2006廣東高考化學試題及答案

1、夢想不會辜負每一個努力的人2006 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷試卷類型：A）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108第一部分選擇題（共 67 分 ）一、選擇題（本題包括9 小題，每小題3 分，共 27 分。每小題只有一個選項符合題意）1 閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是A O3和 O2互為同位素B O2比 O3穩(wěn)定C等體積O3和 O2含有相同質子數D O3與 O2的相互轉化是物理變化答案： B2同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為A 6B

2、12C 26D 30答案： C3下列表述正確的是人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能A B CD 答案： D4某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關該金屬氧化物的應用的敘述不正確 的是A 將形成酸雨的SO2氧化為SO3B 將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和 H2OC將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧

3、化成H2O 和 CO2D 將電鍍廢水中的氰根離子CN -氧化成CO2和 N2答案： A5利用合成氣（H2+CO）生產汽油、甲醇和氨等已經實現了工業(yè)化，合成氣也可轉化成醛、酸、酯等多種產物。下列表述正確的是以合成氣為原料的反應都是化合反應改變合成氣中CO 與 H 2的體積比，可以得到不同產物合成氣的轉化反應需在適當的溫度和壓強下通過催化完成從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現“煤變油 ”的有效途徑以合成氣為原料的反應產物中不可能有烯烴或水ABCD 答案： B6等量鎂鋁合金粉末分別與下列4 種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是A 2mol ·L-1H2SO4溶液B 18 mol &

4、#183;L-1H2SO4溶液C 6 mol L· -1KOH 溶液D 3 mol ·L-1HNO3溶液答案： A7下列實驗能達到預期目的的是用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸將Cl 2 的制備和性質實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A B CD 答案： C8下列敘述正確是A 酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質的水解，348K 時活性更強B 醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質，而土壤保肥與膠體的性質無關C銀制品久置干燥空氣中因電化學腐蝕使表面變暗D

5、C60 是由60 個碳原子構成的形似足球的分子，結構對稱，穩(wěn)定性好答案： D9研究發(fā)現，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH 3)CH2CH3與 CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應，則新生成的烯烴中共平面的碳原子數可能為A 2， 3， 4B 3 ， 4， 5C 4， 5， 6D 5， 6， 7答案： C二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分)10下列

6、物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是A F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔點、沸點逐漸升高B HF、 HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D NaF、 NaCl 、 NaBr、 NaI 的熔點依次降低 答案：B、 C11 下列離子方程式正確的是A Cl2與 NaOH 溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO -+H2OB F2與 NaOH 溶液反應：F2+4OH-=2F-+O2+2H2OC AgNO 3溶液中加入過量氨水：Ag+2NH 3·H2O=Ag(NH 3)2+2H2OD Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+

7、=Fe2+2Fe3+4H2O答案： A、 C12下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是A 同質量、不同密度的N2和 COB同溫度、同體積的H2和 N2C同體積、同密度的C2H4和 C3H6D同壓強、同體積的N2O 和 CO2答案： A、 C 13下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1 2 的是A O3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O2B 2CH3COOH+C a(ClO)2=2HClO+Ca(CH 3COO)2C I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D 4HCl+MnO 2=MnCl 2+Cl2+2H2O答案： A、 D14室溫時，將x mL pH=a 的稀 NaOH

8、溶液與 ymL pH=b 的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH 的判斷，正確的是A若 x=y，且 a+b=14，則 pH>7B若10x=y，且 a+b=13，則 pH=7C若ax=by，且a+b=13，則 pH=7D若x=10y，且 a+b=14，則 pH>7答案： D15下表中，對陳述I、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述I陳述判斷A工業(yè)生產硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應I 對；對；有BCl 2 和 SO2 混合后可用于漂 白紙漿Cl2和 SO2都有較好的漂白作用I 對；錯；無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的光I 對；對；無D石墨常用作電解

9、池的電極石墨的化學性質穩(wěn)定且導電性好I 對；對；有16某可充電的鋰離子電池以LiMn 2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn 2O4=Li 2Mn 2O4。下列說法正確的是A 放電時，LiMn 2O4發(fā)生氧化反應B 放電時，正極反應為：Li +LiMn 2O4+e-=Li 2Mn 2O4C充電時，LiMn 2O4發(fā)生氧化反應D 充電時，陽極反應為：Li +e-=Li答案： B17 SO42-和S2O82-結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8 電子結構。下列說法正確的是OOSOA SO42-的電子

10、式為B S2O82-中沒有非極性鍵OC S2O82-比 SO42- 穩(wěn)定D S2O82-有強氧化性答案： D18下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是A 少量明礬溶液加入到過量NaOH 溶液中B 往FeCl3溶液中滴入KI 溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D 往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液答案： B19合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)， 673K， 30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是A 點a 的正反應速率比點b 的

11、大B 點c 處反應達到平衡C點d (t1 時刻) 和點 e (t2時刻) 處 n(N2)不一樣D 其他條件不變，773K 下反應至t1 時刻，n(H 2)比上圖中d 點的值大答案： A 、 D第二部分非選擇題(共 83 分 )三、(本題包括2 小題，共24 分 )20 (12 分 )氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：制備氧化銅I 工業(yè) CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O CuO步驟 I 的目的是除不溶性雜質。操作是。步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2

