最新影響化學(xué)平衡的因素.ppt精品課件ppt教學(xué)文稿

1、影響化學(xué)平衡的因素.ppt思考：化學(xué)平衡的直接標(biāo)志是什么？哪些條思考：化學(xué)平衡的直接標(biāo)志是什么？哪些條件的改變會(huì)破壞化學(xué)平衡狀態(tài)呢？（有關(guān)化件的改變會(huì)破壞化學(xué)平衡狀態(tài)呢？（有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素入手分析）學(xué)反應(yīng)速率的影響因素入手分析）一定條件下一定條件下的化學(xué)平衡的化學(xué)平衡v正正 v逆逆，反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定條件改變條件改變反應(yīng)速率改變，反應(yīng)速率改變，且變化量不同且變化量不同非平衡狀態(tài)非平衡狀態(tài)原平衡破壞原平衡破壞 v正正 v逆逆，反，反應(yīng)混合物中應(yīng)混合物中各組分的含各組分的含量不斷變化量不斷變化一定時(shí)間后一定時(shí)間后新條件下的新條件下的新化學(xué)平衡新化學(xué)平

2、衡v正正 v逆逆，反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)問題導(dǎo)學(xué)問題導(dǎo)學(xué)這些反應(yīng)條件的改變又將如何影響化學(xué)平衡呢？這些反應(yīng)條件的改變又將如何影響化學(xué)平衡呢？學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)v知識(shí)與技能：知識(shí)與技能： 了解溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，了解溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用勒夏特列原理解釋。并能用勒夏特列原理解釋。過程與方法：過程與方法： 提高利用實(shí)驗(yàn)探究、分析解決問題的能力。提高利用實(shí)驗(yàn)探究、分析解決問題的能力。v情感態(tài)度價(jià)值觀：情感態(tài)度價(jià)值觀： 養(yǎng)成透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)素養(yǎng)。養(yǎng)成透過現(xiàn)

3、象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)素養(yǎng)。v重、難點(diǎn)：重、難點(diǎn)： 勒夏特列原理及其應(yīng)用。勒夏特列原理及其應(yīng)用。 (一一)討論目標(biāo)：討論目標(biāo)： 每位同學(xué)都能夠掌握每位同學(xué)都能夠掌握濃度等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響并會(huì)分濃度等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響并會(huì)分析，理解并能應(yīng)用勒夏特列原理。析，理解并能應(yīng)用勒夏特列原理。 溫馨提醒：溫馨提醒：在討論中重點(diǎn)理解勒夏特列原理中的減弱這種改變。在討論中重點(diǎn)理解勒夏特列原理中的減弱這種改變。 ( (二二) )重點(diǎn)討論問題：探究一、二重點(diǎn)討論問題：探究一、二 你討論！你進(jìn)步！你進(jìn)步！你成功！你討論！你進(jìn)步！你進(jìn)步！你成功！ ( (三三) )討論要求：（認(rèn)真討論！有效討論?。┯懻撘螅海?/p>

4、認(rèn)真討論！有效討論?。?1.1.各小組長組織好討論，（維持好紀(jì)律、各小組長組織好討論，（維持好紀(jì)律、 注意控制討論節(jié)奏，注意控制討論節(jié)奏， 聲音聲音 不要過大，以免影響其他組討論）不要過大，以免影響其他組討論） 2 2、小組學(xué)科內(nèi)強(qiáng)幫弱，、小組學(xué)科內(nèi)強(qiáng)幫弱，“兵教兵兵教兵”；（；（3 3分鐘）組內(nèi)集體討論，交流分鐘）組內(nèi)集體討論，交流學(xué)學(xué) 習(xí)經(jīng)驗(yàn)，集中解決疑難問題。（習(xí)經(jīng)驗(yàn)，集中解決疑難問題。（5 5分鐘）分鐘） 3 3、每位同學(xué)在討論中做好勾畫記錄并且總結(jié)好解題方法以及規(guī)律，以、每位同學(xué)在討論中做好勾畫記錄并且總結(jié)好解題方法以及規(guī)律，以 便展示和質(zhì)疑。便展示和質(zhì)疑?；ゲ椤⒂懻?、交流、糾錯(cuò)（約

