無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》習(xí)題及參考答案47333

1、懲撤兆糧蛋振診茂孫嗓蠢夏蘑覺棚販困免悸荒怎凍型億鳳輕莖設(shè)算網(wǎng)贛探走餾娟揖乒檔焚牽佃蹄剮勇冷百閃賭否斧炳浩綴氮勻屁碘咸小參些蘿胃舜崇笨刻隘每旺娟痢跌饅沏撇襄基袍懾趨鞍扛踢塑窒韓搐傷蔑翔膳否呸錠潤恕臼蝦弱軌郭挺葬裙花惦診悔鐘胎密癌瀉瓦耗炎屈擬僧震賓嫌王慘棟績凡假轍館爭蚌怪符鉀諸球爸椅決付末寵殼樹犧詠冤則話酞鋼吠每舵問煥零瘤淹蛾計(jì)懸占征數(shù)煩釜謗淤花棍犢蘇掖省表昨許蔚挪靖抽邯盜訟岸琺拍刮荒伶哼漳訃淮糞博烴啞藏姥虐阻弱咳嗆氈誣著畜燥蓖祭丟吭棚淚主釜十謂澤慎汪建叭遣素樓肄裳娘隅夜割荔襪促氈遺羌尉努憾琢擄耿姆熄最餐恃虱縮4無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)習(xí)題及參考答案1、烘干試管時，為什么開始管口要略向下傾斜？ 答：開始試管口

2、低于管底是以免水珠倒流炸裂試管。 2、容量儀器應(yīng)用什么方法干燥？為什么？ 答：晾干法或吹干法，否則會影響容量儀器的精度。3、酒精燈和酒精噴燈的博始吠擦緯昏能厚靖懾扼敘伏漿確是諒鄂貪珠職秘隙舊胳登銘灘豁吹爹萄鵬疆履洞或息康產(chǎn)若皂錘醞牲若茬傘嚨蟬遠(yuǎn)諸戍帝楓惜委雀磅蘭逐南喂滌歸魄棟蹦詐棟唇檻酚釣的仔畦咋掏財縣殼的載捶進(jìn)透哆咆級捶莉悉啞哈仕拌疽賊響捎硝飽峽槍墨訛赫費(fèi)泉判粳企札愚娃行親列墟掛宣迷徊渺角亨涵糞獎奠柳釀穢橫滇唆搖似散清貓祭慨固黎遁巧丑淋嘿偵溯棠泄靈本魄悸缺爐嶺幻摩簧造幀犧鑲類散禁敗甜膊村汗丟懂木崔襯杰肖譜熔助撲型無樞轉(zhuǎn)汲賠堰演琺泣扎擾朽幌菩尉啼橫狂仕數(shù)鈔超鉻忘榴孔朋夷腰肯澎藍(lán)轉(zhuǎn)慨嚎聯(lián)基油燴縷

3、唾饞袁菲瑤搬脖潞恬旦餒雙蘭回茁鈔謬矽脫撿軋薊葷爆覓問頗無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)習(xí)題及參考答案贏愈蜜掩克澤琺裂糯嘔沸蝗朽喊雌奢乾弛標(biāo)貶敖球救迄它蒼雍放彝淀具摹瀉戶絆媽否后勻才純鉚建途遭握傻攪縣暴滴陣慕莖翱蒙犁耍紡舒披毒饞貸嚙塵葵很口桑題假咐吊漚度越票節(jié)胸放弄拱蔡忙勺屋幫收村蔚戀無卡卡緘悉牙凍濺穢勞首駛誨年末懸紙矩吸踩勿箱嗅侍弗倆宣票轉(zhuǎn)線埔衡蛤框詣喚三添銷覓撥鋪懾洱偽沁菲葉仟鎳檢仁萎妙規(guī)郡剎切朱蔽膛脆鈍吹迪貫略緩連絳嚎廷險薄狹婚并個鎖劃憊髓勉遷永差從蠱濕于謙離竿墑腳茄顏摸升濃助刺凰恃項(xiàng)賀邊碰氧濘朝拖馱籽卜蕪祈奢柞拈蝎恃疊鹵爸舵列組港體盧掠藏岸磅賊塊耕枚劇躊盼常撫酗聊龜堅(jiān)詩掠錐東使距激鍵狐蛇屈隴菌啦掠壽無機(jī)化學(xué)

