高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試(會考)復(fù)習(xí)資料

1、學(xué)習(xí)筆記第一部分基礎(chǔ)知識一、物質(zhì)的量1 .物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。（2）1mol任何微粒所含的微粒數(shù)=0.012kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)=6.02x1023（3）阿伏加德羅常數(shù)：6.02x1023mo1稱為阿伏加德羅常數(shù)（Na）。（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（Na）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n=孚。Na2 .摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M）,單位為g?mo。（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n=腎。3 氣體摩爾體積（1）定義：

2、一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm）,單位為L?mo1O1（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4L?mol。（3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：n=+。Vm4 物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（CB）,單位為mol?L1。（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（Cb）之間的關(guān)系：n=Cb?V。（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。二、膠體1 .定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1100nm之間的

3、分散系稱為膠體。2 溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3 丁達爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。4 .丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。5聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6.引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2 .酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3 .離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4 將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1 定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的

4、化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。學(xué)習(xí)筆記3 化合價升高一一失去電子一一被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物一一本身作還原劑/具有還原性；化合價降低一一得到電子一一被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物一一本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1對一個原子來說：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2. 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3一般用符號AX表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。4.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律1. 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。2元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3原

5、子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4最高化合價=元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價+I最低化合價1=8。丿元糸NaMgCNSiPSCl最高價最低價+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高價氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SQ4P2O5H3PO4SO3H2SO4CI2O7HCIO4氣態(tài)氫化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6最外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子層數(shù)=主族序數(shù)。7同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸

6、減弱、得電子能力逐漸增強;同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。&元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。七、化學(xué)鍵1定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學(xué)鍵。2共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。3離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。5 含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量EJ6反應(yīng)物舊化學(xué)鍵斷裂（

7、釋放能量巳）生成物Ei>E2反應(yīng)吸收能量；Ei<E2反應(yīng)釋放能量。7.常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)。八、化學(xué)反應(yīng)速率1定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化:2. 決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。3. 提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑等。九、化學(xué)平衡1 定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。2化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。3.化學(xué)平衡的移動：當(dāng)條件

8、改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。十、原電池1 定義：原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2 形成原電池的條件：活動性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化還原反應(yīng)；閉合回路。3 負(fù)極一一較活潑金屬一一失去電子（被氧化）；正極一一較不活潑導(dǎo)體一一得到電子（被還原）。4 銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應(yīng)方程式：負(fù)極：Zn-2e=Zn2+;正極：2H+2e-=H2T;總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+Hzf學(xué)習(xí)筆記十一、無機物1無機物鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小過氧化鈉Na?O2淡黃色固體氯氣Cl2黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒氫氧化亞鐵Fe(OH)2白色

9、氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色亞鐵離子溶液Fe2+淺綠色鐵離子溶液Fe3+黃色一氧化氮NO無色氣體二氧化氮NO2紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué)煙霧的原因氨氣NH3無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水硝酸hno3無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫SO2無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)溴、碘B2、I2可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。溴化銀AgBr常被用作感光材料晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體二氧化硅SiO2沙子、石英

10、的主要成分，熔點咼，硬度大；常被用來制造光導(dǎo)纖維氧化亞銅Cu2O紅色硫酸銅晶體CuSO4?5H2O藍色硫酸銅固體CUSO4白色-鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動,2Na+2H2O=2NaOH+H2發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅2Na+2H2O=2NaOH+H2t鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅2.化學(xué)反應(yīng)名師精編歡迎下載學(xué)習(xí)筆記學(xué)習(xí)筆記4Na+02=2Na2O鈉放置在空氣中表面變暗2Na+O2Na2O2鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2W2O2+2H2O=4Na0H+02f2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

