中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)之氧化還原反應(yīng)課件

1、基本概念復(fù)習(xí)基本概念復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、關(guān)于氧化還原反應(yīng)概念一、關(guān)于氧化還原反應(yīng)概念還原劑還原劑氧化劑氧化劑相等相等相等相等四組概念，一個守恒四組概念，一個守恒1. 四組概念四組概念活潑非金屬單質(zhì)：活潑非金屬單質(zhì)：含氧酸：含氧酸：高價(jià)鹽：高價(jià)鹽：氧化物：氧化物： O2 S Cl2 Br2濃濃H2SO4 HNO3 HClOFeCl3 KMnO4NO2 Na2O2 MnO2氧化劑氧化劑活潑的金屬單質(zhì)：活潑的金屬單質(zhì)：無氧酸：無氧酸：低價(jià)化合物：低價(jià)化合物：非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)： Na Mg ZnH2S HCl HBr HI Na2SO3 NaBr KI NO CO FeCl2 H2

2、C S還原劑還原劑練習(xí)：練習(xí)：B BB B為什么加入維為什么加入維生素生素C就能防止就能防止Fe2+被氧化？被氧化？維生素維生素C比比Fe2+的還原性強(qiáng)的還原性強(qiáng)3. 氧化性還原性強(qiáng)弱的比較氧化性還原性強(qiáng)弱的比較 思考：思考：哪些事實(shí)證明鐵比銅還原性強(qiáng)？哪些事實(shí)證明鐵比銅還原性強(qiáng)？【實(shí)驗(yàn)事實(shí)【實(shí)驗(yàn)事實(shí)1】Fe可以和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生可以和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，Cu不能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生不能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。【實(shí)驗(yàn)事實(shí)【實(shí)驗(yàn)事實(shí)2】Fe和和CuSO4溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成Cu單質(zhì)。單質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)事實(shí)【實(shí)驗(yàn)事實(shí)3】用導(dǎo)線將】用導(dǎo)線將Fe和和Cu連接起來插入到連接起來插入到H2SO4溶液中，在溶液中，在

3、Cu電極上產(chǎn)生氣泡。電極上產(chǎn)生氣泡。【實(shí)驗(yàn)事實(shí)【實(shí)驗(yàn)事實(shí)4】電解】電解FeCl2和和CuCl2的混合溶液，的混合溶液，在陰極先析出在陰極先析出Cu。3. 氧化性還原性強(qiáng)弱的比較氧化性還原性強(qiáng)弱的比較本質(zhì)：得失電子的難易本質(zhì)：得失電子的難易 在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置 單質(zhì)活動順序單質(zhì)活動順序 同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易 原電池正負(fù)極判斷，電解放電順序原電池正負(fù)極判斷，電解放電順序金屬活動性順序：金屬活動性順序：非金屬活動順序：非金屬活動順序：F2Cl2

4、O2Br2I2S練習(xí)：練習(xí)：96年試測題年試測題 根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng) 判斷下列判斷下列4種物質(zhì)的氧化性種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是由強(qiáng)到弱的正確順序是 ( ) Cl22KI2KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 H2SI2S2HI(A) SI2Fe3+Cl2 (B)Cl2Fe3+I2S(C)Fe3+Cl2SI2 (D) Cl2I2Fe3+S思考：下列物質(zhì)能否反應(yīng)？思考：下列物質(zhì)能否反應(yīng)？CuH2SO4(稀稀)CuH2SO4(濃濃)Na2SNa2SO3CuSO4SO2 2H2O稀稀H2SO4演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)Na2SNa2SO3稀稀H2SO4有

5、淡黃色沉淀生成有淡黃色沉淀生成2S2SO326H+ 3S3H2O酸性增強(qiáng)，氧化酸性增強(qiáng)，氧化性還原性增強(qiáng)性還原性增強(qiáng)4.濃度、酸度、溫度的影響濃度、酸度、溫度的影響增大濃度，氧化性、還原性增強(qiáng)增大濃度，氧化性、還原性增強(qiáng)增強(qiáng)酸度，氧化性、還原性增強(qiáng)增強(qiáng)酸度，氧化性、還原性增強(qiáng)升高溫度，氧化性、還原性增強(qiáng)升高溫度，氧化性、還原性增強(qiáng)Cu和濃和濃H2SO4MnO2和濃和濃HClS2SO32H+NO3H+濃硫酸加熱有明顯的氧化性濃硫酸加熱有明顯的氧化性演示實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)：Cu20H2SO4NaNO3固體固體有氣體生成有氣體生成溶液變成藍(lán)色溶液變成藍(lán)色試管內(nèi)氣體為紅棕色試管內(nèi)氣體為紅棕色3Cu8H+2

6、NO3 3Cu2+2NO4H2O2NOO2 2NO2如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明證明Cu和和HNO3反應(yīng)有反應(yīng)有NO生成？生成？二、應(yīng)用氧化還原概念解決問題二、應(yīng)用氧化還原概念解決問題反應(yīng)反應(yīng)裝置裝置驗(yàn)證驗(yàn)證裝置裝置尾氣尾氣處理處理關(guān)鍵：裝置內(nèi)關(guān)鍵：裝置內(nèi)無氧無氧原理：原理：3Cu8H+2NO3 3Cu2NO4H2O2NOO2 2NO2(無色無色)(紅棕色紅棕色)問題：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證問題：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu和稀和稀HNO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO成套裝置：每部分的作用？成套裝置：每部分的作用？CuHCl石灰石石灰石MnO2HNO3H2O2NaOHab稀稀HNO3CaCO3Cu絲絲小結(jié)：在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)：小結(jié)：在實(shí)

7、驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)：H2還原還原CuO：先撤燈后停：先撤燈后停H2配制配制Fe(OH)2：煮沸水配制：煮沸水配制課后思考題：課后思考題： HNO2和和NaNO2中氮的化合價(jià)為中氮的化合價(jià)為+3，中，中間價(jià)態(tài)，因此，它們既有氧化性又有還原間價(jià)態(tài)，因此，它們既有氧化性又有還原性。現(xiàn)提供性?，F(xiàn)提供FeCl2溶液、溶液、KI溶液、淀粉溶溶液、淀粉溶液和稀液和稀H2SO4 ，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較KMnO4(H+)、FeCl3、NaNO2（H+）、）、I2的的氧化性強(qiáng)弱氧化性強(qiáng)弱.問題問題5：計(jì)算：計(jì)算 Cu、Mg合金合金4.6g完全溶于濃完全溶于濃HNO3，若，若反應(yīng)中的反應(yīng)中的HNO3被還原只產(chǎn)生被還原只產(chǎn)生4480mL NO2和和336mL N2O4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求：求：Cu和和Mg的質(zhì)量各多少克？的質(zhì)量各多少克？ 在反應(yīng)后