山東省濟南市2020┄2021屆高考化學一模試卷Word解析版

1、山東省濟南市2021年高考化學一模試卷一、選擇題（本題包括13小題，每小題5分，共65分,每小題只有一個選項符合題意）1 ,下列各項中，左、右兩邊說明的邏輯關系正確的是（）均發(fā)生了加成反應試紙均需要蒸播水濕潤均發(fā)生氧化還原反應均發(fā)生了水解反應C . CD . DA乙烯使漠水褪色苯使漠水褪色B用pH試紙測定某鹽酸的pH用紅色石蕊試紙檢驗某氣體為氨氣CMnO2與濃鹽酸反應制備Cl2CaCO3與稀鹽酸反應制備CO2D淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白質(zhì)在酶的作用下生成氨基酸A . AB . B考 取代反應與加成反應；氧化還原反應.點：分 A.苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應

2、； 析：B .使用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸儲水濕潤；C.碳酸鈣與稀鹽酸的反應為復分解反應，不屬于氧化還原反應；D,淀粉變成葡萄糖、蛋白質(zhì)變成氨基酸的反應都是水解反應.解 解：A.乙烯與涅發(fā)生加成反應，而苯與澳發(fā)生了萃取現(xiàn)象，不是加成反應，故A 答：錯誤；B.用蒸偏水濕潤后，鹽酸的濃度減小，則測定的其pH增大，影響了測定結果，故 B錯誤；C.濃鹽酸與二氧化鎰發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，而碳酸鈣與稀鹽酸的反應為復分 解反應，故C錯誤；D.淀粉在酶的作用下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，蛋白質(zhì)在酶的作用下發(fā)生水解反應 生成氨基酸，故D正確； 故選D .點 本題考查了有機反應類型、氧化還原反應的判斷、

3、pH試紙的使用方法等知識，題目 評：難度中等，注意掌握常見有機反應類型及判斷方法，明確pH試紙的正確使用方法，為易錯點.2.（5分）（2015濟南一模）下列選項中,為完成相應實驗,所用儀器或相關操作合理的是（）DM用NaOH標準溶液滴定錐形 瓶中的鹽酸C . CD . D考 化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合.占 八分 A.海水淡化，利用水的沸點低，選擇蒸謠法； 析：B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積；C.過濾需要引流；D . NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中. 解 解：A.海水淡化，利用水的沸點低，選擇蒸餡法，而圖中冷水的方向不合理，應下 答：進

4、上出，故A錯誤；B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定氣體的體 積，故B正確；C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；D . NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中，儀 器的使用不合理，故D錯誤； 故選B .點 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純操 評：作、中和滴定等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大.3 . （5分）（2015 濟南一模）短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素.則下列說法中，正確的是（）Z W

5、 IQ IA.W、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質(zhì)B . Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵C . Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大D . X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發(fā)生反應考原子結構與元素的性質(zhì).點：分根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為0元素，Z為AI元素，W析：為Si元素，Q為CI元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題.解 解：由元素所在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為0元素，Z為AI元素，W 答：為Si元素，Q為CI元素.A . W為Si元素，X為C元素，C在自然界中存在單質(zhì)，Si為親氧元素，在自然界 中全部以化合態(tài)存在，故

6、A錯誤；B . Y為0元素，Q為。元素，O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價鍵，如 過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C .電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則0、AI分別形成的簡 單離子中，前者的半徑較大，故C正確；D . X為C元素，Z為AI元素，C的最高價氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不 反應，故D錯誤.故選C .點本題考查位置結構性質(zhì)的相互關系及應用，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握評：元素周期表的結構和元素周期律的遞變規(guī)律.4. （5分）（2015 濟南一模）如圖是甲、乙兩種重要的有機合成原料.下列有關說法CH2 = C-C00H CH ?= CH-COOC