12、+轉化完全后，慢慢加入 Cu2(OH )2CO3 粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1 ?？刂迫芤簆H=3.5 的原因是。步驟的目的是得到CuSO4· 5H2O 晶體。操作是， 過濾， 水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是。探究氧化銅的性質取 A、 B 兩支試管，往A 中先加入適量CuO 粉末，再分別向A 和 B 中加入等體積的 3%H 2O2溶液，只觀察到A 中有大量氣泡。結論是。為探究試管A 中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：答案：加適量水溶解，攪拌，過濾答案：使Fe3+可全部轉化為Fe（ OH） 3沉淀，而Cu2+不

13、會轉化為Cu （OH ）2 沉 淀 。答案：將CuSO4· 5H2O 溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現時，停止加熱。受熱均勻，溫度易于控制在1000C 以下。答案： CuO 可加快H2O 2分解的反應速率，是H2O2分解反應的催化劑。答案：秒表、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒。21 （12 分 ）某研究小組進行與NH 3有關的系列實驗。從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH 3的裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標明所用試劑。將 NH 3通入溴水中，有N 2生成，反應的化學方程式為為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”， 該小組同

14、學設計了如第 6 頁右上圖所示的裝置，圖中B 管的容積是A 管的 2 倍，活塞K1、 K2、 K3、 K4、K5均關閉（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl 和 NH 3均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好。在 A 管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl 氣體。操作是控制活塞K4、 K 5，調節(jié)C，使 B 管充滿與A 管同壓的干燥 NH 3。緩緩開啟K3， A 管中的現象是。要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B 管中預期的現象是；若觀察不到預期現象，主要原因是。22答案：答案：2NH3+3Br2=6HBr+N 2打開K1、 K2，從K2處通入干燥的HCl 氣體，直到K1 處有白霧出現，關

15、閉K1、 K2。生成大量的白煙。B 管中充滿石蠟油。實驗時 A 管中未全部充滿干燥HCl 氣體（本題包括2 小題，共21 分 ）22 （13分 ）往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質量由特殊工藝制備的阻燃型M g （ O H ） 2，樹脂可燃性大大降石灰乳 精制鹵水低。該 M g （ O H ）2 的生產工藝如下： 合成 水熱處理 過濾 水洗 表面處理 過濾水洗 干燥精制鹵水中的MgCl 2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂M g(OH )2-xClx·mH2O ，反應的化學方程式為。合成反應后，繼續(xù)在393K 523K 下水

16、熱處理8h，發(fā)生反應： M g(OH )2-xClx·mH2O =(1- x)M g(OH )2+ x MgCl2+mH2O 22水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是。阻燃型M g(OH)2 具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是。已知熱化學方程式：M g (O H ) 2(s)=MgO(s)+H 2O(g)； H1=+81.5kJ m· ol-1A l (OH )3(s)= 1 Al 2O3(s)+ 3 H2O(g)； H2=+87.7kJ m· ol-122 M g(OH )2 和 A l (OH )3 起阻燃作用的主要

17、原因是。等質量M g(OH )2 和 A l (OH )3 相比，阻燃效果較好的是，原因是。常用阻燃劑主要有三類：A. 鹵系，如四溴乙烷；B. 磷系，如磷酸三苯酯；C.無機類，主要是 M g(OH )2 和 A l (OH) 3。從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是(填代號)，理由是。答案：2MgCl 2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O=2Mg(OH) 2-XClx · mH2O+(2-X)CaCl 2除去附著在Mg(OH) 2表面的可溶性物質MgCl 2 、 CaCl2 等。表面處理。 M g(OH )2 和 A l (OH )3 受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降

18、；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、 Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。 M g(OH )2M g(O H )2 的 吸 熱 效 率 為 ： 81.5kJ ·mol-1/58g ·mol-1=1.41 kJ g·-1Al (OH )3 的 吸 熱 效 率 為 ：87.7kJ ·mol-1/78g ·mol-1=1.12 kJ ·g-1 等質量的M g(O H )2 比Al (OH )3 吸熱多。 C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點低，高溫時有煙生成，且高溫時受熱分解產生有毒、有害的污染物。無機類阻燃劑M g(OH )2 和 A l

19、(OH )3 無 煙 、 無 毒 、 腐 蝕 性 小 。23 (8 分 )水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、 Pb(OH) +、Pb(OH )2、 Pb(OH) 3-、 Pb(OH) 42-，各形態(tài)的濃度分數 隨溶液 pH 變化的關系如圖所示：【 1 表示Pb2+， 2表示Pb(OH) +， 3 表示 Pb(OH)2， 4表示Pb(OH)3-， 5 表示Pb(OH)42-】Pb(NO3)2 溶液中，c(NO23)2(填“>、”“=、”“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶c(Pb2 )液后，c(NO23 )增加，可能的原因是。c(Pb2 )往Pb(NO