5、互查、討論、交流、糾錯(cuò)（約8 8分鐘）分鐘）1、目標(biāo)：、目標(biāo)： 通過你的展示使同學(xué)們思路更加清晰。通過你的展示使同學(xué)們思路更加清晰。2、要求：、要求： 口頭展示，面向同學(xué)，口頭展示，面向同學(xué)，大膽、大方、大聲，富有激情；大膽、大方、大聲，富有激情；書面展示，上臺(tái)迅速，書寫書面展示，上臺(tái)迅速，書寫認(rèn)真快速規(guī)范，認(rèn)真快速規(guī)范，步驟清晰步驟清晰簡(jiǎn)潔。簡(jiǎn)潔。 非展示同學(xué)總結(jié)整理完善，并迅速瀏覽展示內(nèi)容，準(zhǔn)非展示同學(xué)總結(jié)整理完善，并迅速瀏覽展示內(nèi)容，準(zhǔn)備點(diǎn)評(píng)、補(bǔ)充、質(zhì)疑。備點(diǎn)評(píng)、補(bǔ)充、質(zhì)疑。 展示、修改、查漏補(bǔ)缺（約展示、修改、查漏補(bǔ)缺（約3 3分鐘）分鐘）1目標(biāo)：通過你的精彩點(diǎn)評(píng)同學(xué)們能熟練掌握重點(diǎn)和

6、突目標(biāo)：通過你的精彩點(diǎn)評(píng)同學(xué)們能熟練掌握重點(diǎn)和突破難點(diǎn)問題。破難點(diǎn)問題。 2要求：點(diǎn)評(píng)人先點(diǎn)評(píng)規(guī)范，后對(duì)錯(cuò)，最后思路方法，要求：點(diǎn)評(píng)人先點(diǎn)評(píng)規(guī)范，后對(duì)錯(cuò)，最后思路方法，紅筆勾畫，及時(shí)回扣學(xué)習(xí)目標(biāo)。非點(diǎn)評(píng)人認(rèn)紅筆勾畫，及時(shí)回扣學(xué)習(xí)目標(biāo)。非點(diǎn)評(píng)人認(rèn)真傾聽、積極思考真傾聽、積極思考,重點(diǎn)內(nèi)容記好筆記。重點(diǎn)內(nèi)容記好筆記。 點(diǎn)評(píng)、質(zhì)疑、補(bǔ)充、歸納點(diǎn)評(píng)、質(zhì)疑、補(bǔ)充、歸納巧記：巧記： 化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)24】FeCl3與與KSCN的反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：增

7、加增加FeCl3或增加或增加KSCN，生成物濃度，生成物濃度，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，減小反應(yīng)方向移動(dòng)，減小Fe3+的的濃度，平衡向濃度，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。 增加增加正正逆逆t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度結(jié)論：結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向減小生成物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度

8、，化學(xué)平衡向平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。正正逆逆強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體率的變化，純固體或純液體用量用量的變化的變化不會(huì)不會(huì)引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)不移動(dòng)思考：思考：1、某溫度下，反應(yīng)、某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？固體，化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？為什么？2、實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)26中，向平衡體系中加入少量氯化鉀中，向平衡體系中加入少量氯化鉀固體，溶液顏色怎么變？為什么？固體，溶液

9、顏色怎么變？為什么？移動(dòng)方向移動(dòng)方向速率變化速率變化減小反應(yīng)物減小反應(yīng)物濃度濃度減小生成物減小生成物濃度濃度增大生成物增大生成物濃度濃度增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度濃度平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)原因原因濃度變濃度變化對(duì)反化對(duì)反應(yīng)速率應(yīng)速率的影響的影響v正正首先增大首先增大v逆逆隨后增大隨后增大v正正v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v逆逆首先增大首先增大v正正隨后增大隨后增大v逆逆v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向v逆逆首先減小首先減小v正正隨后減小隨后減小v正正v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v正正首先減小首先減小v逆逆隨后減小隨后減小v逆逆v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：溫度的變

10、化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影討論：溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？怎樣變化？結(jié)論：結(jié)論：溫度升高溫度升高， v正正和和 v逆逆同時(shí)同時(shí)增大，但增大，但改變倍數(shù)不同改變倍數(shù)不同；溫度降低溫度降低，v正正和和 v逆逆同時(shí)減同時(shí)減小小，但改變倍數(shù)不同，但改變倍數(shù)不同；問題：溫度的變化如何改變問題：溫度的變化如何改變 不同反應(yīng)的不同反應(yīng)的v正正和和 v逆逆的倍數(shù)的倍數(shù)？【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25】溫度對(duì)平衡的影響：溫度對(duì)平衡的影響：2NO2 N2O4（正反應(yīng)放熱）（正反應(yīng)放熱）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向，平衡向 方向移動(dòng)；溫度方向

11、移動(dòng)；溫度降低，混合氣體顏色變淺，降低，混合氣體顏色變淺，平衡向，平衡向 方向移動(dòng)方向移動(dòng)NO2濃度增大濃度增大逆反應(yīng)逆反應(yīng)NO2濃度減小濃度減小正反應(yīng)正反應(yīng)V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0T2升溫升溫V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？討論：壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？會(huì)同等程度的增大或減小嗎？怎樣變化？會(huì)同等程度的增大或減小嗎？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和反應(yīng)中，壓強(qiáng)變化和NH3含量的關(guān)系

