遼寧省2021年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上遼寧省2021年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） 下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ） A . SO2使品紅溶液褪色B . 氯水使有色布條褪色C . 活性炭使紅墨水褪色D . 漂白粉使某些染料褪色2. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯誤的是（ ） A . 制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B . 制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C . 制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D . 制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂3. （2分） 足

2、量的金屬鐵與下列酸溶液反應(yīng)，初始反應(yīng)速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是（ ） A . 100mL0.1mol/L鹽酸B . 100mL0.2mol/L硝酸C . 75 mL0.2mol/L鹽酸D . 20mL18.4mol/L硫酸4. （2分） 我國北方一些化工城市雨水pH=4，此時鋼鐵制品腐蝕的正極反應(yīng)主要是（ ） A . Fe -2e-Fe2+B . 2H2OO24e-4OH-C . 2H+2e-H2D . 4OH-4e-2H2OO25. （2分） “活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（ ） A . 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B . 增大反應(yīng)

3、物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C . 對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D . 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加6. （2分） 下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ） A . 加熱氯化銨B . 碘升華C . 食鹽溶于水D . 氯化氫溶于水7. （2分） 在CH3COOHH+CH3COO的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ） A . 加入NaOHB . 加入純醋酸C . 加水D . 降低溫度8. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . 過氧化氫中既含有極性鍵又含有非極性鍵B .

4、18O原子中含有18個中子C . 含有相同電子數(shù)的H2O和NH3的分子數(shù)相同D . 苯分子中所有原子共處在同一平面上9. （2分） 恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g） 2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ） C的生成速率與C的分解速率相等單位時間生成amolA，同時消耗1.5molB；各組分的濃度不再變化；混合氣體的密度不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.A . B . C . D . 10. （2分） 下列排列順序中，不正確的是（ ） A . 酸性：HClOH2SO3HC

5、lO4B . 穩(wěn)定性：PH3H2SNH3C . 電負(fù)性：PSClD . 沸點：HFHBrHI11. （2分） 下列四個試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（ ）試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)A0.5molL120塊 狀B0.5molL120粉末狀C2molL135塊 狀D2molL135粉末狀A(yù) . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（ ） A . 其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2+H2OHX+HXOB . HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸C . 其單質(zhì)都有顏色，都有毒D . 最高價含氧酸的通式為HXO4

6、13. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行B . Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬放熱反應(yīng)C . 天然氣燃燒時，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D . 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)14. （2分） 通過以下反應(yīng)均可獲取H2 下列有關(guān)說法正確的是（ ）太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJmol1 A

7、. 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 反應(yīng)為放熱反應(yīng)C . 反應(yīng)使用催化劑，H3減小D . 反應(yīng)CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H=74.8kJmol115. （2分） 對于反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小B . 增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C . 平衡常數(shù)表達(dá)式為K= D . 增加C（s）的量，平衡正向移動二、 非選擇題 (共12題；共39分)16. （9分） 用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷

8、鉬催化加氫處理 H2S+ZnOZnS+H2O； C2H5SH+ZnOZnS+C2H4+H2O；C2H5SH+H2C2H6+H2S； COS+H2CO+H2S； CS2+4H2CH4+2H2S（1） 鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為_ （2） 下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是 （填字母） A . C2H4分子中有5個鍵和1個鍵B . COS分子（結(jié)構(gòu)如圖1）中鍵能C=OC=SC . H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)D . CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化（3） 下列有關(guān)說法不正確的是 （填字母） A . H2O、CO、COS均是極性分子B . 相同壓強(qiáng)下沸點：CS2CO2C . 相同壓強(qiáng)下沸點：C2

9、H5SHC2H5OHD . 相同壓強(qiáng)下沸點：CON2（4） ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中S2數(shù)目為_個 （5） 具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830，ZnO熔點為1975，后者較前者高是由于_ （6） 鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3Mo（CN）88H2O，中心原子的配位數(shù)為_ 17. （3分） 碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20molL1KI、0.4%淀粉溶液、0，20molL1K2S2O8、0.010molL1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 已知：S2O82+2I=2SO42+I2（慢） I2+2S2O32=2I+S4O62 （快）（