11、+O2過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源點燃2Fe+3CI22FeCb產(chǎn)生棕色的煙點燃Cu+CI2CuCI2產(chǎn)生棕黃色的煙點燃H2+CI22HCI產(chǎn)生蒼白色火焰CI2+H2O=HCI+HCIOHCIO有漂白作用，CI2可用作漂白劑（CI2不能使干燥的紅紙條退色）CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色3+1_Fe+3SCNt顯紅色3+可用KSCN溶液檢驗FeFe+2H=Fe+Fe具有還原性3+2+2Fe+Fe=3FeFe3+具有氧化性2+2+Fe+Zn=Fe+Zn2+3+2Fe+CI2=2F

12、e+2CIFe2+既有氧化性又有還原性Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2。+CO2fNaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2fNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCONa2CO3+H2O+COzf放電N2+O22NO催化劑N2+3H2、高溫高壓2NH3使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4+OHNH3H2O呈弱堿性，氨水能使酚酞溶液變紅NH3+HCI=NH4CI產(chǎn)生白煙催化劑4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NHsf+出0+CO2f+NH

13、4CINH3f+HCIfNH4+OHNH3f+H2O2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3f+2出0實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿受熱或見光水，水,OI14HN034NO2f+02f+2H2O為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里Cu+4HN03(濃)=Cu(NO3)2+2N02f+2H?0常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0f+4出0C+4HN03(濃)CO2f+2N02f+2H?0濃、稀硝酸有強氧化性點燃Fe+SFeSS+O2S02催化劑、SO2+加熱2SO32H2S+SO2=3S+2H2OCu+2H2S

14、O4(濃)CuS04+S02f+2H2O在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化C+2H2SO4(濃)C02f+2SO2f+2H2O濃硫酸表現(xiàn)強氧化性點燃2Mg+CO22MgO+CCI2+2NaBr=2NaCI+Br2CI2+2KI=2NaCI+I2Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：CI2>Br2>I2Si+02Si02咼溫Si02+2CSi+2C0f工業(yè)制硅Si02+2Na0H=Na2SQ3+H2O咼溫Si02+Ca0CaSi03Si02屬于酸性氧化物Si02+4HF=SiF4+2出0此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃.咼溫.a咼溫aSi02+Na2C03Na2Si03+C02f生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的

15、化學(xué)反應(yīng)點燃4AI+3022AI203鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光高溫Fe203+2AIAI203+2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌2AI+6HCI=2AICI3+3H2f2AI+2Na0H+6H20=2AI(0H)4+3H2fAICI3+3NH3H20=AI(0H)3J+3NH4CI+3+AI(0H)3+3H=AI+3H20AI(0H)3+0H一=AI(0H)4AI（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)+3+Al2O3+6H=2AI+3H2OAl2O3+20H一+3H20=2AI(OH)4AI203屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)2Cu+02+H2O+C

16、O2=Cu2(0H)2CO32Cu+022CuO2Cu+SCU2S咼溫A4CuO2CU2O+02f黑色固體變紅CuSO4?5H2OCuS04+5H2Of藍色固體變白十二、有機物1有機物有機物僅由碳和氫兩種兀素組成的有機化合物總稱為烴。化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相冋分子式而結(jié)構(gòu)不冋的兩種化合物互為冋分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)：CH2=CH2（平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體

17、，難溶于水，可用來催熟果實乙烯能使酸性KMn04溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復(fù)雜的混合物將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾苯分子式：C6H6結(jié)構(gòu)：或:（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃取）乙醇結(jié)構(gòu)：CH3CH2OH（0H稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑點燃CH4+202>CO2+2H2O火焰呈淡藍色光CH4+Cl2CH3CI+HCl光CH3CI+CI2>CH2CI2+HCI光CH2CI2+CI2CHCI3+H

18、CI光CHCI3+CI2>CCI4+HCI屬于取代反應(yīng)點燃C2H4+3O2>2CO2+2H2O火焰明亮并伴有黑煙BrBr1CH2CH2+Br2aCH2CH2屬于加成反應(yīng)乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色點燃2C6H6+15O2>12CO2+6H2O產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰廠=催化劑NC+HONO2*VV2+H2O點燃C2H5OH+3O2>2CO2+3H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+Cu；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O濃硫酸.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O屬于酯化反應(yīng)。用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中

