2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)題必練-晶體與晶胞

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)題必練-晶體與晶胞1.人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉 素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界.(1)Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為 ,基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 .(2)硝酸鉀中NO3的空間構(gòu)型為 ,寫出與NO3互為等電子體的一種非極性分 子化學(xué)式 .(3)6 -氨基青霉烷酸白結(jié)構(gòu)如圖 1所示，其中采用sp3雜化的原子有 .a.乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高b.鴇的配合物離子W(CO)5OH-能催化固定CO2,該配離子中鴇顯-1價(jià)c.聚乙

2、烯(fCHCH鼻)分子中有5n個(gè)艇d.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s) + O2(g) = SiO2(s)中，每生成60gSiO2放出的能量為(2c - a - b) kJ化學(xué)鍵Si- SiO =OSi- O鍵能(kJ ?mol-1 )abc(5)鐵和氨氣在640 c可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為scm,則該晶體的密 度是 g ?cm-3 .2.有機(jī)反應(yīng)中常用饃作催化劑.某化工廠收集的饃催化劑中含Ni 64.0% > Al 24.3%、Fe1.4% ,其余為SiO2和有機(jī)物.這些含饃廢催化劑經(jīng)乙醇洗滌后可按如圖1工

3、藝流程回收饃：已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：請(qǐng)回答下列問題:沉淀物Al(OH) 3Fe(OH) 3Fe(OH) 2Ni(OH) 2pH5.23.29.79.2(1)濾液A中存在的陰離子主要是 .(2)硫酸浸取濾渣a后，所得濾液B中可能含有的金屬離子是 濾液B中加入H2 c2的目的是 操彳X的名稱是 .(4)含饃金屬氫化物MH - Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車， 其中M代表儲(chǔ)氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液.它充電的充、放電反應(yīng)為：xNi(OH) 2 + M ? MHx+ xNiOOH ;電池充電過程中陽極的電 放電極反應(yīng)式為

4、,放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .(5)一種儲(chǔ)氫合金 M是由金屬例(La)與饃形成的合金，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞 中心有一個(gè)Ni原子，其他Ni原子，都在晶胞面上，該晶 體的化學(xué)式為 .(6)上述回收饃的過程中，使用akg含饃廢催化劑，調(diào)pH ： 時(shí)bkgNi(OH) 2,回收過程中，第步操作饃的損失巨 為5%,第步驟的損失率為3%,則最終得到硫酸望 晶體(M = 281kg/mol)的質(zhì)量為 kg(填計(jì)算式).3.六鼠合鐵(出)酸鉀K3Fe(CN) 6俗稱赤血鹽，在醫(yī)藥工業(yè)、 業(yè)及鋼鐵工業(yè)均有重要作用，請(qǐng)回答下列問題：(1)赤血鹽屬于 晶體，其中心離子價(jià)電子排布式為(2)K 3 Fe(CN) 6

5、中四種組成元素的第一電離能由大到小的排序是 ,存在的作用力有 (填選項(xiàng)序號(hào)).a離子鍵b.金屬4H c.配位鍵 d.極性共價(jià)鍵 e.非極性共價(jià)鍵 f.分子間作用力(3)類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氟酸(H - S- C= N)和異硫氟酸(H- N = C= S),這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是 .(4)六氟合鐵(出)酸鉀常溫下很穩(wěn)定，經(jīng)灼燒可完全分解，產(chǎn)生劇毒的氧化鉀和鼠.化學(xué)方程式：2K3Fe(CN) 6 6KCN + 2FeC2 + 2N2 + (CN) 2產(chǎn)物鼠(CH) 2中含有的 避和 赧數(shù)目比為 .(CH) 2中C原子的雜化軌道類型為 ，請(qǐng)寫出一個(gè)與(C

6、H) 2具有相同空間構(gòu) 型和原子數(shù)的分子：.若KCN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則KCN晶體中距離K+最近的K+的數(shù)目為 , 若該晶體的密度為p g?cm-3 ,圖示中K+與K+的核間距a =cm.4.請(qǐng)?jiān)谙旅嫒阑瘜W(xué)題中任選一題作答，若選擇多題作答，則按第一題計(jì)分。一、【化學(xué)選彳2：化學(xué)與技術(shù)】海洋是一座巨大的寶藏，海洋化學(xué)工業(yè)把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源，被稱為“藍(lán)色化工”。(1)下列有關(guān)海水綜合利用的說法中正確是A.只需通過物理變化，可從海水中得到鉀單質(zhì)B.海水通過蒸發(fā)可得到淡水，通過蒸儲(chǔ)可得到粗鹽C.從海水中可制取澳及其化工產(chǎn)品D.利用潮汐發(fā)電

