分子的立體結(jié)構(gòu)(用)

1、第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型第一課時(shí)第一課時(shí) 價(jià)層互斥理論價(jià)層互斥理論復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 回回 顧顧共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵鍵鍵鍵鍵參數(shù)鍵參數(shù)鍵能鍵能鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)鍵角鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式成鍵方式 “”,呈軸對(duì)稱(chēng)呈軸對(duì)稱(chēng)成鍵方式成鍵方式 “”,呈鏡像對(duì)稱(chēng)呈鏡像對(duì)稱(chēng)活動(dòng)：活動(dòng)：1、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線？是否一定在同一直線？遷移遷移:兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這2個(gè)原子看成兩個(gè)原子看成兩個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別個(gè)點(diǎn)，

2、則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？是什么？O2HCl活動(dòng)：活動(dòng)：2、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線上？是否一定在同一直線上？遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這3個(gè)原子看成個(gè)原子看成三個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分三個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？別是什么？在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子有不同的結(jié)構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。一、形形色色的分子一、形形色色的分子H2OCO2 1 1、三原子分子立體結(jié)構(gòu)、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線形直線形1

3、80180V V形形105105一、形形色色的分子一、形形色色的分子 2 2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面三角形平面三角形120120三角錐形三角錐形1071073 3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子一、形形色色的分子CH4正四面體正四面體4 4、其它、其它P4正四面體正四面體6060C2H2直線形直線形180180CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70 肉眼不能看到分子，那么，科學(xué)家是怎樣知道分子的肉眼不能看到分子，那么，科學(xué)家是怎樣知道分子的形狀的呢形狀的呢? ?早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性

4、質(zhì)進(jìn)行系早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一許多多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。種。 分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)著的分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置分子中的原子處于平衡位置時(shí)的模型時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的。當(dāng)一束紅外線透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈某

5、些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一現(xiàn)吸收峰。通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可分析個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。出分子的立體結(jié)構(gòu)?？茖W(xué)視野科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀紅外光譜儀吸收峰吸收峰分析分析。科學(xué)視野科學(xué)視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？C. .H. .H. .HH. .C HHHH40正四面體形正四面體形OHH2O. .HH. . . .2

6、V形形. .N. . . .HHHN HHH31三角錐形三角錐形CHHO= =30平面三角形平面三角形HH. .C. . .O. . . .C = =O= =O20直線形直線形C. . . . .OO.代表物代表物思考并填寫(xiě)下列表格：思考并填寫(xiě)下列表格：電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式中心原子結(jié)中心原子結(jié)合的原子數(shù)合的原子數(shù)中心原子中心原子孤孤對(duì)電子對(duì)電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)空間構(gòu)型空間構(gòu)型CO2CH2OCH4H2ONH3 形，如形，如CO2 形，如形，如H20 形，如形，如HCHO、BF3 形，如形，如NH3分子分子的立的立體結(jié)體結(jié)構(gòu)構(gòu)最常見(jiàn)的是最常見(jiàn)的是 形，如形，如CH4五原子分子五原子分子 三原子分子三原

7、子分子四原子分子四原子分子一、形形色色的分子一、形形色色的分子表格一表格一直線直線V平面三角平面三角三角錐三角錐正四面體正四面體通過(guò)填表，你能發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？通過(guò)填表，你能發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？ 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？同，什么原因？ 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的的空分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論1.1.內(nèi)容內(nèi)容對(duì)對(duì)ABn型的分子或離子，型的分子或離子，中心原子中心原子A價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵（包括成鍵鍵鍵電子對(duì)和未成鍵的電子

8、對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)）之）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥以使彼此之間斥力最小，力最小，分子體系分子體系（1）當(dāng)中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵時(shí)，為使價(jià)）當(dāng)中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵時(shí)，為使價(jià)電子斥力最小，就要求盡可能采取對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。電子斥力最小，就要求盡可能采取對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)中心原子的價(jià)電子部分參與成鍵時(shí)，未參與）當(dāng)中心原子的價(jià)電子部分參與成鍵時(shí)，未參與成鍵的孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間及孤電子對(duì)之間、成鍵的孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間及孤電子對(duì)之間、成鍵