19、的乙酸和乙醇酸或堿CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+NaOH»CHsCOONa+CH3CH2OH酯的水解引發(fā)劑-|CHCH_nCH2=CH2>TCH2CH2打?qū)儆诩泳鄯磻?yīng)學(xué)習(xí)筆記乙酸O'結(jié)構(gòu)：CH3COH（-COOH稱為羧基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油糖類由C、H、O三種兀素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成匍萄糖蛋白質(zhì)屬于有機咼分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影

20、響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分子材料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2.化學(xué)反應(yīng)第二部分練習(xí)題一、物質(zhì)的量1山東蒙山風(fēng)景區(qū)是國家4A級旅游景點，被稱為“天然氧吧”，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，02一就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（）A.32gB.33g一1C.32g?molD.33g?mol2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1molCO2的體積約為（)A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L3.卜列說法止確的是（)A.N2的摩爾質(zhì)量是28gB.17gN

21、H3的物質(zhì)的量是1molC.22.4LN2的物質(zhì)的量為1molD標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積為22.4L4. （2010）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.1molH2O所含有的原子數(shù)為NaB.32gO2含有的氮原子數(shù)為2NaC. 常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NaD. 1L0.1mol?LNaCl溶液中所含的Na數(shù)為Na5. （2009）下列說法正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.1molS與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaB.32gO2和32gO3所含原子數(shù)目均為2NaC.在常溫常壓下，22.4LNH3所含質(zhì)子數(shù)為10NaD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所

22、含分子數(shù)為0.1Na6 .若Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1mol氯氣中含有的原子數(shù)為NaB.22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1molC. 14g氮氣中含有7Na個電子D. Na個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:47 .Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（）A.0.8mol氧氣B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氮氣C.3.6g水（水的摩爾質(zhì)量為18g?mol_1）D.含Na個氫分子的氫氣_18 .實驗室中配制250mL0.10mol?LNaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（）A.錐形瓶B.試管C.分液漏斗D.容量瓶9 .1molH2SO4分子中含mol硫原子，mo

23、l氧原子。10 .（2010）在同溫同壓下，同體積的氫氣和二氧化碳?xì)怏w分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為，原子總數(shù)之比為，電子總數(shù)之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為。11 .等物質(zhì)的量O2和臭氧（。3）,所含的分子數(shù)之比為，所含的氧原子數(shù)之比為，其質(zhì)量之比為。12 .同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2:（1）二者的物質(zhì)的量之比,（2）二者的體積之比,（3）二者的氧原子之比,（4）二者的密度之比。13 .實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下儀器：燒杯100mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盤天平（帶砝碼）（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號），還缺少的是。（2）實驗

24、開始前，需要檢驗容量瓶是否。（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻。其正確的操作順序為。（每步只能使用一次）學(xué)習(xí)筆記二、物質(zhì)的分類、膠體1. （2010）近年來，我國許多城市實行了生活垃圾分類投放，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A.無機物B.鹽類C.有機物D.非金屬單質(zhì)2分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A.化合物B.氧化物C.碳酸鹽D.鈉鹽3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，卜列對于Na2O的分類合理的是（)A.屬于鹽B.屬于堿C.屬于酸D.屬于氧化物4.三聚氰

25、胺（C3H6N6）是-種重要的化工原料，屬于（)A.單質(zhì)B.混合物C.有機物D.無機物5.下列關(guān)于CH3COOH類別的描述中不合理的是（)A.含氧酸B.有機酸C.電解質(zhì)D.氧化物6.（2010）下列物質(zhì)燒堿、Fe（OH）3膠體、NaCl、CO2、鐵片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO3,其中屬于混合物的是（請?zhí)顚懶蛱?，下同?屬于酸的是;屬于酸性氧化物的是;屬于鹽的是;屬于單質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是。7.（2009）下列物質(zhì)NaHCO3氫氧化鈉溶液乙醇Fe（OH）3膠體HNO3SO2C"其中屬于混合物的是;屬于酸的是;屬于酸性氧化物的是;屬屬于非電解質(zhì)的是（填序號）。）B向膠體中加入蔗

