氧化還原反應高考真題匯編

1、氧化還原反應高考真題匯編1.2018北京高考下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是()ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSC4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現象產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液艾紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色答案C解析A項，NaOH溶液滴入FeSQ溶液中產生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應Cl2+H2O=HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變

2、紅，紅色褪色是HC1O表現強氧化性，與有色物質發(fā)生氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgC1+Na2s=A*S+2NaC1,反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2,反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應。2.2017北京高考下列變化中，氣體被還原的是()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀答案B解析A錯：CO2使Na2O2固體變白的原因是發(fā)生了反應：2CO2+2NmO2

3、=2Na2CO3+O2,該反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2既不是氧化劑也不是還原劑。B對：Cl2使KBr溶液變黃的原因是發(fā)生了反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2,該反應中Cl元素由0價降低到一1價，故Cl2發(fā)生了還原反應，被還原生成KCLC錯：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應生成了BrCH2CH2Br。D錯：NH3使AlCl3溶液產生白色沉淀是由于發(fā)生了反應：AlCl3+3NH3+3H2O=Al（OH）3；+3NH4C1,該反應為非氧化還原反應。3. 2017天津高考下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是（）A.硅太陽能電池工作時，光能

4、轉化成電能B.鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C.電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能答案A解析A對：硅太陽能電池發(fā)電的主要原理是半導體的光電效應，將太陽能轉化為電能，與氧化還原反應無關。B錯：該能量轉化過程利用的是原電池原理，在負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，與氧化還原反應有關。C錯：該能量轉化過程利用的是電解池原理，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，與氧化還原反應有關。D錯：葡萄糖為生命活動提供能量時，能量轉化的同時葡萄糖被氧化為CO2和水，與氧化還原反應有關。4. 2015四川高考下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（）A.明研

5、作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑答案D解析明研凈水利用了Al3+水解，A錯誤；甘油作保濕劑無還原作用，B錯誤；漂粉精中的次氯酸鹽具有強的氧化性，作消毒劑時次氯酸鹽起到氧化劑的作用，C錯誤；脫氧劑是吸氧并與之反應，起還原作用，D正確。5. 2018北京高考實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeC4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置°A中反應方程式是毓被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。C中得到紫

6、色固體和溶液。C中C12發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有（2）探究K2FeO4的性質取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a,經檢驗氣體中含有C12。為證明是否K2FeO4氧化了C而產生Cl2,設計以下方案：力殺I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。、.j->r力殺n用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液bo取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產生。I.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由產生（用方程式表示）。

7、H.方案H可證明K2FeO4氧化了Clo用KOH溶液洗滌的目的是根據K2FeC4的制備實驗得出：氧化性Cl2FeOf（填“>”或），而方案II實驗表明，Cl2和FeO4一的氧化性強弱關系相反，原因是資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO2>MnO4,驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色，該現象能否證明氧化性FeO4>MnO4。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。理由或方案：答案（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2T+8H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2）I.Fe*4FeO4+2

8、0H=4F3+3O2T+10H2OH.排除Cl。一的干擾溶液的酸堿性不同能，理由：FeOT在過量酸的作用下完全轉化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是MnO4的顏色(不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)解析(1)A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應時，鈕被還原為Mn2+,濃鹽酸被氧化成C12,KMnO4與濃鹽酸反應生成KC1、MnC12、C12和H2O,根據得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2KMnO4+16HC1(*)=2KC1+2MnC12+5C12f+8H2O,離子方程式為2MnO4+10CL+16H+=2Mn2+5C12T+8H2

9、O。由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得C12中混有HC1和H2O(g),HC1會消耗Fe(OH)3、KOH,用飽和食鹽水除去HC1,除雜裝置B為一曲水。C中C12發(fā)生的反應有3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O,還有C12與KOH的反應，C12與KOH反應的化學方程式為C12+2KOH=KC1+KC1O+H2O,反應的離子方程式為C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O0(2)根據上述制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeQ、KC1,還可能含有KC1O等。I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含Fe3+0但Fe3+的產生不能判斷KzFed與CL發(fā)生了反應，根據

10、題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2,自身被還原成Fe3+,根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO4-+2OH+=3O2t+4Fe3+1OH2O0H.產生C12還可能是C1O-+Cr+2H+=C12t+H2O,即KC1O的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KC1O、排除C1O-的干擾，同時保持KzFeQ穩(wěn)定存在。制備K2FeO4的原理為3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeQ+6KC1+8H2O,在該反應中C1元素的化合價由0價降至一1價，C12是氧化劑，Fe元素的化合價由+3價升至+6價，Fe(OH)3是還原劑，