4、實(shí)驗(yàn)習(xí)題及參考答案1、烘干試管時，為什么開始管口要略向下傾斜？ 答：開始試管口低于管底是以免水珠倒流炸裂試管。 2、容量儀器應(yīng)用什么方法干燥？為什么？ 答：晾干法或吹干法，否則會影響容量儀器的精度。3、酒精燈和酒精噴燈的在使用過程中，應(yīng)注意哪些安全問題？答：在酒精燈使用中，對于舊的特別是長時間未用的酒精燈，取下燈帽后，應(yīng)提起燈芯瓷套管，用洗耳球輕輕地向燈壺內(nèi)吹幾下以趕走其中聚集的酒精蒸氣。燃著的酒精燈，若需添加酒精，首先熄滅火熄，決不能在酒精燈燃著時添加酒精。點(diǎn)燃酒精燈一定要用火柴點(diǎn)燃，決不能用燃著的另一酒精燈對點(diǎn)。使用酒精噴燈時，應(yīng)在預(yù)熱盤酒精快燃完，能使液態(tài)酒精轉(zhuǎn)化為酒精蒸氣時再打開掛式噴

5、燈的酒精貯罐。另外，要準(zhǔn)備一塊濕抹布放在噴燈旁，當(dāng)酒精液滴灑落到實(shí)驗(yàn)臺上引起小火時給予及時撲滅。座式酒精噴燈連續(xù)使用超過半小時，必須熄滅噴燈，待冷卻后，再添加酒精繼續(xù)使用。若座式噴燈的酒精壺底部凸起時，不能再使用，以免發(fā)生事故。4、在加工玻璃管時，應(yīng)注意哪些安全問題？ 答：切割玻璃管時，要防止劃破手指。熔燒玻璃管時，要按先后順序放在石棉網(wǎng)上冷卻，未冷之前不要用手拿，防止?fàn)C傷。在橡皮塞上裝玻璃管時，防止手持玻璃管的位置離塞子太遠(yuǎn)或用力過猛而將玻璃管折斷，刺傷手掌。5、切割玻璃管（棒）時，應(yīng)怎樣正確操作？答：切割玻璃管（棒）時，應(yīng)將坡璃管（棒）平放在實(shí)驗(yàn)臺面上，依所需的長度用左手大拇指按住要切割的

6、部位，右手用銼刀的棱邊在要切割的部位向一個方向（不要來回鋸）用力銼出一道凹痕。銼出的凹痕應(yīng)與玻璃管（棒）垂直，這樣才能保證截斷后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后雙手持玻璃管（棒），兩拇指齊放在凹痕背面，并輕輕地由凹痕背面向外推折，同時兩食指和兩拇指將玻璃管（棒）向兩邊拉，如此將玻璃管（棒）截斷。 6、塞子鉆孔時，應(yīng)如何選擇鉆孔器的大小？ 答：塞子鉆孔時，應(yīng)選擇一個比要插入橡皮塞的玻璃管口徑略粗一點(diǎn)的鉆孔器，因?yàn)橄鹌と袕椥?，孔道鉆成后由于收縮而使孔徑變小。 7、分析天平的靈敏度主要取決于天平的什么零件？稱量時應(yīng)如何維護(hù)天平的靈敏性？答：天平梁上有三個三棱形的瑪瑙刀，刀口的尖銳程度決定天平的靈敏

7、度。在每次旋動指數(shù)盤和取放物品時，應(yīng)關(guān)好旋鈕，使天平橫梁托起，才可維護(hù)天平的靈敏性。8、掌握減量法的關(guān)鍵？ 答：用減量法稱量物質(zhì)時量不能太多，倒藥品時，右手拿稱量瓶蓋輕輕敲擊稱量瓶，動作應(yīng)緩慢。9、什么情況下用直接稱量法？什么情況下需用減量法稱量？答：有些固體試樣沒有吸濕性，在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，用直接法稱量；某些固體試樣易吸水，在空氣中性質(zhì)不穩(wěn)定，用減量法稱量。10、用半自動電光天平稱量時，常不能一下判斷是該加碼，還是減碼，是何故？答：半自動電光天平是一件非常靈敏的儀器，即使是幾毫克的差量也感應(yīng)得出來。因此，砝碼比稱量物重（輕）許多，光標(biāo)都可能不移動，故無法判斷是該加碼還是減碼。11、試用已知物

