第二節(jié) 常見的酸和堿4氫氧化鈣和氨水

1、 第第7章第章第2節(jié)節(jié) 常見的酸和堿常見的酸和堿堿堿氫氧化鈣和氨水氫氧化鈣和氨水氫氧化鈣是常用的建筑材料！氫氧化鈣是常用的建筑材料！1、石灰水、石灰漿、石灰膏、石灰乳的有效、石灰水、石灰漿、石灰膏、石灰乳的有效 成分成分都是都是Ca(OH)2。2、石灰沙漿、三合土中含有、石灰沙漿、三合土中含有Ca(OH)2。3、生產(chǎn)漂白粉、生產(chǎn)漂白粉(主要成分次氯酸鈣主要成分次氯酸鈣Ca(ClO)2)要用到要用到Ca(OH)2。已知：氯氣已知：氯氣(Cl2)通入水中會生產(chǎn)鹽酸和次氯酸。通入水中會生產(chǎn)鹽酸和次氯酸。Cl2+H2O=HCl+HClO 。試分別寫出氯氣通入氫氧化。試分別寫出氯氣通入氫氧化鈉、氫氧化鈣

2、溶液中的反應(yīng)。鈉、氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)。4、生產(chǎn)農(nóng)藥波爾多液、生產(chǎn)農(nóng)藥波爾多液(主要成分主要成分CuSO4和和Ca(OH)2)要用到要用到Ca(OH)2。一、氫氧化鈣一、氫氧化鈣固體固體的性質(zhì)：的性質(zhì)：氫氧化鈣俗稱：熟石灰、消石灰氫氧化鈣俗稱：熟石灰、消石灰1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水。白色粉末狀固體，微溶于水。2 2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：具有具有腐蝕性腐蝕性, ,能能殺菌消毒。殺菌消毒。 3 3、制法：、制法：生石灰與水反應(yīng)生石灰與水反應(yīng) CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 反應(yīng)放熱，故稱反應(yīng)放熱，故稱“煮煮”石灰。石灰。Ca(OH)

3、a(OH)2 2溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)探究：氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)探究：氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)(一一)1、Ca(OH)a(OH)2 2溶液溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)能和酸堿指示劑反應(yīng)使使紫紫藍藍使無使無紅紅Cu(OH)u(OH)2 2、Fe(OH)(OH)3 3等堿，等堿，能和酸堿指示劑反應(yīng)嗎？能和酸堿指示劑反應(yīng)嗎？能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色嗎？能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色嗎？為什么？為什么？酸堿指示劑變色，是酸溶液中的酸堿指示劑變色，是酸溶液中的H+和堿溶液中的和堿溶液中的OH-的作用。不可溶的酸、堿不能電離出的作用。不可溶的酸、堿不能電離出H+和和O

4、H-，所以不能使酸堿指示劑變色。所以不能使酸堿指示劑變色。COCO2 2 +Ca(OH)Ca(OH)2 2 = = CaCOCaCO3 3+ H H2 2O O2、氫氧化鈣、氫氧化鈣+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+H2OSOSO2 2 +Ca(OH)Ca(OH)2 2 = = + H H2 2O OCaSOCaSO3 3不能用澄清的石灰水鑒別不能用澄清的石灰水鑒別COCO2 2和和SOSO2 2，常用常用_。也常用來處理工業(yè)尾氣中的也常用來處理工業(yè)尾氣中的SOSO2 2。檢驗檢驗COCO2 2常用常用Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，吸收溶液，吸收( (除去除去) ) COCO2 2常用常用

5、NaOHNaOH溶液，原因？溶液，原因？淺紫紅色的淺紫紅色的KMnO4溶液溶液探究：氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)探究：氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)(二二)3、氫氧化鈣、氫氧化鈣+酸酸鹽鹽+H2OCa(OH)2+ HClCa(OH)2+ H2SO4Ca(OH)2+ HNO3探究：氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)探究：氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)(三三)2 =CaCl2+2H2O=CaSO4+2H2O2 =Ca(NO3)2+2H2O探究：氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)探究：氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)(四四)Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CuSOCuSO4 4= = CaSOCaSO4 4 + Cu(OH)Cu(OH)2 24、氫氧化鈣、氫氧化鈣+鹽溶液鹽

6、溶液新鹽新鹽+新堿新堿此反應(yīng)的現(xiàn)象是什么此反應(yīng)的現(xiàn)象是什么 ？ 產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀3Ca(OH)3Ca(OH)2 2+2FeClFeCl3 3= = 3CaCl3CaCl2 2+2Fe(OH)Fe(OH)3 3產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀Ca(OH)Ca(OH)2 2 + NaNa2 2COCO3 3= = CaCOCaCO3 3+ 2NaOHNaOH此反應(yīng)的現(xiàn)象是什么此反應(yīng)的現(xiàn)象是什么 ？以純堿和熟石灰為原料，制取燒堿的反應(yīng)。以純堿和熟石灰為原料，制取燒堿的反應(yīng)。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀以純堿、石灰石和水為原料，怎樣制取燒堿？以純堿、石灰石和水為原料，怎樣制取燒堿？二、氫氧化鈣溶液的化

