元素周期表及其應用

1、第1頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2第第3課時元素周期表及其應用課時元素周期表及其應用第2頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2課標定位：課標定位：學會應用主族元素在元素周期表中的位置、原子結學會應用主族元素在元素周期表中的位置、原子結構、元素性質三者之間的關系及相互推斷。掌握同主族、同周期元素構、元素性質三者之間的關系及相互推斷。掌握同主族、同周期元素原子核外電子排布及元素化學性質的遞變規(guī)律。了解元素周期表的結原子核外電子排布及元素化學性質的遞變規(guī)律。了解元素周期表的結構及元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布。構及元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布。第3頁蘇教版蘇教版高中化學

2、高中化學必修必修2第4頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2填一填填一填知識清單知識清單一、元素周期表的結構一、元素周期表的結構1 1編排原則編排原則橫行橫行_相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列縱行縱行_相同的元素按電子層數(shù)遞增順序從上往下排列相同的元素按電子層數(shù)遞增順序從上往下排列第5頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修22結構結構(1)周期周期(即橫行即橫行)類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)_周期11H2He23Li10Ne311Na18Ar_周期419K36Kr537Rb54Xe655Cs86Rn787Fr26(未滿)第6頁蘇

3、教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2(2)族族(_個縱行，個縱行，_個族個族)第7頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2二、同周期、同主族元素性質的遞變二、同周期、同主族元素性質的遞變1同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_(第第1周期為周期為12)原子半徑原子半徑元素的主要化合價元素的主要化合價最高正價：最高正價：_最低負價：最低負價：_最高正價主最高正價主族序數(shù)族序數(shù)金屬性與金屬性與非金屬性非金屬性金屬性金屬性非金屬性非金屬性非金屬元非金屬元素的氣態(tài)素的氣態(tài)氫化物氫化物生成難易生成難易_穩(wěn)

4、定性穩(wěn)定性最高價氧最高價氧化物的水化物化物的水化物堿性堿性酸性酸性得失電子得失電子的能力的能力得電子得電子失電子失電子第8頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修22.元素周期表中元素金屬性、非金屬性的分區(qū)元素周期表中元素金屬性、非金屬性的分區(qū)族周期A A A A A A A01234567第9頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2第10頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2自我校對自我校對一、一、1.電子層數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)2.(1)短短218283長長1841853267(2)1816AAAAAAABBBBBBB8、9、1018二、二、17相同減小增大相同減小增大1741

5、減弱增減弱增強增強減弱難易易難增強減弱減弱增強增強強增強減弱難易易難增強減弱減弱增強增強減弱增強減弱減弱增強減弱增強減弱減弱增強三、三、1.主要性質主要性質2.(1)半導體半導體(2)過渡元素過渡元素第11頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2做一做做一做自我測評自我測評1下列有關元素周期表的敘述正確的是下列有關元素周期表的敘述正確的是()A每一周期的元素都是從金屬開始，最后以稀有氣體結束每一周期的元素都是從金屬開始，最后以稀有氣體結束B元素周期表中有元素周期表中有18個縱行，共有個縱行，共有18個族個族CBB族是副族元素，完全由長周期元素構成族是副族元素，完全由長周期元素構成D第第2、3周

6、期同主族上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差周期同主族上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個個解析：解析：第第1周期從氫元素開始，不是從金屬元素開始；元素周期表周期從氫元素開始，不是從金屬元素開始；元素周期表中共有中共有16個族，第個族，第族不叫副族。族不叫副族。答案：答案：D第12頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修22原子半徑依次減小的是原子半徑依次減小的是()ALi、Na、KBK、P、NCC、Si、S DCl、Br、I解析：解析：原子半徑：原子半徑：r(K)r(Na)r(P)r(N)。答案：答案：B第13頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2第14頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2第

