高一化學(xué)必修1-第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題(90分鐘，100分)一、選擇題(每小題3分，共60分，每小題有1個或2個選項符合題意)1下列說法中正確的是()A純凈物一定由分子構(gòu)成B由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C混合物肯定是由兩種以上的元素組成的D含有氧元素的化合物就是氧化物【答案】B【點撥】有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金剛石由碳原子直接構(gòu)成，A錯。由同種元素的不同單質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)也是混合物，如O2和O3，C錯。氧化物的定義是由兩種元素組成且其中一種是氧元素，有些含氧的物質(zhì)，如H2SO4不是氧化物，D錯。2(20092010豫南七校期末)用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包

2、含關(guān)系中不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)【解析】有的離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有的不是，故D項錯誤。【答案】D3下列物質(zhì)的分類合理的是()A氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3【答案】A【點撥】B中的Na2CO3雖俗名純堿，其水溶液呈堿性，但它屬于鹽。C中的NH3·H2O為堿。D中的Mn2O7為酸性氧化物，而Al

3、2O3為兩性氧化物。4下列說法正確的是()A可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化CO3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物DCuSO4·5H2O是一種混合物【答案】A【點撥】B項：CaOH2O=Ca(OH)2，屬化學(xué)變化；C項：O3為單質(zhì)；D項：CuSO4·5H2O為結(jié)晶水合物，屬于化合物。5氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A分散質(zhì)粒子大小都在1100nm之間B有丁達(dá)爾效應(yīng)C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色【答案】C【點撥】此題雖然屬基礎(chǔ)題，但涉及的知識較多，膠體粒子大小在1100nm之間，而溶液中溶質(zhì)粒子小于1nm；故只有膠體才有丁達(dá)

4、爾效應(yīng)，而溶液沒有；氯化鐵溶液為棕黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色；加熱蒸干時，氯化鐵水解為氫氧化鐵，灼燒后，氫氧化鐵分解為氧化鐵。6離子方程式HOH=H2O所表示的反應(yīng)是()A所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)【答案】D7下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式SOBa2=BaSO4來表示的是()ABaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2BBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClCBa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl【答案】D【點撥】A中B

5、aCO3難溶，不能改寫為離子形式；B中無硫酸鹽；C中Cu2和OH也參加離子反應(yīng)，故選D。8下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是()ACl、Fe3、NO、OHBHCO、Cl、Na、HCBa2、Cl、CO、KDNH、K、OH、Cl【答案】AC【點撥】A中可以生成Fe(OH)3沉淀；C中可以生成BaCO3沉淀。9下列離子方程式中書寫正確的是()A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2OC銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg=Cu2AgD硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2【答案】B【點撥】A中產(chǎn)物應(yīng)為Fe2；C中電荷沒有

6、配平；D中反應(yīng)生成BaSO4沉淀。10離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是()ANH氣體法BI沉淀法CFe3顯色法 DCa2氣體法【答案】D【點撥】Ca2的檢驗應(yīng)選用沉淀法。11(貴州興義市第九中學(xué)20092010學(xué)年度第一次月考，17)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是()A肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑【解析】在氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素可能是同種元

7、素，也可能是不同種元素，故A項錯誤；而某元素在化合態(tài)時，可能是低價也可能是高價，當(dāng)其變成游離態(tài)的0價時，可能被還原也可能被氧化，故B項錯誤；C項正確；非金屬單質(zhì)既可做氧化劑如Cl2也可做還原劑如H2，故D項錯誤。【答案】C12向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)，能引起下列離子濃度減小的是()AHCOBClCOHDCO【答案】A【點撥】HCOOH=COH2O，所以加入燒堿會使HCO濃度減?。籆l與OH不反應(yīng)，Cl濃度不變；CO與OH不反應(yīng)，CO濃度不變；C中OH濃度增大。13下列敘述正確的是()A元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧

8、化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性【答案】D【點撥】A中如2O3=3O2反應(yīng)，故錯誤；B中氧化性強(qiáng)弱與得電子多少無關(guān)，而是體現(xiàn)在得電子的能力強(qiáng)弱；C中Fe2可被氧化，也可被還原；D中HClO4具有很強(qiáng)的酸性，但其氧化性弱。14下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4C碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有

9、白色沉淀產(chǎn)生2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO【答案】B【點撥】A項：現(xiàn)象正確，離子方程式錯誤，正確寫法為：Mg2H=Mg2H2；C項：現(xiàn)象正確，離子方程式錯誤，正確的寫法為：CO2H=H2OCO2；D項：也錯在離子方程式書寫上，正確的寫法為：HCOOHBa2=BaCO3H2O。15下列反應(yīng)完成后有沉淀生成的是()ABaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液BBa(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀硫酸CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸DCa(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸【答案】B【點撥】A項開始生成的BaCO3可溶于CH3COOH溶液中；C項開

10、始產(chǎn)生的Ag2CO3可溶于稀硝酸；D項開始產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀可被稀硝酸溶解。16下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()AFe、H2O、CO2 BFe3、MnO、NOCCl2、HClO、Mg DClO、Cl、Ag【答案】B【點撥】A中Fe是活潑金屬，只能作還原劑；C中Mg只有還原性；D中Cl處于最低價，只有還原性。而B中的Fe3、MnO中7價Mn、NO中5價N，都處于相應(yīng)元素最高價，都可作氧化劑。17(河南濮陽市華龍區(qū)高級中學(xué)20092010學(xué)年度第一次月考，18)根據(jù)反應(yīng)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱

