高中化學解題技巧：酸、堿溶液等體積混合后溶液pH的定性分析

1、室溫時，下列溶液等體積混合后，溶液pH是大于7、小于7、等于7、還是無法判斷？0.1 molL-1的鹽酸溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液0.1 molL-1的硫酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液pH=1的鹽酸溶液和0.1 molL-1的氨水溶液pH=1的硫酸和0.1 molL-1某一元堿溶液溶液中OHH+=1108pH=3的醋酸溶液和0.001 molL-1的氫氧化鈉溶液pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液pH=3的硫酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液pH=3的某酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液pH=3的鹽酸溶液和pH=11的某堿溶液pH=3的某酸溶液和pH=11的某堿溶液解析：pH=13的Ba

2、(OH)2溶液中的OH=0.1molL-1，與0.1molL-1的鹽酸恰好完全中和，pH=7。0.1molL-1的H2SO4溶液中的H+=0.2molL-1，與pH=13的氫氧化鈉溶液中和反應，H2SO4過量，pH7。pH=1的鹽酸和0.1molL-1的氨水溶液恰好完全中和，生成NH4Cl強酸弱堿鹽水解呈酸性，pH7。0.1molL-1某一元堿的OH=1108H+=10810-14(molL-1)2/OH ，OH =10-3molL-1，故該一元堿是弱堿，一元弱堿溶液與硫酸恰好反應生成的強酸弱堿鹽水解呈酸性，pH7。pH=3的醋酸濃度遠大于0.001molL-1，二者反應時醋酸過量，雖生成的鹽

3、水解呈堿性，但CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，pH7。pH=11的氨水濃度遠大于10-3molL-1，二者反應時氨水過量，雖生成的鹽水解呈酸性，但氨水的電離程度大于NH4Cl的水解程度，pH7。pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，pH=7。pH=3的某酸，可能是強酸，也可能是弱酸，若強酸與pH=11的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，pH=7；若弱酸與pH=11的氫氧化鈉溶液中和時，弱酸過量， pH7。故混合后溶液pH7。pH=11的某堿溶液，可能是強堿，也可能是弱堿，若強堿與pH=3的鹽酸溶液恰好完全中和，pH=7；若弱堿與pH=3的鹽酸溶液中和時，弱堿過量

4、，pH7。故混合后溶液pH7。某酸與某堿的強弱情況均未知，故混合后溶液的酸堿性無法判斷?？偨Y：酸堿混合溶液pH的定性判斷主要決定于H+與OH的相對大小。提供酸堿的量不同直接影響混合后溶液的pH。酸與堿混合時發(fā)生中和反應，不一定恰好完全中和。即使恰好完全中和，溶液也不一定呈中性，由生成的鹽能否水解及水解情況而定。當已知強酸或強堿溶液的pH時，c(H+)或c(OH)與酸或堿的幾元性無關；當已知強酸或強堿溶液的物質的量濃度時，c(H+)或c(OH)則與酸或堿的幾元性有關。當已知弱酸或弱堿溶液的pH時，由于弱酸或弱堿電離不完全，存在電離平衡，其物質的量濃度遠大于c(H+)或c(OH)，溶液的pH由過量

5、的弱酸或弱堿決定。例1.(上海)常溫下amolL-1CH3COOH稀溶液和bmolL-1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是()A若c(OH)c(H+)，a=bB若c(K+)c(CH3COO)，abC若c(OH)=c(H+)，abD若c(K+)c(CH3COO)，ab解析：當ab時，二者恰好反應生成強堿弱酸鹽CH3COOK水解呈堿性，A項正確；當ab時，反應后溶液中溶質為CH3COOK和CH3COOH，該溶液可能呈中性，則C項正確；若該溶液含CH3COOH很少，CH3COOH電離出的c(H+)小于CH3COO水解生成的c(OH)，溶液呈堿性，由電荷守恒知c(K+)c(CH3COO)，B

6、項正確；當ab時，溶液一定呈堿性，則一定有c(K+)c(CH3COO)，與c(K+)c(CH3COO)矛盾，D項一定錯誤。例2.(海南)25時，amolL-1一元酸HA與bmolL-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是()Aa=bBabCc (A)= c(Na+)Dc (A)c(Na+)解析：酸堿中和后pH為7，溶液顯中性，若HA為強酸，則a=b；若HA為弱酸，則ab。但不知是強酸還是弱酸，故無法確定a和b的關系，A、B項不一定正確。由電荷守恒與c(H+)=c(OH)知，c(Na+)=c(A)，C項一定正確，D項錯誤。例3.(四川)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(

7、)A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4+)c(OH)=c(H+)D0.2molL-1CH3COOH溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合：2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)例4.(全國)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amolL-1的一元酸HA與bmolL-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是()Aa = bB混合溶液的p

8、H=7C混合溶液中，D混合溶液中，c(H+)+c(B+) =c(OH)+c(A)例5.(廣東)對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是()Ac(H+)=c(Cl)+c(OH)B與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H+)=1.010-12molL-1D與等體積0.01molL-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)=c(CH3COO)例6.(浙江)下列說法正確的是()A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸C用0.2000molL-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1molL-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 molL-1鹽酸、0.1molL-1氯化鎂溶液、0.1molL-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：=例7.(天津)下列電解質溶液的有關敘述正確的是 ()A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7B在含有BaSO4