7、15頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修22據(jù)元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置據(jù)元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置(1)熟悉各周期熟悉各周期0族元素的原子序數(shù)。族元素的原子序數(shù)。(2)比大小定周期。比大小定周期。比較該元素的原子序數(shù)與比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。族元素處于同一周期。(3)確定縱行和族序數(shù)的關系，準確找出周期表中每個縱行對應的確定縱行和族序數(shù)的關系，準確找出周期表中每個縱行對應的族的序數(shù)族的序數(shù)(即所有族從左到右順序即所有

8、族從左到右順序)。周期數(shù)周期數(shù)一一二二三三四四五五六六七七原子序數(shù)原子序數(shù)21018365486118(未發(fā)現(xiàn)未發(fā)現(xiàn))族A A B B B B B縱行1234567810縱行1112131415161718第16頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2(4)求差值定族數(shù)。求差值定族數(shù)。若某元素原子序數(shù)比相應的若某元素原子序數(shù)比相應的0族元素多族元素多1或或2，則該元素應處在，則該元素應處在0族元素所在周期的下一個周期的族元素所在周期的下一個周期的A族或族或A族，如族，如88號元素，號元素，88862，則其應在第，則其應在第7周期第周期第A族。族。若比相應的若比相應的0族元素少族元素少15時，則

9、應處在同周期的時，則應處在同周期的AA族，如族，如84號元素，應在第號元素，應在第6周期第周期第A族。族。若差其他數(shù)，則由相應差數(shù)找出相應的族。若差其他數(shù)，則由相應差數(shù)找出相應的族。第17頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2特別提醒：特別提醒：短周期中同主族上、下相鄰兩元素的原子序數(shù)關系。短周期中同主族上、下相鄰兩元素的原子序數(shù)關系。第18頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2二、元素二、元素“位、構、性位、構、性”的關系的關系第19頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修21原子結構與元素在周期表中的位置關系原子結構與元素在周期表中的位置關系(1)核外電子層數(shù)周期數(shù)核外電子層數(shù)周期數(shù)(P

10、d除外除外)。(2)最外層電子數(shù)主族序數(shù)。最外層電子數(shù)主族序數(shù)。(3)質子數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)。質子數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)。(4)最外層電子數(shù)等于或大于最外層電子數(shù)等于或大于3而小于而小于8的一定是主族元素。的一定是主族元素。(5)最外層有最外層有1個或個或2個電子，則可能是第個電子，則可能是第A、第、第A族元素，也可族元素，也可能是副族、第能是副族、第族或族或0族元素氦。族元素氦。第20頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修22原子結構與元素性質的關系原子結構與元素性質的關系(1)最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)時，屬于非金屬。最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)時，屬于非金屬。(2)最外

11、層電子數(shù)小于等于電子層數(shù)時，屬于金屬最外層電子數(shù)小于等于電子層數(shù)時，屬于金屬(氫除外氫除外)。(3)同周期、同主族元素，原子半徑越大，失電子越易，還原性越同周期、同主族元素，原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，其離子強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱。的氧化性越弱。(4)同周期、同主族元素，原子半徑越小，得電子越易，氧化性越同周期、同主族元素，原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應水強，非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應水化

12、物的酸性越強，其離子的還原性越弱?；锏乃嵝栽綇?，其離子的還原性越弱。第21頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修23元素在周期表中的位置與元素性質的關系元素在周期表中的位置與元素性質的關系(1)同周期元素性質的遞變性；同主族元素性質的相似性、遞變同周期元素性質的遞變性；同主族元素性質的相似性、遞變性、差異性。性、差異性。(2)對角線規(guī)律。對角線規(guī)律。沿周期表中金屬與非金屬分界線方向對角的兩主族元素沿周期表中金屬與非金屬分界線方向對角的兩主族元素(都是金屬都是金屬或都是非金屬或都是非金屬)性質相近。突出的有三對：性質相近。突出的有三對：LiMg、BeAl、BSi。(3)處在金屬元素與非金屬元素