7、H） I CH，中，不正確的是（） 甲乙A.甲與乙互為同分異構體B.甲與乙都能與濕的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應C.在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應D.甲與乙都能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣考有機物的結構和性質(zhì).分甲中含有碳碳雙鍵和段基，具有烯運和歿酸的性質(zhì)，乙中含有碳碳雙鍵W酯基，具析：有烯姓和酯的性質(zhì)，據(jù)此分析解答.解 解：A.甲、乙分子式相同但結構不同，屬于同分異構體，故A正確； 答：B.甲、乙中都含有碳碳雙鍵，都能和涅發(fā)生加成反應，故B正確；C.甲中含有歿基、乙中含有酯基，所以一定條件下二者都能發(fā)生取代反應，故C 正確；D.甲中含有殘基，能和鈉反應生成氨氣，乙中不含竣基或羥基，不能和鈉反應，故

8、 D錯誤； 故選D .點本題考查有機物結構和性質(zhì)，明確官能團與性質(zhì)關系是解本題關鍵,熟練掌握常見評：官能團的性質(zhì)，題目難度不大.5 . （ 5分）（2015濟南一模）下歹I關于反應4Li+2soe12=4LiCI+S+SO2的敘述中，不正確的是（）A . SOCI2是氧化劑，Li是還原劑B . 2 mol SOCI2參加反應，共轉(zhuǎn)移4 mol電子C 將該反應設計成電池，SOCb在正極發(fā)生反應D.若將該反應設計成電池，可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液考氧化還原反應.占八、分4Li+2soeb=4LiCI+S+SO2反應中，Li的化合價升高，作還原劑，S元素的化合價析：降低，作氧化劑，每生成lmol SO2

9、轉(zhuǎn)移4mol電子，將該反應設計成電池，負極 為鋰，SOCb在正極發(fā)生反應，據(jù)此分析；解 解：A . Li的化合價升高，作還原劑，SOCI2中S元素的化合價制氐，作氧化劑，故 答：A正確；B、反應 4Li+2soel2=4LiCI+S+SO2 中,每生成 lmol SO2 轉(zhuǎn)移 4moi 電子，則 2 mol SOCI2參加反應,共轉(zhuǎn)移4 moi電子，故B正確；C、將該反應設計成電池，正極電極反應式為2soeb+4e - =4CI- +S+SO2，則S0CI2在正極發(fā)生反應，故C正確；D、由于Li和S0CI2都易與水反應，電解池應為非水電解質(zhì)，故D錯誤.故選：D;點本題考查了氧化還原反應、原電池

10、原理，側重于基礎知識的考查，注意根據(jù)氧化還評：原反應中元素化合價的變化分析，題目難度不大6. （5分）（2015 濟南一模）在下列各反應的離子方程式書寫中，正確的是（）A 將 Na2O2 放入水中發(fā)生的反應：Na2O2+2H2O=2Na+2OH - +O2TB 除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+ : 2 Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C 在KOH溶液中，甲烷-氧母燃料電池放電時的反應：CH4+2O2+2OH - =CO32 -+ 3H2OD '電解飽和食鹽水制備H2和Cl2 : 2d- +2H+通電CbT + H2T考 離子方程式的書寫.占八、分 A.原子個數(shù)不守恒；析：B.不符

11、合反應客觀事實；C.堿性甲烷燃料電池，反應生成碳酸鉀和水；D.電極飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氧氣.解 解：A .將Na2O2放入水中發(fā)生的反應：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH - +O2T ,故 答：A錯誤；B .除去CuSO4溶液中的 Fe3+ : 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故 BBi吳；C .堿性甲烷燃料電池，離子方程式:CH4+2O2+2OH - =CO32 . +3H2O，故C正確；D.電解飽和食鹽水制備H2和CI2 : 2cl . +2H2。通電CI2T+H2T+20H .，故 D錯誤；故選：C .點本題考查了離子方程式的書寫,明確反應實質(zhì)是解題關鍵,燃料電池離