7、是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(2)常用的海水淡化方法有法、法、電滲析法等。(3)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖。其中，電極 A接直流電源的正極，電極 B 接直流電源的負(fù)極。反應(yīng)后B室中得到淡水。電稅nue 電隔膜A是一離子交換膜(填陰或陽)。從某港口采集的海水樣品，經(jīng)分析含有大量的，以及少量的、So若用上述裝置對(duì)該港口的海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊?，A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc。,則其大小順序?yàn)?。請(qǐng)寫出用電滲析法對(duì)采自該港口的海水進(jìn)行淡化處理時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程(4)利用海水精制制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)純堿。其生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖:I循環(huán)I I必-心沉淀池中

8、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,整個(gè)生產(chǎn)過 程中參與循環(huán)的物質(zhì)有 (寫化學(xué)式)。二、【化學(xué)選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】CO2是燃燒和代謝的最終產(chǎn)物，也是造成溫室效應(yīng)的廢氣，但在科學(xué)家的眼里，沒有廢棄的物質(zhì)。C02作為一種資源，開發(fā)和利用的前景十務(wù)誘人。(1)在440 c和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)， 可將C02還原成金剛石， 同時(shí)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,該反應(yīng)中的三種含碳物質(zhì) 里碳原子的雜化方式分別是雜化、雜化、雜化(先寫化學(xué)式，再寫相 應(yīng)的雜化類型)，C的立體構(gòu)型是 。(2)從結(jié)構(gòu)上講，O= C= O和H2C= C= CH2是等電子體，它啟示人們可以利用 C02 制取碳酸

9、酯類物質(zhì)如 CH30COOCH3, 1mol該物質(zhì)的分子中含有的鍵的數(shù)目為 , 制取該物質(zhì)的另一物質(zhì)易溶于水的主要原因是 。(3)固體C02俗稱干冰，干冰可用于人工降雨的原因是 ；干冰為面心立方晶體， 若其晶胞邊長(zhǎng)為a nm ,列式表示該晶體的密度 g cm-3 (只列出表達(dá)式，不 必化簡(jiǎn))。(4)金剛石的晶胞如圖(均為同種原子)，則其中C原子的配位數(shù)是 ，空間利用 率為。三、【化學(xué)選彳5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】人已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58,根據(jù)下列條件回答。若該有機(jī)物為燒，則該煌的分子式為 。若該有機(jī)物為含氧衍生物，分子中既無-CH3 ,又無-OH，但能與新制的氫氧化銅堿性懸濁液反應(yīng)生成紅色沉

10、淀，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。若該有機(jī)物仍為含氧衍生物，但分子中有-OH ,不能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為II、工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種絲二代物巴，警望5(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 。(2)反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別 、。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)寫出用B為原料在一定條件下生成F合成高分子材料的化學(xué)方程式。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色；分子中只有苯環(huán)(沒有其他環(huán))，且苯環(huán)上的一澳代物只有兩種；分子中不可能產(chǎn)生順反異構(gòu)。寫出所有符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。5.鐵元素不僅可以與S

11、CZ、CN-等離子形成配合物，還可以與 CO、NO等分子以及 許多有機(jī)試劑形成配合物.回答下列問題：(1)基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對(duì)電子；(2)CN -有毒，含CN-的工業(yè)廢水必須處理，用 TiO2作光催化劑可將廢水中的 CN-轉(zhuǎn) 化為OCN- ,并最終氧化為 N2、CO2C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ;1molFe(CN) 3-中含有 艇的數(shù)目為 ;鐵與CO形成的配合物Fe(CO)3的熔點(diǎn)為-20.5 C ,沸點(diǎn)為103c ,易溶于CCI4, 據(jù)此可以判斷Fe(CO)3晶體屬于 (填晶體類型)(3)乙二胺四乙酸能和Fe2+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如圖1 :乙

12、二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是 ;乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺N(CH 3)2均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸 點(diǎn)高得多，原因是 ;(4)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成，小立方體如圖 2所示，則該合金的化學(xué)式為 ,已知小立方體邊 長(zhǎng)為acm,此鐵鋁合金的密度為 g ?cm-3 .6 .已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前 20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族.B原子的L層有1對(duì)成對(duì)電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分. C原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；D是周期表 中1- -18列中的第14列

13、元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 2: 1. E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖.請(qǐng)回答：(1)A與D形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子式是 ,該分子的立體構(gòu)型是.該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子(2)C與D形成的化合物晶體類型是 .B單質(zhì)分子中含 個(gè) 罐個(gè)赧 從上圖中可以看出，E跟C形成的化合物的化學(xué)式為 若設(shè)該晶胞 的邊長(zhǎng)為a cm,則該離子化合物晶體的密度是 (只要求列出算式).(4)電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)， 下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值:TOftNaMgAlSiPSClK電負(fù)性7 .四川含有豐富的礦產(chǎn)資源，鈕礦、硫鐵礦、銅礦等七種礦產(chǎn)儲(chǔ)量位居全國(guó)