9、電子對(duì)之間的斥力不同，從而影響分子構(gòu)型。成鍵電子對(duì)之間的斥力不同，從而影響分子構(gòu)型。電子對(duì)之間斥力大小順序如下：孤電子對(duì)電子對(duì)之間斥力大小順序如下：孤電子對(duì)-孤電子對(duì)孤電子對(duì)孤電子對(duì)孤電子對(duì)-成鍵電子成鍵電子成鍵電子成鍵電子-成鍵電子成鍵電子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) =（a-xb)2.2.成鍵成鍵鍵電子對(duì)鍵電子對(duì)和未成鍵的和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)鍵電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a: 對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對(duì)于陽(yáng)離子：對(duì)于陽(yáng)離子：a為中心原子的為中心原子的 最外層電子數(shù)減去離最外層電子

10、數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子： a為中心原子的最外層為中心原子的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x 為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b 為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為為1，其他原子為，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)該原子的最外層電子數(shù)”）=鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論2.2.價(jià)層電子對(duì)（價(jià)層電子對(duì)（鍵電子對(duì)鍵電子對(duì)和未成鍵的和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)）代表代表物物電子式電子

11、式中心原子結(jié)合中心原子結(jié)合原子數(shù)原子數(shù)鍵電子鍵電子對(duì)對(duì)孤對(duì)電孤對(duì)電子對(duì)子對(duì)價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)H2ONH3CO2CH4:H O H:H N H:H:H C H:HHO C O: : :2342224314404202=鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子或分子或離子離子中心原中心原子子 a x b中心原子中心原子上的孤電上的孤電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) H2O O SO2 S NH4+ N CO32- C 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132孤電子對(duì)的計(jì)算孤電子對(duì)

12、的計(jì)算 6 212=（a-xb)二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論 剖析內(nèi)容剖析內(nèi)容對(duì)對(duì)ABn型的分子或離子，型的分子或離子，中心原子中心原子A價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵（包括成鍵鍵鍵電子對(duì)和未成鍵的電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)）之）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系力最小，分子體系排斥力最小排斥力最小A3.3.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPRVSEPR模型模型二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論

13、二、價(jià)層互斥理論分子或分子或離子離子鍵鍵電子對(duì)電子對(duì)數(shù)數(shù)孤電子對(duì)孤電子對(duì)數(shù)數(shù)VSEPR模模型及名稱(chēng)型及名稱(chēng)分子的立體分子的立體構(gòu)型及名稱(chēng)構(gòu)型及名稱(chēng)CO2CO32-SO24. 4. VSEPRVSEPR模型應(yīng)用模型應(yīng)用預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形直線形直線形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論分子或分子或離子離子鍵鍵電子對(duì)電子對(duì)數(shù)數(shù)孤電子對(duì)孤電子對(duì)數(shù)數(shù)VSEPR模模型及名稱(chēng)型及名稱(chēng)分子的立體分子的立體構(gòu)型

14、及名稱(chēng)構(gòu)型及名稱(chēng)CH4NH3H2O4.4.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPRVSEPR模型應(yīng)用模型應(yīng)用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體正四面體正四面體正四面體三角錐形三角錐形正四面體正四面體V形形應(yīng)用反饋應(yīng)用反饋:化學(xué)式化學(xué)式 中心原子中心原子 孤對(duì)電子數(shù)孤對(duì)電子數(shù)中心原子結(jié)中心原子結(jié)合的原子數(shù)合的原子數(shù)空間構(gòu)型空間構(gòu)型HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形直線形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角錐形三角錐形四面體四面體正四面體正四面體正四面體正四面體SO4204正四面體正四面體利用

15、價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，首先要根據(jù)原子的最外層電子首先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，判斷中心原子上有沒(méi)有孤數(shù)，判斷中心原子上有沒(méi)有孤對(duì)電子，然后再根據(jù)中心原子對(duì)電子，然后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目，就可以判結(jié)合的原子的數(shù)目，就可以判斷分子的空間構(gòu)型斷分子的空間構(gòu)型ABn 型分子的型分子的VSEPRVSEPR模型模型和立體結(jié)構(gòu)和立體結(jié)構(gòu)VSEPRVSEPR模型模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類(lèi)型 電子對(duì)的排布模型 立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu) 實(shí) 例 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直線形直線形 CO2、cs23 0 AB32 1 AB2價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形平面三角形 BF3