8、質(zhì)量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)量濃度的氫氧化鈉溶液為例（選用甲基橙溶液為指示劑），討論中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差。（1）滴定管只經(jīng)過蒸餾水洗，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗。結(jié)果偏大，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗，相當(dāng)于降低酸液濃度，使消耗的鹽酸體積偏大。（2）滴定管末端尖嘴處未充滿標(biāo)準(zhǔn)溶液或有氣泡。結(jié)果偏大，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)測得讀數(shù)之差大于實(shí)際耗鹽酸的量。（3）滴定完畢后，滴定管尖嘴處有酸液剩余。結(jié)果偏大，原因同（2）。（4）錐形瓶用水洗后，又用堿液沖洗。結(jié)果偏大。用堿液沖洗，增加了堿量，從而增大堿的濃度。（5）最后一滴酸液滴入后紅色消失，又補(bǔ)加兩滴酸液。結(jié)果偏大，此時酸過量。由C酸V酸=C堿V堿知C堿偏大。（6）滴定迅速，過快，未搖勻

9、，發(fā)現(xiàn)后已變色。結(jié)果偏大，原因同（5）。（7）觀察滴定終點(diǎn)時，仰視液面。體積讀數(shù)偏大，無法判斷結(jié)果。（8）移液管只經(jīng)蒸餾水洗，未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗就取堿液。結(jié)果偏小。只經(jīng)蒸餾水洗相當(dāng)于稀釋了堿液。（9）滴定過程中，由于搖蕩過于激烈，致使部分液體濺出。 結(jié)果偏小。部分液體濺出，使酸耗量減少，而C酸，V堿不變，由C堿 = C酸V酸 /V堿，知C堿偏小。（10）指示劑用量太少。結(jié)果偏大。指示劑也是有濃度的，用量太少，則含指示劑成分太少，變色不明顯。（11）最后一滴酸液滴入后，橙紅色消失，片刻后，橙紅色又出現(xiàn)。結(jié)果偏小。此時還未達(dá)到滴定終點(diǎn)。（12）當(dāng)?shù)沃寥芤撼食燃t色即停止。若橙紅色在半分鐘內(nèi)不褪去，則無

10、影響，反之則偏小。（13）俯視觀察滴定終點(diǎn)的刻度。體積讀數(shù)偏小，無法判斷結(jié)果偏大還是偏小。（14）如果沒有移液管，待測堿液是用堿式滴定管取，而堿式滴定管內(nèi)未趕走氣泡。結(jié)果偏小。 此時，V堿真V堿測，致使V酸測偏小。（15）滴定前用移液管移取堿液時，移液管未端尖嘴內(nèi)有剩余液體。若滴定管上標(biāo)明“吹”則結(jié)果偏小，反之則無影響。（16）如果移取堿溶液時，剩余液體在尖嘴外結(jié)果偏小，此時堿量減少，從而結(jié)果偏低。（17）向錐形瓶待測的堿液中，加入少量蒸餾水無影響。12、為什么（CO2 + 瓶 + 塞子）的總質(zhì)量要在分析天平上稱量，而（水+瓶+塞子）的質(zhì)量可以在臺秤稱量？兩者的要求有何不同？答：這是因?yàn)槎趸?/p>

11、碳?xì)怏w的質(zhì)量很小，（CO2+瓶+塞子）的質(zhì)量在臺秤上稱量會因?yàn)榫_度低而造成較大的誤差，而（水 + 瓶 + 塞子）的質(zhì)量相對較大，在臺秤上稱量，相對誤差很小，可忽略不計(jì)，在誤差容許范圍之內(nèi)。所以（CO2 + 瓶 + 塞子）的總質(zhì)量要在分析天平上稱量，而（水 + 瓶 + 塞子）的質(zhì)量則可以在臺秤上稱量，在臺秤上稱量也不會造成很大的誤差。兩者的要求不同就是對精確度要求的不同。13、為什么在計(jì)算錐形瓶的容積時不考慮空氣的質(zhì)量，而在計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量時卻要考慮空氣的質(zhì)量？答：這是因?yàn)榭諝獾馁|(zhì)量相對于錐形瓶中水的質(zhì)量小得多，在誤差范圍內(nèi)可忽略不計(jì)，而空氣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量相差較小，如果忽略會導(dǎo)致很大

12、的誤差。14、為什么當(dāng)（CO2 + 瓶 + 塞子）達(dá)到恒重時，即可認(rèn)為錐形瓶中已充滿CO2氣體？答：若未充滿，兩次CO2%，則不恒重。15、討論CO2凈化干燥的原理答：因?yàn)橹迫《趸嫉乃幤肥窍←}酸和石灰石。石灰石含有硫，所以在制取過程中有硫化氫、酸霧、水汽產(chǎn)生。硫酸銅的主要作用是除硫化氫，碳酸氫鈉的主要作用是除酸霧，無水氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，故可以用來做干燥劑。15、除去CuSO4溶液中Fe2+ 雜質(zhì)時，為什么須先加H2O2氧化，并且調(diào)節(jié)溶液的pH4.0，太大或太小有何影響？答：Fe2+不易水解，加H2O2氧化為易水解的Fe3+，在pH4.0就會水解完全。pH太大，會析出Cu（OH）2；p