10、1） 向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O82）：n（S2O32）_ （2） 如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是_ （3） 為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表： 實驗序號試劑體積 V/mL顯色時間t/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液101004126.851054154.02.510V141108.210554153.857.57.54V2t1表中V1=_mL，

11、理由是_； V2=_mL，理由是_顯色時間t1大約是_（4） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是_ 18. （4分） 海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可獲得淡水、單質(zhì)碘、食鹽等物質(zhì) （1） 如圖是用海水制取少量蒸餾水的簡易裝置，其原理與課本中的實驗原理完全相同裝置中使用了較長的玻璃管，其作用是_，燒杯中還應(yīng)盛裝的物質(zhì)是_ （2） 海帶中含有豐富的碘，海帶提碘可將海帶灼燒、溶解、煮沸、過濾得含I的濾液，濾液經(jīng)酸化、氧化得含單質(zhì)碘的溶液回答下列問題： 海帶灼燒時用來盛裝海帶的儀器是_（填儀器名稱）已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可與I反應(yīng)生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2對應(yīng)的生成物分別為Mn2

12、+、H2O、Cl從綠色化學(xué)的角度看I轉(zhuǎn)化成I2，最好選_（上述三種中選擇）（3） 海水曬鹽得到的鹽含有較多的雜質(zhì)某學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗提純粗鹽 若只除去其中的不溶性雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過的實驗步驟是_、_、_若要進(jìn)一步除去上述粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)選擇合理的除雜試劑請?zhí)顚懕恚弘s質(zhì)CaCl2MgCl2Na2SO4除雜試劑_為確保雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)適當(dāng)過量如何判斷SO42是否除盡？_上述除雜試劑加入的先后順序應(yīng)滿足的一般條件是_按順序加入上述除雜試劑過濾后，還應(yīng)加入適量稀HCl，其目的是_，判斷加入稀HCl適量的方法可以是_19. （3分） 研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義 （1） 將CO2

13、與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等 己知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的H_（填“”

14、、“”或“=”，下同）0在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KI_KII（3） 以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，開始以氨碳比 =3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_ 20. （2分） 已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量B . 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C . 反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D . 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)21.

15、（2分） 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達(dá)平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ） A . 0.40 molB . 0.20 molC . 小于0.20 molD . 大于0.20 mol，小于0.40 mol22. （2分） 在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時，反應(yīng)達(dá)

16、到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%下列說法正確的是（ ）A . 相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B . 反應(yīng)開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 molC . 保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D . 保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器中有1.485 mol氣體23. （2分） 溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）容器編號物質(zhì)的起始濃度(molL-1)物質(zhì)的平衡濃度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(

17、O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A . 容器中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8B . 容器中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正v逆C . 達(dá)到平衡時，容器中 1D . 達(dá)到平衡時，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為161724. （2分） 反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ） A . v（D）=0.4 molL1s1B . v（C）=0.5 molL1s1C . v（B）=0.6 molL1s1D . v（A）=0.15 molL1s125. （2分） 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖表示某吸熱反應(yīng)分

18、別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B . 圖表示常溫下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C . 圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：abcD . 圖表示犮應(yīng)4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） H0，在其他條件不變的情況下改變起始物 CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率bac26. （2分） 煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染，國內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑

19、的脫硫脫硝一體化技術(shù)。 （1） 脫硫總反應(yīng)：SO2(g)CO(NH2)2(aq)2H2O(l)1/2O2(g)(NH2)SO4(aq)CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是_(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。 （2） 電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為_。 （3） 室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)n(NO)的變化如圖。 n(NO2)隨n(O3)n(NO)的變化先增加后減少，原因是_。 臭氧量對反應(yīng)SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原

20、因_。（4） 通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是_。 A . 煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)v(脫硝)B . 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響C . 強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除D . pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳 （5） 尿素的制備：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) H0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。 該反應(yīng)10 min 后達(dá)到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 gL1，平衡常數(shù)K=_。 上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化趨勢，當(dāng)反應(yīng)時間達(dá)到3min 時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出310 min 內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線_。27. （6分） 硼酸三甲酯用作檸檬類水果的熏蒸劑。實驗室合成硼酸三甲酯的原理及裝置如下：硼酸三甲酯甲醇溶解性與乙醚、甲醇混溶，能水解與水混溶