16、V V形形SO2直線直線形形價(jià)層電子對(duì)數(shù) VSEPRVSEPR模型模型成鍵電子對(duì)數(shù) 孤對(duì)電子對(duì)數(shù) 分子類(lèi)型 電子對(duì)的排布分子構(gòu)型 實(shí) 例模型 4正正四四面面體體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體正四面體 CH4三角錐形三角錐形 NH3V V形形H2O 注注：價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)少少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)，不能適用，不能適用于過(guò)渡金屬化合物，除非金屬于過(guò)渡金屬化合物，除非金屬具有全滿、半滿或全空的具有全滿、半滿或全空的d d軌道軌道1.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模成

17、共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的（型，下列說(shuō)法正確的（ ） A.若若n=2，則分子的立體構(gòu)型為，則分子的立體構(gòu)型為V形形 B.若若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 C.若若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說(shuō)法都不正確以上說(shuō)法都不正確C2.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型的分子構(gòu)型 A、正四面體形、正四面體形 B、V形形 C、三角錐形、三角錐形 D、平面三角形、平面三角形D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)

18、有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有 形和形和 形，大多數(shù)四原子分子采取形，大多數(shù)四原子分子采取 形和形和 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見(jiàn)的是形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見(jiàn)的是 形。形。 2 、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3 、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其鍵角由小到大其鍵角由小到大的順序?yàn)榈捻樞驗(yàn)?4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為10928 的是的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO

19、42-A、 B、 C、 D、直線V平面三角三角錐 DC正四面體正四面體第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)第二課時(shí)雜化理論雜化理論1 1、要點(diǎn)：中心原子價(jià)電子層電子對(duì)（包括、要點(diǎn)：中心原子價(jià)電子層電子對(duì)（包括 電子對(duì)和電子對(duì)和 的孤對(duì)電子的孤對(duì)電子對(duì)）的互相對(duì)）的互相 作用，使分子的幾何構(gòu)型作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互總是采取電子對(duì)相互 的那種構(gòu)型，的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型。即分子盡可能采取對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型。（VSEPR模型）模型）成鍵成鍵未成鍵未成鍵排斥排斥排斥最小排斥最小價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型應(yīng)用：可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)應(yīng)用：可用來(lái)

20、預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu) 利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，首利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，首先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，判先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，判斷中心原子上有沒(méi)有孤對(duì)電子，然斷中心原子上有沒(méi)有孤對(duì)電子，然后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目，就可以判斷分子的空間構(gòu)型目，就可以判斷分子的空間構(gòu)型代表代表物物中心原中心原子結(jié)合子結(jié)合的原子的原子數(shù)數(shù)孤對(duì)電孤對(duì)電子的對(duì)子的對(duì)數(shù)數(shù)分子分子類(lèi)型類(lèi)型空間構(gòu)型空間構(gòu)型中心原子中心原子無(wú)孤對(duì)電無(wú)孤對(duì)電子子COCO2 22 20 0ABAB2 2CHCH2 2O O3 30 0ABAB3 3CHCH4 44 40 0ABAB4 4中心原子中心原

21、子有孤對(duì)電有孤對(duì)電子子H H2 2O O2 22 2ABAB2 2NHNH3 33 31 1ABAB3 3直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體正四面體V V 形形三角錐形三角錐形價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型活動(dòng)：請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析活動(dòng)：請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析CHCH4 4的立體構(gòu)型的立體構(gòu)型1.1.寫(xiě)出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么寫(xiě)出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成碳原子與氫原子結(jié)合形成CHCH4 4，而不是，而不是CHCH2 2 ？C原子軌道排布圖原子軌道排布圖1s22s22p2H原子軌道排布圖原子軌道排布圖1s1按照我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的價(jià)

22、鍵理論，甲烷的按照我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)個(gè)C H單鍵單鍵都應(yīng)該是都應(yīng)該是鍵，然而，碳原子的鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的個(gè)相互垂直的2p 軌道和軌道和1個(gè)球形的個(gè)球形的2s軌道，用它們跟軌道，用它們跟4個(gè)氫原子的個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子的甲烷分子CC如何才能使如何才能使CH分子中的分子中的C原子與四個(gè)原子與四個(gè)H原子形成完原子形成完全等同的四個(gè)共價(jià)鍵呢？全等同的四個(gè)共價(jià)鍵呢？10928原子軌道？伸展方向？激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3C：2s22p2 由由1個(gè)個(gè)s軌道和軌道

