【化學】溶質的質量分數(shù)ppt課件

1、化學備課組化學備課組：t./ ；:；2復復 習習1、什么叫飽和溶液、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽不飽和溶液怎樣變成飽和溶液和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽飽和溶液怎樣變成不飽和溶液和溶液?：t./ ；:；2實驗實驗9-5藥品藥品:水水10mL 硫酸銅硫酸銅儀器儀器:試管試管 滴管滴管顏色顏色:淡藍淡藍 藍色藍色 深藍深藍濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液判別根據(jù)：判別根據(jù)： 一定量溶液里，所含溶質的多少一定量溶液里，所含溶質的多少思索：溶液的濃稀思索：溶液的濃稀 和和 溶液的飽和與否的關系溶液的飽和與否的關系區(qū)分根據(jù)不同區(qū)分根據(jù)不同同一溫度時，同一同一溫度時，同一溶

2、質的飽和溶液一定溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃比不飽和溶液濃在三支試管中各參與在三支試管中各參與10mL10mL水，然后分水，然后分別參與約別參與約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。比較三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g溶質溶質質量質量/g溶液溶液質量質量/g溶質質量溶質質量分數(shù)分數(shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g課題課題3 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)1、概念：溶質質量與溶液質量之比。、概念：溶質質量與溶液質量之比

3、。2計算公式：計算公式：溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)100%溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%在三支試管中各參與在三支試管中各參與10mL10mL水，然后分水，然后分別參與約別參與約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。比較三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g/g溶質溶質質量質量/g/g溶液溶液質量質量/g/g溶質質量溶質質量分數(shù)分數(shù)1 12 23 3淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%實驗9

4、6溶質質量溶質質量 溶劑質量溶劑質量溶液中溶質質量分數(shù)溶液中溶質質量分數(shù)10g20g90g80g10%20% 例例1在農業(yè)消費中，常需求用質量分數(shù)為在農業(yè)消費中，常需求用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這這種溶液，需求氯化鈉和水的質量各是多少？種溶液，需求氯化鈉和水的質量各是多少？解：解：溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)100%溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質量溶劑質量溶液質量溶液質量溶質質量溶質質量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法有沒有其他的方法

5、 練習練習 配制配制500mL質量分數(shù)為質量分數(shù)為10%的氫的氫氧化鈉溶液密度為氧化鈉溶液密度為1.1g/cm3，需求氫，需求氫氧化鈉和水各多少克？氧化鈉和水各多少克？解：解：討論：討論： 在溫度不變的條件下，在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分如何使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減??？數(shù)增大或減??？三、稀釋問題：公式：三、稀釋問題：公式：m m濃濃c c濃濃%= m%= m稀稀c c稀稀% % 例題例題2 化學實驗室如今有化學實驗室如今有98%的濃硫酸，但在的濃硫酸，但在實驗中常需求用較稀的硫酸溶液。要把實驗中常需求用較稀的硫酸溶液。要把50g質量質量分數(shù)為分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為

6、質量分數(shù)為的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的的硫酸溶液，需求多少克水？硫酸溶液，需求多少克水？分析：處理這道題的關鍵是什么？分析：處理這道題的關鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質的質量不變溶液稀釋前后溶質的質量不變假設把假設把50g50g換成換成50mL50mL，還需求什么條件？，還需求什么條件？設稀釋后溶液的質量為設稀釋后溶液的質量為x x。50g50g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g 需求水的質量需求水的質量=245g-50g=195g答：需求水的質量為答：需求水的質量為195g195g。 練習練習 某工廠化驗室配制某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，的鹽酸，需求需

7、求38%的鹽酸密度為的鹽酸密度為1.19g/mL的鹽酸的鹽酸多少毫升？多少毫升？解：設解：設配置步驟：1、計算 2、稱量 3、溶解例例1： 溶質為固體配制溶質為固體配制150g16%的食鹽水的食鹽水 計算：需食鹽：計算：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g稱量：用天平稱量稱量：用天平稱量 24 g食鹽食鹽 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解：燒杯、玻璃棒溶解：燒杯、玻璃棒 實驗儀器：天平砝碼、藥匙、量筒、實驗儀器：天平砝碼、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒膠頭滴管、燒杯、玻璃棒練習：下面是一位同窗配制一定溶質質量分數(shù)練習：下面是一位

8、同窗配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并闡明理由。并闡明理由。1、2、3、4、飽和溶液的飽和溶液的溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質。溶質。 溶質溶質T0C時溶解度時溶解度36g是指：是指： 在在T0C 時，時，100g水最多溶解該溶質水最多溶解該溶質36g。溶質質量分數(shù)與溶解度的比較 例例1、知、知20時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為36g，求，求20時食鹽飽時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。和溶液的溶質質

9、量分數(shù)。 解：解：20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)為時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)為=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 2、200C時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克?，F(xiàn)有克?，F(xiàn)有50克克水放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數(shù)，求：所得溶液的溶質質量分數(shù) 分析：溶解度即為分析：溶解度即為“溶解的限制，溶解的限制，50克水克水假設溶不下假設溶不下20克克NaCl，那么溶液中，那么溶液中NaCl的質量的質量分數(shù)即為飽和溶液的濃度分數(shù)即為飽和溶液的濃度 36 /100+36。解：解：x = 18g 20g那么：溶質在溶液中的質量分數(shù)為：那么：溶質

10、在溶液中的質量分數(shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g課題課題3 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)一、溶質的質量分數(shù)1、概念：溶質質量與溶液質量之比。、概念：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量100%溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%t時，某物質的溶解度為時，某物質的溶解度為Sg，那么，那么t，該物質飽和溶液，該物質飽和溶液中中溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)SgSg +100g100%3、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗步驟：實驗儀器：實驗儀器：計算計算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶裝瓶