12、子方程式應評：應注意電解質(zhì)溶液，題目難度不大.（5分）（2015濟南一模）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是A .圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>DB - 25時，向pH = l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c （ NH4+ ）/c（nh3-h20 ）的值逐漸減小c .在25°c時，保持溫度不變，在水中加入適量NH4CI固體，體系可從A點變化到C點 D A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na Fe3+、CP、SO42 -考 離子積常數(shù)；水的電離.點：分 A、A、D都處于25時，Kw相等，然后比較B、A兩點的c ( H+)和c ( 0H

13、一 ) 析：的大小，依次匕取Kw的大??；B、根據(jù)氨水和硫酸之間的反應來回答；C、從A點到C點c ( H+ )和c ( 0H 一)的變化以及Kw只受溫度影響來分析；D、A點的溶液顯示中性，根據(jù)鐵離子的水解程度來判斷.解 解：A、AD都處于25時，Kw相等，c(H+)和c(OH -)越大，Kw越大，故 答：B>C>A=D,故A錯誤；B、25時，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，會發(fā)生反應得到硫酸 核溶液，隨著氨水的逐漸滴入,氨水的電離程度大于錢根離子的水解程度，所以較 根離子濃度減小，氨水濃度增大,即溶液中c( NH4+ )/c( NH3.H2O )的值逐漸 減小，故B正確

14、；C、溫度不變，Kw不變，向水中加入氯化鐵固體，溶液中c ( 0H ')變大，c(H+ )變大，溶液顯示酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，故C錯誤；D、A點所對應的溶液中，pH=7 ,但是，鐵離子的水解導致不能大量共存，故D錯 誤； 故選B .點 本題考查水的電離平衡移動問題，結合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw ,做 評：題時注意根據(jù)圖象t：眼c ( H+ )和c ( 0H 一)的大小是做題的關鍵.二、解答題(共3小題，滿分53分)8 . (17分)(2015濟南一模)二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染 物之一.(1)在實驗室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉松末反應

15、制取二氧化硫，并要求方便控制反應速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的a(填下列序號字母).上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學方程式為Na2s03+Ca(OH ) 2=CaSO"2NaOH考性質(zhì)實驗方案的設計；化學平衡的計算；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應點：用.專實驗設計題；元素及其化合物.題：分 (1)用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應條件不需加熱，可通 析：過控制添加硫酸的速率來控制反應速率；(2 )測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50% ,可知反應的SO2物質(zhì)的量為lmol ,此過程 中放出熱量98.3kJ ,可知2moiSO2參加反應放出的熱

16、量，以此計算a值; 計算出平衡時各物質(zhì)的濃度,可計算平衡常數(shù)；若將初始溫度為Ti的2mol SO2和lmolO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B 中，因正反應放熱，則體系溫度升高，升高溫度平衡逆向移動；(3 )測定pH ,可用玻璃棒蘸取溶液，然后與比色卡對比；向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性,根據(jù)電荷守恒判斷離子關系； 將溶液B久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸,溶液酸性增強；(4 )可循環(huán)利用的為NaOH ,可用亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應生成.解 解：(1)用硫蹣口亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，由于反應 答：不需要加熱，排除裝置c ;由于亞硫酸鈉是細小顆粒，易溶于水

17、，不可選用裝置bd ,故可選用的發(fā)生裝置是a , 故答案為：a ;(2 )測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50% ,可知反應的SO2物質(zhì)的量為lmol ,此過程 中放出熱量98.3kJ ,可知2moiSO2參加反應放出的熱量為196.6，貝U a=- 196.6 ,平衡時：c ( SO2 ) =0.5mol/L , c ( O2 ) =0.5mol/L , c ( SO3) =0.25mol/L ,c2 (S03)0 52K= -=4 ,c2 (S02)e Co2) 0. 52X 0.25'若將初始溫度為Ti的2mol SO2和lmolO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B 中，因正反應放熱，則體

