化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合練習(xí)題

1、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合練習(xí)題1“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油?？茖W(xué)家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。尋找新化石燃料替代能源成為化學(xué)工作者研究的新課題。下列各項描述中正確的是（ ）A等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等B推廣使用乙醇汽油是為了減少溫度氣體排放C“E85”是由兩種物質(zhì)組成的混合物DO3與O2互為互素異形體2現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；少用原煤作燃料；煤燃燒時鼓入足量空氣；開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是（ ）A B C D3下列說法不正確的是（ ）A在化學(xué)反

2、應(yīng)進(jìn)行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱B對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C在25、101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱D在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱4已知HH鍵能為436 kJ·mol1，NH鍵能為391 kJ·mol1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3 H=92.4 kJ·mol1則NN鍵的鍵能是（ ）A431 kJ·mol1 B946 kJ·mol1C649 kJ·mol1 D869 kJ·

3、mol15下列熱化學(xué)方程式中的H最小的是（ ）ANaOH (aq)+HCl (aq)=NaCl (aq)+H2O (l) H1BNaOH (aq)+H2SO4 (aq)= Na2SO4 (aq)+H2O (l) H2CCH3COOH (aq)+NaOH (aq)=CH3COONa (aq)+H2O (l) H3DNaOH (aq)+ H2SO4 (濃)= Na2SO4 (aq)+H2O (l) H46“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是（ ）A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、沼氣D地?zé)崮?、海洋能、核?已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成

4、1 mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A2C2H2 (g)+5O2 (g)=4CO2 (g)+2H2O (l) H=4b kJ·mol1BC2H2 (g)+O2 (g)=2CO2 (g)+H2O (l)H=2b kJ·mol1C2C2H2 (g)+5O2 (g)=4CO2 (g)+2H2O (l) H=2b kJ·mol1D2C2H2 (g)+5O2 (g)=4CO2 (g)+2H2O (l) H=b kJ·mol18下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系：據(jù)此判斷下列說法正確的是（

5、）A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B白磷比紅磷穩(wěn)定CS (g)+O2 (g)=SO2 (g) H1；S (s)+O2 (g)=SO2 (g) H2，則H1H2DCO (g)+H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g) H09下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（ ）A含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH (aq)+HCl (aq)=NaCl (aq)+H2O (l) H=+57.4 kJ·mol1B已知C (石墨，s)=C (金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知2H2 (g)+O2 (g)=2

6、H2O (g)H=483.6 kJ·mol1，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol1D已知2C (g)+2O2 (g)=2CO2 (g)H1，2C (s)+O2 (g)=2CO (g)H2，則H1H210將V1 mL 1.00 mol·L1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50 mL）。下列敘述正確的是（ ）A做該實驗時環(huán)境溫度為22B該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L1D該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)11蓋斯定律認(rèn)為：

7、不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O (g)=H2O (l) H1=Q1 kJ·mol1C2H5OH (g)=C2H5OH (l) H2=Q2 kJ·mol1C2H5OH (g)+3O2 (g)=2CO2 (g)+3H2O (g) H3=Q3 kJ·mol1若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ）AQ1+Q2+Q3B0.5 (Q1+Q2+Q3)C0.5Q11.5Q2+0.5Q3D1.5Q10.5Q2+0.5Q3121000 K時，AB+C；500 K時，DE+F。它們的反應(yīng)速率關(guān)系正確的是（ ）A

8、B C D無法確定13已知：C (s)+CO2 (g) 2CO (g) H0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（ ）A升高溫度和減小壓強(qiáng) B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng) D升高溫度和增大壓強(qiáng)14下列事實中，不能用勒·夏特列原理解釋的是（ ）A開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率15如圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL NO，若再通入11.2 mL O2（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），保持溫度、壓強(qiáng)不變

9、，則容器內(nèi)的密度（ ）A等于1.369 g·L1 B等于2.054 g·L1C在1.369 g·L1和2.054 g·L1之間D大于2.054 g·L116可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時間生成n mol O2，同時生成2n mool NO 單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A BC D17如圖所示，曲

10、線a表示放熱反應(yīng)X (g)+Y (g)Z (g)+M (g)+N (s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）A升高溫度B加大X的投入量C加催化劑D增大體積18將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X (g)+3Y (g)2Z (g)+aQ (g)，達(dá)到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol / L，下列敘述錯誤的是（ ）Aa的值為2 B平衡時X的濃度為0.2 mol / LC平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60% D平衡時Z的體積百分含量為20%19下列說法中正確的是（ ）活化分子間的碰撞一定能發(fā)