11、K2FeQ為氧化產物，根據同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，得出氧化性C12>FeO4-;方案II的反應為2FeO4-+6C1-+16H+=2Fe?+3C12T+8H2O,實驗表明，C12和FeO4-氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質氧化性的強弱該小題為開放性試題。若能，根據題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉化為Fe3+和。2,最后溶液中不存在FeOb,溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4的顏色，說明FeO4-將Mn2+氧化成MnO4,所以該實驗方案能證明氧化性FeO4->MnO4

12、。(或不能，因為溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c(FeO4-)變小，溶液的紫色也會變淺；則設計一個空白對比的實驗方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)。6. 2018江蘇高考節(jié)選(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：答案(3)2HNO2+(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2O解析(3)HNO2與(NH2)2CO反應生成N2和CO2,N元素的化合價由HNO2中+3價降至0價，由(NH2)2CO中3價升至0價，根據得失電

13、子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2HNO2+(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2Oo7. 2017全國卷田重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeO-C2O3,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：回答下列問題：步驟的主要反應為：FeO-CjO3+NmCO3+NaNO3向觸NmCrO4+F&O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeO-C2O3與NaNO3的系數比為。答案(1)2:7解析(1)由題中反應可知，FeO-C2O3是還原劑，Fe元素化合價由+2升高到+3,Cr元素化合價由+3升高到+6,1molFeO2O3C去7mol電子；NaNO3

14、是氧化劑，N元素化合價由+5降低到+3,1molNaNO3得至U2mol電子。根據電子守恒可得，FeO-CO3和NaNO3的系數比為2:7。8. 2017江蘇高考某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）出加CJOW順過曲水蠹器片迎+信p庫nr、/小幫選調pH港海j£*已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH320"="Ag(NH3)2+Cl+2H2。常溫時N2H470(水合肥)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2:4Ag(N

15、H3)；+N2H4也0=4AgJ+N2T+4NH4+4NH3T+H2ONaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2,該反應的化學方程式為HNO3也能氧化Ag,從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是答案（2）4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T會釋放出氮氧化物（或NO、NO2）,造成環(huán)境污染解析（2）根據題意可大致列出反應式：Ag+NaClO>AgCl+NaOH+O2,該反應是一個氧化還原反應，“一一”的左邊缺少氫元素。根據得失電子守恒和原子守恒可寫出化學方程式。濃HNO3被Ag還原的產物是NO2,稀HNO3被Ag還原的產物是NO。NO

16、2與NO都能造成環(huán)境污染。9. 2017全國卷田種（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（2）工業(yè)上常將含種廢渣（主要成分為AS2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3ASO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式答案（2）2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S解析（2）由題意知As2s3+O2>H3ASO4+S,As2s3中As元素化合價由+3升高到+5,S元素化合價由一2升高到0,1molAs2s3共失去10mol電子，1molO2得到4mol電子，根據得失電子守恒可得：2As2s3+

17、5O2>4H3AsO4+6S,再由原子守恒配平可得化學方程式：2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。10. 2016全國卷INaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，具一種生產工藝如下：、忒叫住fit水T彘iIoo；T:T拮槁匚F函一曾T匕pZ；YuTlF.收|屜氣呼|*成怒法、用HLN#ILHA回答下列問題：寫出“反應”步驟中生成C1O2的化學方程式j（4） “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C1O2o此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為,該反應中氧化產物是o（5） ”有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化

18、能力相當于多少克C12的氧化能力。NaC1O2的有效氯含量為。（計算結果保留兩位小數）答案（2）2NaC1O3+SO2+H2SO4=2C1C2+2NaHSO42：1O2（5）1.57解析（2）根據圖示可確定反應物和生成物，然后根據得失電子守恒和原子守恒即可寫出反應的化學方程式。4+3一（4）據圖不可知反應物有C1O2、NaOH、H2O2,生成物有NaC1O2,其中C1O2>NaC1O2,C1的化合_10價降低，則必有元素化合價升高，可推出H2O2一。2,根據得失電子守恒可得氧化劑C1O2與還原劑H2O2的物質的量之比為2：1,該反應中氧化產物是O2,還原產物是NaC1O2。1x（5）Na