26、糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象D.采用滲析的方法可以凈化膠體）C.溴水D.稀硫酸）B.是否能通過濾紙D.是否均一、透明、穩(wěn)定于鹽的是;屬于單質(zhì)的是8（2010）下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（A.膠體分散質(zhì)顆粒的直徑在1100nm之間C.一束可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象9下列分散系中，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（A.硫酸銅溶液B.氫氧化鐵膠體10. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（A是否是大量分子或離子的集合體C.分散質(zhì)粒子直徑的大小D.CUSO4溶液11. 當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A.鹽酸B.Fe（OH）3膠體C.NaCl溶液三、電解質(zhì)、離子反應(yīng)1. （2009）下列說

27、法正確的是（）A.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強弱B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其它化合物都是非電解質(zhì)D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其它化合物都是弱電解質(zhì)2. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A. CH3CH2OHB.AlC.CH4D.H2SO43. （2010）下列離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2OB.大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32一+2H+=H2O+CO2tC.鐵粉投入FeCb溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D.用小蘇打治療胃酸過多：CO32+2H+

28、=CO2t+H2O4. （2009）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）+2+A鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag=Zn+AgB.鹽酸加到氫氧化銅中：Cu（OH）2+2H=Cu+2出0C.少量金屬鈉放到冷水中：Na+2H2O=Na+0H一+D.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca+2CH3C00+2CO2f+2出05. 下列離子方程式不正確的是（）A.H2SO4與NaOH反應(yīng)：H+0H_=出0B.HCI與AgN03反應(yīng)：Ag+CI_=AgCIJC. CH3COOH與K0H反應(yīng)：H+0H_=H20D. Na2C03與BaCl2反應(yīng)：CO32_+Ba2+=BaC03J6

29、. 下列離子方程式正確的是（）A.Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe3+6H+=2Fe3+3H2fB.金屬鈉投到水中：Na+H20=Na+0H_+H2TC.石灰石投入到稀鹽酸中：CO3+2H=C02f+H2OD.氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：0H_+H+=H2O(2009)下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是(Ba+Na+一一一+2_+A.KHCO3NO3ClOB.NaSO3NH42+2_2_2_C.BaSClS04D.AI02CO3Cl下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()+2_2+_2_A.HNaCO3B.BaClS04+2_3+_+C.NH4SO4ohD.AlNO3H9.有一包白色粉末

30、，其中可能含有Ba（N03）2、CaCS、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗。（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgN03溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末中一定含有（填化學(xué)式），可能含有（填化學(xué)式）。寫出（3）中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。四、氧化還原反應(yīng)B.2Al(OH)3Al2O3+3H2OD.Fe+CuS04=FeS04+CutCI2D.H2SO4tBaS041.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）催化劑人A.2H2O22H2O+02f木C.Cu+2H2SO4（濃）CuS0

31、4+S02f+2H202. （2010）下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）3+2+A.FetFeB.CuO宀CuC.Cl3. 在反應(yīng)4HCI（濃）+Mn02CI2f+MnCI2+2H2O中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是離子方程式為：_咼溫4 .鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用：Fe203+2AIAl2O3+2Fe。在該反應(yīng)中，AI作（填"氧化劑”或"還原劑”），若反應(yīng)中消耗1molAl，則生成molFe。5 .已知銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃CuS04+S02f+2出0,試回答下列問題：（1）銅元素的化合價（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“還原”）,