13、分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一處在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。如定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。如Al和和Si，它們與，它們與NaOH溶溶液反應產生液反應產生H2：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2第22頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2特別提醒：特別提醒：元素的元素的“位、構、性位、構、性”之間的關系只適用于主族元之間的關系只適用于主族元素，不適用于副族元素，如素，不適用于副族元素，如Fe的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為2，但其最高正價卻不，但其最高正價卻不是是2價。

14、價。第23頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2題型研析題型研析知識點一元素周期表的結構知識點一元素周期表的結構【例例1】 已知元素周期表中前七周期的元素種類數(shù)如下所示：已知元素周期表中前七周期的元素種類數(shù)如下所示：(第第7周期填滿，元素種類數(shù)為周期填滿，元素種類數(shù)為32)分析元素周期數(shù)和元素種類數(shù)的關系，然后預測第分析元素周期數(shù)和元素種類數(shù)的關系，然后預測第8周期最多可能周期最多可能含有的元素種類數(shù)為含有的元素種類數(shù)為()A18B32C50 D64周期數(shù)周期數(shù)1234567元素種類數(shù)元素種類數(shù)28818 18 32 32第24頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2答案：答案：C第25頁蘇

15、教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2點撥：點撥：觀察各周期所含元素種類數(shù)特點，可推知各未知周期所含觀察各周期所含元素種類數(shù)特點，可推知各未知周期所含有的元素種類數(shù)：有的元素種類數(shù)：利用數(shù)學上的等差數(shù)列，亦可推知第利用數(shù)學上的等差數(shù)列，亦可推知第9 9周期元素有周期元素有5050種，第十周種，第十周期期第26頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2知識點二元素性質周期性變化規(guī)律的應用知識點二元素性質周期性變化規(guī)律的應用【例例2】 下列說法正確的是下列說法正確的是()ASiH4比比CH4穩(wěn)定穩(wěn)定BO2半徑比半徑比F的小的小CNa和和Cs屬于第屬于第A族元素，族元素，Cs失電子能力比失電子能力比Na

16、的強的強DP和和As屬于第屬于第A族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4的弱的弱第27頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2解析：解析：A中非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故中非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故SiH4不如不如CH4穩(wěn)定，穩(wěn)定，A選項錯誤；選項錯誤；B中中O2和和F的核外電子排布相同，核的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故電荷數(shù)越大，半徑越小，故O2比比F半徑大，半徑大，B選項錯誤；選項錯誤；C中同主族中同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，失電子能力逐

17、漸增強，增強，C選項正確；選項正確；D中同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，其中同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，D選項錯誤。選項錯誤。答案：答案：C第28頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2點撥：點撥：元素周期表的應用元素周期表的應用預測元素的性質預測元素的性質常見的題目是給出一種不常見的主族元素常見的題目是給出一種不常見的主族元素(如砹、碲、鉍、鉛、如砹、碲、鉍、鉛、銦、銫等銦、銫等)，或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質或化合物所，或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質或化合物所具有的性質。解答

18、的關鍵是根據(jù)該元素所在族的較熟悉元素的性質，根具有的性質。解答的關鍵是根據(jù)該元素所在族的較熟悉元素的性質，根據(jù)遞變規(guī)律，加以推測判斷。據(jù)遞變規(guī)律，加以推測判斷。第29頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2知識點三知識點三“位置位置結構結構性質性質”三角關系推斷三角關系推斷【例例3】 有有X、Y兩種元素，原子序數(shù)兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于的原子半徑小于Y，且且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同原子的最外層電子數(shù)相同(選項中選項中m、n均為正整數(shù)均為正整數(shù))。下列說法。下列說法正確的是正確的是()A若若X(OH)n為強堿，則為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿也一定為強堿B若若HnXOm為

