實驗習(xí)題(實驗七濃硫酸的性質(zhì)硫酸根離子的檢驗)

1、實驗習(xí)題(實驗七濃硫酸的性質(zhì)硫酸根離子的檢驗)為氧化性又表現(xiàn)為酸性。 【答案】1. 常溫下濃H2SO4可干燥下列哪些氣體COCl2NH3hiO2HFA.全部B.C.D.【解析】NH 3為堿性氣體，可以被硫酸吸收：5.現(xiàn)有含作步驟是A.加過量H+、Ca2+、SO4-的NaCl溶液，為了除去Ca2+和SO4-,正確的實驗操BaCl2溶液，過濾，加過量 Na2CO3溶液，過濾。加過量鹽酸，加熱煮2NH3+H2SO4=(NH 4)2SO4。H2SO4干燥。HI具有較強的還原性，可被濃 H2SO4氧化，故NHs、hi不能用濃【答案】D2. 有一黑色粉末可能是鐵，二氧化錳，木炭粉，氧化銅。 色粉末在加熱條

2、件下與濃 H2SO4作用，可產(chǎn)生刺激性氣味的氣體， 色，符合上述事實的黑色粉末是A.和B.和C.和D.和【解析】 能使溴水褪色的刺激性氣味的氣體是SO2。在加熱條件下Fe、木炭均能與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2?！敬鸢浮緾3. 檢驗Na2SO4溶液中是否含有 C的方法正確的是A. 先加BaCl2溶液，過濾后在濾液中再加AgNO 3溶液B. 先加足量的Ba ( NO3)2溶液，過濾后在濾液中再加 AgNO 3溶液和硝酸溶液C. 先加AgNO 3溶液，過濾后，在沉淀中再加稀硝酸D. 先加足量的Ba ( oh )若將這一黑 該氣體使溴水褪2溶液，過濾后，濾液中再加AgNO3溶液B.加過量C.加過量【解

3、析】檢驗C常用AgNO3試劑，但SO 2-與 Ag+反應(yīng)生成Ag 2SO4沉淀會干擾c的檢驗，故應(yīng)先除去SO4-,在選擇Ba2+時應(yīng)排除C、OH等組成的BaCl2、Ba (oh ) 2,而選取 Ba (NO 3) 2°【答案】B4.濃H2SO4在下列反應(yīng)中，既表現(xiàn)氧化性、又表現(xiàn)酸性的是A. 炭與濃H2SO4共熱B. CuO 和 H2SO4 反應(yīng)C. Cu與濃H2SO4共熱D. H2S和濃H2SO4混合【解析】A、D濃H2SO4只表現(xiàn)為氧化性；B只表現(xiàn)為酸性；而在 C中既表現(xiàn)Na2CO3 溶液,Na2CO3 溶液,D.加過量鹽酸，再加過量過濾，加過量 BaCl2溶液，過濾。加過量鹽酸，

4、加熱煮過濾，加過量鹽酸，再加過量BaCl2溶液，過濾加熱煮BaCl2溶液,【解析】先加入過量BaCl2溶液除去去Ca2+和新引入的Ba2+，最后加鹽酸，除去過濾，加過量 Na2CO3溶液，過濾加熱煮SO；,然后再加入過量 Na2CO3溶液，除CO 2一?！敬鸢浮?A6. 甲、乙、丙、丁各是 Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCI?四種無色溶液中的一種， 它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙生成白色沉淀；甲+丙生成白色沉淀；乙+丙生成 白色沉淀；丙+ 丁生成白色沉淀；乙 + 丁生成無色有刺激性氣味的氣體，則甲、乙、丙、丁依次是A. Na 2SO3' HCl、AgNO 3、BaCl 2B.

5、 BaCl2、Na2SO3、HCl、AgNO 3C. BaCl2、Na2SO3、AgNO 3、HClD. AgNO 3、HCl、BaCI?、Na2SO3【解析】 由乙+丁7無色刺激性氣體知乙、丁為Na2SO3、HCl中的一種，又因乙與甲、丙均生成白色沉淀知乙為Na2SO3, 丁為HCI ,因為HCI只能與AgNO 3生成沉淀，故丙為 AgNO 3，甲為BaCl2?！敬鸢浮緾7. 向含有a mol H 2SO4的濃H2SO4 (98%)中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng) 后有b mol H 2SO4被還原，則a與b的關(guān)系是A.a=bB.b弓aaC < b< aD.b< 22【解析