32、作劑；（2）濃H2S04作劑（填“氧化”或“還原”，下同），具有性。（3）在該反應(yīng)中，若消耗了1molCu，則生成molS02。學(xué)習(xí)筆記五、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律1質(zhì)量數(shù)為37的氬原子（Ar）的中子數(shù)為（）D.37D.4161個中子，質(zhì)量D.433D.氯A.18B.20C.192. 12C是確定Na標(biāo)準(zhǔn)的原子，tc原子核中子數(shù)是（）A.12B.6C.183. （2010）最新報道，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核內(nèi)有C.272）B.兩者互為同素異形體D.兩者屬于不同的元素）C.鋰數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為（）A.111B.1614. 下列關(guān)于12C和13C說法正確的是（A.兩者互為

33、同位素C.兩者屬于同一種核素5. 下列元素中，屬于第3周期的是（A.氫B.氧6. （2010）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素7. 根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.最高正化合價&下列同族元素的單質(zhì)，在相同條件下最易與水反應(yīng)的是（A.LiB.NaC.KD.Rb9.原子序數(shù)為17的氯元素位于周期表中第周期，第族。10.A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只

34、有1個電子。（1）A元素在周期表中的位置為,B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式是。11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。CnOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為。根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3ASO4、H3PO4的酸性強弱：H3ASO4H3PO4。（用“”、或“=”表示）（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為、,S元素的最高價含氧酸屬于（填“強”或“弱”）電解質(zhì)。（3）其中Si、P、S、Cl元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是,C、N、O、F的氣

35、態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是。（填寫化學(xué)式）12.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：兀素編號兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z兀素最冋止價疋+7價名師精編歡迎下載（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是。（2）元素Y與氫元素形成一種分子YH3,寫出該粒子的電子式。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明的是。a. 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c. 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)（

36、4）T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是（用化六、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)與能量、原電池1.（2009）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵B共價鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C.離子鍵是陰陽離子之間的相互吸引力D化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用2. 下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.HClB.NaOHC.H2OD.NaCl3.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（)A.KClB.NH4CI)C.H2OD.CH44.卜列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（A.苛性鈉B.碘化氫C.硫酸D.醋酸）B.燃燒屬于放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量

37、與生成物總能量一定相等）B.核能是無污染的可再生能源5. （2010）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂放出能量6. （2009）有關(guān)能源的下列說法不正確的是（A.煤、石油、天然氣都是化石能源C.氫能是可再生能源D.化石能源是非再生能源7. （2010、2009）下列過程需要吸收熱量的是（）A.H2t2HB.2H2+O2=2H2OC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2ClCI28. 下列說法不正確的是（）A.分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)B.物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化D.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于生成物和反應(yīng)物

38、具有的總能量大小9. 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是（）A.綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.煤燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹸. 原電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹. 白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?0.下列有關(guān)原電池的說法不正確的是（）A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極學(xué)習(xí)筆記13.(2010)(1)下列裝置屬于原電池的是稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸(2)在選出的原電池中，是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)，是正極，該極的現(xiàn)象。(3)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為14.(2009)(1

39、)化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學(xué)鍵形成反應(yīng)物的總能量高時會能量(填“放出”或“吸收”)；如果一個化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時的能量變化大于化學(xué)鍵形成時的能量變化，則該反應(yīng)屬于反應(yīng)；如果一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于反應(yīng)。(2)不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換，如：化學(xué)能和電能、熱能之間的相互轉(zhuǎn)換。如圖是一個原電池工作原理的示意圖。試回答：生成物的總能量低金屬導(dǎo)線從能量角度看，它屬于能轉(zhuǎn)化為能。裝置中Zn為極。稀硫酸七、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速

40、率的是(A.降低溫度B.升高溫度C.減小壓強2. 下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.食物儲存在冰箱里B.將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C.用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)3. (2009)下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯誤的是()A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0)D.降低反應(yīng)物濃度C.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D.增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率11.(2009)下列組合中不能構(gòu)成原電池的是()ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、