23、和3個(gè)個(gè)p軌道軌道混雜混雜并重新組合成并重新組合成4個(gè)能量與個(gè)能量與形狀完全相同的軌道。形狀完全相同的軌道。我們把這種軌道稱(chēng)之為我們把這種軌道稱(chēng)之為 sp3雜化雜化軌道軌道。為了四個(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥為了四個(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，最小，4個(gè)雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型個(gè)雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型? 四個(gè)四個(gè)H原子分別以原子分別以4個(gè)個(gè)s軌道與軌道與C原子上的四個(gè)原子上的四個(gè)sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個(gè)性質(zhì)、雜化軌道相互重疊后，就形成了四個(gè)性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的能量和鍵角都完全相同的S-SP3鍵，從而構(gòu)成一鍵，從而構(gòu)成一個(gè)正

24、四面體構(gòu)型的分子。個(gè)正四面體構(gòu)型的分子。 10928 解釋解釋分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型中中心原子心原子能量相近能量相近相同數(shù)相同數(shù)量量能量與形狀都相同能量與形狀都相同2.2.要點(diǎn)：要點(diǎn)：（1 1）參與參加雜化的各原子軌道）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近能量要相近（同一（同一能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）；能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）；（2 2）雜化前后）雜化前后原子軌道數(shù)目不變?cè)榆壍罃?shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)：參加雜化的軌道數(shù)目目等于等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有

25、利于軌道間的重疊；（3 3）雜化前后原子軌道為使相互間）雜化前后原子軌道為使相互間排斥力最小排斥力最小，故在，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向不同；空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向不同；（4）雜化軌道只用于雜化軌道只用于形成形成鍵鍵或者用來(lái)容納參與成或者用來(lái)容納參與成鍵的鍵的孤對(duì)電子，孤對(duì)電子，不能形成不能形成鍵鍵；未參與雜化的；未參與雜化的P軌道軌道可用于形成可用于形成鍵。鍵。sp雜化軌道的形成過(guò)程 x y z x y z z x y z x y z 180每個(gè)每個(gè)sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，含有含有1/2 s 軌道和軌道和1/

26、2 p 軌道的成分軌道的成分兩個(gè)軌道間的夾角為兩個(gè)軌道間的夾角為180，呈，呈直線型直線型 sp 雜化雜化：1個(gè)個(gè)s 軌道與軌道與1個(gè)個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化軌道進(jìn)行的雜化, 形成形成2個(gè)個(gè)sp雜化軌道。雜化軌道。180ClClBe例如：例如： Sp 雜化雜化 BeCl2分子的形成分子的形成Be原子：原子：1s22s2 沒(méi)有單個(gè)電子，沒(méi)有單個(gè)電子，激發(fā)s2p2p2s2spsp雜化雜化ClClsppxpxsp2雜化軌道的形成過(guò)程 x y z x y z z x y z x y z 120 每個(gè)每個(gè)sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有含有 1/3 s 軌道和

27、軌道和 2/3 p 軌道的成分軌道的成分 每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為120，呈呈平面三角形平面三角形 sp2雜化雜化：1個(gè)個(gè)s 軌道與軌道與2個(gè)個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化軌道進(jìn)行的雜化, 形成形成3個(gè)個(gè)sp2 雜化軌道。雜化軌道。120FFFB例如：例如： Sp2 雜化雜化 BF3分子的形成分子的形成B B： 1s1s2 22s2s2 22p2p1 1沒(méi)有沒(méi)有3 3個(gè)成單電子個(gè)成單電子激發(fā)s2p2p2s2sp2sp2雜化sp3雜化軌道的形成過(guò)程 x y z x y z z x y z x y z 10928 sp3雜化雜化：1個(gè)個(gè)s 軌道與軌道與3個(gè)個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化軌道進(jìn)行的雜化,

28、形成形成4個(gè)個(gè)sp3 雜化軌道。雜化軌道。 每個(gè)每個(gè)sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有含有 1/4 s 軌道和軌道和 3/4 p 軌道的成分軌道的成分 每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為109.5， 空間構(gòu)型為空間構(gòu)型為正四面體型正四面體型例如：例如： Sp3 雜化雜化 CH4分子的形成分子的形成激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3C：2s22p2三、雜化理論簡(jiǎn)介三、雜化理論簡(jiǎn)介3.3.雜化軌道分類(lèi)：雜化軌道分類(lèi)：激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3CH4原子原子軌道雜化軌道雜化等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分的均勻混合。等性雜化：參與