19、C1O2、C12作為消毒劑時，還原產物均為C1-o設NaC1O2的有效氯含量為x,則而"5*4=石X2,解得x=1.57。11. 2016全國卷I元素銘（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4（綠色）、CrzO7一（橙紅色）、CrO4一（黃色）等形式存在。Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}：（4）+6價銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O7還原成Cr*,該反應的離子方程式為O答案Cr2O7+3HSO3+5H=2Cr3+3SO4+4H2O解析（4）Cr2O7-被還原成Cr3+,Cr元素化合價降低，作氧化劑，則HSO3作還原劑，被氧化為s

20、o4-,根據得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，即可得出反應的離子方程式。12. 2016全國卷II聯氨（又稱肌，N2H4,無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為(5)聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液,觀察到的現象是聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優(yōu)點是答案(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(5)固體逐漸變黑，并有氣泡產生1N2H4的用量少，不產生其他雜

21、質(還原產物為N2和H2O,而Na2SO3產生Na2SO4)解析(2)NaClO具有強氧化性，可將NH3氧化為N2H4,本身被還原為NaCl,據此可寫出反應的化學方程式(5)聯氨與AgBr反應時，AgBr可將N2H4氧化為N2,自身被還原為Ag,反應的化學方程式為4AgBr+N2H4=N2T+4Ag+4HBr,因此可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產生。N2H4處理水中溶解氧時發(fā)生的化學方程式為N2H4+O2=N2+2H2O,則n(O2)=n(N2H4),又M(O2)=M(N2H4)=32gmol-1,所以m(O2)=m(N2H4)=1kg。13. 2016全國卷田以硅藻土為載體的五氧化二銳(V2

22、O5)是接觸法生產硫酸的催化劑。從廢鈾催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢鈾催化劑的主要成分為：物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢鈾催化劑回收工藝路線：II-虎誨1府清：itmnt回答下列問題：(2)“氧化”中欲使3mol的VO"變?yōu)閂O2,則需要氧化劑KClO3至少為mol。答案(2)0.5解析(2)欲使3molVO2+變?yōu)閂O2需轉移3mole-,1molKClO3作氧化劑生成CL轉移6mole所以需KClO3至少0.5mol。14. 2016全國卷田煤燃燒

23、排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度323K,NaClO2溶液濃度為5X103mol'L一(2)過程I中,Fe2+催化過程可表示為：.2Fe2+PbO2+4H+SO2=2FP+PbSd+2H2O100.00mLX103L-mL=10.80mg-I1解析(3)O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2時，。2是氧化劑，得到4個電子，Mn元素的化合價從+2價升高到+4價，失去2個電子，所以根據電子得失守恒以及原子守恒可知反應的離子方程式為O2+2Mn2+4

24、OH-=2MnO(OH)2J。17.2015安徽高考(2)請配平化學方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2=DNaBH4+Na2SiO3谷其回右呢一回李口工一國將十團HzXaBH.,一回NssOa。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。離子SO2so3N03NO2Clc/(mol1)8.35X1046.87X1061.5X1041.2X1053.4X103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式增加壓強，NO的轉化率（K“提高”“不變”或“降低”）。答案（2）4NO+3ClO2+40H=4NO3+2H2O+3Cl提高解析（2）脫硝過程就是煙氣中的NO被NaClO2溶液吸收的

25、過程，由表中數據可知NO與ClO2在溶液中反應后主要生成NO3和Cl,離子方程式為4NO+3ClO2+4OH-=4NOr+2H2O+3Cl一;增加壓強，NO在溶液中的溶解度增大，NO的轉化率提高。15. 2016北京高考以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbQ、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO,實現鉛的再生利用。其工作流程如下：槍岫!-II-I'h過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是(2)根據題給信息知，反應i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+,則反應ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+,離子方程式為2Fe3+Pb+SO

26、4-=PbSQ+2Fe2+16. 2016江蘇高考(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與1一完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2s2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下：021MH2>MnO(OH)212sS4O6寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：取加過一定量CaO282O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol-L1Na2s2O3標準?§液13.50mL。計算該水樣

27、中的溶解氧(以mgr1表示)，寫出計算過程。答案(3)2Mn2+O2+40H=2MnO(OH)2J在100.00mL水樣中,I2+2S2O3=2I+S4O2n(I2)=cNa2s2O3VNa2s2O30.01000mol;1IX13.50mLX103LmL2=6.750X105molnMnO(OH)2=n(b)=6.750X105mol-11八”5n(O2)=nMnO(OH)26.750X105mol=3.375X105mol水中溶解氧=3.375X105molx32gm(jlx1000mgg1解析(2)根據氧化還原反應中得失電子守恒配平化學方程式。15.2015全國卷I二氧化氯(C1O2,黃