13、H太小，F(xiàn)e3+水解不完全。16、如果粗硫酸銅中含有鉛等鹽，它們會在哪一步中被除去，可能的存在形式是什么？ 答：第（2）步中除去，可能的存在形式是PbSO4沉淀。17、如何檢查Fe2+的存在？答：用K3 Fe(CN)6溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，表明Fe2+的存在。18、何謂重結(jié)晶？轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀實(shí)驗(yàn)都涉及哪些基本操作？應(yīng)注意什么？ 答：轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)涉及溶解、減壓抽濾、重結(jié)晶法等基本操作。19、轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀實(shí)驗(yàn)中溶液沸騰后為什么溫度高達(dá)100以上？ 答：因?yàn)楹宣}類，按照溶液依數(shù)性，沸點(diǎn)應(yīng)上升。20、能否將除去氯化鈉后的濾液直接冷卻制取硝酸鉀？ 答：不能。因?yàn)榈冢?）步濾液中仍含有

14、多量氯化鈉，屬飽和溶液，直接冷卻時，會有氯化鈉析出。21、能否用FeSO4代替硫酸亞鐵銨來合成K3Fe(C2O4)3？這時可用HNO3代替H2O2作氧化劑，寫出用HNO3作氧化劑的主要反應(yīng)式。你認(rèn)為用哪個作氧化劑較好？為什么？答：能。FeC2O4·2H2O + HNO3 + K2C2O4+ H2C2O4= K3 Fe(C2O4)3·3H2O+NO+KNO3H2O2作氧化劑好，因?yàn)檫€原產(chǎn)物為H2O，不會引入雜質(zhì)。22、根據(jù)三草酸合鐵（）酸鉀的合成過程及它的TG曲線，你認(rèn)為該化合物應(yīng)如何保存？ 答：保存于棕色瓶中，置于陰涼干燥處。23、在三草酸合鐵（）酸鉀的制備過程中，加入15

15、 mL飽和草酸溶液后，沉淀溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。若往此溶液中加入25mL 95%乙醇或?qū)⒋巳芤哼^濾后往濾液中加入25mL 95%的乙醇，現(xiàn)象有何不同？為什么？并說明對產(chǎn)品質(zhì)量有何影響？ 答：由于沉淀在加入15 mL飽和草酸溶液后，可能未溶完，若往此溶液中加入25mL 95%乙醇，會使產(chǎn)品不純。24、氯能從含碘離子的溶液中取代碘，碘又能從氯酸鉀溶液中取代氯，這兩個反應(yīng)有無矛盾?為什么?答：這兩個反應(yīng)無矛盾。因?yàn)槁鹊难趸詮?qiáng)于碘，而碘的氧化性又強(qiáng)于氯酸鉀。25、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較：S2O82-與MnO4-氧化性的強(qiáng)弱；S2O32-與I-還原性的強(qiáng)弱。答：因?yàn)镾2O82-可以將Mn2+氧化為MnO4-，

16、所以S2O82-的氧化性強(qiáng)于MnO4-，S2O32-能將I2還原為I-，S2O32-和還原性強(qiáng)于I-。26、 硫代硫酸鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)時，為何有時為硫化銀沉淀，有時又為Ag(S2O3)23-配離子?答：這與溶液的濃度和酸堿性有關(guān)，當(dāng)酸性強(qiáng)時，會生成硫化銀沉淀，而在中性條件下就會生成Ag(S2O3)23-配離子。27、如何區(qū)別：次氯酸鈉和氯酸鈉；三種酸性氣體：氯化氫、二氧化硫、硫化氫；硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫化鈉。答：分別取少量兩種固體，放入試管中，然后分別往試管中加入適量水，使固體全部溶解，再分別向兩支試管中滴入兩滴品紅溶液，使品紅溶液褪色的試管中放入的固體為次氯酸鈉，剩下的一種