7、學(xué)性質(zhì)二、氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)4、氫氧化鈣、氫氧化鈣+鹽溶液鹽溶液新鹽新鹽+新堿新堿1、Ca(OH)Ca(OH)2 2能和酸堿指示劑反應(yīng)能和酸堿指示劑反應(yīng)使使紫紫藍藍使使無無紅紅2、氫氧化鈣、氫氧化鈣+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+H2O3、氫氧化鈣、氫氧化鈣+酸酸鹽鹽+H2O不可溶的堿不能與非金屬氧化物反應(yīng)不可溶的堿不能與非金屬氧化物反應(yīng)堿和鹽都要可溶，反應(yīng)要能生成沉淀堿和鹽都要可溶，反應(yīng)要能生成沉淀( (或氣體或氣體) )。堿的通性堿的通性4、堿堿溶液溶液+ +鹽鹽溶液溶液新鹽新鹽+ +新堿新堿1、堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)、堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)使使紫紫藍藍使使無無紅紅2、堿堿+ +非

8、金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+H2O3、堿堿+ +酸酸鹽鹽+ +H2O不可溶的堿不能與非金屬氧化物反應(yīng)不可溶的堿不能與非金屬氧化物反應(yīng)參加反應(yīng)的堿和鹽都要可溶，反應(yīng)要參加反應(yīng)的堿和鹽都要可溶，反應(yīng)要能生成沉淀能生成沉淀( (或氣體或氣體) )。不可溶的堿不能使酸堿指示劑變色不可溶的堿不能使酸堿指示劑變色! !由于堿電離后生成的陰離子都是由于堿電離后生成的陰離子都是OH-，因此也具有相，因此也具有相同的性質(zhì)。同的性質(zhì)。一、認識氨水一、認識氨水化學(xué)式：化學(xué)式：NH3H2O；化學(xué)名稱：一水合氨，；化學(xué)名稱：一水合氨，溶液呈堿性，屬于弱堿溶液呈堿性，屬于弱堿(只能部分電離只能部分電離)NH3H2O NH

9、4+ + OH-二、濃氨水的物理性質(zhì)：二、濃氨水的物理性質(zhì)： 無色液體，易揮發(fā)無色液體，易揮發(fā)(揮發(fā)出揮發(fā)出NH3，也有白霧產(chǎn)生也有白霧產(chǎn)生)，有氨臭味有氨臭味(其實是氨氣的氣其實是氨氣的氣味味)。氨水應(yīng)該如何保存？氨水應(yīng)該如何保存？探究氨水的物理性質(zhì)探究氨水的物理性質(zhì)二、氨水的化學(xué)性質(zhì)二、氨水的化學(xué)性質(zhì)1、 氨水氨水也具有堿的通性，也具有堿的通性，但有些性質(zhì)不同但有些性質(zhì)不同氨水氨水能和能和酸堿指示劑酸堿指示劑反應(yīng)反應(yīng)使使紫紫藍藍使使無無紅紅氨水氨水+ +鹽溶液鹽溶液新鹽新鹽+ +新堿新堿 ( (氨水不能過量氨水不能過量) )氨水氨水能與能與非金屬氧化物非金屬氧化物反應(yīng)反應(yīng)氨水氨水+ +酸酸

10、鹽鹽+ +H2ONH3H2O+CO2=NH4HCO3NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O2NH3H2O+CuSO4=(NH4)2SO4 +Cu(OH) 2二、氨水的化學(xué)性質(zhì)二、氨水的化學(xué)性質(zhì)強堿強堿+銨鹽銨鹽新鹽新鹽+水水+氨氣氨氣2、有關(guān)氨水的特殊反應(yīng)有關(guān)氨水的特殊反應(yīng)三、三、氨水的制法氨水的制法反反應(yīng)應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl氨氣溶于水即得氨水，所以氨氣可使?jié)駶櫚睔馊苡谒吹冒彼?，所以氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。的紅色石蕊試紙變藍。蘸蘸濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒互相靠近濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒互相靠近現(xiàn)象現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生大量白煙NaOH+NH4Cl = NaCl+H2O+NH3Ca(OH)2+(NH4)2SO4 = CaSO4+2H2O+2NH3利用此原理，可以檢驗銨鹽利用此原理，可以檢驗銨鹽(即檢驗即檢驗NH4+)1、氨氣的檢驗：、氨氣的檢驗：試劑：濕潤的紅色石蕊試紙試劑：濕潤的紅色石蕊試紙操作：將濕潤的紅色石蕊試紙伸入氣體中，操作：將濕潤的紅色石蕊試紙伸入氣體中，若試紙變藍色，則此氣體是氨氣。若試紙變藍色，則此氣體是氨氣。(通入無色酚酞試液，試液變紅色也能證明通入無色酚酞試液，試液變紅色也能證明)2、銨根離子、銨根離子(NH4+)的檢