高中二年級化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、WORD省應(yīng)縣第一中學(xué)校2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題一、 選擇題（每題只有1個選項符合題意，每小題2分，共52分。）1. 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.15 mol / (L·s)C(B)=0.6 mol / (L·s)D(A)=0.5 mol / (L·s)2. 已知：298K時，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H = Q1KJ/mol，在一樣溫度下，向密閉容器入2molSO2和1molO2

2、，達(dá)到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是（ ）AQ1Q2BQ1Q2 CQ1Q2D無法比較3對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ）4反應(yīng)2（g）（g）2（g）H，在不同溫度與壓強(qiáng)下，產(chǎn)物的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間（）的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是（）T1T2，p1p2 H0. T1T2，p1p2 H0T1T2，P1P2 H0T1T2，P1P2 H05充分燃燒一定量丁烷時放出的熱量x kJ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為（ ）A16x kJ·mol-1 B8x kJ·mol

3、-1 C4x kJ·mol-1 D2x kJ·mol-16. 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ ）A、 均減半 B、 均加倍 C、 均增加1 mol D、 均減少1 mol7、已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的能量為（ ）A2912 kJ B29

4、53 kJ C3236 kJ D3867 kJ8在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時， 表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度CA的密度 D氣體總物質(zhì)的量9、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加生成物產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度一定使用催化劑A B CD10.恒溫恒容積的容器中：2NO2（g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時，再向容器通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相

5、比， 下列說確的是A再達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率比第一次平衡增大B再達(dá)平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比第一次平衡增大 C再達(dá)平衡后NO2的反應(yīng)速率與第一次平衡一樣D加入NO2，平衡不會移動11. 一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時，測得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A25% B40% C50% D75%12、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、

6、C，則（ ）A平衡不移動B再達(dá)平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大D再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小13在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，達(dá)到平衡時C的濃度為a molL1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a molL1的是（ ）A4molA2molB B2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molB D3molC1molD14在某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)cZ(g)，達(dá)到平衡后

7、，溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是（ ）A可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：abc B壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D.達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大15. 將1 molA和3molB容器中發(fā)生A(?)3B（氣） 3C(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，若增加壓強(qiáng)或降低溫度，B的體積分?jǐn)?shù)都減小，則下列說確的是A、可能A、C均是氣體，也可能A、C不是氣體。正反應(yīng)吸熱 B、A是氣體，C是液體，正反應(yīng)放熱C、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱 D、A、C一定都是氣體，正反應(yīng)放熱16. 已知下列兩個

8、熱化學(xué)方程式: 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H =-571.6kJ·mol-1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2 220.0kJ·mol-1。實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5 mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是 ( )A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:117. 反應(yīng)2A(g) 2 B(g)+C(g) H0，達(dá)平衡時要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A加壓 B減壓 C升溫 D降溫18. 在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol

9、 B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時容器B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為（ ） A67% B50% C25% D5%19. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%20. 可逆反應(yīng)mA(固)nB(氣)Pc(氣)qD(氣)反應(yīng)過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是()A達(dá)平衡后，使用催化劑，

10、C%將增大B達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C方程式中npqD達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動21在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說確的是（ ）A溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低22密閉容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) H<0，達(dá)到平衡后A氣濃度為0.5mol/L；恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍并再達(dá)平衡，測A濃度為0.3 mol/L。下列

11、敘述正確的是A平衡向右移動 Bx+y>z CB的轉(zhuǎn)化率提高 DC的體積分?jǐn)?shù)增加23在一固定容積的密閉容器中充入2mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g)N2O4，此時平衡混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%；若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新平衡時，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（ ）AxyBxyCxyD不能確定24在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)

12、據(jù)是（ ）A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1C. SO2、SO3均為0.15 molL-1D. SO3為0.4 molL-125、某溫度下將1 mol CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是( )A等于0.6 mol B等于1 mol C大于1 mol D大于0.6 mol，小于1 mol26有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)， H = -1

13、97KJ/mol,同溫下，往體積一樣的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1molO2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是A Q1= 2Q2 =197KJ B Q1 = 2Q2197KJ C2Q2 Q1197KJ DQ12Q2197KJ第 卷 （48分）二、填空題（共48分）27. （8分）反應(yīng)aA（g） bB（g） cC（g）dD（g）在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為ab。則（1）平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是_。（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)

14、化率同時增大，（ab）與（cd）所滿足的關(guān)系是（ab）（cd） （填“>”“=”“<”或“沒關(guān)系”）。（3）設(shè)定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質(zhì)的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質(zhì)的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在一樣溫度下達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是（填容器序號）。28.（6分） mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)的 C % 與時間t有如圖關(guān)系(1)若E、F表示兩種溫度，則 E_F ( 填 > 、< 或 =

15、)，正反應(yīng)_ 熱(2)若E、F表示兩種壓強(qiáng)，則 m + n_p + q ( 填 > 、< 或 = ) 29（16分）有兩個密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入1molN2和3molH2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。（1）達(dá)到平衡時所需的時間：A_ B，N2的轉(zhuǎn)化率：A_B（2）都達(dá)平衡后，兩容器中分別通入1mol氬氣，再達(dá)平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率：A中 ，B中 （填增大、減小或不變。下同）（3）都達(dá)平衡后，向兩容器中再

16、通入1molN2和3molH2 ，再達(dá)到平衡后：混合氣體的密度:A中 B中 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量： A中 _ B中 。30（8分）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。&#

17、160;(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,密度。(填“變大”“變小”或“不變”)。 (3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。 (4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。 31、（10分） .密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）3H2（g）2NH3（g）。已知加入1mol N2和3mol H2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時生成amol NH3見下表中編號（1）的一行；在恒容條件下，達(dá)到平衡時生成b mol NH3見下表中編號（4）的一行。若一樣條件下，達(dá)到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨籂顟B(tài)條件起始時各物的物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)的量編號x（N2）y（H2）z（NH3恒壓（1）130a（2）30（3）0.20.5a恒容（4）130b（5）00b（6）2.25bx、y、z取值必須滿足一般條件（一個只含x、z，另一個只含y、z）：；。a與b的關(guān)系是：ab（填、）高二月考一化學(xué)答案2015.915DADDA 610CBBDA 1115ACDCD