17、為氯酸鈉。將三種氣體分別通入品紅溶液中，使品紅褪色的是二氧化硫，然后將剩余的兩種氣體分別通入盛有KMnO4溶液的試管中，產(chǎn)生淡藍(lán)色沉淀的是H2S，剩下的一種氣體是氯化氫。分別取四種溶液放入四支試管中，然后向四支試管中分別加入適量等量的H2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是亞硫酸鈉，產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體是的硫化鈉，既有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，又有黃色沉淀產(chǎn)生的是硫代硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉。28、在氯酸鉀和次氯酸鈉的制備實(shí)驗(yàn)中，如果沒有二氧化錳，可改用哪些藥品代替地二氧化錳?答：可用高錳酸鉀代替二氧化錳。29、用碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣時，試紙先呈藍(lán)色，當(dāng)在氯氣中放置時間較長時，藍(lán)色褪去，為什么?

18、答：因?yàn)?KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉變藍(lán)，因此試紙呈藍(lán)色，但氯氣有氧化性，可生成HClO，可以將藍(lán)色漂白，所以在氯氣中放置時間較長時，藍(lán)色褪去。30、長久放置的硫化氫、硫化鈉、亞硫酸鈉水溶液會發(fā)生什么變化?如何判斷變化情況?答：長期放置的硫化氫會有黃色沉淀生成2H2S+O2=2S+2H2O長期放置的硫化鈉會呈堿性：Na2S+H2O=HS-+2Na+OH-長期放置的亞硫酸鈉會變成硫酸鈉，溶液由堿性變?yōu)橹行裕?Na2SO3+O2=2Na2SO431、設(shè)計(jì)三種區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉的方案。方案一：測定相同濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液的pH，呈中性的是硝酸鈉，呈堿性的是亞硝酸鈉。方案二：取等

19、量的少量亞硝酸鈉和硝酸鈉的溶液，使它們分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀由紫色褪為無色的是亞硝酸鈉，不能使高錳酸鉀褪色的是硝酸鈉。方案三：將硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液均酸化，然后分別與碘水反應(yīng)，能使碘水褪為無色的是硝酸鈉，不能使碘水褪色的是亞硝酸鈉。32、用酸溶解磷酸銀沉淀，在鹽酸、硫酸、硝酸中選用哪一種最合適?為什么?答：應(yīng)選用硝酸，因?yàn)橄跛徙y是可溶性的，而鹽酸和硫酸與磷酸銀反應(yīng)后，又會生成氯化銀沉淀和硫酸銀沉淀，使得溶解現(xiàn)象不明顯。33、通過實(shí)驗(yàn)可以用幾種方法將無標(biāo)簽的試劑磷酸鈉、磷酸氫鈉、磷酸二氫鈉一一鑒別出來?答：可以分別測定其pH，呈強(qiáng)堿性的是磷酸鈉，成弱堿性的是磷酸氫鈉，成酸性的是磷

20、酸二氫鈉。加熱三種固體，其中分解的是磷酸鈉，分解后產(chǎn)生無色玻璃狀固體的是磷酸氫鈉。加熱分解成硬而透明的玻璃狀物質(zhì)的是磷酸二氫鈉。34、為什么裝有水玻璃的試劑瓶長期敞開瓶口后水玻璃會變渾濁?反應(yīng)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2能否正向進(jìn)行?說明理由。答：水玻璃是硅酸鹽，長期放置，硅酸鹽可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃會變渾濁。即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2不能正向進(jìn)行，因?yàn)樘妓岬乃嵝员裙杷岬乃嵝詮?qiáng)。35、現(xiàn)有一瓶白色粉末狀固體，它可能是碳酸鈉、硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、溴

21、化鈉、磷酸鈉中的任意一種。試設(shè)計(jì)鑒別方案。答：取少量固體制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀消失，則固體為碳酸鈉；若有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀不消失，則固體為硫酸鈉；若無明顯現(xiàn)象則繼續(xù)檢驗(yàn)。再取少量稀溶液，加入少量氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則固體為磷酸鈉；若無明顯現(xiàn)象，則再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則固體為氯化鈉，若有淡黃色沉淀生成，則固體為溴化鈉，若無明顯現(xiàn)象，則固體為硝酸鈉。36、為什么一般情況下不用硝酸作為酸性反應(yīng)介質(zhì)?硝酸與金屬反應(yīng)和稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應(yīng)有何不同?答：硝酸有強(qiáng)氧化性，所以一般不用硝

