人教版(2019)化學(xué)必修第一冊第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上海水中的重要元素鈉和氯測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖? )A分離碘和酒精 B實驗室制氯氣C除去Cl2中的HCl D測氯水的pH 2下列有關(guān)金屬鈉的說法中，不正確的是A鈉應(yīng)保存在煤油中B鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2C鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)D鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在3下列說法不正確的是（ ）A溴單質(zhì)是深紅棕色、密度比水小的液體B溴化銀是一種重要的感光材料C工業(yè)上可用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉D碘化銀可用于人工降雨4超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研

2、磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox。現(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為（ ）A0.50 mol、0.50 mol、0.50 molB0.25 mol、1.0 mol、1.5 molC0.50 mol、1.0 mol、1.5 molD1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol5NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質(zhì)穩(wěn)定，是化學(xué)實驗常用的基準試劑，借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過程如圖，下列說法不正確的是（ ）A操作I中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B操作的基本過程為蒸

3、發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C濾液a中加稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2的目的是抑制NH4+的水解D若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a相同6某溫度下，測得150.25mL氫氣的質(zhì)量為0.0133g，則該溫度下時lmol氫氣的體積是A22.0LB22.4LC24.0LD22.6L7NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB1mol金剛石中CC鍵的數(shù)目為2NAC常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6 NAD標準狀況下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl數(shù)目為0.1NA8原子團SCN化合價為價，在很多方面跟鹵素原子相

4、似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為，又知氧化性，下列反應(yīng)不正確的是（ ）ABCD9下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量改變)，不會引起產(chǎn)物種類改變的是      ANa2O2和CO2BNa2CO3和HClCNa和O2DNaHSO4和Ba(OH)210下列試劑的貯存方法和解釋均正確的是（ ）NaOH溶液應(yīng)保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中，防止與空氣中的CO2反應(yīng)金屬Na保存在煤油中，防止與空氣中的O2和H2O反應(yīng)濃硫酸應(yīng)該保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中，防止因濃硫酸粘性大而打不開瓶塞漂白粉應(yīng)密封保存

5、，防止被空氣中的氧氣氧化裝有濃鹽酸和濃氨水的試劑瓶應(yīng)放在同一貯存柜中，是因為兩種試劑都具有揮發(fā)性ABCD11已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；實驗生成的溶液滴在KI試紙上，試紙變藍下列判斷正確的是（）A上述實驗證明氧化性：Cl2Fe3I2B上述實驗中共有兩個氧化還原反應(yīng)C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟腒I試紙變藍D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性12下列所示的裝置圖能夠達到實驗?zāi)康牡氖?A用圖 所示配制一定濃度的稀硫酸B用圖 裝置 ，實驗室制備Fe(OH)2C用圖 所示實驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D用圖加熱熔融

6、NaOH固體13在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)。如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關(guān)系，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A2 mol·L1B1 mol·L1C5 mol·L1D0.5 mol·L114設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A17 g 含有的質(zhì)子數(shù)為B2 L  溶液中，的數(shù)目為C標準狀況下， L HF含有的共價鍵數(shù)為D g 與的混合物中所含中子數(shù)為15下列敘述錯誤的是

7、（ ）A純堿溶液能導(dǎo)電B小蘇打溶液的pH大于7C小蘇打是制糕點所用的發(fā)酵粉成分之一D純堿可用于治療胃酸過多二、填空題16在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中：（1）比空氣密度小的氣體是_；（2）有顏色的氣體是_；（3）水溶液呈堿性的氣體是_；（4）常用作氧化劑的氣體是_；（5）可以用排水法收集的氣體是_。17漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。洪水過后，災(zāi)區(qū)人們的飲用水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效。(1)漂白粉可用來漂白或殺菌消毒，用化學(xué)方程式表示其原理：_。(2)用

