廣東省揭陽市惠來縣第一中學(xué)2022學(xué)年高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷(含解析）

1、2022高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，某萜類化合物如下圖所示，下列說法正確的是A此萜類化合物的化學(xué)式為C10H14OB該有機物屬于芳香烴C分子中所有碳原子均處于同一平面上D在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯烴2、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同

2、周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是AM的單質(zhì)可以保存在煤油中B原子半徑ZXYC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYDW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為三元弱酸3、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()A原子半徑：bcdaB4種元素中b的金屬性最強Cb的氧化物的水化物可能是強堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強4、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯誤的是A過濾B灼燒C溶解D檢驗5、下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對應(yīng)

3、的性質(zhì)完全相符合的是AMg、Al合金用來制造飛機外殼合金熔點低B食品盒中常放一小袋Fe粉Fe粉具有還原性CSiO2用來制造光導(dǎo)纖維SiO2耐酸性D葡萄酒中含SO2SO2有漂白性6、用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（ ）選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象ACH3COOHNaHCO3苯酚鈉無明顯現(xiàn)象B濃HClKMnO4紫色石蕊最終呈紅色C濃H2SO4Na2SO3品紅紅色變無色D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁AABBCCDD7、甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）C丙的名稱為乙苯，其分

4、子中所有碳原子可能共平面D甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8、下列說法正確的是A化合物是苯的同系物B 分子中所有原子共平面C火棉(纖維素三硝酸酯)的結(jié)構(gòu)簡式為D1 mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2mol9、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有種，下列對這種非金屬元素的相關(guān)判斷都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A只有正確B只有正確C只有正確D均不正確10、下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）A蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B蒸

5、餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾11、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NAB向FeBr2溶液中緩慢通入0.2molCl2時，被氧化的Fe2數(shù)目一定為0.4NAC用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出金屬的質(zhì)量大于6.4gD加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成SO2的分子數(shù)目為NA12、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉

6、淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁酸性：硫酸碳酸苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-AABBCCDD13、用化學(xué)用語表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A中子數(shù)為6的碳原子：612CB氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的結(jié)構(gòu)式：OCODNa2O2的電子式：NaNa14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.

7、2 L HF所含分子數(shù)為0.5NAB2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC常溫下，1 L 0.1 molL1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含銨根離子數(shù)為0.1 NAD已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1：115、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康牟僮鰽配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸餾C除去 NO 中的 NO2將氣體通過盛有 NaOH 溶液的洗氣瓶D除去 Cl2 中的 HCl 得到純凈的Cl2將 Cl2 和 HCl 混合氣體通過飽和食鹽水AA

8、BBCCDD16、下列有關(guān)說法正確的是A用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色沉淀B用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，必須通過氨熏C氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色D摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴頭中含氯元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、鏈狀有機物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：已知：(i) (ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團的類型相同。完成下列填空：(1)F的分子式為_。CD的試劑和條件是_。(2)A的

9、結(jié)構(gòu)簡式為_。 BH的反應(yīng)類型是_。(3)I中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為_。(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，1 mol X 在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1 mol無支鏈的有機物，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_。18、有機物是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_；E的化學(xué)式為_。（2）的反應(yīng)類型：_；H分子中官能團的名稱是_。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）有機物

10、K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。a苯環(huán)上只有兩個取代基b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式_。19、用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3H2O、_、_(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)。(2) 制備100mL25%氨水(=0.905gcm-3)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣_L(小數(shù)點后保留一位)。(3) 上述實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液_，而達到防止倒吸的目的

11、。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。_。繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色Cu(NH3)42+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=_。t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化_。向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：_。在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應(yīng)，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因_。20、四氯化錫（

12、SnCl4）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備 SnCl4 并測定產(chǎn)品的純度。已知：iSnCl4 在空氣中極易水解成 SnO2xH2O；ii有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點/沸點/Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題：(1)裝置 E 的儀器名稱是_，裝置 C 中盛放的試劑是_。(2)裝置 G 的作用是_。(3)實驗開始時，正確的操作順序為_。點燃裝置 A 處酒精燈 點燃裝置 D 處酒精燈 打開分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_，可以向其中加入單質(zhì)_（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進一步

13、分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是_。(5)產(chǎn)品中含少量 SnCl2，測定產(chǎn)品純度的方法：取 0.400 g 產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用 0.0100 mo/L 碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液 8.00 mL 。滴定原理如下，完成 i 對應(yīng)的離子方程式。i_Sn2+_IO3+_H+= _Sn4+_I+_ iiIO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO滴定終點的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品的純度為_%（保留一位小數(shù)）。21、甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。（1）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) H1=+72.