18、系溫度升高，升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小， 故答案為:-196.6 ; 4 ; > ;(3 )測定pH ,可用玻璃棒蘸取溶液,然后與比色卡對比，操作方法為取一條試紙 放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點在試 紙上，待變色后立即對照標準比色卡讀數(shù)，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性，溶液中存在Na+H+=2SO32 - +HSO3 * +OH ',則Na+=2SO32 - +HSO3 - , 將溶液B久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸,溶液酸性增強，則水的電離程度 減小，故答案為：取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干

19、燥潔凈的玻璃 棒蘸取雨水樣品點在試紙上，待變色后立即對照標準比色卡讀數(shù)；2SO32- + HSO3-；減小;（4 ）可循環(huán)利用的為NaOH ,可用亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應生成，反應的方程式 為 Na2sO3+Ca （ OH ） 2=CaSO3l+2NaOH ,故答案為:Na2SO3+Ca （ OH ） 2=CaSO3l+2NaOH .點本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分離以及化學平衡的計算等問題，為高考常評：見題型，根使于學生的分析、計算和實驗能力的考查，注意把握平衡常數(shù)的計算以 及平衡移動的影響，難度中等.9 . （16分）（2015濟南一模）鋼廠酸洗廢液（成分如表所示）在工業(yè)生產(chǎn)中還具有很

20、 多用途.成份濃度/（moll_-質(zhì)量分數(shù)1）HCI- -5.00%FeCI21.9208.94%FeCI300710.33%（1）欲檢驗該酸洗廢液中含有的少量Fe3+ ,最宜選用的試劑是KSCN溶液;為檢驗 其中的Fe2+ ,某同學設計了如下實驗：取該酸洗廢液少許加入試管中，滴入幾滴酸性 KMnO4溶液后發(fā)現(xiàn)紫色消失.該同學導出結論：該溶液中含有Fe2+ .大家認為該同學的 實驗設計不合理，理由是 酸性KMnO4 溶液會氧化CI 一，導致紫色消失，2MnO + 10CI - +16H +=2MM+ + 5CI4+8H2O （用必要的文字和離子方程式解釋）.（2）采用石墨作電極電解上述酸洗廢液

21、時，初始階段，陽極板上有氣泡生成，此時與該現(xiàn)象有關的陽極電極反應式為2CI - - 2e - =CI?T ;向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后，在合適的電壓下電解，可在 陽（填"明"或"陽"）極生成高鐵酸鉀(K2FeO4).（3 ）利用上述酸洗廢液、含鋁礦石（主要成分為AI2O3x Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制備聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑（簡稱PAFSC）,具體方法如圖1 :適當調(diào)高濾液A的pH , AI3+和3+轉(zhuǎn)化為沉淀，原因是 調(diào)高溶液pH,溶液中0H一增大，從而使Al （ 0H ） "口 Fe （ 0H ）乏的Qc大

22、于其Ksp ;（或調(diào)高溶液pH ,溶液中0H 一 增大，從而使Al （ OH ） "口 Fe （ 0H ）二的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動）（請用沉淀溶解平衡的理論解釋）.PAFSC絮凝劑凈化水的過程中，AI3+參與反應的離子方程式為 A|3+3HzO=AI（OH）,（膠體）+3H+ .25時，PAFSC的除濁效果隨溶液pH的變化如圖2所示（圖中的NTU為濁度單位），則在下列pH范圍中，PAFSC除濁效果最佳的是b （填下列序號字母）.a . 4 5 b . 5 7 c . 7 8d . 8 925時，pH > 7且隨pH增大，PAFSC的除濁效果明顯變差，原因是堿性增強,使膠體

23、發(fā)生了聚沉現(xiàn)象.考物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；電解原理；二價Fe離子和三價Fe離點：子的檢驗.分 （1）可用KSCN檢驗Fe3+ , Fe2+和Cl'都可被酸性高鎰酸鉀氧化；析：（2）采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時，初始階段，陽極板上有氣泡生成，應生 成氯氣，向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后,生成K2FeO4 , Fe元素被氧化, 應為陽極反應；（3 ）含鋁礦石加入酸，然后過濾可除去SiO2 ,濾液中含有AI3+、3+ ,適當調(diào)高 濾液A的pH , AI3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，然后加入酸溶解，與活化硅酸反應，并加 入氫氧化$內(nèi)調(diào)節(jié)pH ,充分攪拌可得聚硅酸氯化鋁鐵絮