29、雜化的各原子軌道進(jìn)行成分的均勻混合。 雜化軌道雜化軌道 每個(gè)軌道的成分每個(gè)軌道的成分 軌道間夾角軌道間夾角( 鍵角鍵角) sp 1/2 s，1/2 p 180 sp2 1/3 s，2/3 p 120 sp3 1/4 s，3/4p 109283.3.雜化軌道分類(lèi)：雜化軌道分類(lèi)：三、雜化理論簡(jiǎn)介三、雜化理論簡(jiǎn)介H2O原子原子軌道雜化軌道雜化 O原子：原子：2s22p4 有有2個(gè)單個(gè)單電子，可形成電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，鍵個(gè)共價(jià)鍵，鍵角應(yīng)當(dāng)是角應(yīng)當(dāng)是90，Why? 2s2p2 對(duì)孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子雜化雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分上的不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分上的 不均勻

30、混合。某個(gè)雜化軌道有孤電子對(duì)不均勻混合。某個(gè)雜化軌道有孤電子對(duì)排斥力排斥力：孤電子對(duì)：孤電子對(duì)- -孤電子對(duì)孤電子對(duì) 孤電子對(duì)孤電子對(duì)- -成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì) 成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)- -成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)雜雜 化化 類(lèi)類(lèi) 型型spspspsp2 2spsp3 3參與雜化的參與雜化的原子軌道原子軌道1s + 1p1s + 1p1s + 2p1s + 2p1s + 3p1s + 3p雜雜 化化 軌軌 道道 數(shù)數(shù)2 2個(gè)個(gè)spsp雜化軌道雜化軌道3 3個(gè)個(gè)spsp2 2雜化軌道雜化軌道4 4個(gè)個(gè)spsp3 3雜化軌道雜化軌道雜化軌道雜化軌道間夾角間夾角180180 ? 5120120 ? 510

31、9109 ? 5 28 28 空空 間間 構(gòu)構(gòu) 型型直直 線線正三角形正三角形正四面體正四面體實(shí)實(shí) 例例BeCl2 , C2H2BF3 , C2H4CH4 , CCl4三、雜化理論簡(jiǎn)介三、雜化理論簡(jiǎn)介4.4.雜化類(lèi)型判斷：雜化類(lèi)型判斷： 因?yàn)橐驗(yàn)殡s化軌道雜化軌道只能用于形成只能用于形成鍵鍵或或用來(lái)用來(lái)容納孤電子對(duì)容納孤電子對(duì)，故有，故有 雜化類(lèi)型的判斷方法：先確定分子或離子雜化類(lèi)型的判斷方法：先確定分子或離子的的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類(lèi)型。心原子的雜化軌道類(lèi)型。=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心

32、原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜雜 化化 類(lèi)類(lèi) 型型spsp2sp3參與雜化的原子參與雜化的原子軌道軌道雜雜 化化 軌軌 道道 數(shù)數(shù)雜化軌道間夾角雜化軌道間夾角空空 間間 構(gòu)構(gòu) 型型實(shí)實(shí) 例例三、雜化理論簡(jiǎn)介三、雜化理論簡(jiǎn)介4.4.雜化類(lèi)型判斷：雜化類(lèi)型判斷：對(duì)于對(duì)于ABmABm型分子或離子，其中心原子型分子或離子，其中心原子A A的雜化軌道的雜化軌道數(shù)恰好與數(shù)恰好與A A的價(jià)電子對(duì)數(shù)相等。的價(jià)電子對(duì)數(shù)相等。1s + 1p1s + 2p1s + 3p2個(gè)個(gè)sp雜化軌道雜化軌道3個(gè)個(gè)sp2雜化軌道雜化軌道4個(gè)個(gè)sp3雜化軌道雜化軌道18012010

33、9 ? 528直直 線線 型型正三角形或正三角形或V形形正四面體，正四面體，三角錐形或三角錐形或V形形BeCl2 , C2H2BF3 , C2H4CH4 , CCl4，NH4+雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道雜化軌道類(lèi)型類(lèi)型分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫(xiě)下表計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫(xiě)下表物質(zhì)物質(zhì)價(jià)電價(jià)電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)中心原中心原子雜化子雜化軌道類(lèi)型軌道類(lèi)型雜化軌道雜化軌道/電子對(duì)空電子對(duì)空間構(gòu)型間