11、生化學(xué)反應(yīng) 普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子比普通分子具有較高的能量 催化劑降低了反應(yīng)的活化能化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程 升高溫度和使用催化劑都提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)A B C D20在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A (g)+B (g)xC (g)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質(zhì)的量為0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為（ ）A兩者都小于a% B兩者都大于a% C兩者都等于a% D無

12、法確定 21試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題：（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50 mol / L的鹽酸、0.55 mol / L的NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是_。（2）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50 mL，各溶液密度為1 g / cm3，生成溶液的比熱容c=4.19 J / (g·)，實驗起始溫度為t1，終止溫度為t2。試推斷中和熱的計算式：_。22氣體A由C、H、F、S中的三種元素組成。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L的氣體A在過量的O2中完全燃燒，恢復(fù)原狀態(tài)，放出Q kJ的熱量。已知?dú)鈶B(tài)生成物全都被過量的Ca(OH)2

13、溶液吸收，可以得到6.95 g沉淀。再取相同條件下的1.12 L氣體A裝入一個薄膜袋里，袋和氣體的總質(zhì)量為2.20 g。（已知CaSO3、CaF2、CaCO3常溫難溶于水）（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算，A的相對分子質(zhì)量不會大于_。（2）通過計算、分析可確定A的化學(xué)式為_。（3）薄膜袋的質(zhì)量為_。（4）寫出該條件下A在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：_。23質(zhì)量為8.00 g的某氣體，含有3.01×1023個分子，其分子是由碳和氫兩種元素的原子構(gòu)成，實驗測得1 mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，能放出890 kJ的熱量。（1）寫出該氣體的化學(xué)式，并寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式。（2）0.6

14、0 g該氣體完全燃燒放出的熱量能使500 g 20的水溫度升高多少？（已知水的比熱容是4.20×103 J·kg1·1）24氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)中的氧化劑是_，其還原產(chǎn)物是_；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H_零（填“大于”“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值_（填“增大”“減小”或“不變”）；（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向_反應(yīng)方向

15、移動（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率為v (CO)=18 mol·(L·min)1，則N2消耗速率為v(N2)=_mol·(L·min)1。25在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.6 mol NH3，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3 (g)N2 (g)+3H2 (g) H=+93 kJ / mol，反應(yīng)中NH3的變化如圖24所示。（1）在圖上作出H2的變化曲線（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v (N2)為_。（3）升高溫度，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將_；保持其他條件不變，向容器中再充入0.6 mol Ne，NH3

16、的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）如圖所示，第10分鐘時，若把容器壓縮為1 L，則NH3的變化曲線為_。26如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。已知：2NO2 (g)N2O4 (g) H0（1）一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA_vB（填“”“”或“”）；若打開活塞K2，氣球B將_（填“變大”“變小”或“不發(fā)生變化”）。（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率_（填“”“”或“”）；若通入等量

17、的氖氣，則達(dá)到平衡時A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_（填“變大”“變小”或“不變”，上同）。（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，_中的顏色較深。（4）若在容器A中充入4.6 g NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為_。27在恒溫恒容的密閉容器中通入1 mol N2和x mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3。達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。（1）起始時充入H2的物質(zhì)的量為_mol

18、。（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（3）若起始加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。 若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時c的取值范圍是_； 若c=2 mol，在相同條件下達(dá)到平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為_kJ?！緟⒖即鸢浮款}號12345678910答案DCDBDCAADB題號11121314151617181920答案DDABDBCBCC21（1）溫度計、量筒（兩個）（2）或H=16.72 (t2t1) kJ / mol22（1）44 （2）CH4F （3）0.50 g（4）2CH3F (g)+3O2 (g)2CO2 (g)+2HF (g)+2H

19、2O (l) H=40 Q kJ·mol123（1）CH4；CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l) H=890 kJ·mol1（2）15.924（1）3 6 2 1 6（2）N2 Si3N4（3）（或）（4）小于 減?。?）逆（6）625（1）如右圖。（2）0.0125 mol / (L·min)（3）減小 不變（4）C26（1） 變小 （2） 不變 變小 （3）A （4）0.02 mol27（1）3（2）N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) H=9.20 kJ / mol（3）0c0.4 mol 73.6【思路點撥】1單位質(zhì)量的

20、“E85”和汽油的燃燒熱不同，A錯誤；乙醇是可再生的能源，汽油是不可再生的能源，乙醇汽油是為了緩解石油資源的過度開發(fā)，B錯誤；汽油本身就是混合物，“E85”應(yīng)該是至少由三種物質(zhì)組成的混合物。2煤燃燒時鼓入空氣只能使煤充分燃燒但不能減少SO2。3A項，符合反應(yīng)熱的概念；B項，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，則反應(yīng)吸熱；反之，則反應(yīng)放熱；C項，符合燃燒熱的概念；D項，中和熱是指在稀溶液中酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時放出的熱量，不是指1 mol酸與1 mol堿發(fā)生反應(yīng)放出的熱量。4化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)：H=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。5放出的熱量越多，H越小，選項D中，因濃H2SO