24、凝劑.適當調(diào)高濾液A的pH ,可增大溶液中OH -,有利于平衡向生成沉淀的方向移 動；PAFSC絮凝劑凈化水的過程中，AI3+水解生成氫氧化鋁膠體；由圖象可知pH介于57時剩余濁度較低，除濁效果較好，pH > 7且隨pH增 大，PAFSC的除濁效果明顯變差，說明膠體吸附能力減弱，可能發(fā)生聚沉.解 解：(1)可用KSCN檢驗Fe3+ , Fe2+和Cl 一都可被酸性高鎰酸鉀氧化，發(fā)生 答：2MnO4 * +10CI * +16H+=2Mn2+ + 5CI2t+8H2O ,導致紫色消失，故答案為：KSCN ;酸性KMnO4溶液會氧化CI 一，導致紫色消失，2MnO4*+10CI-+16H+=

25、2Mn2+ + 5CI2t+8H2O ;(2)采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時，初始階段，陽極板上有氣泡生成，應生 成氯氣，電極方程式為2CI- -2e- =CI2t ,向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和 后，生成K2FeO4 , Fe元素被氧化,應為陽極反應，故答案為：2CI - - 2e - =CI2t ；陽；(3 )含鋁礦石加入酸,然后過濾可除去SiO2 ,濾液中含有AI3+、Fe3+ ,適當調(diào)高 濾液A的pH , AI3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,然后加入酸溶解，與活化硅酸反應，并加 入氫氧化$內(nèi)調(diào)節(jié)pH ,充分攪拌可得聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑.適當調(diào)高濾液A的pH ,可增大溶液中OH - ,

26、 Al ( OH ) 3和Fe ( OH ) 3的Qc 大于其Ksp ,從而使Al ( OH ) 3和Fe ( OH ) 3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移 動)，故答案為：調(diào)高溶液pH ,溶液中OH 一 增大，從而使Al ( 0H ) 3和Fe ( 0H ) 3的 Qc大于其Ksp ;(或調(diào)高溶液pH ,溶液中OH - 增大，從而使Al ( 0H ) 3和Fe(OH) 3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動)；PAFSC絮凝劑凈化水的過程中，AE+水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為A|3+ + 3H2O=AI ( 0H ) 3 (膠體)+3H+ ,故答案為：A|3+3H2O=AI ( 0H ) 3 (膠體

27、)+3H+ ;由圖象可知pH介于57時剩余濁度較低，除濁效果較好，pH > 7且隨pH增 大，PAFSC的除濁效果明顯變差，說明膠體吸附能力減弱,可能發(fā)生聚沉， 故答案為：b ;聚沉.點本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及實驗方案的設計，為高考常見題型，側重于學評：生的分析能力和實驗能力的考查，難度中等.10.（20分）（2015濟南一模）某小組的同學欲探究NH3經(jīng)一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉(zhuǎn)化過程如圖1所示.甲、乙兩同學分別按圖2所示裝置進行實驗.風SQ滯液用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%出02溶液、蒸儲水、NaOH固體、MnO2（1）儀器a的名稱是 長

28、頸漏斗,裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Mn092H組2 2H20+0列 裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盔液 體的說法中，不正確的是d （填下列序號字母）.a .使氨可口氧氣充分混合b.控制通入氨氣和氧氣的體積比c.平衡裝置內(nèi)的壓強d.錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水（2 ）甲同學先點燃酒精燈，再打開Ki、勺、心、K4 ,反應一段時間后，他認為成功模擬 了過程n的反應，原因是其觀察到（g處圓底燒瓶中）有紅棕色氣體產(chǎn)生（填支持其 觀點的實驗現(xiàn)象）；甲同學進行的實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H 一段時間后，H中的 溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為3Cu+8H+2NO3