14、前列.回答下列問題：(1)倒在元素周期表中的位置為 , V3+的價(jià)電子排布圖為 .(2)鈕的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶體的化學(xué)式為 V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑.SO2分子中鍵角 120。填“ >”、“<”或“=")；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖 2所示，該結(jié)構(gòu)中S- O鍵長(zhǎng)有兩類,一類鍵長(zhǎng)約140Pm，另一類鍵長(zhǎng)約為 160Pm，較短的鍵為 (填圖2中字母), 該分子中含有 個(gè) 瓢.(4加2。5溶解在NaOH溶液中，可得到鈕酸鈉(Na3V04),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為,例舉與V04-空間構(gòu)型相同的一種陽離子和一種陰離子 (填化學(xué)式)；也可以得到偏鈕酸

15、鈉， 其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)， 則偏鈕酸鈉的化學(xué)式為 (5)硫能形成很多種含氧酸，如 H2SO3、H2SC4.硫的某種含氧酸分子式為 H2&O7, 屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫出 其結(jié)構(gòu)式(配位鍵須注明).(6)利用銅萃取劑 M,通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：M與W(分子結(jié)構(gòu)如圖)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取.M水溶性小的主 要原因是.8.鉆是人體必需的微量元素，含鉆化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、 磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為 ;(2)酬:菁鉆近年來在光電

16、材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，中心離子為鉆離子.酗:菁鉆中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)?,(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)；碳原子的雜化軌道類型為 ;與鉆離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是 ;CoCl 2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色.s, 325.3K止匕八 363K»止匕 393K»CoCl2 ?6H2。（粉紅）？CoCl2 ?2H2。（系紅）？ CoCl2 ?H2O（股系）? CoCl2（股色)CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用)中制成變色硅膠.簡(jiǎn)述硅膠中添加CoCl2的作用： ；(4

17、)用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的 Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的Co(CN64-,該配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng) 生成淡黃色Co(CN)63-,寫出該反應(yīng)的離子方程式： ;(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示),在該晶體中與一個(gè)鉆原子等距離且最近的鉆原子有 個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有 CoQ的層狀結(jié)構(gòu)(如圖2所示，小球表示 Co 原子，大球表示 O原子).下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述 CoO2的 化學(xué)組成的是 .答案和解析1.【答案】(1)8; 4； 1s22s22p63s23

18、p63d5；(2)平面正三角形；SO3等；(3)C、N、O、S;?640?(4)a ；(5)8Fe + 2NH32Fe4N+ 3H2； 2s3NA【解析】解：(1)Fe單質(zhì)為體心立方晶體，體心的Fe原子與晶胞頂點(diǎn)8個(gè)Fe原子相鄰，故配位數(shù)為8; Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2, 3d能級(jí)中有4個(gè)電 子單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，含有4個(gè)單電子，失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+ , Fe3+ 的電子排布式為 1s22s22P63s23P63d5,故答案為：8; 4; 1s22s22p63s23p63d5；(2)NO 3中N原子孤電子對(duì)數(shù)=5+1-2 X

19、3 = 0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,空間構(gòu)型為平面正三角形，原子數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微粒互為等電子體，分子中正負(fù)電荷正向重合的分子為非極性分子，與NO3互為等電子體的一種非極性分子有SO3等，故答案為：平面正三角形；SO3等；(3)維和孤電子數(shù)和是 4的原子就采取sp3雜化，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，采用 sp3雜化的 原子有C、N、O、S,故答案為：C、N、O、S；(4)a.乙醇分子間可形成氫鍵，氯乙烷中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)升高，所以乙醇的沸點(diǎn)比氯乙烷高，故正確；b.根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知，鴇的配合物離子W(CO) 5OH-中鴇顯0價(jià)，故錯(cuò)誤；c.聚乙烯( CH

20、77;CH)分子中有(6n - 1)個(gè)劇，故錯(cuò)誤；d.二氧化硅晶體中 Si原子與周圍4個(gè)O原子形成Si- O四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2含有 4molSi - O, Si晶體中Si原子與周圍4個(gè)Si原子形成Si- Si,每個(gè)鍵為2個(gè)Si原子共 用，故1mol硅含有2molSi - Si鍵，60gsi。2的物質(zhì)的量為1mol，由表中數(shù)據(jù)知反應(yīng) Si(s) + O2(g) = SiO2(s)中，每生成60gSiO2放出的能量為(4c- 2a - b)kJ,故錯(cuò)誤. 故選：a；一，, 一一.11一(5)晶胞中Fe原子數(shù)目為8X8+ 6X2= 4, N原子數(shù)目為1,故該廠物化學(xué)式為 Fe4N,還生成氫