8、化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：_。(3)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_。18物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：（1）氧氣的摩爾質(zhì)量是_g·mol1，標準狀況下，8g氧氣的物質(zhì)的量為_mol，體積為_ L，含有的氧原子數(shù)約為_個。（2）9.03×1023個NH3，物質(zhì)的量為_mol，含_ mol氮原子，_mol氫原子，標準狀況下，體積為_L，質(zhì)量為_g。19（1）將9.5gMgCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液的物

9、質(zhì)的量濃度為_mol/L，500mL該溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量為_mol。（2）含有2NA個氫原子的CH4的質(zhì)量為_g。（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：熔融NaCl 液氨 醋酸水溶液 HCl氣體 酒精（C2H5OH）。請用下列序號填空：能導(dǎo)電的是_（填選項）；屬于電解質(zhì)的是_（填選項）。A B C D20焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng)包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反應(yīng)。（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：_。（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：_。（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：_；

10、可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_。（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為_。三、推斷題21下圖中的各字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A是金屬單質(zhì)；B是淡黃色固體； C、D、E為無色氣體，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；H是無色液體。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：B：_；F：_ 。（2）寫出DE反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。（3）寫出GE反應(yīng)的離子方程式：_ ；若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為9.03 ×1023 ，則被還原的G為_ g 。（4）寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式_22已知A、B為常見的濃酸溶液；X、Y、Z、W均為氧化物，

11、其中X是紅棕色氣體，Y的固體可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水變渾濁，又能使品紅溶液褪色。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)，回答下列問題：(1)Y是_(填化學(xué)式)。(2)將B露置在空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加但溶液濃度降低，表明B具有_性；利用這種性質(zhì)可以進行_(填字母)實驗操作。 干燥二氧化硫 檢驗 c 干燥氨氣 鈍化鋁片 (3)寫出X與Z的反應(yīng)方程式：_。(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，兩者同時使用，漂白效果將_(填“增強”或“減弱”)，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(5)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。四、實驗題23實驗室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO

12、3溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，請完成下列表格。實際應(yīng)稱量Na2CO3的質(zhì)量應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格除容量瓶外還需其他玻璃儀器_（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示）_A用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用托盤天平準確稱量取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解C將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處（3）操作C中，

13、溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作_若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_若定容時俯視刻度線_24如圖是實驗室制備純凈氯氣的實驗裝置，試回答下列問題：（1）寫出下列儀器的名稱：A _ ，B _ 。（2）寫出制備氯氣的反應(yīng)的離子方程式： _ 。（3）裝置C的作用是 _ ，裝置D的作用是 _ 。（4）裝置F的作用是 _ （用化學(xué)方程式表示）。（5）實驗結(jié)束時，需要先撤去B與C之間的導(dǎo)管，然后再撤掉酒精燈。若先撤掉酒精燈，而不撤去B與C之間的導(dǎo)管，則會導(dǎo)致 _ 。五、計算題25同溫同壓下，同體積的H2和

14、CH4物質(zhì)的量之比為_，原子總數(shù)之比為_，質(zhì)量之比為_。26（1）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL則該R摩爾質(zhì)量為_。（2）已知CO、SO2的混合氣體質(zhì)量共18.4g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。（3）同溫同壓下，SO2與氫氣的密度之比為_；若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為_。（4）質(zhì)量比為5128的NH3、CO所含質(zhì)子數(shù)之比為_。（5）標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學(xué)式為_。專心-專注-專業(yè)參考

15、答案1B 2C 3A 4B 5C 6D 7B 8A 9A 10C 11A 12B 13C 14A 15D 16NH3、H2、N2 NO2、Cl2 NH3 O2、Cl2 H2、N2、O2 17Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2 二氧化碳、氯化氫、水蒸氣等 1832 0.25 5.6 3.01×1023 1.5 1.5 4.5 33.6 25.5 190.1 0.1 8 A C 20Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3 2CuS+3O2 2CuO2SO2 S2O52+2H+2SO2+H2O CuSO4·5H2O CO2、H2O 21 21Na2O2 NO2 4NH3 + 5O2 4 NO + 6H2O 3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O 31.5g 2NH4Cl+Ca