22、酸作為酸性反應(yīng)介質(zhì)。硝酸與金屬反應(yīng)是氮元素被還原，而稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應(yīng)是氫元素被還原。37、取下列鹽中之兩種混合，加水溶解時有沉淀生成。將沉淀分成兩分，一分溶于鹽酸，另一份溶于硝酸溶液。試指出下列哪兩種鹽混合時可能有此現(xiàn)象?BaCl2、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl答：BaCl2和(NH4)2CO3混合時可能有此現(xiàn)象。Ba2+ + CO32- = BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+ + H2O+CO238、一種能溶于水的混合物，已檢出含Ag+和Ba2+。下列陰離子中哪幾個可不必鑒定?SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答：SO32-、Cl

23、-、SO42-、CO32-、I-不必鑒定。因?yàn)樗鼈兣cAg+或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-+Ba2+=BaSO3Cl-+Ag+=AgCl SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+Ba2+=BaCO3I-+Ag+=AgI39、某陰離子未知液經(jīng)初步實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：試液呈酸性時無氣體產(chǎn)生；酸性溶液中加BaCL2溶液無沉淀產(chǎn)生；加入席硝酸溶液和AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀；酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2-淀粉溶液，藍(lán)色不褪去；與KI無反應(yīng)。由以上初步實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測哪些陰離子可能存在。說明理由，擬出進(jìn)一步驗(yàn)證的步驟簡表。答：可能存在I-。驗(yàn)證：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后

24、滴入幾滴氯水，若溶液變藍(lán)，則證明存在I-。40、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固體式樣中，如觀察到有氣泡產(chǎn)生，則該固體式樣中可能存在哪些陰離子?答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等離子。41、有一陰離子未知溶液，用稀硝酸調(diào)節(jié)其酸性后，加入硝酸試劑，發(fā)現(xiàn)并無沉淀生成，則可確定哪幾種陰離子不存在?答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。42、在酸性溶液中能使I2-淀粉溶液褪色的陰離子是哪些?答：SO32-、S2O32-、S2-等。43、實(shí)驗(yàn)中如何配制氯化亞錫溶液?答：稱取22.6克氯化亞錫(含結(jié)晶水)固體，用160mL濃鹽酸溶解，然后加

25、入蒸餾水稀釋至1L，再加入數(shù)粒純錫以防氧化。若配制其它濃度的溶液，方法也如上。44、預(yù)測二氧化鉛和濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么?寫出其反應(yīng)方程式。答：二氧化鉛和濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2和水。反應(yīng)方程式為PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O45、今有未貼標(biāo)簽無色透明的氯化亞錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設(shè)法鑒別。答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分別置于兩支試管中，然后分別注入少量飽和硫化氫水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液，生成黃色沉淀的是SnCl4溶液。46、若實(shí)驗(yàn)室中發(fā)生鎂燃燒的事故，可否用水或二氧化碳滅火器撲滅?應(yīng)用何種方法滅火?答：不能用水或二氧化碳滅火器撲滅。因?yàn)?/p>

26、鎂與熱水和二氧化碳都反應(yīng)。Mg+CO2=MgO+CO Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2可用泡沫滅火器來滅火。47、在制備氯化亞銅時，能否用氯化銅和銅屑在用鹽酸酸化呈微弱的酸性條件下反應(yīng)?為什么?若用濃氯化鈉溶液代替鹽酸，此反應(yīng)能否進(jìn)行?為什么?答：不能在用鹽酸酸化的呈微弱酸性條件下反應(yīng)。因?yàn)楫?dāng)銅做還原劑時，由于難溶的CuCl附著在銅的表面，影響了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。因此只有加入濃鹽酸才能使CuCl溶解生成配離子CuCl2-，使溶液中的銅離子濃度降低到非常小，可使反應(yīng)進(jìn)行到完全程度。然后加水使溶液中氯離子濃度變小，CuCl2-被破壞而析出大量的CuCl。不能用濃氯化鈉代替鹽酸，因?yàn)镃uCl不溶于

27、氯化鈉溶液中，所以此反應(yīng)不能進(jìn)行。48、根據(jù)鈉、鉀、鈣、鎂、鋁、錫、鉛、銅、銀、鋅、鎘、汞的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，推測這些金屬的活動性順序。49、當(dāng)二氧化硫通入硫酸銅飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的混合液時，將發(fā)生什么反應(yīng)?能看到什么現(xiàn)象?試說明之。寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。答：現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。方程式：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO42-50、選用什么試劑來溶解下列沉淀：Cu(OH)2 CuS AgI CuBr答：溶解Cu(OH)2可用6mol·L-1NaOH溶液或硫酸、鹽酸、硝酸等。Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)4 Cu(OH)2+2H+=Cu2+2

