2018-2019學(xué)年四川省德陽市凱江中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2018-2019學(xué)年四J |省德陽市凱江中學(xué)高一化學(xué)期末試 卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1 .具有下列溶解度曲線的幾種物質(zhì)，適合用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純的是D2 .下列各組互為同位素的是（）LS 14(A) GC 和，C (B) H2 和 D2 (C) H2O 和 D2O (D) O2 和 O33 .化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說法不正確的是（A.制備單晶硅的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物C. SiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應(yīng)D.氫氧化鋁可作胃酸

2、的中和劑【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.【分析】A.有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);B.煙花是焰色反應(yīng);C 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水；D 氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子【解答】解：A 石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反應(yīng)制取粗硅，該反應(yīng)中硅元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B 煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素，燃燒時(shí)焰色反應(yīng)發(fā)出各種顏色的光，故B 正確；C 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水，所以三種物質(zhì)兩兩均

3、能反應(yīng)，故C 正確；D 氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子，可以用來治療胃酸過多，故D 正確；故選： A 4. （不定項(xiàng)）下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 將 NO2 和 NO 混合氣體通入足量水中，可除去混合氣體中的NO2C. 用蒸餾操作分離四氯化碳和水D.為除去FeCl2溶液的FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入足量銅粉，過濾B【詳解】 A. 萃取劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，酒精與水互溶，不能用作萃取劑，故A 錯(cuò)誤；B.將NO2和NO混合氣體通入足量水中，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和 NO,可除去混合氣體中的NO2,故B正確；C.四氯化碳和水互不相溶，應(yīng)采用分液的方法進(jìn)行分離，故 C錯(cuò)誤

4、；D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化亞銅，引入新雜質(zhì)氯化銅，應(yīng)加入足量的鐵粉、過濾，故D 錯(cuò)誤。故選 B ?！军c(diǎn)睛】解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5. 利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是B.石油的蒸溜。D.苯酚混合液中加入期需以溶液開分液材BD6.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液 pH= 7,則此溶液中的關(guān)系正確是 ( )A. c (NH+) <c (Cl-)B. c (NH+) =c (C)C. c (NH+) >c (Cl - )D.無法確定 c (NH+)與 c (Cl )參考答案：B略

5、7 .分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是 ()A. Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH ,故二者都是堿性氧化物B .根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物D【解析】A. Na©和NaJ片均能與坨0反應(yīng)生成NaOH,砧之必和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，網(wǎng)0是堿 性班化物，Na不是堿性?；铮蔄錯(cuò)誤，E.分散系本質(zhì)特征是分能廉微粒直徑大小，分咻 微粒直徑小于1皿形成的分散系為溶液j InmJOO皿形成的為膠體，大

6、于1砒西形成的分散系為濁 液，丁達(dá)爾現(xiàn)象量肢體的特征性質(zhì)j故B錯(cuò)誤才C,電解質(zhì)和非電解質(zhì)低念分析可知非電解質(zhì)本身不 能電離出自由移動(dòng)的高子，電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子,如&SO.水港液不導(dǎo)電，但恃融狀態(tài)導(dǎo) 電用于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.破性氧化物L(fēng)定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如士 岫4是酸性氧化物1故口正確#故選D。8 .離子方程式H +OH =H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。下列物 質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是A.稀H2SO4+ Ba(OH) 2溶液B.澄清石灰水+稀 HNO3C.稀 HNO3+Cu(OH)2 D.醋酸和 KOH 溶液B【分析】

7、稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H +OH =H2O表示,以此來解答?！驹斀狻緼、硫酸為強(qiáng)酸，Ba(OH) 2為強(qiáng)堿，硫酸鋼為難溶性鹽，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H + + OH =H2O,故A不符合；B、氫氧化鈣為強(qiáng)堿，硝酸為強(qiáng)酸，硝酸鈣為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為H+ +OH =H2O,故B符合；C化氫氧化銅為難溶性堿，硝酸為強(qiáng)酸，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H+OH-=H2O表示，故C不符合；D、氫氧化鉀為強(qiáng)堿，醋酸為弱酸，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H + +OH -=H2O表示，故D不符合；答案選Bo【點(diǎn)睛】本題考查酸堿反應(yīng)的離子方程式，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及物質(zhì)的溶

8、解性來分析解答, 熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。9. 某無色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是A H+、 K+、 Mg2+、 ClB Ba2+、 SO42、 Cl、 OHCK+、OH 、CO32、MnO4DCa2+、H+、Cl、HCO3A略10. “類推 ”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是( )A. Na2O可以溶于冷水，AI2O3也可以溶于冷水B. Al(OH) 3、Cu(OH)2受熱易分解，則Fe(OH)3受熱也易分解C. CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成 CO2,推