21、氣，反應(yīng)方程式為：8Fe+ 2NH3?6等?2?e4N+ 3H2 ,晶胞面對(duì)角線上 3個(gè)Fe原子相鄰，則晶胞棱長(zhǎng)為 2scm x£= &scm ,晶胞質(zhì)量為rg,則晶體密度為 56NA+14g +(V2scm)3=募I g?cm-3 , AA2s N A一”、，？故答案為：8Fe + 2NH3 7-?2Fe4N + 3HFe單質(zhì)為體心立方晶體，體心的Fe原子與晶胞頂點(diǎn)8個(gè)Fe原子相鄰；Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+ ;(2)NO 3中N原子孤電子對(duì)數(shù)=絲與二=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 3+0=3

22、；原子數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w，分子中正負(fù)電荷正向重合的分子為非極性分子；價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4的原子采用sp3雜化；(4)a.分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高；b.鴇的配合物離子W(CO) 5OH-中W為。價(jià)；c.聚乙烯( CE(CH：)分子中有(6n - 1)個(gè)劇；d.二氧化硅晶體中 Si原子與周圍4個(gè)。原子形成Si- O四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2含有 4molSi - O, Si晶體中Si原子與周圍4個(gè)Si原子形成Si- Si,每個(gè)鍵為2個(gè)Si原子共 用，故1mol硅含有2molSi - Si鍵；1 1(5)晶胞中Fe原子數(shù)目為8X8+ 6 x-= 4, N原子數(shù)目為1,故該產(chǎn)

23、物化學(xué)式為 Fe4N, 還生成氫氣；晶胞面對(duì)角線上 3個(gè)Fe原子相鄰，則晶胞棱長(zhǎng)為2scm x2? = v2scm ,結(jié)合晶胞中原子數(shù)目表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù) p= V計(jì)算晶體密度.本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，設(shè)核外電子排布、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、等電子體、化 學(xué)鍵、配合物、氫鍵、反應(yīng)熱計(jì)算、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，注 意識(shí)記常見晶胞計(jì)算，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算.281NisLa;而 x2 .【答案】AlO2、SiO2-、OH- ； Fe3+、Fe2+、Ni2+;將 Fe2+ 氧化為 Fe3+、有利于分離； 蒸發(fā)結(jié)晶；Ni(OH) 2+ OH- - e- = NiOOH +

24、 H2O; MHx+ xOH- - xe- = M+ + XH2O;(64%a X95% + 59 b) x 97% 93【解析】 解：Al與SiO2和堿液反應(yīng)分別生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉留在溶液A中，其余為濾渣進(jìn)入濾渣 a,濾渣a中加入硫酸，金屬 Fe變?yōu)閬嗚F離子，Ni變?yōu)轲x離子，加入雙 氧水的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，以便與調(diào)節(jié)pH使其生成沉淀除去，即溶液 C中含有鐵離子、銀離子等，調(diào)節(jié) pH = 6,得到沉淀為氫氧化鐵，得到溶液為含有銀離子 的溶液，然后繼續(xù)調(diào)節(jié) pH值，蒸發(fā)結(jié)晶即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，(1)依據(jù)分析可知，濾?A A中存在的陰離子主要是 AIO2、Si02-、OH-,故答案為：

25、川。2、 SiO2-、OH-；(2)依據(jù)分析可知濾液 B中可能含有的金屬離子是：Fe3+、Fe2+、Ni2+ ,故答案為：Fe3+、 Fe2+、Ni2+；(3)加入雙氧水的目的是：將 Fe2+氧化為Fe3+、有利于分離，操作 X為蒸發(fā)結(jié)晶，故答 案為：將Fe2+氧化為Fe3+、有利于分離；蒸發(fā)結(jié)晶；(4)陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是充電過程，故陽極電極反應(yīng)方程式為：Ni(OH) 2 +OH- - e- = NiOOH + "O;放電為原電池，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng) 方程式為：MHx + xOH- - xe- = M+ + XH2O,故答案為：Ni(OH) 2 + OH

26、- - e-= NiOOH + H2O; MHx + xOH- - xe- = M+ + xH2。；(5)該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)饃原子，其他8個(gè)饃原子都在晶胞面上，1例原子都在晶胞頂點(diǎn)，所以晶胞實(shí)際含有的饃原子為1 + 8 *3 = 5,晶胞實(shí)際含有的例1原子為8 x-= 1,所以晶體的化學(xué)式 Ni5La,故答案為：Ni5La；(6)依據(jù)題意：調(diào)pH = 6時(shí)bkgNi(OH) 2,回收過程中，第步操作饃的損失率為5% , 第步驟的損失率為3% ,故此計(jì)算式為：281 X (64%a X95% + |b) X 97% ,故答案為：281 X (64%a X 95% + 59b)