34、構(gòu)型軌道軌道夾角夾角分子空分子空間構(gòu)型間構(gòu)型鍵角鍵角氣態(tài)氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspspspspsp2 2spsp3 3直線形直線形直線形直線形平面三角形平面三角形正四正四面體面體180180120109.5直線形直線形直線形直線形平面三平面三角形角形正四正四面體面體V形形三角三角錐形錐形180180120109.5109.5104.5107.3107.3課堂練習(xí)課堂練習(xí)例題二：對(duì)例題二：對(duì)SO2與與CO2說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu)都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取中心原子都采取sp雜化軌道雜化軌道 C S原子和原子和

35、C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 D SO2為為V形結(jié)構(gòu)，形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)為直線形結(jié)構(gòu)D試用雜化軌道理論分析乙烯、乙炔分子試用雜化軌道理論分析乙烯、乙炔分子和苯分子的成鍵情況和苯分子的成鍵情況 C C原子在形成乙烯分子時(shí)，碳原子的原子在形成乙烯分子時(shí)，碳原子的2s2s軌道與軌道與2 2個(gè)個(gè)2p2p軌道發(fā)生雜化，形成軌道發(fā)生雜化，形成3 3個(gè)個(gè)spsp2 2雜化軌道，伸向平面正雜化軌道，伸向平面正三角形的三個(gè)頂點(diǎn)。每個(gè)三角形的三個(gè)頂點(diǎn)。每個(gè)C C原子的原子的2 2個(gè)個(gè)spsp2 2雜化軌道分雜化軌道分別與別與2 2個(gè)個(gè)H H原子的原子的1s1s軌道形成軌道形成2 2個(gè)相同的

36、個(gè)相同的鍵，各自剩鍵，各自剩余的余的1 1個(gè)個(gè)spsp2 2雜化軌道相互形成一個(gè)雜化軌道相互形成一個(gè)鍵，各自沒(méi)有雜鍵，各自沒(méi)有雜化的化的l l個(gè)個(gè)2p2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成肩并肩重疊形成鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個(gè)個(gè)鍵和一個(gè)鍵和一個(gè)鍵構(gòu)成。鍵構(gòu)成。 C C原子在形成乙炔分子時(shí)發(fā)生原子在形成乙炔分子時(shí)發(fā)生spsp雜化，兩個(gè)雜化，兩個(gè)碳原子以碳原子以spsp雜化軌道與氫原子的雜化軌道與氫原子的1s1s軌道結(jié)合形成軌道結(jié)合形成鍵。各自剩余的鍵。各自剩余的1 1個(gè)個(gè)spsp雜化軌道相互形成雜化軌道相互

37、形成1 1個(gè)個(gè)鍵，兩個(gè)碳原子的未雜化鍵，兩個(gè)碳原子的未雜化2p2p軌道分別在軌道分別在Y Y軸和軸和Z Z軸軸方向重疊形成方向重疊形成鍵。所以乙炔分子中碳原子間以鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結(jié)合。叁鍵相結(jié)合。大 鍵 C6H6 sp sp2 2雜化雜化配合物理論簡(jiǎn)介配合物理論簡(jiǎn)介Cu(H2O)42+SO42 天藍(lán)色天藍(lán)色 天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色 無(wú)色無(wú)色 無(wú)色無(wú)色 無(wú)色無(wú)色Na+Cl-K +Br -K +實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2211固體固體溶液溶液顏色顏色無(wú)色離子：無(wú)色離子：CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固體樣品的試管中，分別加向盛有固體樣品的試管中，分

38、別加1/31/3試管試管水溶解固體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫(xiě)下表水溶解固體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫(xiě)下表什么離子呈藍(lán)什么離子呈藍(lán)色：色：白色白色白色白色白色白色 白色白色綠色綠色深褐色深褐色思考與思考與交流交流1 1為什么為什么CuSO4 5H2O晶體是藍(lán)晶體是藍(lán)色而無(wú)水色而無(wú)水CuSO4 是白色？是白色？Cu(H2O)42+平面正方形結(jié)構(gòu)平面正方形結(jié)構(gòu)CuCu2+2+與與H H2 2O O是如何結(jié)合的呢？是如何結(jié)合的呢？思考與交思考與交流流2 2四、配合物理論簡(jiǎn)介四、配合物理論簡(jiǎn)介1. 1. 配位鍵配位鍵（1 1）概念：）概念：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成