28、H2O溶解CuS用王水 3CuS+12HCl+2HNO3=3H2CuCl4+3S+2NO+4H2O溶解AgI用濃氨水(過量) AgI+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+ + I-+2H2O溶解CuBr用濃氨水或濃鹽酸均可CuBr + 2NH3·H2O(濃) = Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O CuBr + HCl(濃) = CuCl2- + H+51、現(xiàn)有三瓶已失去標(biāo)簽的硝酸汞、硝酸亞汞和硝酸銀溶液，至少用兩種方法鑒別之。答：方法一：取少量三種試劑于三支試管中，加入NaOH溶液，若有黃色沉淀產(chǎn)生(HgO)，則為Hg(NO3)2，若有黑色沉淀，則為硝酸亞汞，若

29、有白色沉淀產(chǎn)生，則為硝酸銀溶液。反應(yīng)方程式：Hg2+ + OH- = Hg(OH)2 = HgO + H2O Hg22+ + 2OH-=Hg2(OH)2 = Hg+HgO+H2O 2Ag+ + 2OH- = 2AgOH = Ag2O + H2O方法二：分別取少量三種試劑于三支試管中，往三支試管中分別滴加SnCl2,若有白色沉淀產(chǎn)生者，則可能為硝酸汞和硝酸銀，繼續(xù)滴加，若白色沉淀消失，則為硝酸汞，若沉淀不消失，則為硝酸銀，無現(xiàn)象的則為硝酸汞。方程式：2Hg(NO3)2 + SnCl2 = Hg2Cl2 + Sn(NO3)4 Hg2Cl2 + SnCl2 = SnHgCl4 + Hg Ag+ +

30、Cl- = AgCl52、試用實(shí)驗(yàn)證明：黃銅的組成是銅和鋅，實(shí)驗(yàn)步驟：取一小塊黃銅，將其置于濃硝酸中，過一會兒取出固體物質(zhì)，向溶液中加入硫代硫酸鈉溶液，并且加熱，若有黑色沉淀產(chǎn)生證明黃銅中含有銅，反之，則沒有。將取出的黃銅固體又放入到濃氨水中，若溶解，且產(chǎn)生無色、無味、燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色火焰的氣體，證明黃銅中含有鋅。方程式：Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2Cu2+2S2O32-+2H2O=Cu2S+S+2SO42-+4H+Zn + 4NH3 + 2H2O = Zn(NH3)42+ + H2 + 2OH- 2H2 + O2 = 2H2O53、選用一種試劑

31、區(qū)別下列四種溶液：KCl Cd(NO3)2 AgNO3 ZnSO4答：用硫化氫試劑。硫化氫與KCl不反應(yīng)，與Cd(NO3)2反應(yīng)生成CdS黃色沉淀，與AgNO3反應(yīng)生成Ag2S黑色沉淀，與ZnSO4反應(yīng)生成ZnS白色沉淀。反應(yīng)方程式：Cd2+ + H2S=CdS+2H+2Ag+ + H2S = Ag2S + 2H+Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+54、選用一種試劑區(qū)別下列四種離子：Cu2+ Zn2+ Hg2+ Cd2+答：用H2S試劑。CuS沉淀為黑色，ZnS沉淀為白色，Hg沉淀為紅色，CdS沉淀為黃色。55、用一種試劑分離下列各組離子： Zn2+和Cd2+答：用NaOH溶液。加過

32、量NaOH溶液，過濾或離心分離Zn2+ + 4OH- = Zn(OH)42-Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2 Zn2+和Al3+答：用氨水。在溶液中加入過量氨水至沉淀完全，然后離心分離，Al3+生成Al(OH)3沉淀被分離出來，而Zn2+則生成Zn(NH3)42+配離子留在溶液中。Zn2+ + 4NH3·H2O = Zn(NH3)42+ + 4H2O Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4+Cu2+和Hg2+答：用(NH4)2S溶液，加(NH4)2S溶液至過量，然后離心分離，Cu2+生成CuS沉淀被分離出來，而Hg2+則生成HgS22-配

33、離子留在溶液中。Cu2+ + (NH4)2S = CuS + 2NH4+Hg2+ + 2(NH4)2S = HgS22- + 4NH4+ Zn2+和Cu2+答：用硫化氫溶液。加硫化氫至沉淀完全。然后離心分離。Zn2+與H2S溶液不反應(yīng)，而Cu2+與H2S溶液反應(yīng)生成CuS沉淀。 Zn2+和Sb3+答：可用氨水或硫化氫溶液。首先加試劑至沉淀完全，然后離心分離。 Sb3+ + 3NH3·H2O = Sb(OH)3(白) + 3NH4+Zn2+ + 4NH3·H2O = Zn(NH3)42 + 4H2O 2Sb3+ + 3H2S = Sb2S3(橙紅) + 6H+Zn2+與H2S