27、X 97% . 5993Al與SiO2和堿液反應(yīng)分別生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉留在溶液A中，其余為濾渣進(jìn)入濾渣 a,濾渣a中加入硫酸，金屬 Fe變?yōu)閬嗚F離子，Ni變?yōu)轲x離子，加入雙氧水的目的是把亞 鐵離子氧化為鐵離子，以便與調(diào)節(jié)pH使其生成沉淀除去，即溶液 C中含有鐵離子、銀離子等，調(diào)節(jié)pH = 6,得到沉淀為氫氧化鐵，得到溶液為含有銀離子的溶液，然后繼續(xù) 調(diào)節(jié)pH值，蒸發(fā)結(jié)晶即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，據(jù)此解答各小題即可；電解池中陽極失去電 子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為充電過程，原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；依據(jù)分?jǐn)偡?計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)即可；依據(jù)產(chǎn)率計(jì)算最后一個(gè)空.本題主要考查的是流程，難度較大，設(shè)計(jì)原電池

28、與電解池原理、晶胞計(jì)算、氧化還原反 應(yīng)等，注意總結(jié).3 .【答案】離子；3d5； N> C> Fe> K； acd；異硫氟酸(或 H - N= C= S)； 3： 4； sp；“ cv2260C2H2；12； 了 X3【解析】 解：(1)根據(jù)K3Fe(CN)6的組成可知該化合物為離子化合物，則該化合物為離 子晶體，中心離子是 Fe3+, Fe的原子核外電子數(shù)為 26,原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2,失去3個(gè)電子生成三價(jià)鐵離子，則Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5, 故答案為：離子；3d5;(2)同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離

29、能 Fe> K, va族np能 級(jí)容納3個(gè)電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，則N > C,金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大，則K3Fe(CN)6中四種組成元素的第一電能由大到小的排序是N> C> Fe> K; K3Fe(CN)6是配位化合物，也是離子化合物，則該化合物中一定存在配位鍵、離子鍵，C、N之間存在極性共價(jià)鍵，所以存在的作用力有 a、c、d, 故答案為：N> C> Fe> K; acd;(3)異硫氧酸中H - N鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵，而硫鼠酸分子間只存在分子間作用力， 所以異硫氟酸的沸點(diǎn)高

30、于硫氧酸，故答案為：異硫氟酸(或H- N = C= S);(4)產(chǎn)物(CN)2中的結(jié)構(gòu)式為N三C- C三N, <有3條，兀鍵有4條，則 避和 城數(shù) 目之比為3： 4, 故答案為：3: 4;產(chǎn)物(CN)2中的結(jié)構(gòu)式為N三C- C三N,中心原子C無孤對(duì)電子，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,雜化類型為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，與他空間構(gòu)型、原子數(shù)相同的分子是C2H2(H- C三C- H),故答案為：sp； C2H2；從圖中可知，以面心上的 K+為例，同層頂點(diǎn)的4個(gè)K+距離面心上的K+最近，中間層p?v,還有4個(gè)，外層也有4個(gè)，共12個(gè)；晶胞中K+有8 X： + 6 X： = 4,CN-有12 X1 +

31、1 = 4, 824K+與K+的核間距a,則晶胞的棱長(zhǎng)為v2a,晶胞的體積V= (J2a)3,晶胞的質(zhì)量mm _ 4M (kcn) _ 4X 65 p = Na?p = Na?p(v2a)3,nrt /260川a = -2- x3-N，故答案為：12；白3晉(1)根據(jù)K3Fe(CN)6的組成可知該化合物為離子化合物，則該化合物為離子晶體，中心 離子是Fe3+, Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5;(2)同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大；K3Fe(CN)6是配位化合物，也是離子化合物，則該化合物中一定存在配位鍵、離子鍵，C、N之間存在極性共價(jià)

32、鍵；(3)異硫氧酸中H- N鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；(4)產(chǎn)物(CN)2中的結(jié)構(gòu)式為N三C- C三N, <有3條，兀鍵有4條；產(chǎn)物(CN)2中的結(jié)構(gòu)式為N三C- C三N,中心原子C無孤對(duì)電子，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,雜化類型為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；從圖中可知，以面心上的 K+為例，同層頂點(diǎn)的4jK+距離面心上的K+最近，中間層還有4個(gè)，外層也有4個(gè)，共12個(gè)；用均攤法計(jì)算晶胞中K+有8 X：+ 6 X。= 4, CN-有821112 X4+ 1 = 4, K+與K+的核間距a,則晶胞的棱長(zhǎng)為v2a,晶胞的體積V= (v2a)3,根據(jù)晶胞的質(zhì)量m = p?V計(jì)算.本題考查了離

33、子價(jià)電子排布、第一電力能大小、化學(xué)鍵、氫鍵、雜化類型、晶胞的計(jì)算等，都是高考高頻考點(diǎn)，難度適中，注意均攤法在計(jì)算中的應(yīng)用.4 .【答案】一、(1)C ;(2)蒸播法、離子交換法等合理答案均可陰；pHc> pHb> pHa； 2NKN2HQ=2NaOH+H：T+C4(4)NH 3+ CO2 + NaCl+ H2O = NH4C1+ NaHCO3 J ; CQ、NH4cl二、(1) 3c十4N J：上曙三上J ,吒!十?CQ中是sp雜化，C中是sp3雜化,Na2CO3中是sp2雜化 平面三角形(2)11N a?CH3 0H和H2O間能形成氫鍵(3)固體C5是分子晶體，沸點(diǎn)低，易氣化，氣