29、二=3Cu2+2NOT+4H2。,若制得的氨氣僅按I-H-in的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略CW+的水解)，理論上所需氨氣在標準狀況 下的體積為2.24 L (假設硝酸與銅反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應裝置)；從所得 CUS04溶液中得到CuSO45H2O晶體的法是將溶液 蒸發(fā)濃縮、 冷卻結晶、過 濾、洗滌、干燥.(3 )乙同學為模擬過程IV的反應，在甲同學操作的要出上對該裝置進行了下列各項中的 一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認為這項操作是a (填下列序號字 母)a.關閉心并熄滅酒精燈b .關閉&并熄滅酒精燈c.關閉心、Q并熄滅酒精燈

30、(4)丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是 缺少 尾氣處理裝置.考 制備實驗方案的設計.點：分 A、B分別用于制備氧氣和氨氣，由裝置可知A應用于制備氧氣，C為干燥裝置，可 析：為濃硫酸，B為制備氨氣裝置，可用濃氨水和NaOH固體制備，D為干燥氨氣裝置，在F中發(fā)生氧化還原反應生成NO , G中可生成二氧化氮氣體，二氧化氮和水 在H中反應生成硝酸，可氧化銅，生成的NO不能直接排放到空氣中，應有尾氣處 理裝置.(1)由裝置圖可知a為長頸漏斗，裝置A用于制備氧氣，可由過氧化氫在二氧化 鎰催化作用下制備，E可用于混合物氧阜口氨氣，因氨氣易溶于水，注意不能用水 溶液；(2)成

31、功模擬了過程H的反應，說明生成二氧化氮氣體，顏色為紅棕色，H中的溶 液變成藍色，說明硝酸氧化銅生成銅離子，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4 溶液，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可確定被氧化的銅的物質(zhì)的量,結合N原子守恒計算消 耗硝酸的物質(zhì)的量，進而計算氨氣的物質(zhì)的量和體積；從所得CUSO4溶液中得到CuSO45H2。晶體，可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等操作；(3 )使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，應通入氨氣和硝酸反應； (4)裝置缺少尾氣處理.解 解：A、B分別用于制備氧氣和氨氣，由裝置可知A應用于制備氧氣，C為干燥裝 答：置，可為濃硫酸，B為制備氨氣裝置，可用濃氨水和NaOH固體制備，D

32、為干燥氨 氣裝置，在F中發(fā)生氧化還原反應生成NO , G中可生成二氧化氮氣體，二氧化氮 和水在H中反應生成梢酸，可氧化銅，生成的NO不能直接排放到空氣中，應有尾 氣處理裝置.(1)由裝置圖可知a為長頸漏斗，裝置A用于制備氧氣，可由過氧化氫在二氧化 MnOn鎰催化作用下制備，反應的方程式為2H2。2J2H2O+O2T , E可用于混合物氧氣和氨氣，控制通入氨氣和氧氣的體積比、平衡裝置內(nèi)的壓強，因氨氣易溶于 水，則不能用水溶液，MnO9 故答案為：長頸漏斗；2H2。22H2O+O2T ； d ;(2)成功模擬了過程H的反應，說明生成二氧化氮氣體，顏色為紅棕色，H中的溶 液變成藍色，說明硝酸氧化銅生

33、成銅離子，反應的離子方程式為3Cu+8H+2NO3 -=3Qj2+2NOT+4H2O , n ( H2SO4 ) =0.15Lxlmol/L=0.15mol ,則 n(CuSO4 ) =0.15mol ,福 0.15molCu ,則由 3Cu+8H+2NO3' =3CM+2NOT+4H2O可知需要0.1molHNO3,由N原子守恒可知需要0.1 mol 氨氣，體積為 0.1molx22.4L/mol=2.24L ,從所得CuS04溶液中得到CUSO46H2O晶體，可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、 洗滌、干燥等操作；故答案為：(G處圓底燒瓶中)有紅棕色'體產(chǎn)生；3Cu+8H+2NO

