浙江省溫州市八中2016屆高三上學期第三次月考化學試卷

1、2015年12月溫州第八高級中學高三化學月考（考試時間：150分鐘 滿分：300分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56第卷（選擇題 共120分）7下列說法正確的是A利用外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法 B科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用SMT技術可以“看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱C人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標準燃燒熱越大D汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和

2、CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，加快該反應的速率，同時能提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率8下列說法正確的是A除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入飽和食鹽水，分液B向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明生成的氣體全部是乙烯C潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入35mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從下口倒出，重復23次D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液56滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，

3、取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象9短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是AB元素組成的一種單質(zhì)具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去BB、D兩種元素形成的一種化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去CC元素分別與A元素和B元素形成的化合物都是離子晶體，一定均與水反應生成強堿和無色氣體DA2B的熱穩(wěn)定性強于A2D、沸點也高于A2D，但解釋的理由不相同10替米沙坦片是治療原發(fā)性高血壓的一種白色藥片，其主要成份為替米沙坦，化學結(jié)構(gòu)如

4、右圖所示。下列關于替米沙坦的說法中錯誤的是A該物質(zhì)屬于芳香族化合物B能發(fā)生加成反應、取代反應和酯化反應C替米沙坦的分子式為C32H28O2N4D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色離子交換膜NaOH溶液Ni直流電源NaOH溶液Fe11高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是A鐵是陽極，電極反應為Fe2e2OHFe(OH)2B電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小C若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42D每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體 12常溫下，將Cl

5、2緩慢通入一定量的蒸餾水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是AX點所示溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O=2H+Cl+ClOBY點所示溶液中存在c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO)CX、Y兩點所示溶液中含有微粒的種類前者多DX、Y兩點所示溶液中水的電離程度前者大13固體粉末含F(xiàn)e3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一種或幾種，某化學興趣小組按如下方案進行實驗探究。 已知: Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O,下列對實驗結(jié)果的分析合理的是（ ） A.溶液乙中

6、溶質(zhì)至少2種及以上 B.固體乙中成分至少2種及以上C.固體粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3 D.溶液甲中可能含有Fe3+26（10分）聚乙烯醇（PVA）的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它是一種用途相當廣泛的高分子聚 合物。某研究小組設計的以乙烯為原料合成PVA的流程如下：第26題圖已知： CH3-CH2X+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O(X-代表鹵素原子)。請回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。A中含有的官能團的名稱為 。（2）下列說法中正確的是 。 A工業(yè)上制取乙烯的主要方法是石油裂化BD分子中所有原子在一條直線上C的反應類型為取代反應D與E互為同分異構(gòu)體，且能與NaHCO3放出

7、氣體的鏈狀有機物有3種 （3）反應的化學方程式為 。 （4）反應的化學方程式為 。27.（）.將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍色，最后藍色又褪去呈現(xiàn)無色。若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個數(shù)比為1：1的紅棕色液體B,其化學性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似。則：(1)寫出組成氣體A的元素在周期表中的位置_(2)寫出B的電子式_, 判斷下列物質(zhì)不能與B發(fā)生化學反應的有_ A、H2O B、CH2=CH2 C、Na2SO4溶液 D、SO2水溶液(3)請用離子方程式表示上述實驗中，溶液藍色褪去的原因_ (). 某研究小組為了探究一種無機鹽X (僅含有五種元素，且

8、含有結(jié)晶水）的組成和性質(zhì)。設計并完成了如下實驗：另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為0.224L。請回答如下問題：（1）X的化學式是_, 固體2中存在的化學鍵類型_（2）溶液2中通入過量氣體甲時發(fā)生的離子反應方程式_， _（3）在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應，生成的氣體乙在標況下的體積仍為0.224L, 寫出該反應的化學方程式_（4）請設計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子_28（15分）汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：（1）已知

9、：N2(g)+O2(g) =2NO(g) H= + 180.5 kJ·mol-lC(s) + O2(g) = CO2(g) H= - 393.5 kJ·mol-l2C(s) + O2(g) =2CO（g） H= - 221 kJ·mol-l則2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的H = kJ·mol-l。（2）一定溫度下，向體積為 1 L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡總體積的1/4。 則該反應的平衡常數(shù)K=

10、。若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡將 移動（填“向左”、“向右”或“不”）。 下列各種情況，可說明該反應已經(jīng)達到平衡的是 。 Av生成（CO2）= v消耗（CO） B混合氣體的密度不再改變 C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 DNO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化 E單位時間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n molNN 在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在下圖中補充畫出t2t3t4時段，正反應速率的變化曲線：（3）如果要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的速

11、率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是 ；A降低溫度     B增大壓強同時加催化劑C升高溫度同時充入N2 D及時將CO2和N2從反應體系中移走（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。 寫出上述變化中的總化學反應方程式 。 有人提出，可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g) 來消除CO的污染。請你判斷是否可行，并說出理由： 。29.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備

12、膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：加入ZnO調(diào)節(jié)pH=34加入試劑X足量稀H2SO4過濾廢舊黃銅濾液A不溶物溶液D膽礬晶體稀H2SO4H2O2Zn(OH)2ZnOZn(OH)2ZnO濾液B濾液C加入試劑Y調(diào)節(jié)pH11過濾過濾已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成2。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L1計算)。Fe3Fe2Zn2開始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9請回答下列問題：試劑X可能是_，其作用是_。加

13、入ZnO調(diào)節(jié)pH=34的目的是_。由不溶物生成溶液D的化學方程式為_。由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是_。下列試劑可作為Y試劑的是_。AZnO BNaOH CNa2CO3 DZnSO4若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。測定膽礬晶體的純度(不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：Cu24I2CuI(白色)I2，I22S2O322IS4O62膽礬晶體的純度為_

14、。在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。2015年12月溫州第八高級中學高三月考理科綜合能力測試參考答案 2015.12一、選擇題（本題共17小題，每小題6分，共102分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確，選對的得6分，選錯的得0分。） 題號123456789答案BCD題號10111213答案CCBA26.（共10分）（1）CH2=CH2（2分）、醛基（2分）（2）B、D（共2分，對一個1分，錯一個0分）（3）2CH2=CH2+O22CH3CHO（2分，化學式錯或無配平不給分，條件無或錯扣1分）（4）（2分，同上）27.（1

15、） 第三周期 A族 （2） C （3） 5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+ (1)（NH4）2SO4 .2FeSO4 .2H2O 離子鍵和共價鍵(2) H+NH3 = NH4+ Fe2+2NH3.H2O = Fe(OH)2+2NH4+(3) 2NH3+6CuO = Cu2O+ N2+ 3H2O(4) 取少量無機鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fe2+.（其他合理答案也可）28.（1） H=-746.5KJ/mol (2分) （2） K270 (2分) ，不移動 (1分) CD (2分) (2分) （3）B (2分) （4）2NOO24C