14、6kJmol1；II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H 2=566.0kJmol1；III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H 3=483.6kJmol1則反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的H =_kJmol1。（2）查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)MHCOOH(s)；第二步:_。第一步反應(yīng)的H _0(填“”或“”、“”或“=”)。（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g)，

15、HCOOH平衡時的體積分數(shù)隨投料比的變化如圖所示：圖中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度，判斷T1_T2(填“”、“碳酸苯酚，C正確；D下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應(yīng)生成Br2，從而得出還原性：Br-Cl-，D正確；故選A。13、B【答案解析】A. 中子數(shù)為6的碳原子：612C，A項錯誤；B. 氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項正確；C. CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C項錯誤；D. Na2O2為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：，D項錯誤；答案選B。【答案點睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點，其中ZAX元

16、素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。14、B【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B、2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，生成的NO2 與N2O4 形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故B正確；C. 常溫下，1 L 0.1 molL1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4)+c(Na+ )=c(Cl-)，溶液含銨根離子數(shù)少于0.1 NA，故C錯誤；D. 已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4

17、與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6：4，故D錯誤；故選B。15、A【答案解析】A選項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故A正確；B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸餾得到無水乙醇，故B錯誤；C選項，除去NO中的NO2，氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應(yīng)亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯誤；D選項，除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【答案點睛】除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，

18、才能得到純凈的氯氣。16、C【答案解析】A. 用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色溶液，A錯誤；B. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯誤；C. 氯化鈷濃溶液中，主要存在CoCl42-，為藍色離子，氯化鈷稀溶液，主要存在Co（H2O）62+，為粉紅色離子，溶液中存在平衡CoCl42-+6H2OCo（H2O）62+4Cl-，加水稀釋平衡向右移動，溶液的顏色由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，C正確；D. 火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗氯離子，但硝酸銀不

19、和氯酸根離子反應(yīng)，所以不能檢驗氯酸根離子，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H6O 銀氨溶液，水浴加熱（或新制氫氧化銅懸濁液，加熱） 取代反應(yīng) +2NaOH CH3-CC-CH3+2NaBr+2H2O 【答案解析】根據(jù)信息反應(yīng)(i)，B生成C，說明B分子對稱，又A生成B，則A與B碳原子數(shù)相同，A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4個碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個碳原子，則B為，A為，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H，則H為，H生成I，I中所有碳原子均在一條直線上，則I為CH3-CC-CH3，又B發(fā)生信息反應(yīng)(i)生成C，則C為CH3CHO

20、，C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條件下生成D，D再酸化生成E，則E為CH3COOH，由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為醇，C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為CH3CHO，D為CH3COONH4，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)以上分析，F(xiàn)為CH3CH2OH，分子式為C2H6O；C為CH3CHO，分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：CH3COONH4，所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；(2)根據(jù)

21、以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B為，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H：，所以B生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3) I為CH3-CC-CH3，則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為+2NaOH CH3-CC-CH3+2NaBr+2H2O；(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H8O2，1 molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。【答案點睛】本題考查有機物的推斷，注意把握題給信息，結(jié)合已學(xué)過的有機物知識為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、推斷能力和綜合運用化學(xué)知識的能力。18、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） 消去反應(yīng) 氯原子、羧基 n+(n-

22、1)H2O 6 【答案解析】根據(jù)已知，A為，根據(jù)流程和已知可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為。【題目詳解】（1）A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O

23、；（5）K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個CH2，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有OH和CH=CHCHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為221111。19、NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡) Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡) 29.8 進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進行 Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4 Cu(NH3)42/ NH32NH4

24、2 加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后cCu(NH3)42/c2 (NH3) c2 (NH4) 會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正 增大；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，v正 減小 【答案解析】(1) 制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個平衡過程；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計算. n（NH3）= =1.33 mol；(3)

25、實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進行，而達到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2；反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平衡常數(shù)的表達式K=；反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增大，正逆反應(yīng)速率都減少；向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度

26、均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應(yīng)速度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會減慢?！绢}目詳解】(1) 制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三個平衡過程，故答案為：NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平

27、衡)；(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3H2O的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計算. n（NH3）= =1.33 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.33mol22.4L/mol=29.8L；(3) 實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進行，而達到防止倒吸的目的；(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4；反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)，平

28、衡常數(shù)的表達式K=；反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增大，正逆反應(yīng)速率都減少，畫出該過程中v正的變化為：；向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應(yīng)速度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會減

29、慢，故原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正 增大；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，v正 減小。20、冷凝管 濃硫酸（濃 H2SO4） 吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解 Cl2 錫 蒸餾 3 1 6 3 1 3H2O 錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色 88.6 【答案解析】在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，C裝置用于干燥Cl2，所以應(yīng)放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，加熱D裝置，讓錫與Cl2反應(yīng)生成SnCl

30、4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時用G裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入F中，引起SnCl4的水解。【題目詳解】(1)裝置 E 的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置 C 用于干燥氯氣，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸（濃 H2SO4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃 H2SO4）；(2)裝置 G 既可防止氯氣進入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進入裝置，所以其作用是吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；(3)實驗開始時，應(yīng)先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與Cl2的反應(yīng)，所以正確的操作順序為。

31、答案為：；(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2，可以向其中加入單質(zhì)錫，讓其與Cl2反應(yīng)生成SnCl4除去。由信息可知，雜質(zhì)SnCl2的沸點比SnCl4高，可采取的操作名稱是蒸餾。答案為：Cl2；錫；蒸餾；(5)利用得失電子守恒配平時，可先配含變價元素微粒的化學(xué)計量數(shù)，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn2+IO3+6H+= 3Sn4+I+3H2O。答案為：3；1；6；3；1；3H2O；滴定終點時，發(fā)生反應(yīng)IO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO，生成的I2使淀粉變藍，從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色；由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：3Sn2+IO3，n(S