34、化時(shí)吸熱，使環(huán)境中的水蒸氣液化。4 X44/(10? -7 a ) NAg cm-3(4) 434%三、L CH:OHC-CM) I1.Cl品CHj<2>加成反應(yīng) 酒去反應(yīng)a CT£m*及乜五CH=H,一、本題考查海水資源的綜合利用、氯堿工業(yè)等問題。<1）機(jī)K元素在海水申主要以鉀禽子形式存在，必須通過化學(xué)變化獲得K單質(zhì)j 故大錯(cuò)隹:B粵水通過蒸發(fā)可得到粗JL逋過茗倒可得到淡水，故B錯(cuò)黑一 J海 水中含有漠化物，從海水中可制取漠及其化工產(chǎn)品，故C正確j D,利用螂夕發(fā)電 朝沙能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必級(jí)要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， D錯(cuò)誤j故選仃（2）；

35、酬<淡化常見的方法有：蒸慨蟲殖法、冷凍法、離子交換法等；【解析】<3）0陰離子交攪僮只允許陰離子自由通過，陽離子交換朦只允背陽離子自由通 過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放電，所以翩真A是陰離子交換電解 池的陰報(bào)是氫離子放電,陽根是氫氧根離子放電j隔膜A是陰離子交換膜j隔膜C 是陽離子交換膜，則導(dǎo)致乩室顯酸性，B室顯中性，C室顯堿性，所以PH大小順序 為：且<口見<?艮$為電解氧化鈉的反應(yīng)原理為：2N3C1+2H0奧晝2NaOH+H; f"1二 t >（4）沉淀池中溶酒為岫口，通人氨氣和二氧化碳后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 NHO+NaCl+HnO-NH+

36、Cl-XaHCO5 1 ,由力器呈圖可知？整個(gè)生產(chǎn)過程中參與循 環(huán)的物質(zhì)有CO3 NHxClo考點(diǎn)：化學(xué)與技術(shù)-化學(xué)與資源開發(fā)；化學(xué)與技術(shù) -化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 二、本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。C1）在440七和300大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生金剛石和碳酸 鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3mTNaC-2Na：COs ,該反應(yīng)中的三種含碳物質(zhì)里碳原子的雜化方式分別是6中是空雜化，匚中是球雜化， NiC6中是方雜化，C的立體構(gòu)型是正四面體如（2）該分子的結(jié)構(gòu)筒式為CUTY-dCF, Imol該物質(zhì)的分子中含有的鍵的數(shù)目為11%,制取該物后的另一物質(zhì)易溶于水的主要序因是CHQH和吐。間能形成 夏鍵

37、J（3）固體C02俗稱干冰,干冰可用于人工降雨的原因是固體C%是分子晶體，沸點(diǎn)低，易氣化，氣優(yōu)時(shí)吸熟，使環(huán)境中的水番氣涌化J干冰為面心立方晶體， 戳個(gè)頂點(diǎn)上的二氧化碳分子被S個(gè)晶胞共用,戳個(gè)面心上的二氧化碳分子被兩個(gè)晶胞共用，所以該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8x1 Yx1=4, P，=E 2 V4x44-'-ig 所（10 wx；（4）由金剛石的晶胞可知，C原子的配位數(shù)是心空間利用率為"|考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) -分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)-化學(xué)鍵與分子間作用力；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性 質(zhì)-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三、本題考查有機(jī)物的推斷口 I.因某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為5S,且僅含有 CQ碳和氫兩種元素，

38、根據(jù)商余注;F2,所以分子為二出如若談?dòng)袡C(jī)物為合 氧衍生物j能耐制的氯氧化銅堿性懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀j說E月有醛基，一 個(gè)醛基的分子量為29,分子中既無-CH,又無PH,此母子結(jié)構(gòu)為兩個(gè)醛基&結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式為：。置YH0；靖安有機(jī)物仍為含氧衍生物，但分子中有-胡，不能與漠 水發(fā)生加成反應(yīng).，說明分子中有環(huán)狀結(jié)兩，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；"CH OHClCH-CHjii.在光照條件下2可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,B6晚生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為ZCClfeZsCH-CHaOHCH-CH2CI燎 品工，根據(jù)產(chǎn)物可知。為 品 ，則仃為 尿(1)由以上分析可知息為C2)由官靛團(tuán)