21、4在與H2O作用的過程中要釋放出熱量，放出的熱量最多，H最小。6天然氣屬于化石能源，核能不是來自于太陽。7放熱反應(yīng)中H0，所以B、D錯誤。生成1 mol CO2時放出b kJ的熱量，所以，生成4 mol CO2時放出的熱量為4 b kJ，所以A正確。8根據(jù)題圖可以看出，等量的石墨和金剛石完全燃燒時所放出的能量，前者小于后者，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；同理看圖，紅磷比白磷要穩(wěn)定，B選項錯誤；根據(jù)圖，等量的S (g)和S (s)完全燃燒時所放出的能量，前者放出的能量高于后者，所以H1H2；依據(jù)圖可以看出，CO (g)和H2O (g)所具有的能量要大于CO2 (g)

22、和H2O (g)所具有的能量，所以此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0。9A項中H應(yīng)為“”。能量越高越不穩(wěn)定。C項表示H2燃燒時H2O應(yīng)為液態(tài)。10A項為5 mL HCl和45 mL NaOH反應(yīng)后溫度為22；C項HCl和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同，恰好反應(yīng)，HCl和NaOH體積相同，圖象應(yīng)對稱；D項Ba(OH)2晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)有水生成，但為吸熱反應(yīng)。1123 g酒精為0.5 mol，汽化吸熱0.5 Q2，0.5 mol酒精生成H2O (l) 1.5 mol，液化放熱1.5 Q1，故23 g酒精液體完全燃燒放出的熱量應(yīng)為：(1.5 Q10.5 Q2+0.5 Q3) kJ。12本題考查的是影響化學(xué)

23、反應(yīng)速率的因素，因為這兩個反應(yīng)的反應(yīng)物不相同，因此這兩個反應(yīng)的速率不能直接比較。13該反應(yīng)為正向氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。14勒夏特列原理只適用于平衡體系，而B中存在反應(yīng)為2Fe3+Fe=3Fe2+15據(jù)2NO+O2=2NO2，若生成物恰好為NO2，其密度為2.054 g·L1，因存在2NO2N2O4，故密度大于2.054 g·L1。16化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正、逆反應(yīng)速率相等。中當(dāng)成生n mol O2時，必然同時生成2n mol NO。在任何時刻均是這樣。所以不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；中單位時間內(nèi)生成n mol O2時，由方程式可知必然消耗2n mol NO2，這樣單位時間內(nèi)N

24、O2的消耗量和生成量相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；中只要是只針對正反應(yīng)或是只針對逆反應(yīng)，在任何時刻都有這個比值關(guān)系；中混合氣中只有NO2有顏色，呈現(xiàn)紅棕色，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時，表示NO2的濃度不再改變，表明達(dá)到平衡狀態(tài)；中由于反應(yīng)物和生成物均是氣體，由質(zhì)量守恒定律得反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量保持不變，而密閉容器的體積不變，所以混合氣體密度保持不變。由以上可知，任意時刻，混合氣體的密度保持不變。所以不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；中，保持不變，由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，當(dāng)M不變時，n（總）不再改變，表明達(dá)到平衡狀態(tài)。17本題圖象的含義是，施加條件后使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變

25、。催化劑能加快可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡，不影響反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。18達(dá)到平衡時，Z為0.8 mol，Q為0.8 mol，根據(jù)反應(yīng)：X (g)+3Y (g)2Z (g)+aQ (g)，可得a=2。反應(yīng)消耗0.4 mol X，1.2 mol Y，達(dá)到平衡時X為1.6 mol，濃度為0.8 mol·L1。Y的轉(zhuǎn)化率為(1.2 mol / 2 mol)×100%=60%。Z的體積百分含量為(0.8 mol / 4 mol)×100%=20%。19只有活化分子發(fā)生的有效碰撞才能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。20當(dāng)x=2時滿足完全等效，當(dāng)x=3時滿足等比等效。23可確定該有

26、機(jī)物為CH4。根據(jù) CH4 H 16.00 g 890 kJ則，根據(jù)得。24本題是一道主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題。（1）用化合價升降法配平 3SiO2+6C+2N21Si3N4+6CO N2為氧化劑，C為還原劑，Si3N4為還原產(chǎn)物。（2）因為N2、CO為氣體，；反應(yīng)熱用H來表示，H0，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，K減小，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則N2消耗速率為。26（1）A容器是恒溫恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的壓強(qiáng)將變小，B氣球是恒溫恒壓，故B中的壓強(qiáng)大于A，其反應(yīng)速率也大于A；當(dāng)打開K2時，由于