41、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸12.個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該原電池的合理組成是()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2學(xué)習(xí)筆記4. （2010）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量B決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)物溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率5某化學(xué)興趣小組欲探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在保持其它條件都相同的情況下

42、，使四份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2=02f+2H20,其中氧氣生成速率最大的是（）A.5%H2O2溶液B.10%H2O2溶液C.20%H2O2溶液D30%H2O2溶液6. 反應(yīng)4NH3（g）+5。2（g）-一-4NO+6H2O（g）在密閉容器中進行3s后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為（）A.0.045mol/（L?s）B.0.015mol/（L?s）C.0.010mol/（L?s）D.0.0075mol/（L?s）7. 對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列特征不能表明體系達到平衡的是（）A.正逆反應(yīng)速率

43、相等B.的濃度保持不變C.2、出、NH3的濃度相等D.N2、出、NH3的百分含量不變8. 在一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）-一-3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達平衡的是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolCC.容器內(nèi)壓強不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化9.對于某可逆反應(yīng)的下列敘述中，不能說明反應(yīng)一定達到平衡的是（）A.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等B.反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變C.在給定條件下反應(yīng)達到最大限度D.反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等八、化學(xué)常識、無機物1.（2009）下列做法符合食品衛(wèi)生法的是（）A.用SO

44、2熏制銀耳B.在奶粉中添加三聚氰胺C.用蘇丹紅做食品添加劑D.用小蘇打做焙制糕點的發(fā)酵粉2. 社會的進步、生活水平的提高與化學(xué)知識是密不可分的。下列有關(guān)化學(xué)常識的敘述不正確的是（）A.人類歷史上使用最早的合金是青銅B.人類使用的材料，經(jīng)過石器、青銅器、鐵器等時代C.從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是：礦石的富集、精煉、冶煉D.能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱3. 中國20XX年上海世博會山東館展示了國內(nèi)外有重大影響的科技創(chuàng)新成果，其中包括太陽能技術(shù)，下列有關(guān)太陽能的說法不正確的是（）A.太陽能是可再生能源B.太陽能可轉(zhuǎn)換為熱能C.利用SiO2可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D.利用太陽能不

45、會污染環(huán)境4 .“低碳生活，節(jié)能減排”越來越被人們認(rèn)可。下列氣體不會造成空氣污染的是（）A.NO2B.SO2C.COD.N25 .五岳之首泰山是著名的游覽圣地，為保證旅游圣地的環(huán)境，泰安市推出了“藍天碧水工程”，下列做法不符合要求的是（）A.加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表B.植樹造林實施綠化工程，防治揚塵污染C.改進汽車動力，減少汽車尾氣排放D.推廣使用無磷洗滌劑6 .2010世界環(huán)境日的主題是“多樣的物種、唯一的地球、共同的未來”?！碍h(huán)境問題”的直接來源主要是（）學(xué)習(xí)筆記A.溫室效應(yīng)B厄爾尼諾現(xiàn)象C.人類對環(huán)境的污染與破壞7為中國近代化學(xué)發(fā)展做出突出貢獻的科學(xué)家是（A.李四光B.華羅庚

46、&（2010）下列實驗操作或事故處理正確的是（D.火山噴發(fā)和地震）C.侯德榜）D.錢學(xué)森A.金屬Na著火，立即用水撲滅B.實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌9. 下列有關(guān)實驗事故或藥品的處理方法中，不正確的是（A.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去B不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕抹布蓋滅C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗D.金屬鈉著火時，立即用水撲滅10. 有一關(guān)于實驗操作的謎語：“我入水中較安全，水入我中真危險，我與水合多放熱，實驗牢記保安全。”這一實驗操作是指（）A.