11、的順序中，正確的是()AFe3>Cl2>I2 BCl2>I2>Fe3CI2>Cl2>Fe3 DCl2>Fe3>I2【解析】由方程式可知Fe3的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，由可知Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3的氧化性，故D項正確?！敬鸢浮緿18將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=H2OCO2BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3Ca(OH)2BaCO3=CaCO3Ba(OH)2DHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O【

12、答案】D【點撥】A項：CuCO3為難溶性物質(zhì)；B項：BaCO3為難溶性物質(zhì)；C項：BaCO3與Ca(OH)2不反應(yīng)。19已知有如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br2Fe(CN)I2=2Fe(CN)2I，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()AFe3Br2I2Fe(CN)BBr2I2Fe3Fe(CN)CBr2Fe3I2Fe(CN)DFe(CN)Fe3Br2I2【答案】C【點撥】依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由判斷氧化性Fe3I2，由得到氧化性Br2Fe3，由得到氧化性I2Fe(CN)，綜合可得正確答案為C。20實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是N

13、aNO2NH4ClNaClN22H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()ANaNO2是氧化劑B生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6molCNH4Cl中的N元素被還原DN2既是氧化劑又是還原劑【答案】A【點撥】分析各元素化合價的變化，知道NaNO2是氧化劑，故A正確。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；當(dāng)生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B、C、D錯誤。二、非選擇題(本題包括6個小題，共40分)21(6分)某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH、SO、CO、Cl。(1)當(dāng)溶液中存在大量H時，則溶液中不可能有_。(2)當(dāng)溶液中有大量的Ba2存在時，則溶液中不可能有_?！敬鸢浮?

14、1)CO、OH(2)SO、CO【點撥】(1)當(dāng)溶液中有大量H時，CO與H反應(yīng)生成CO2和H2O，OH和H生成水，因此不可能有大量的CO和OH；(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時，則SO和CO分別與Ba2結(jié)合生成BaSO4和BaCO3沉淀，因此不可能有SO和CO。22(6分)已知離子反應(yīng)：RO6I6H=R3I23H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n_，R元素在RO中的化合價是_。【答案】15價【點撥】根據(jù)離子方程式兩端電荷守恒可得(n)(6)61，n1，然后再根據(jù)RO可判斷出R的化合價為5價。方程式兩邊的電荷的電性和電量應(yīng)相等。23(8分)將1mol·L1的FeC

15、l3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開色，得到的是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。用此分散系進(jìn)行實驗：(1)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱為_。(2)向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_，原因是_。(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_；原因是_。(4)提純此分散系的方法叫_，要保證全部的雜質(zhì)分子和離子完全除去，實驗中必須_?！敬鸢浮考t褐Fe(OH)3膠體FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(1)逐漸變深Fe(OH)3膠粒帶正電荷膠體的電泳(2)形成紅褐色沉淀硫酸銨電離出的SO中和Fe(OH)3膠粒所帶

16、正電荷，使其以沉淀形式析出(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失H2SO4電離出的SO使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H使Fe(OH)3沉淀溶解(4)滲析多次更換水或放入流動水中，直至檢驗不到Cl24(8分)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：()KClO3()HCl(濃)=()KCl()ClO2()Cl2()(1)請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填入框內(nèi))。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填寫編號，多選倒扣)。只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)C

17、lO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_倍?！窘馕觥?1)用元素守恒觀察分析題給反應(yīng)，可得出生成物中所缺項應(yīng)該是水。再觀察反應(yīng)方程式中各元素的化合價變化知，只有氯元素的化合價發(fā)生了變化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化規(guī)律即可配平。(2)濃鹽酸表現(xiàn)了還原性，也表現(xiàn)了酸性。(3)每生成1molCl2轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以產(chǎn)生0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子0.2mol。(4)氯氣、二氧化氯作消毒劑，實質(zhì)上都是起氧化作用，所以可以分析這兩種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中可以得到的電子數(shù)來比較其消毒的效率。每摩爾氯氣分子可得到2mol電子，每摩爾二氧化氯分子

18、可得到5mol電子，再結(jié)合摩爾質(zhì)量可比較單位質(zhì)量的消毒效率?！敬鸢浮?1)242212H2O(2)(3)0.2(4)2.63【點撥】正確標(biāo)定元素的化合價是做氧化還原反應(yīng)試題的基礎(chǔ)，正確掌握配平技巧、電子守恒法的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。25(6分)有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為A_、B_、C、_、D_、E_。另外，請寫出下面要求的離子方程式：(1)A與E：_。(2)B與E：_。(3)C與E：_?！敬鸢浮緽aCl2AgNO3HNO3鹽酸K2CO3(1)Ba2CO=BaCO3(2)2AgCO=Ag2CO3(3)CO2H=CO2H2O【點撥】根據(jù)題意，E與A、B分別產(chǎn)生沉淀，與C、D分別產(chǎn)生氣體，可推斷E為K2CO3溶液，A、B可能為AgNO3和BaCl2中的一種，可判斷C、D必為稀硝酸和鹽酸中的一種，而B與D能產(chǎn)生沉淀，可確定B為AgNO3溶液，D為鹽酸，因此A為BaCl2溶液，C為稀硝酸。找出現(xiàn)象最多最特殊的物質(zhì)，如生成沉淀或生成氣體的，或兩者兼有的，確定了這種物質(zhì)以后，其他的物質(zhì)便可順