34、3 一 =3Cu2+2NOT+4H2O ； 2.24L ;蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；(3 )使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，應通入氨氣和硝酸反應，因A制備氧氣，B 制備氨氣，則關閉K3并熄滅酒精燈，故答案為：a ;(4 )最后生成的NO不能直接排放到空氣中，為防止污染空氣，應有尾氣處理裝 置，故答案為：缺少尾氣處理裝置.點本題考查了氨氣制備及化學性質(zhì)，為高考常見題型，題目難度中等，注意掌握氨氣評：的制備原理及具有的化學性質(zhì)，根據(jù)題干信息明確實驗目的及反應原理為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學實驗能力.【選做部分】【化學-化學與技術】11,(12分)(2015濟南一模)黃銅礦在我國儲量

35、豐富，主要產(chǎn)t也集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等.這種銅礦石所含主要成分為CuFeS2 ,某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下：請回答下列問題： （1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000 ,礦砂與空氣反應生成冰銅（由Cu2s和FeS互相熔合而成）和大氣污染物A ,該過程中發(fā)生主要反應的化學方程式為 2CuFeS2+O2 百皿 Cu2s+2FeS+SC)2；A可用于海水提涅，在粗涅提純環(huán)節(jié)中，A參與反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO”2HB;利用反射爐中產(chǎn)生的礦渣可生產(chǎn)一種良好的無機高分子絮凝劑-聚硅酸鐵，其

36、具有凈水作用.將下列各項 中物質(zhì)加入水中后，不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是b （填下列序號字母）a .明帆b .硫酸鎂c.硫酸鐵d .硫酸鋁（2 ）冰銅所含銅元素的質(zhì)量分數(shù)為20%50%.轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在 1200左右吹入空氣進行吹煉.冰銅中的部分Cu2S被氧化成Cu2O ,生成的Cu2O再與CU2S反應,得到粗銅，用一個反應的化學方程式表示利用冰銅生產(chǎn)粗銅的過程3CuzS+3O孑0 inn6Cu+3s02,利用這種工藝生產(chǎn)2t含銅量為98%的粗銅,至少需要銅元素含量為40%的冰銅4.9 t.（3）以CUSO4溶液為電解液，電解精煉銅（粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）.

37、下列說法中，正確的是bd （填下列序號字母）.a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c .電解液中Cu2+向陽極移動d.從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬.考物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用.分析：(1)黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物二氧化硫：產(chǎn)物為Cu2Sx(2 ) Cu2S 被氧化為 Cu2O : 2CU2S+3O2(0 Tim2CU2O + 2SO2 ； 2CU2O+CU2SFeS. S02 ； SO2能夠被濕氧化為硫酸；聚硅酸鐵凈水是利用其吸附作用；6Cu+2s02L據(jù)含銅量相同計算；(3 )電解精煉銅時，粗銅作陽極，該電極上Zn、Fe、Ni、

38、Cu失電子，精銅作陰 極，該極上是銅離子得電子，陽極上銅以及比銅活潑的金屬會溶解，而沒有銅活潑 的金屬會從陽極掉落下，形成陽極泥.解答：解：(1)黃銅礦與空氣反應生成CU2S、FeS、S02 ,根據(jù)化合價升降相等配平，反應方程式為：2CuFeS2+O20 TunCu2s+2FeS+SO2 ； SO2能夠被濕氧化為硫酸,反應方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr;聚硅酸鐵凈水是利用其吸附作用，鋁離子和鐵離子能夠水解產(chǎn)生膠體，能夠通過吸附凈水，硫酸鎂不具備該性故答案為：2CuFeS2+O?6日 (0 TunCu2S+2FeS+SO2 ；SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HB