20、3)2溶液中滴稀NaOH 溶液， pH=8 時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有， pH=9 時，主要反應的離子方程式為。某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度/(mg ·L-1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mg ·L-1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是。如果該脫鉛劑(用 EH 表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH(s)+Pb 2+E2Pb(s)+2H+則脫鉛的最合適pH 范圍為(填代

21、號)。A45B67C910D1112答 案 ： >Pb2+與 Cl-發(fā)生反應，使C( Pb2+)減小。 Pb2+ 、 Pb( OH) + 、 H+Pb2+2OH-=Pb(OH)2 Fe3+ A五、 (本題包括2 小題，共18 分 )24 （8 分 ）環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物環(huán)烷烴與是同分異構體。從反應可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是(填名稱)。判斷依據為環(huán)烷烴還可以與鹵素單質，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與HBr 在一定條件下反應，其化學方程式為(不需注明反應條件)。寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法。試劑；現象與結論答

22、案：同碳原子數的烯烴環(huán)丙烷環(huán)丙烷與H 2加成所需溫度最低。+HBrCH3CH2CH2CH2Br KMnO 4(H+)能使KMnO 4(H+)溶液褪色的為丙烯，不能使KMnO4(H+)溶液褪色的為環(huán) 丙烷。25 (10 分 )纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源。纖維素可制備用于紡織、造紙等的粘膠纖維成分是化學反應。工藝簡圖如下：（C6H10O5）m ，生產過程涉及多個纖維素1.NaOH 纖維素黃原酸鈉向稀 HCl 中擠出（原料）2.CS2（粘膠）粘膠纖維（產品）近來， 化學家開發(fā)了一種使用NMMO 加工纖維素的新方法，產品 “ Lyoc纖維e”成分也是 （C6H10O5）m。工藝流程

23、示意圖如下： “ Lyoc纖維e”工藝流程中，可充分循環(huán)利用的物質是與“ Lyoc纖維e”工藝相比，粘膠纖維工藝中會產生含有（只填非金屬元素符號）的廢物，并由此增加了生產成本。 “ Lyoc纖維e”被譽為 “ 21世紀的綠色纖維”，原因是。 “ Lyoc纖維e”工藝流程中的NMMO 可按如下路線制備（反應條件均省略）：HOCH 2CH2OH ( )H2OI H2 O2 H2C CH2HO CH2CH2 O CH2CH2 OHO( )NH3CH2CH2CH3 H2O2CH2CH2CH3OHCH2CH2ONONCH3ONHCH2CH2OCH2CH2CH2CH2(NMMO)其中，化合物I 可三聚為最

24、簡單的芳香烴，化合物可使溴水褪色。化合物I 也可聚合為在一定條件下具有導電性的高分子化合物，該高分子化合物的化學式為?；衔锱c氧氣反應的原子利用率達關于化合物、的說法正確的是A 都可發(fā)生酯化反應C都溶于水E 是乙醇的同系物寫出合成最后一步反應的化學方程式100%，其化學方程式為（填代號 ）。B可被氧化，不可被氧化D可與鈉反應，不可與鈉反應F可由鹵代烴的取代反應制備答案：NMMO C、 S “ Lyoce纖維”生產工藝中無有毒、有害物質生成-CH=CH- n A、 C、 F六、（本題包括2 小題，共20 分 ）26 （6 分 ）地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取

25、 66.6mg 由高嶺石Al4Si4O10（OH）8和方解石（CaCO3）組成的礦物，加熱，在673K 1123K 區(qū)間內分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。方解石的失重百分比為。計算礦物中高嶺石的質量分數。答案：CaCO3 = CaO+CO2方解石的失重百分比為：解：設66.6mg 礦物中高嶺石Al4Si4O10(OH)8的質量為xmg, 方解石(CaCO3) 的質量為ymg.Al4Si4O10(OH) 8=2Al2O3+4SiO2+4H2OCaCO3 = CaO+CO 2516mg72mg100mg44mgxmg?ymg?依題意：x+y=66 .672x/516 + 44y/100 =1

26、3.8解得： x=51.6 y=15.0礦物中高嶺石的質量分數w=答 ： 方解石的失重百分比為44%。礦物中高嶺石的質量分數為77.5%27 (14 分 )鈷 (Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物Co(NH3)xClyClz的組成，進行如下實驗：稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH 溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00mL0.5000mol· L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL， 得溶液B。取 B 溶液 20.00mL, 用 0.1000mol ·L-1NaOH 滴定，消耗NaOH 溶液30.00mL。向 A

27、 中加入過量KI 固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：Com+I-Co2+I2 (未配平)反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I 2，消耗0.1000mol L· -1Na2S2O3溶液 20.00mL。反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na 2S4O6另稱取該物質樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol L·-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO 3溶液 20.00mL。相應反應式為：Co(NH 3)xCly Clz+zAgNO 3= Co(NH 3)xCly (NO 3)z+zAgCl 通過計算求：Co(NH3)xCly Clz中氮元素的質量分數。該鈷化合物的化學式。答案：解： NaOH+HCl=NaCl+H 2ONH 3+HCl=NH 4Cl20.00