19、強酸，則為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性的氫化物溶于水一定顯酸性C若若X元素形成的單質是元素形成的單質是X2，則，則Y元素形成的單質一定是元素形成的單質一定是Y2D若若Y的最高正化合價為的最高正化合價為m，則，則X的最高正化合價一定為的最高正化合價一定為m第30頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2解析：解析：由題意分析可知，由題意分析可知，X、Y為同一主族元素，因為同一主族元素，因X的原子半徑的原子半徑小于小于Y，故在周期表中，故在周期表中X在在Y的上面，若的上面，若X(OH)n為強堿，說明為強堿，說明X為金屬性為金屬性很強的元素，由同一主族元素性質的遞變規(guī)律可知很強的元素，由同一主族

20、元素性質的遞變規(guī)律可知Y的金屬性強于的金屬性強于X，則則Y(OH)n也一定為強堿，也一定為強堿，A項正確；若項正確；若HnXOm為強酸，則為強酸，則X可以為可以為N，NH3溶于水顯堿性，故溶于水顯堿性，故B不正確；若不正確；若X為為H，則，則Y為為Na或或K，Y的單質就的單質就不是不是Y2，故，故C項錯；項錯；D項中若項中若Y為為Cl時，最高正價為時，最高正價為7，而，而X為為F，只有，只有1價，無正價，故價，無正價，故D項錯誤。項錯誤。答案：答案：A第31頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2點撥：點撥：在做這類題目時，所用到的方法一般為例舉法，舉出反在做這類題目時，所用到的方法一般為例舉

21、法，舉出反例，便容易解決，但這需要有扎實的基礎知識；另外，對于這類推斷例，便容易解決，但這需要有扎實的基礎知識；另外，對于這類推斷題，掌握好幾個特殊的知識點也會對解題提供幫助；如第題，掌握好幾個特殊的知識點也會對解題提供幫助；如第A族中，族中，H是唯一的非金屬元素，其性質與同主族的元素不同，對于鹵族元素，是唯一的非金屬元素，其性質與同主族的元素不同，對于鹵族元素，F(xiàn)是一種特殊元素，其單質的氧化性最強，無正價，氫化物的水溶液呈弱是一種特殊元素，其單質的氧化性最強，無正價，氫化物的水溶液呈弱酸性等；最后，解題時也要注意題干所提供的信息，如本題中原子序數(shù)酸性等；最后，解題時也要注意題干所提供的信息，

22、如本題中原子序數(shù)20，故只能考慮到，故只能考慮到Ca，而且據(jù)經驗，當原子序數(shù)，而且據(jù)經驗，當原子序數(shù)20時，往往要考慮時，往往要考慮K、Ca，特別是在推斷題中。，特別是在推斷題中。第32頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修2隨堂反饋隨堂反饋1下列說法正確的是下列說法正確的是()A主族元素的最高正化合價一定等于族序數(shù)主族元素的最高正化合價一定等于族序數(shù)BA族元素都是金屬元素族元素都是金屬元素C同主族元素由上到下原子的最外層電子數(shù)依次增多同主族元素由上到下原子的最外層電子數(shù)依次增多D同周期元素從左至右原子半徑逐漸增大同周期元素從左至右原子半徑逐漸增大解析：解析：A族氫元素是非金屬元素；同主族元素

23、的原子最外層電子族氫元素是非金屬元素；同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同；同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小數(shù)相同；同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)。答案：答案：A第33頁蘇教版蘇教版高中化學高中化學必修必修22下列排列順序正確的是下列排列順序正確的是()A熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SB原子半徑：原子半徑：NaMgOC酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4D離子半徑：離子半徑：Al3Mg2Na解析：解析：熱穩(wěn)定性應與元素非金屬性對應，應為熱穩(wěn)定性應與元素非金屬性對應，應為HFH2OH2S；同周期元素的半徑從左至右減小，同周期元素的半徑從左至右減小，NaMg，O在在Na和和Mg的上一周期，