàn)象為為_。在。在AlCl3溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOH溶溶液，現(xiàn)象為液，現(xiàn)象為_，繼續(xù)加入過量的，繼續(xù)加

44、入過量的NaOH溶溶液，現(xiàn)象為液，現(xiàn)象為_。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解 7、下列金屬化合物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是、下列金屬化合物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Al(OH)38、可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是、可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是（ ）A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3CDB9、欲使明礬溶液中的、欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是（完全沉淀下來，適宜的試劑是（ ） A. NaOH溶液溶液 B.

45、氫氧化鉀氫氧化鉀C. 氨水氨水D. KOH溶液溶液C第51頁/共60頁化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)水中溶解性水中溶解性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)( (堿性氧化物堿性氧化物) ) FeO+2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物、鐵的氧化物第52頁/共60頁化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)水中溶解性水中溶解性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)( (堿性氧化物堿性氧化物) ) F