39、r; b ;(2 ) Cu2S被氧化為Cu2O的反防程式為:2CU2S+3O2尸皿2CU2O+2SO2 ；CU2O與Cu2s發(fā)生反應的方程式為：2CU2O+CU2s產(chǎn)1111 6Cu+2so2T，總方程 式為：3CU2S+3O2 百皿 6Cu+3s02 ,含銅量相同時，設需要CuFeS2的質(zhì)量為xt,則有40%xtx ，Cu) xi00%=2tx98% , x=4.9t, M (CuFe S2)故答案為：3CU2S+3O20 inn6Cu+3sO2 ； 4.9 ;(3 ) a、電解池中，電能不會全部轉(zhuǎn)化為化學能，還會伴隨熱能等形式的能的產(chǎn) 生，故a錯誤；b、電解精煉銅時，粗銅作陽極,接電源正極

40、，發(fā)生氧化反應，故b正確；c、溶液中CU+向陰極移動,在陽極上發(fā)生還原反應，故c錯誤；d、在陽極上，沒有銅活潑的金屬Ag、Pt、Au等金屬會從陽極掉落下，形成陽極 泥，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故d正確；故答案為：bd .點本題考查銅及其化合物的性質(zhì)、電解精煉銅的工作原理，特別是考查了學生閱讀信評：息、處理信息的能力，難度稍大.【化學一物質(zhì)結構與性質(zhì)】12 .（ 2015濟南一模）硼在半導體工業(yè)中被大量用作半導體摻雜物，同時含硼化合物在 殺蟲劑、防腐劑及新型儲氫材料的制造中也有重要的地位.請回答下列問題：（1）在第2周期的元素中，基態(tài)原子的第一電離能小于硼的元素有二 種.（2 ）

41、硼砂是人們最早使用的含硼化合物之一，具阻離子xm - （ xm -中只含B、O、H三 種元素）的球棍模型如圖1所示，則在xm -中，硼原子軌道的雜化類型分別為sp2、 sp3 ;圖中標注為2號的原子與相鄰原子成鍵形成的鍵角 大于4號原子與相鄰原子成 鍵形成的鍵角（填"大于""小于"或"等于"）.在下列各項中，在xm -內(nèi)不存在的化 學鍵是a （填下列序號字母）.（3 ）氨硼烷（NH3BH3 ）與鋪銀合金（LaNix ）都是優(yōu)良的儲氫材料.錫銀合金的晶胞結 構示意圖如圖2所示（只有1個原子位于晶胞內(nèi)部），則x=5.氨硼烷在高溫下釋放 氫

42、后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結構，硬度略小于金剛石.則在下列各項 中，立方氮化硼晶體不可用作c （填下列序號字母）.a.耐磨材料b.切削工具c.導電材料d.鉆探鉆頭.考原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負性的含義及應用；鍵能、鍵點：長、鍵角及其應用；晶胞的計算.專化學鍵與晶體結構.題：分 （1）同一周期從左到右，第一電離能增大，第IIA族和第IIIA族，第VA族和第析：VIA族反常；(2)原子半徑最大的為B原子,最小單位H原子，由球棍模型可以看出，2號B 原子形成3個鍵，4號B原子形成4個鍵；根據(jù)雜化類型判斷鍵角；非金屬元素之 間形成共價鍵，4號B形成4個鍵，其中1個鍵是配位鍵；(3)利用均攤法計算晶胞中含有的原子數(shù)；根據(jù)題中給出的方氮化硼晶體的性質(zhì)判 斷用途.解 解：(1)同一周期從左到右，第一電離能增大，第IIA族和第IHA族,第VA族和 答：第VIA族反常，則第2周期的元素中，基態(tài)原子的第一電離能小于硼的元素只有 Li；故答案為：1 ；(2 )原子半徑最大的為B原子,最小單位H原子，由球棍模型可以看出，2號B 原子形成3個鍵，采取sp2雜化，4號B原子形成4個鍵，采取sp3雜化；2號B 原子采取sp2雜化，為平面三角形，鍵角為120°, 4號B原子采取sp3雜化，為四 面體形，鍵角為109°28,則2號