28、綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣麓鯁栴}：(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得C1O2,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為。(3)用如圖裝置可以測定混合氣中C1O2的含量:I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸；H.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；田.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV .將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V .用0.1000mol-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O3=2+S4O1)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內Cl

29、O2與碘化鉀反應的離子方程式為玻璃液封裝置的作用是V中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現象是o測得混合氣中C1O2的質量為g。(4)用CIO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是(K標號)。a.明研b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵答案(1)2：1(3)2c1。2+10I+8H+=5I2+4H2O+2CF吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.02700(4)d解析(1)氧化劑為KC1O3,還原劑為Na2SO3,KC1O3C1O2e-,Na2SO3Na2SO42er,根據得失電子守恒可知，氧化劑與還

30、原劑物質的量之比為(3)C1O2在酸性條件下與I-反應，生成I2和Cl,離子方程式為2CIO2+10I-+8H+=5l2+2Cl-+4H2O;C1O2易溶于水，故用于液封的水可以吸收多余的C1O2氣體；用淀粉溶液檢驗碘單質，滴定終點時，碘單質完全反應，則終點現象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不再改變；根據關系式：2c1O251210S2O3一,n(C1O2)=1n(S2O3)=1X0.1000X0.02=0.00040(mo1),m(C1O2)55=0.00040mo1X67.5g/mo1=0.02700g。(4)需要加入一種還原劑，將亞氯酸鹽還原為C1-,所以Fe2+合適，d項正確。18.

31、 2015浙江高考I.請回答：(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式：()MnO4+()C2O42+=()Mn2+()CO2T+H.化合物甲和NaA1H4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2,甲與A1C13反應可得到NaA1H4o將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2o請推測并回答：(1)甲的化學式o(2)甲與A1C13反應得到NaA1H4的化學方程式(3)NaA1H4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為F&

32、amp;O3),脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式一答案I.(2)2Mg+CO2=2MgO+C(4)2MnO4+5C2O4+16H=2Mn2+10CO2T+8H2On.(1)NaHA1C13+4NaH=NaA1H4+3NaC1(3)NaA1H4+2H2O=4H2T+NaA1O2(4)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH解析I.(2)由于CO2+2Mg=2MgO+C,因此鎂燃燒不能用CO2滅火。H.(1)根據信息和數據計算可知甲的化學式為NaH0此題屬于信息型化學方程式的書寫。甲與A1C13反應得到NaA1H4的化學方程式：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaClo在NaAlH4中H顯一1價

33、，與水發(fā)生歸中反應：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2319. 2015重慶高考某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、F&O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(2)F&O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為(已知該反應為置換反應)。答案(2)Fe解析(2)Fe2O3與Na反應時，Na為還原劑，被氧化為NazO,Fe2O3為氧化劑，被還原為Fe,故還原產物為Fe020. 2015天津高考FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小

34、。請回答下列問題：(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCb。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：口ClO3+DFe2+D=Cl+Fe3+口答案(2)2166H+163H2O解析(2)酸性FeCl2廢液中，由電荷守恒：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),溶液中c(OH-)很小，可忽略，將已知數據代入上式解得c(H+)=0.01mol-r1,故溶液的pH約為2。依據電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。21. 2015山東高考利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通

35、過處理粘法獲得。(2)利用粘渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鉆氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為o鐵渣中鐵元素的化合價為。在空氣中煨燒CoC2O4生成鉆氧化物和CO2,測得充分煨燒后固體質量為2.41g,CO2體積為1.344L(標準狀況)，則鉆氧化物的化學式為。答案(2)2Co(OH)3+SO3+4H+=2CcT+SO2+5H2O或Co(OH)3+3H=Co3+3H2O,2Co3+SO3+H2O=2CcT+SO4+2H+3Co3O4解析(2)由題意“溶解還原”，結合Na2SO3具有還原性可知，+3價的鉆被還原為+2價，結合得失電子守恒可寫出相應的離子方程式

36、。由流程圖可以看出，向溶解還原的浸液中加入具有強氧化1.344L22.4L-mOl性的NaClO3,且通入。2,可知鐵元素變?yōu)?3價，則鐵渣中鐵的化合價為+3°n(CO2)=0.06mol,根據Co與C的原子個數比為1：2知，n(Co)=0.03mol,則鉆氧化物中n(O)=2.41g0.03molx59gmo11=0.04mol,故鉆氧化物的化學式為Co3O4。16g-mol22. 2015江蘇高考軟鉆礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4-SO,反應的化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4。質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標準狀況)SO2。(4)準確稱取0.1710gMnSO42O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3P。4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500molL1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為M