6、】從Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2f +2H2O可知，參加反應(yīng)的 H2SO41a。2b<B.2 : 1D.4 : 1S02、CO2 等10 mL的量筒連續(xù)量取三次，每次量10 mL100 mL的量筒量取 30 mL50 mL的量筒量取 30 mL操作正確，理由用手觸摸試管底部，大量放H2SO4，無變化者為稀 H2SO4O有大量氣泡冒出者為稀 H2SO4,H2S、H2SO3、有1被還原，但隨反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，反應(yīng)不能繼續(xù)進行。故2【答案】D8. 等物質(zhì)的量的碳與銅分別與足量的濃硫酸反應(yīng)，相同條件下，生成氣體的體 積比是A. 1 : 1C.3 : 1【解析】反應(yīng)方程式

7、分別為：C+2H2SO4(濃)=CO 21 +2SO2f +2H2OCU+2H2SO4 (濃)=CuSO 4+SO2 f +2H2O.由此可知答案為CO【答案】C9. 下列關(guān)于濃H2SO4的敘述，錯誤的是A. 濃硫酸可干燥SO3、出、HClB. 濃硫酸可使蔗糖變黑，并產(chǎn)生大量氣體，此氣體可能是C. 常溫下可將濃硫酸盛放在密閉的鋁制容器中D. 濃硫酸使藍磯變成白色粉末，說明了濃硫酸具有脫水性【解析】 A.因SO3易溶于濃H2SO4，故A不正確；B.濃H2SO4先使蔗糖脫水， 然后再與C反應(yīng)生成CO2和SO2，所以B正確；C.濃H2SO4有強氧化性，常溫下使 Fe、Al鈍化，故C正確；D.濃H2S

8、O4表現(xiàn)為吸水性，而不是脫水性。所以 D錯誤。【答案】 AD10. 實驗中需量取30 mL稀H2SO4，有甲、乙、丙三個同學(xué)分別進行如下操作： 甲：用 乙：用 丙：用 你認為【答案】 丙 量取次數(shù)最少，且量筒的量程適宜。從量取次數(shù)、量筒的量程兩 個角度造成誤差考慮11. 今有兩瓶失去標(biāo)簽的濃 H2SO4和稀H2SO4?，F(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：濃HCI、NaOH 溶液、Na2O2、Cu、Al、Pt、火柴、水、BaCl2 溶液、Ba (OH) 2 溶液、NH3,請用 以上物質(zhì)用4種簡便易行 方法鑒別濃H2SO4和稀H2S04O(1) (2) (3) (4) 【答案】(1)火柴 使火柴炭化變黑者為濃(2

9、)AI將Al分別投入盛有少量二者的試管中， 沒有現(xiàn)象者為濃H2SO4O(3) 水 將少量二者分別滴入盛少量水的試管中， 熱者為濃H2SO4，熱效應(yīng)變化不大者為稀 H2SO40(4) 濃HCI將少量二者分別滴入盛少量濃 HCI的試管中，有大量氣泡冒出或 管口有白霧產(chǎn)生者是濃 H2SO4，無變化者為稀 H2SO4O12. 有氫硫酸、亞硫酸、亞硫酸鈉三瓶溶液，它們在空氣中均易變質(zhì)。(1) 分析變質(zhì)的原因。(2) 提出檢驗它們是否變質(zhì)和是否完全變質(zhì)的方法和實驗方案。【解析】(1) H2S、H2SO3、Na2SO3均有較強還原性，可被空氣中O2氧化而變質(zhì)，其反應(yīng)式為：2H2S+O2=2S J +2H2O

10、2H2SO3+O2=2H2SO42Na2SO3+O2=2Na 2SO4(2)檢驗是否變質(zhì)的方法是，只要檢驗是否有S、H2SO4、Na2SO4生成即可。檢H2S:有淺黃色沉淀產(chǎn)生則變質(zhì)，無此現(xiàn)象未變質(zhì)； 檢H2SO3：取少許加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成則已變質(zhì)，否則未變質(zhì)； 檢Na2SO3：取少許加入足量鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成則已變質(zhì)，否則未變質(zhì)。檢驗是否完全變質(zhì)的方法是：檢驗的對象為原物質(zhì)，即是否還有Na2SO3O檢H2S:取少許加入 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成，則未完全變質(zhì)，否則完全 變質(zhì)；檢H2SO3：取少許滴入品紅，溶液褪色，說明未完全變質(zhì)，否則完全變質(zhì)；