39、的轉(zhuǎn)化可知反應(yīng)為加成反應(yīng)，反咫為A發(fā)生消去反應(yīng)生成Q)fH-CH2cH, V(jH-CHO反應(yīng)的化學(xué)方程式為21 2附 地:ra，CH, +2巾03寫出用B為原料在一定條件下生成F合成高分子材料的化學(xué)方程式為：0nSTws +a*.Vv*該物質(zhì)的水溶淹遇F日C1H溶液呈紫色，說明含有睇基，分子申有苯 環(huán)，且苯環(huán)上的一漠彳弋物有兩種，則法環(huán)上有2個(gè)取代基，目位于對(duì)位位置，可 能為：ho=ch2CHjHO-2-CH2CH=CH2考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)-認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物-有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) -合成高分子化 合物-有機(jī)合成與推斷5.【答案】(1)4 ;(2)N > O> C;6Na；分子

40、晶體；(3)sp2、sp3;乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵;195(4)AlFe 3 ；行【解析】【分析】本題考查了電子的排布、電離能大小的判斷、雜化方式的判斷、晶胞的相關(guān)技術(shù)，題目綜合性強(qiáng)，難度大，明確晶胞結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵.【解答】 基態(tài)鐵原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2, 3d6中，最多容納10個(gè)電子，現(xiàn)在有6個(gè)，先占據(jù)單個(gè)的，所以只有2個(gè)成對(duì)，還有4個(gè)未成對(duì)，故答案為：4;(2)同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢(shì)，所以第一電離能O> C.由于氮元素原子2P能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以C、

41、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N > O> C；故答案為：N > O> C;1molFe(CN) 3-中CN含有C、N三鍵，其中1個(gè)是 艇，N原子有孤對(duì)電子，鐵原子有空軌道，所以每個(gè)CN-與鐵離子形成1個(gè)配位鍵，所以共有3個(gè)艇，1molFe(CN) 3-中含有 艇數(shù)為6mol,個(gè)數(shù)為：6Na；故答案為：6Na；Fe(CO)3的熔沸點(diǎn)低，且易溶于四氯化碳，依據(jù)分子晶體熔沸點(diǎn)低，且存在相似相溶原理，可知Fe(CO)3為分子晶體；故答案為：分子晶體；(3)乙二胺四乙酸中碳原子為 -CH 2 - , -COOH ,前者碳原子以單鍵連接 4個(gè)原子為 四面體結(jié)構(gòu)，為sp

42、3雜化，-COOH中碳原子含有1個(gè)雙鍵，為sp2雜化；故答案為：sp2、sp3;乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，所以乙二胺 (H2NCH3CH2NH3)和三甲胺N(CH3)2均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多； 故答案為：乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；(4)依據(jù)鐵鋁合金晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成，一個(gè)晶胞中鋁原子的數(shù)目為4 x1x8 = 4；鐵原子數(shù)目為(1 + 4 XX8 = 12,所以鋁原子與鐵原子個(gè)數(shù)之比為1: 3,該鐵鋁合金的化學(xué)式為：AlFe3; 一個(gè)小立方體質(zhì)量為 小，招?g +m 1953P=V=取NAg?cm ；56X3

43、195、2X 6.02 x 123 g = 2xna g，所以其密度.一 .195故答案為：AlFe3；B。6.【答案】(1)SiH4； 正四面體;非極性;(2)分子晶體；1; 2；(3)CaF2；(4) 0.8; 1.2.共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7,故AlCl3中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵.【解析】解：(1)A為H元素，D為Si元素，所以A與D形成的最簡(jiǎn)單化合物為 SiH4.SiH4 中Si成4個(gè)漁，最外層電子全部參與成鍵，立體構(gòu)型是正四面體.SiH4立體構(gòu)型是正四面體，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子.故答案為：SiH4; 正四面體；非極性(2)C為F元素，

44、D為Si元素，形成的化合物為SiF4 ,都是非金屬元素，所以為分子晶體.B為N元素，其單質(zhì)為N2,兩個(gè)N原子以三鍵結(jié)合，含有 1個(gè)艇，2個(gè)做.故答案為：分子晶體；1； 2;(3)C為F元素，E為Ca元素，由晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中 F-離子數(shù)為8, Ca2+離子數(shù)為8 X1/8 + 6X1/2 = 4, F-與Ca2+離子個(gè)數(shù)比為2： 1,所以化學(xué)式為CaF2.該晶胞中相當(dāng)于含有 4個(gè)CaF2分子，CaF2的摩爾質(zhì)量為78g/mol.所以1個(gè)CaR晶胞的質(zhì)78g,加白)量為6一02算1。2%曠，晶胞的體積為a3cm3.所以CaF2的密度為故答案為：CaF2；(4)同一周期從左至右，有效核電荷遞增，原

45、子半徑遞減，對(duì)電子的吸引能力漸強(qiáng)， 因而電負(fù)性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負(fù)性值遞減.鈣 元素的電負(fù)性的取值范圍： 0.8 < X< 1.2 .故答案為：0.8; 1.2.AlCl 3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7,故A1C13中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵7.【答案】第四周期VB族;故答案為：共價(jià)鍵，因?yàn)?AlCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7,故AlCl3中化學(xué)鍵 為共價(jià)鍵.;VO2； < ； a； 12;正四面體形；NH4、o0ITSO2- ; NaVO3； Ho§ 0 ,OH； M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解；I00度減小【解析】解(

