實驗活動 粗鹽中難溶性雜質的去除PPT學習教案

1、會計學1實驗活動實驗活動 粗鹽中難溶性雜質的去除粗鹽中難溶性雜質的去除本節(jié)導讀本節(jié)導讀第1頁/共22頁一、創(chuàng)設情景一、創(chuàng)設情景 明確目標明確目標第2頁/共22頁一、創(chuàng)設情景一、創(chuàng)設情景 明確目標明確目標第3頁/共22頁一、創(chuàng)設情景一、創(chuàng)設情景 明確目標明確目標第4頁/共22頁一、創(chuàng)設情景一、創(chuàng)設情景 明確目標明確目標粗鹽粗鹽精鹽精鹽第5頁/共22頁二、自主學習二、自主學習 指向目標指向目標自讀課本P87,完成學生用書當堂作業(yè)部分。第6頁/共22頁三、合作探究三、合作探究 達成目標達成目標探究點一：粗鹽提純第7頁/共22頁三、合作探究三、合作探究 達成目標達成目標1.粗鹽提純（粗鹽提純（除去難溶

2、性雜質除去難溶性雜質）的步驟是什么？）的步驟是什么？2.每個步驟，應該注意哪些問每個步驟，應該注意哪些問題？題？第8頁/共22頁三、合作探究三、合作探究 達成目標達成目標第9頁/共22頁三、合作探究三、合作探究 達成目標達成目標 1、粗鹽一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。 2、溶解攪拌時，應控制玻璃棒，盡量不要碰燒杯壁。第10頁/共22頁三、合作探究三、合作探究 達成目標達成目標第11頁/共22頁三、合作探究三、合作探究 達成目標達成目標第12頁/共22頁三、合作探究三、合作探究 達成目標達成目標第13頁/共22頁三、合作探究三、合作探究 達成目標達成目標 粗鹽溶液過濾后，如果濾液仍然渾濁

3、粗鹽溶液過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能是什么原因？，可能是什么原因？1 1、濾紙破損。、濾紙破損。2 2、過濾時，漏斗內的液面高于濾紙的邊、過濾時，漏斗內的液面高于濾紙的邊緣。緣。3 3、承接濾液的燒杯不干凈。、承接濾液的燒杯不干凈。第14頁/共22頁【教師點撥】1、粗鹽提純步驟：溶解過濾蒸發(fā)、結晶計算產率2、四次使用玻璃棒的作用a、溶解：攪拌，加速溶解 b、過濾：引流液體c、蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺 d、計算產率：轉移固體3過濾后的液體仍渾濁的原因： 操作過程中液面可能高出濾紙的邊緣 濾紙被玻璃棒捅破 儀器不干凈4產率偏低的原因：溶解時未充分攪拌。 蒸發(fā)時液體可能被濺出。

4、轉移固體時固體可能灑落等。產率偏高的原因：稱量時多稱了 蒸發(fā)時未充分蒸干等三、合作探究三、合作探究 達成目標達成目標第15頁/共22頁【一試身手】請同學們完成學生用書當堂作業(yè)部分。三、合作探究三、合作探究 達成目標達成目標第16頁/共22頁三、合作探究三、合作探究 達成目標達成目標【典例精講】工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質，使，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質，使SOSO4 42-2- 、CaCa2+ 2+ 、MgMg2+2+等等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的可溶性雜質

5、轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pHpH調節(jié)調節(jié)至至7 7，濃縮即得精鹽。針對上述敘述，運用你所學過的復分解，濃縮即得精鹽。針對上述敘述，運用你所學過的復分解反應知識，回答下列問題：反應知識，回答下列問題：加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應將加入的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應將 、 、 離子轉化為沉淀；離子轉化為沉淀；如果這些離子是由如果這些離子是由CaClCaCl2 2、Mg ClMg Cl2 2、NaNa2 2SOSO4 4溶解于水形成的，溶解于水形成的，那么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、純堿時，會怎樣反應？寫那么依次加入適量的燒堿、氯化鋇、純堿時，會怎樣反應？寫出有關的化學方程式。出

6、有關的化學方程式。 ； ； . .第17頁/共22頁三、合作探究三、合作探究 達成目標達成目標思路點撥：思路點撥：上述反應所產生的沉淀同樣需要用過濾的方上述反應所產生的沉淀同樣需要用過濾的方法除去。在工業(yè)生產中，各種試劑需要加入過量，以確保法除去。在工業(yè)生產中，各種試劑需要加入過量，以確保雜質完全除去，最后加入足量稀鹽酸來將溶液中過量的雜質完全除去，最后加入足量稀鹽酸來將溶液中過量的NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH除去，調節(jié)溶液的除去，調節(jié)溶液的PHPH至至7 7，然后蒸發(fā)結晶，使，然后蒸發(fā)結晶，使過量的過量的HClHCl揮發(fā)而得到精鹽。揮發(fā)而得到精鹽。答案：答案：（1 1）SO

7、SO4 42-2- 、CaCa2+ 2+ 、MgMg2+2+（2 2）BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl MgClMgCl2 2+2NaOH=Mg(OH)+2NaOH=Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaCl歸納：歸納：用化學的方法除去粗鹽中的一些離子，主要采用用化學的方法除去粗鹽中的一些離子，主要采用沉淀法。為了除去加入的過量物質，在加入物質時要注意沉淀法。為了除去加入的過量物質，在加入物質時要注意順序，可依次加入氯

8、化鋇、純堿、燒堿等溶液，接著再用順序，可依次加入氯化鋇、純堿、燒堿等溶液，接著再用稀鹽酸除去過量的純堿和燒堿，最后蒸發(fā)時鹽酸揮發(fā)除去稀鹽酸除去過量的純堿和燒堿，最后蒸發(fā)時鹽酸揮發(fā)除去，得到純凈的氯化鈉。，得到純凈的氯化鈉。第18頁/共22頁四、總結梳理四、總結梳理 內化目標內化目標1 1、粗鹽提純步驟：溶解、粗鹽提純步驟：溶解過濾過濾蒸發(fā)、結晶蒸發(fā)、結晶計算計算產率產率2 2、四次使用玻璃棒的作用、四次使用玻璃棒的作用a a、溶解：攪拌，加速溶解、溶解：攪拌，加速溶解 b b、過濾：引流液體、過濾：引流液體c c、蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺、蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高而造成液

9、滴飛濺 d d 、計算產率：轉移固體、計算產率：轉移固體【易錯易混提示】【易錯易混提示】1.1.蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時停蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時停止加熱，不是將液體蒸干。止加熱，不是將液體蒸干。2.2.注意區(qū)別粗鹽提純步驟中玻璃棒的不同作用。注意區(qū)別粗鹽提純步驟中玻璃棒的不同作用。第19頁/共22頁五、達標檢測五、達標檢測 反思目標反思目標1 1下列物質可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將下列物質可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離開的是（它們分離開的是（ ）A A酒精和水酒精和水 B B氯化鉀和二氧化錳氯化鉀和二氧化錳 C C氯化鈉氯化鈉和硝酸鉀和硝酸鉀 D D鐵粉和銅粉鐵粉和銅粉2 2在在“粗鹽的提純粗鹽的提純”實驗中，下列儀器用到的次數(shù)實驗中，下列儀器用到的次數(shù)最多的是最多的是 （ ）A A漏斗漏斗 B B燒杯燒杯 C C玻璃棒玻璃棒 D D酒精燈酒精燈3 3、室溫時，、室溫