39、的提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵共價(jià)鍵。（2 2）形成條件：一方提供孤對(duì)電子，一方）形成條件：一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道提供空軌道注意：注意：配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵配位鍵同樣具有飽和性和方向性配位鍵同樣具有飽和性和方向性H H3 3O O+ +、NHNH4 4+ +中含有配位鍵中含有配位鍵（3 3）配位鍵的表示方法）配位鍵的表示方法A AB BHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+請(qǐng)你寫(xiě)出請(qǐng)你寫(xiě)出NHNH4 4+ +的配位鍵的表示法？的配位鍵的表示法？課堂反饋課堂反饋 討論在討論在NH3BF3中，何種元素的

40、原子提供孤中，何種元素的原子提供孤對(duì)電子，何種元素的原子接受孤對(duì)電子對(duì)電子，何種元素的原子接受孤對(duì)電子?寫(xiě)寫(xiě)出出NH3BF3的結(jié)構(gòu)式的結(jié)構(gòu)式NHNH3 3中中N N原子提供孤對(duì)電子原子提供孤對(duì)電子BFBF3 3中的中的B B原子提供空軌道接受孤對(duì)電子原子提供空軌道接受孤對(duì)電子NHHHBFFF2. 2. 配位化合物（配合物）配位化合物（配合物）（1 1）概念：由提供孤對(duì)電子對(duì)的配體與接受孤對(duì)）概念：由提供孤對(duì)電子對(duì)的配體與接受孤對(duì)電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。 或把金屬離子（或原子）與某些分子或離子或把金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱(chēng)為

41、配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。（稱(chēng)為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。 配合物種類(lèi)已超過(guò)數(shù)百萬(wàn)；配合物種類(lèi)已超過(guò)數(shù)百萬(wàn)； 配位鍵的強(qiáng)度有大有小，因而有的配合物配位鍵的強(qiáng)度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的不穩(wěn)定；很穩(wěn)定，有的不穩(wěn)定； 許多過(guò)渡元素金屬離子對(duì)多種配體具有很許多過(guò)渡元素金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金強(qiáng)的結(jié)合力，因而過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物多屬的配合物多3.3.配合物的組成配合物的組成Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 SOSO4 4中心原子中心原子配位體配位體 配位數(shù)配位數(shù)內(nèi)界內(nèi)界外界外界配離子配離子相關(guān)說(shuō)明：相關(guān)說(shuō)明：中心原子：也

42、稱(chēng)配位體的形成體，一般是帶中心原子：也稱(chēng)配位體的形成體，一般是帶正電荷的陽(yáng)離子，主要是過(guò)渡金屬的陽(yáng)離子，正電荷的陽(yáng)離子，主要是過(guò)渡金屬的陽(yáng)離子，但也有中性原子。如：但也有中性原子。如：Ni(CO)Ni(CO)5 5、Fe(CO)Fe(CO)5 5中的中的NiNi和和FeFe都是中性原子都是中性原子配位體：配位體可以是陰離子，如配位體：配位體可以是陰離子，如X X- -、OHOH- -、SCNSCN- -、CNCN- -、C C2 2O O4 42-2-、POPO4 43-3-等；也可以是中性分子，等；也可以是中性分子，如如H H2 2O O、NHNH3 3、COCO、醇、胺、醚等。配位體中直接

43、、醇、胺、醚等。配位體中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必須含有孤對(duì)電子的原子，如是必須含有孤對(duì)電子的原子，如NHNH3 3中的中的N N原子，原子，H H2 2O O分子中的分子中的O O原子，配位原子常是原子，配位原子常是VAVA、VIAVIA、VIIAVIIA主族元素的原子。主族元素的原子。配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的原子（離子或分子）總的數(shù)目。一般中心原子原子（離子或分子）總的數(shù)目。一般中心原子（或離子）的配位數(shù)為（或離子）的配位數(shù)為2 2、4 4、6 6、8 8。在計(jì)算中。在計(jì)算

44、中心離子的配們數(shù)時(shí)，一般是先在配離子中找出心離子的配們數(shù)時(shí)，一般是先在配離子中找出中心離子和配位體，接著找出配位原子數(shù)目。中心離子和配位體，接著找出配位原子數(shù)目。如：如： Co(NHCo(NH3 3) )4 4ClCl2 2ClCl配位數(shù)是配位數(shù)是6 6。CuSO45H2O是配合物是配合物向硫酸銅水溶液中向硫酸銅水溶液中加入氨水加入氨水藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色的透明溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2現(xiàn)現(xiàn) 象象向硫酸銅水溶向硫酸銅水溶液中加入氨水液中加入氨水繼續(xù)加入氨水繼續(xù)加入氨水加入乙醇加入乙醇深藍(lán)色的晶體深藍(lán)色的晶體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：CuCu2+2+2NH+2NH3 3H H2