46、1)鈕的核電荷數(shù)為23,則可以推知鈕在元素周期表中的位置為第四周期VB族，根據(jù)核外電子的軌道能量排布順序知，1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p,因此推斷其電子排布式為 1s22s22p63s23p63d34s2,注意由于4s軌道能量比3d軌道能 量低，因此先排 4s軌道，V失去最外層的2個(gè)電子后，3d上再失去1個(gè)電子得到V3+,因此V3+價(jià)電子排布式為3d2,價(jià)電子排布圖為故答案為：第四周期V B族;1(2)由晶胞可知，V位于頂點(diǎn)和體心，陽離子個(gè)數(shù)為1 + 8 X8 = 2, O有4個(gè)位于面心,* .、一 ,，

47、1_2個(gè)位于體心，則陰離子個(gè)數(shù)為 4X2+2= 4,則晶體的化學(xué)式為：VO2，故答案為：VO2 ；(3)SO2分子中S原子形成2個(gè)濮，孤電子對(duì)數(shù)為62，= 1,則SQ分子空間構(gòu)型為 V形，孤對(duì)電子的排斥作用力強(qiáng)，鍵角應(yīng)小于120。； SO3的三聚體中S原子形成4個(gè)醺1,為sp3雜化；$。3的三聚體中每個(gè) S形成$=。鍵和S-。鍵，S=。鍵長(zhǎng)較短，即a較短， 該分子中含有血數(shù)目為3X4= 12,故答案為：< ;a； 12；(4)VO 4-中，V形成4個(gè)微，孤電子對(duì)數(shù)為5+3-； = 0,為正四面體結(jié)構(gòu)，與 VO3-空間構(gòu)型相同的一種陽離子和一種陰離子是NH；、SO2- ,由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)

48、 V與3個(gè)O形成陰離子，且 V的化合價(jià)為+5價(jià)，則形成的化合物化學(xué)式為 NaVO3,故答案為：正四面體；NH；、SO2- ； NaVO3;(5)含氧酸H2s2。7屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極 性鍵，不存在氧原子之間、S原子之間形成的共價(jià)鍵，故 S原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，O原子與H原子之間形成共價(jià)鍵， 且每個(gè)S提供孤對(duì)電子與2個(gè)O原子形成2個(gè)配o 0 t 1位鍵，其結(jié)構(gòu)式為 h 0 與 o QH，I 00o0t T故答案為：H0 S 0 S0 H ；II00(6)由于M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小， 故答案為：M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減小.(1)鈕的核電

49、荷數(shù)為23,則可以推知鈕在元素周期表中的位置為第4周期VB族，根據(jù)核外電子的軌道能量排布順序知，1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p ,因此推斷其電子排布式為1s22s22p63s23p63d 34s2,注意由于4s軌道能量比3d軌道能量低，因 此先排4s軌道，V失去最外層的2個(gè)電子后，3d上再失去1個(gè)電子得到V3+,因此V3+價(jià) 電子排布式為3d2,以此書寫電子排布圖；(2)由晶胞可知，V位于頂點(diǎn)和體心，O有4個(gè)位于面心，2個(gè)位于體心，用均攤法計(jì)算； (3)SO2分子中S原子形成2個(gè)虢，孤電子對(duì)數(shù)為-22 = 1

50、,則SO2分子空間構(gòu)型為 V形，孤對(duì)電子的排斥作用力強(qiáng)，鍵角應(yīng)小于 120。； SQ的三聚體中S原子形成4個(gè)醺1, 為sp3雜化；SO3的三聚體中每個(gè) S形成$= O鍵和S- O鍵，S= O鍵長(zhǎng)較短，即a較短， 該分子中含有血數(shù)目為3X4= 12;(4)VO 3-中，V形成4個(gè)微，孤電子對(duì)數(shù)為5+3-4, X2 = 0,為正四面體結(jié)構(gòu)，與VO3-空間構(gòu)型相同的一種陽離子和一種陰離子是NH4、SO2-,由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè) V與3個(gè)O形成陰離子，且 V的化合價(jià)為+5價(jià)，以此判斷形成的化合物的化學(xué)式；(5)含氧酸H2s2O7屬于二元酸，其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，不存在氧原子之間、s原子之間形成的共價(jià)鍵，故s原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，O原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，且每個(gè)S提供孤對(duì)電子與2個(gè)O原子形成2個(gè)配位鍵； (6)分子內(nèi)氫鍵的存在，導(dǎo)致水溶性減小，據(jù)此解答即可.綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及價(jià)電子排布圖、微粒結(jié)構(gòu)、晶