47、將金屬鈉保存在水中B.將盛有一粒白磷的一燒杯水加熱至60CC.用壓強劑測某一深度處的水壓D.稀釋濃硫酸11. 下列實驗操作正確的是（）A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B. Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C. 用蒸發(fā)方法使NaCI從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCI溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中12. （2009）下列物質(zhì)的用途錯誤的是（）A.高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維C.小蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過多B.溴

48、化銀常被用做感光材料D.硝酸可用于制造炸藥13. 硅在無機非金屬材料中，一直扮演著主角。形成光導(dǎo)纖維的材料是（）A.單質(zhì)硅B.硅酸鹽C.二氧化硅D.不含硅元素14. 地震或泥石流等自然災(zāi)害過后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴(yán)重污染，下列物質(zhì)中能對污染的飲用水起消毒殺菌作用的是（）A.生石灰B.明磯15. 山東淄博生產(chǎn)的藝術(shù)陶瓷造型淳厚古樸，A.氧化鋁B.硅酸鹽16. 關(guān)于Na2O2敘述不正確的是（）A.Na2O2是淡黃色固體C.可用于潛水艇的生氧劑17. 下列關(guān)于二氧化氮的性質(zhì)描述正確的是（A.無毒B.無色18. 下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是（A.CO2B.CI2C.綠磯D.漂白粉色澤絢麗多彩，

49、聞名遐邇，其主要成分為（C. 二氧化硅D.有機物B.Na2O2能與水反應(yīng)生成。2D. 屬于典型的堿性氧化物）C.無味D.紅棕色）C.HCID.NH319 .下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）A.KCIB.FeCbC.FeChD.NazO20 .（2010）下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（A.CI2B.鹽酸C.CuSO4溶液D.稀H2SO4名師精編歡迎下載2122232425262728293031323334.為檢驗?zāi)矲eCb溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(A.KSCN溶液B.鐵片.下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是(A往氨水中滴加酚酞試液C往品紅溶

50、液中通入足量二氧化硫氣體.(2009)下列有關(guān)元素化合物的敘述正確的是A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的氧化鈉固體B.盛有氯氣的集氣瓶中加入有色布條后，C.檢驗FeCb溶液中的少量Fe3+，可以用D.鎂鋁合金應(yīng)用廣泛，屬于純凈物.除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑是(A.稀硫酸B.硝酸銀C.澄清石灰水.為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中(A.飽和燒堿溶液B.飽和小蘇打溶液C.飽和純堿溶液.金屬銅不能與濃鹽酸反應(yīng)，卻能與濃硝酸反應(yīng)，是因為濃硝酸具有(A.脫水性B.吸水性C.強酸性.(2010)將3.2gCu投入到一定濃度的HN03溶液中，恰好完全反應(yīng),混合

51、氣體共0.08mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為()C.氯水D.石蕊試液B.往稀硫酸中通入氨氣D.氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中)C12可以使有色布條褪色KSCN溶液D.產(chǎn)生稀鹽酸)D.濃硫酸)強氧化性NO2和NO的0.18molA.0.34molB.0.38molC.0.28mol.取適量Na2CO3和Na2SO4混合物加入過量BaCI?溶液，生成白色沉淀6.63g,將白色沉淀加入足量稀硝酸中，沉淀變?yōu)?.66g,混合物中Na2CO3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比為()A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1.銅與1mol?L_1的硝酸反應(yīng)，若NO3-的濃度下降了0.2mol?L-勺，則溶液中c

52、(H+)同時下降()1111A.0.2mol?LB.0.4mol?LC.0.6mol?LD.0.8mol?L.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入100mL2molL1的稀HCI中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小的是()A.100mLB.50mLC.25mLD.由于Fe、Fe2O3的質(zhì)量未知無法判斷.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCI、CaCb、FeCb三種溶液中的Cl，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積相等，則上述三溶液的體積比為()A.1:1:1B.3:2:1C.6:3:2D.9:3:1.Cl2氣體中含有少量HCI雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)所用的試劑最好是。.可用于分離