45、2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+2NH+2NH4 4+ +Cu(OH)Cu(OH)2 2+4NH+4NH3 3=Cu(NH=Cu(NH3 3) )4 4 2+2+2OH+2OH- -深藍(lán)色的晶體深藍(lán)色的晶體: Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 SOSO4 4H H2 2O OCu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+離子離子NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H3 3N NCuCu2+2+實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3在盛有氯化鐵溶液（或任在盛有氯化鐵溶液（或任何含有的何含有的Fe3+溶液）的試管溶液）的試管中滴加硫氰化鉀（中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液溶液現(xiàn)象：生成血紅色溶液

46、現(xiàn)象：生成血紅色溶液原因：生成原因：生成Fe(SCN)n3-n(n=16)作用：檢驗(yàn)或鑒定作用：檢驗(yàn)或鑒定Fe3+，用于電影特技和，用于電影特技和魔術(shù)表演魔術(shù)表演配位鍵的強(qiáng)度有大有小。當(dāng)遇上配合能力更強(qiáng)的配體時(shí)，由配位鍵的強(qiáng)度有大有小。當(dāng)遇上配合能力更強(qiáng)的配體時(shí)，由一種配離子可能會(huì)轉(zhuǎn)變成另一種更穩(wěn)定的配離子。一種配離子可能會(huì)轉(zhuǎn)變成另一種更穩(wěn)定的配離子。FeFe3+3+ + SCN + SCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)2+2+ 硫氰酸根硫氰酸根血紅色血紅色觀觀 察：察：在上述血紅色溶液中加入在上述血紅色溶液中加入NaFNaF溶溶 液有什么現(xiàn)象？液有什么現(xiàn)象？Fe(SCN)Fe(SCN

47、)2+2+ + 6F + 6F- - FeFeF F6 6 3 3- - + SCN + SCN- - 血紅色血紅色無(wú)色無(wú)色結(jié)論：結(jié)論：配離子中的中心離子配離子中的中心離子（電子對(duì)接受體）（電子對(duì)接受體）通常是金屬離子，尤通常是金屬離子，尤其是其是過(guò)渡金屬離子；過(guò)渡金屬離子；配位體中的配位原子配位體中的配位原子（電子對(duì)給予體（電子對(duì)給予體 ）通常是通常是主族非金屬原子主族非金屬原子?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液變成血紅色溶液變成血紅色4. 4.配合物的命名配合物的命名: : 內(nèi)界命名順序：自右向左內(nèi)界命名順序：自右向左 配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）配位體名稱(chēng)配位體名稱(chēng)“

48、合合”字或字或“絡(luò)絡(luò)”字字中中心離子的名稱(chēng)心離子的名稱(chēng)中心離子的化合價(jià)。中心離子的化合價(jià)。Zn(NH3)2SO4內(nèi)界名稱(chēng)為：內(nèi)界名稱(chēng)為： ，K3Fe(CN)6內(nèi)界名稱(chēng)為內(nèi)界名稱(chēng)為 ， Zn(NH3)4Cl2 命名為命名為 ，K3Fe(CN)6命名為命名為 ，Cu(NH3)4SO4命名為命名為 ， Ag(NH3)2OH命名為命名為 。二氨合鋅離子二氨合鋅離子六氰合鐵離子六氰合鐵離子二氯化四氨合鋅二氯化四氨合鋅()()六氰合鐵六氰合鐵()()化鉀化鉀硫酸四氨合銅硫酸四氨合銅()()氫氧化二氨合銀（氫氧化二氨合銀（）在晶體、氣態(tài)或溶液中配離子的存在狀態(tài)不變?cè)诰w、氣態(tài)或溶液中配離子的存在狀態(tài)不變化，配位化合物內(nèi)界和外界為離子鍵完全電離。化，配位化合物內(nèi)界和外界為離子鍵完全電離。配合物也有異構(gòu)現(xiàn)象。如配合物也有異構(gòu)現(xiàn)象。如PtPt（NHNH3 3）2 2ClCl2 2分子有分子有二種結(jié)構(gòu)二種結(jié)構(gòu)配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中配位鍵配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。配位原子的電負(fù)性越大越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。配位原子的電負(fù)性越大或配位體的堿性越強(qiáng)，配