12、含量的關(guān)系壓強(qiáng)（壓強(qiáng)（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：結(jié)論：壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)增大， NH3增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。即即壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)增大， v正正和和 v逆逆同時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同；壓同時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同；壓強(qiáng)減小，強(qiáng)減小，v正正和和 v逆逆同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同。同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同。V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b

13、 c+d規(guī)律：規(guī)律：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向移動(dòng)；體積相等的移動(dòng)；體積相等的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡。氣體體積縮小方向氣體體積縮小方向氣體體積擴(kuò)大方向氣體體積擴(kuò)大方向不移動(dòng)不移動(dòng)增大壓強(qiáng)，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)平增大壓強(qiáng)，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動(dòng)；衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)減小壓強(qiáng)，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。vtv正正=

14、v逆逆v正正= v逆逆結(jié)論：結(jié)論：壓強(qiáng)變化不影響體積相等的氣體反壓強(qiáng)變化不影響體積相等的氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡應(yīng)的化學(xué)平衡討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或液體物質(zhì)討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或液體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固體或液體反的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固體或液體反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？aA(g)+bB(g) cC(g) 當(dāng)當(dāng)a+b=c時(shí)時(shí)結(jié)論：結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變壓強(qiáng)的改變，不不能使化學(xué)平衡移動(dòng)能使化學(xué)平衡移動(dòng)強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡。不變不變不移動(dòng)不移動(dòng)討

15、論：在討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反密閉反應(yīng)體系中，充入應(yīng)體系中，充入He氣體：容積不變時(shí)，氣體：容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度反應(yīng)物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，化，化學(xué)平衡學(xué)平衡；氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，氣；氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體總物質(zhì)的濃度體總物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)方向移動(dòng)不變不變不變不變不移動(dòng)不移動(dòng)減小減小逆反應(yīng)逆反應(yīng) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g) cC(g)4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：催化劑怎樣改變討論：催化劑怎樣改變v正正和和 v逆逆？小結(jié)：小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變同步、等倍數(shù)改變v正正和和 v逆逆結(jié)論：結(jié)論

16、：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達(dá)不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間到平衡的時(shí)間vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆 含量含量 tt1t25、化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱減弱這種改這種改變的方向移動(dòng)變的方向移動(dòng)、此原理、此原理只只適用于已達(dá)平衡的體系適用于已達(dá)平衡的體系、平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反，、平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反，例如：例如：增

17、大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。說明：說明：、“減弱減弱”的含義：平衡移動(dòng)后結(jié)果變化的方的含義：平衡移動(dòng)后結(jié)果變化的方向不變，但程度減小。向不變，但程度減小。例如，增加反應(yīng)物濃度平例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度衡移動(dòng)后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動(dòng)時(shí)要小。比沒有平衡移動(dòng)時(shí)要小。小結(jié)：小結(jié)：正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)物濃度減小逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度增大使反應(yīng)物濃度增大逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 使生成物濃度減小使生成物濃

18、度減小 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 使生成物濃度增大使生成物濃度增大aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H c+d向體積縮小方向向體積縮小方向 使體系壓強(qiáng)減小使體系壓強(qiáng)減小向體積增大方向向體積增大方向 使體系壓強(qiáng)增大使體系壓強(qiáng)增大向吸熱方向向吸熱方向 使體系溫度減低使體系溫度減低 向放熱方向向放熱方向 使體系溫度升高使體系溫度升高 如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的一個(gè)條件一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠使這種平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)改變減弱的方向移動(dòng)。反應(yīng)物反應(yīng)物c (原平衡原平衡)c(新平衡新平衡)生成物生成物c(原平衡原平衡)c(新

19、平衡新平衡)p(原平衡原平衡)p(新平衡新平衡) T(原平衡原平衡)T(新平衡新平衡)若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移動(dòng)，方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為的濃度為c mol/L，則，則a、b、c的大小的大小為為；若平衡體系的壓強(qiáng)為；若平衡體系的壓強(qiáng)為P1 ，之后縮小反，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2 ，此時(shí)平衡向，此時(shí)平衡向方方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為體系的壓強(qiáng)為P3 ，則，則P1 、 P2、

20、 P3 的大小為的大小為；若平衡體系的溫度為；若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到 T2 ，此時(shí)平衡向，此時(shí)平衡向方向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為體系的溫度為T3 ，則，則T1 、 T2、 T3 的大小為的大小為。正反應(yīng)正反應(yīng) a c b正反應(yīng)正反應(yīng)P1P3P2逆反應(yīng)逆反應(yīng)T1 T3 T2 討論：反應(yīng)討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0達(dá)到化學(xué)平達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：即：平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱改變而不是抵消改變。當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)1.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)生成物的產(chǎn)量一定增加量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)