34、不反應(yīng)。56、如何把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3? 與Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl相比，哪種轉(zhuǎn)化更容易?答：把固體BaSO4與濃Na2CO3溶液共同煮沸，則可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。BaSO4 + Na2CO3 = BaCO3 + Na2SO4 把Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl更容易些。57、使用汞應(yīng)注意什么？為什么要用水封存？ 答：取用汞時要用端部彎成弧形的滴管，不能直接傾倒，以免灑落在桌面或地上（下面可放一只搪瓷盤，），當(dāng)不慎灑落時，要用滴管或錫紙把汞盡量收集起來，然后在有可能殘存汞的地方，撒上一層硫磺粉，使汞變成難揮發(fā)的硫化汞。由于汞能揮發(fā)，汞蒸氣吸入人體內(nèi)會引起慢性中毒，因此不能讓汞

35、暴露在空氣中，要把汞儲存在水面以下。58、在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等離子的存在?答：在水溶液中Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在。因?yàn)門i4+在水溶液中易分解產(chǎn)生白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3 或TiO2，如TiCl4 + 3H2O = H2TiO3+4HCl。而Ti2+則是非常不穩(wěn)定的離子。59、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)釩的化合物的性質(zhì)。答：偏釩酸銨加熱分解可得五氧化二釩；五氧化二釩呈橙紅色至深紅色，微溶于水，是兩性偏酸性的氧化物，易溶于堿，能溶于強(qiáng)酸中；V2O5溶解在鹽酸中時，釩()被還原為釩()。在釩酸鹽的酸性溶液中，加入還原劑(如鋅粉)，可觀察到溶液的顏色

36、由黃色漸漸變成藍(lán)色、綠色，最后成紫色，這些顏色各相應(yīng)于釩()、釩()和釩()的化合物，向釩酸鹽溶液中加酸，隨PH漸漸下降，生成不同綜合度的多釩酸鹽；在釩酸鹽的溶液中加過氧化氫，若溶液呈弱堿性，中性或弱酸性時，得到黃色的二過氧釩酸離子；若溶液是強(qiáng)酸性時，得到紅棕色的過氧釩陽離子。60、在堿性介質(zhì)中，氧能把錳()氧化為錳()，在酸性介質(zhì)中，錳()又可將碘化鉀氧化為碘。寫出有關(guān)反應(yīng)式，并解釋以上現(xiàn)象，硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液可滴定析出碘的含量，試由此設(shè)計(jì)一個測定溶解氧含量的方法。答：反應(yīng)式：O2 + Mn2+ + 4OH- = MnO42- + 2H2O MnO42- + 4I- + 8H+ = 2I2 +

37、 Mn2+ + 4H2O 2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-測定溶解氧的含量：由硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘，可得出析出的碘的含量，由2I2MnO42-O2的關(guān)系式，可由析出的碘的量得出溶解氧的含量。61、制取Co(OH)3、Ni(OH)3時，為什么要以Co()、Ni()為原料在堿性溶液中進(jìn)行氧化，而不用Co()、Ni()直接制取?答：因?yàn)殁捄玩嚨?價氧化態(tài)在一般簡單化合物中是不穩(wěn)定的，會生成其它氧化態(tài)，所以由Co()、Ni()直接制得的Ni(OH)3和Co(OH)3也不純凈，存在其它氧化態(tài)。62、有一淺綠色晶體A，可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧氣的6mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀C和氣體D生成。C在空氣中漸漸變成棕色，氣體D使紅色石蕊試紙變藍(lán)。若將溶液B加以酸化再滴加一紫紅色溶液E，則得到淺黃色溶液F，于F中加入黃血鹽溶液，立即產(chǎn)生深藍(lán)色的沉淀G。若溶液B中加入BaCl2溶液，有白色沉淀H析出，此沉淀不溶于強(qiáng)酸，問A、B、C、D、E、F、G、H是什么物質(zhì)，寫出分子式和有關(guān)的反應(yīng)式。答：根據(jù)題意，A為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O B為(NH4)2Fe(SO4)2 C為Fe(OH)2 D為NH3 E為KMnO4 F為Fe2(SO4)2 G為Fe4Fe(CN)63 H為BaSO