11、 檢Na2SO3：取少許加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明未完全變質(zhì)，否則完全變質(zhì)。【答案】(1 )三者均易被空氣氧化。(2)三者如有 S、H2SO4、Na2SO4生成則變質(zhì)。方案略。13. 無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600 C便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另一種固體。某學(xué)生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用圖612所示的實驗裝置進行實驗。他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷 固體試樣有什么成分。(1) 無水亞硫酸鈉受熱分解的反應(yīng)式是是。(2) 如果加熱溫度低于 600 C,再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，所觀察到的現(xiàn)象是 。解釋上述現(xiàn)象的離子方程式是物質(zhì)的量

12、之比小于1 : 2 SO2-取燒瓶內(nèi)上層清液，滴入盛有BaCl2溶液的試管內(nèi),。裝置中氫氧化鈉溶液的作用出現(xiàn)白色沉淀，說明含有 so2-14. (1)某課外實驗小組為了洗印照片，自制大蘇打晶體(Na2S2O3 5H2O)。他們利用銅屑、濃硫酸、純堿、硫磺粉、蒸餾水以及下面幾組儀器， 完成了實驗。(提 示：Na2SO3+S=Na 2S2O3)A.填寫下面編號的儀器名稱:_:品紅溶液Cu迫溶液NaOH溶液圖 612(3 )如果加熱溫度到600 C以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，若觀察到硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，則試樣溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是 ;品紅溶

13、液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是 。滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除 C外, 一種濃度較大的陰離子是(填離子符號) ，檢驗燒瓶內(nèi)的這種離子的實驗步驟是。600 C【答案】(1) 4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S吸收SO2和H 2s(2)試樣溶液中開始不斷地冒出氣泡，品紅溶液中有氣泡冒出并開始逐漸褪色，稍后硫酸銅溶液中也有氣泡冒出。+ 2 h +so2HSOfH+HSO 3'=H 2O+SO2 t有淡黃色沉淀生成并有氣泡冒出SO 3222二"2 . 2 +2S+6H =3S+3H 2O、S+2H+=H 2S t品紅溶液不褪色加熱后固體試樣中所含有亞硫酸鈉和硫化鈉的&

14、quot;" 圖 6 13B. 填寫相應(yīng)儀器中的試劑或物品名稱：:。C. 寫出相應(yīng)儀器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：:D. 裝置的作用是。(2)將自制的大蘇打配成水溶液，進行如下性質(zhì)實驗: 請寫出下列實驗的現(xiàn)象與鹽酸反應(yīng)與氯水反應(yīng):2iilL6mol/L HCl2iiiL曲溶液果無沉淀出現(xiàn)，則說明上述沉淀完全；如果有沉淀出現(xiàn)，則還需要再加入BaCl2溶液 至不再出現(xiàn)沉淀為止。過濾后的沉淀上附著有 KCl、NaCI和BaCl2,為了保證實驗的準(zhǔn)確性，必須 對沉淀進行洗滌。若不洗滌，測得結(jié)果會偏高。取最后一次洗滌液，滴加 AgNO3溶液，若無沉淀出現(xiàn)說明已洗滌干凈。n (BaSO 4)= 2.

15、33 g . = 0.01 mol 則233 g，mol2.33 g,計算K 2SO 4和 Na2SO 4 的涉及到溶解、過濾、洗滌、烘干圖 614【解析】硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的原理為：Na2S2O3+2HCI=2NaCI+SO 2? +S J +H2O。硫代硫酸鈉與氯水反應(yīng)的原理為：Na2S2O3+4CI 2+5H 2O=Na 2SO4+H2SO4+8HCI【答案】(1) A.圓底燒瓶分液漏斗洗氣瓶冷凝管漏斗蒸發(fā)皿B. 銅屑濃硫酸純堿液純堿液殘余硫磺粉及硫代硫酸鈉溶液硫代硫酸鈉C. Cu+2H 2SO4 (濃)=CuSO 4+SO2 ? +2H2OSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 ?D. 吸收尾氣(2)溶液中出現(xiàn)混濁，有氣泡出現(xiàn)。滴加的黃綠色氯水變成無色。15.為了測定K 2SO 4和Na2SO 4混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分析人員稱取該 混合物樣品A g,并經(jīng)過如下操作：溶解 加BaCl2溶液 過濾 洗滌沉淀 烘干 稱量等，最后計算結(jié)果。問：(1) 將BaCl2溶液加入樣品溶解液中時，怎樣判斷沉淀是否沉淀完全？(2) 過濾后，為何要用蒸餾水洗滌沉淀？若不洗滌，對實驗結(jié)果有何影響 ？如何判斷沉淀是否已洗滌干凈 ？(4)若稱取樣品為1.612 g,最后稱得沉淀為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥吭擃}是混合物組成測定的定量實驗，丿2(心SOd)十 Ji(