9、測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成 SO2D. Fe與C12反應(yīng)生成FeCl3,則Fe可與I2反應(yīng)生成Fel3BA. NaOH可溶于水，而 Mg(OH) 2是難溶于水的堿，則 Na2O可以溶于冷水，MgO不可以溶于冷水，選項(xiàng)A 錯(cuò)誤；B 難溶性堿受熱易分解，則Al (OH) 3、 Cu (OH ) 2受熱易分解，可知Fe (OH) 3受熱也易分解，選項(xiàng) B正確；C.硝酸有強(qiáng)氧化性，CaSO3有還原性，要被硝酸氧化，與稀硝酸反應(yīng)不能生成SO2 ，選項(xiàng)C 錯(cuò)誤；D 氯氣具有強(qiáng)氧化性，而碘不具有，則Fe與C12反應(yīng)生成FeCl3,而Fe與I2反應(yīng)可生成Feb,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選 B。11. 下列反應(yīng)的離子

10、方程式書寫正確的是A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB.碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 TC.氨化鋁溶液與過量氨水反應(yīng) ：Al 3+4NH 3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.鈉與水反應(yīng)：Na+2H 2O=Na+2OH-+H2 TBA.氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CH3COOH= CH3COO-+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T,選項(xiàng)B正確；C.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al 3+3NH 3 H2O=Al(OH) 3，+3N

11、H+,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 T,選項(xiàng)D錯(cuò) 誤。答案選Bo12. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4e -+H2O=CH3COOH+4Ht.下列有關(guān)說法正確的是()A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B,若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH 3COOH+H 2OD,正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e +2H2O=4OHC考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理.專題：電化學(xué)專題.分析：酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3C

12、H2OH4e+H2O=CH3COOH+4H +,正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為 O2+4e+4H+=2H2O,正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H 2O,可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題.解答：解：A.原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，故 A錯(cuò)誤；B.氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,故B錯(cuò)誤；C.酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為 CH3CH2OH+O2=CH3COO

13、H+H2O,故C正確;D.燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O,故D錯(cuò)誤.故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答.13 .決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A.溫度和壓強(qiáng)B.反應(yīng)物的濃度C物質(zhì)自身的性質(zhì)D.催化劑的加入14 . 一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖 所示下列描述正確的是()物腹的量/cwJA.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158 mol/ (L?s)B .反應(yīng)開始到10 s, X的物質(zhì)的量濃度減少了

14、 0.79 mol/LC.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X (g) +Y (g) ?Z (g)C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線.分析：根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，根據(jù)參加 反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式.L 51加工解答：解：A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率10白=0.079mol/ (L?s),故A錯(cuò)誤；1. 2nial - (1 4InalB.反應(yīng)開始到10s, X的物質(zhì)的量濃度減少了=0=0.0395mol/L ,故B錯(cuò)誤；1. Omol _ 0. 21molC.反應(yīng)開始到10s

15、時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為L(zhǎng)Om口 1=79%,故C正確；D.由圖象可以看出，反應(yīng)中 x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 10s時(shí)，An (X) =0.79mol, An (Y) =0.79mol, An (Z) =1.58mol,則、(X) : An (Y) : An (Z) =1: 1: 2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì) 量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為 X (g) +Y (g) ?2Z (g),故D錯(cuò)誤；故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，解題時(shí)注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計(jì)算.15 .元素的下列性質(zhì)，隨原子序數(shù)

16、的遞增不是周期性變化的是A.相對(duì)原子質(zhì)量B.化合價(jià)C.原子半徑D.元素的化學(xué)性質(zhì)A二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16 . I、瑞典化學(xué)家舍勒將軟鎰礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得 了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。A BCDE(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是 。要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是 a一 一 一d。(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃 A處的酒精燈，打開夾子 K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃 D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D, D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

17、程式為 。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是 。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子 K,移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量C12產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是 。II、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題： (1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是 。(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是。試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)方程式),為避免此副

18、反應(yīng)發(fā)生，可采 取的措施是。I、(1)分液漏斗c b2Cl 2+C+H2O4HC1+CO 2濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生(4)瓶?jī)?nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升II、(1) 2Ca(OH) 2+2CI2 = CaCl2十 Ca(ClO)2+ 2H2O(2)將U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶I、( 1) A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；(2)要將C裝置接入B和D之間，應(yīng)先長(zhǎng)后短，正確的接法是 a-_c_一_b_-d。(3) Cl2與炭粉在加熱條件發(fā)生氧化還原反 應(yīng)，生成CO2和HCl(g),從元

19、素守恒角度分析，反應(yīng)物中還需要水參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式為2cI2+C+H2O 4HCI+CO2。加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水 蒸氣產(chǎn)生，為d中反應(yīng)提供水蒸氣。(4) B中的現(xiàn)象是：瓶?jī)?nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下 降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。II、(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O。(2)溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3”，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可U型管置于冷水浴中(控制在低溫下進(jìn)行反應(yīng))。因濃鹽酸有揮發(fā)性，生成氯氣中含有 的氯化氫，另一個(gè)副反應(yīng)是 Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H2O,為避免此副反應(yīng)發(fā)生，要除去 氯化氫氣體，可在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17 .為了判斷電源A、B兩極中哪一個(gè)是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酥 溶液濕潤(rùn)，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)， 通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極？簡(jiǎn)述理由。呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了 2H+2e = H2 ,而導(dǎo)致H+濃度下降，致使OH>H+,所以A是負(fù)極，B是正極18 .