石敬芬原子的結(jié)構(gòu)課件

1、（1）什么是分子、原子？其本質(zhì)區(qū)別是什么？ （2）運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)解釋 過氧化氫分解的實(shí)質(zhì)？ H2O2 H2O + O2MnO2（1）自主學(xué)習(xí)P53（1 1）原子可以）原子可以分為哪幾部分？分為哪幾部分？（2 2）原子）原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？是一個(gè)實(shí)心球體嗎？ 相對于原子來說，原子核所占相對于原子來說，原子核所占空間大嗎？空間大嗎？（3 3） 原子核還能再分嗎？原子核還能再分嗎？ 如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？ 這些粒子有區(qū)別嗎？這些粒子有區(qū)別嗎？（4 4） 原子核帶什么電？電子什么電？原子核帶什么電？電子什么電？ 整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？整

2、個(gè)原子顯電性嗎？為什么？（5 5）從表）從表3-13-1中中的數(shù)據(jù)，能發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？的數(shù)據(jù)，能發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？ （2)通過動畫,突出重點(diǎn),突破難點(diǎn)1. 原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu) 成，但有一種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)成，但有一種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，沒有中子核外電子，沒有中子，即并不是所有原子里即并不是所有原子里都有中子都有中子 。（3）總結(jié)歸納，知識升華）總結(jié)歸納，知識升華原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）

3、（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成3. 不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外 電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。2. 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) （但不一定等于中子數(shù)）（但不一定等于中子數(shù)）為什么？為什么？ 由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。 有一種元素的核電荷數(shù)為有一種元素的核電荷數(shù)為4949，中子數(shù)為，中子數(shù)為6666，則，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（這種元

4、素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)（四）第二部分教學(xué)（四）第二部分教學(xué) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量（1）通過數(shù)據(jù)說明問題）通過數(shù)據(jù)說明問題 幾種原子的質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量問題：問題：1、原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使、原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？2、什么叫相對原子質(zhì)量？它是如何來表示原子的、什么叫相對原子質(zhì)量？它是如何來

5、表示原子的 質(zhì)量的？質(zhì)量的？ 以一種碳原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), , 其他其他 原子的質(zhì)量跟它比較所得的值原子的質(zhì)量跟它比較所得的值, , 作為這種原子作為這種原子的相對原子質(zhì)量（的相對原子質(zhì)量（ArAr）。）。根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = (Ar)某種原子的實(shí)際質(zhì)量某種原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量112相對原子質(zhì)量的概念：相對原子質(zhì)量的概念：構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量說明：說明： 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量

6、很小， 通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在 原子核原子核上。上。相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)16811151626說明：說明：相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)4 4、幾種原子的構(gòu)成：、幾種原子的構(gòu)成：原子原子種類種類質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外核外電子數(shù)電子數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量氫氫1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8鈉鈉12121111氯氯1818171711166128816111123171735核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)1. 1. 原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量( )( ) A. A.是原子的實(shí)際質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量 B. B.可以用千克作單位可以用千克作單位 C. C.沒有單位沒有單位 D. D.是原子間質(zhì)量之比，單位為是原子間質(zhì)量之比，單位為1 1，一般不寫，一般不寫鞏固與反饋：鞏固與反饋：3、 1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為，