專題84 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2017年高考化學(xué)熱點(diǎn)題型和提分秘籍解析版

1、 1了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 2了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 熱點(diǎn)題型一 沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化 例1、已知難溶性物質(zhì)KSO·MgSO·2CaSO在水中存在如下平衡： 4244222的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如2KMgK4SO，不同溫度下，(s)=2CaMgSOSOK··2CaSO44244圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A向該體系中加入飽和NaOH 溶液，溶解平衡向右移動(dòng) B向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng) 222) (SOcc(K(Ca 該平衡的CKc)·c)·(Mg)·4spD升

2、高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng) 【答案】C 【提分秘籍】 1沉淀的生成 (1)條件：離子濃度積(Q)大于溶度積(K)。 spc(2)應(yīng)用： 分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。 3FeCu(OH)等物質(zhì)，將FeCl就可向溶液中加入CuO或控制溶液的pH來(lái)分離物質(zhì)，如除去CuCl中的223轉(zhuǎn)化為Fe(OH)而除去。 32沉淀的溶解 當(dāng)溶液中溶度積Q小于K時(shí)，沉淀可以溶解，其常用的方法有： spc(1)酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動(dòng)，如CaCO可溶于鹽酸。 3(2)

3、鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg(OH)溶于NHCl溶液。 42KX。學(xué)。科。Z。X科來(lái)源學(xué)|Z|X|X|K來(lái)源(3)配位溶解法：加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子 濃度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。 (4)氧化還原性：通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如AgS溶于硝酸。 23沉淀的轉(zhuǎn)化 (1)含義：在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。 (2)實(shí)例。 4思維方向 (1)無(wú)論是沉淀的溶解還是沉淀的轉(zhuǎn)化，其實(shí)質(zhì)都是沉淀溶解平

4、衡的移動(dòng)，都遵循平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)。 (2)利用生成沉淀分離或除去某種離子，應(yīng)使沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，好生成沉淀 K越小越好。sp2 MgCOMg(OH)，而不是。Mg如要除去溶液中的，最好使其轉(zhuǎn)化為溶度積較小的32【舉一反三】 11 ；，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀 AgNO溶液和0.1 mol·Lc NaCl溶液等體積混合得到濁液0.1 mol·La31 KI中滴加0.1 mol·L溶液，出現(xiàn)渾濁；向?yàn)V液b1 KI0.1 mol·L溶液，沉淀變?yōu)辄S色。向沉淀c中滴加下列分析不正確的是( ) (aq) (aq)Cl 濁液a中存在沉淀溶解

5、平衡：AgCl(s) AgA b中不含有AgB濾液AgI AgCl轉(zhuǎn)化為中顏色變化說(shuō)明C AgCl更難溶D實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比B 【答案】 熱點(diǎn)題型二 溶度積曲線與計(jì)算 222已知：、Mn的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO(M：Mg)、Ca、例2 (雙選322) )。下列說(shuō)法正確的是(p(CO(M)， )lgc(COpMlgc33 AMgCO、CaCO、MnCO的K依次增大 sp33322) cc(Mn(CO)的飽和溶液，且Ba點(diǎn)可表示MnCO3322) (Cac)<(CO點(diǎn)可表示CbCaCO的飽和溶液，且c3322) c(COc點(diǎn)可表示MgCO的不飽和溶液，且c

6、(Mg)<D33【答案】BD 2的表達(dá)式可知，其值越大對(duì)應(yīng)離子的濃度越小，結(jié)合沉淀溶解平衡曲線可知，當(dāng)p(CO)【解析】由pM、32222MnCO、MgCOMnCaMg)c取相同的(CO時(shí)，對(duì)應(yīng)飽和溶液中，、的濃度依次減小，則CaCO、3 333 的K應(yīng)該依次減小，A錯(cuò)誤；因a點(diǎn)在MnCO的沉淀溶解平衡曲線上，故a點(diǎn)表示MnCO的飽和溶液，3sp322點(diǎn)：bb點(diǎn)表示CaCO的飽和溶液，但是)c(CO，)B正確；同理，且a點(diǎn)縱、橫坐標(biāo)相等，故c(Mn332222的沉淀溶解平衡曲線上方，為不飽不溶MgCO錯(cuò)誤；(Ca)，Cc點(diǎn)在(COp(CO)>p(Ca)，則Qc)<c33322

7、 D(CO)<c正確。)液，且由縱、橫坐標(biāo)關(guān)系知：c(Mg，3【提分秘籍】 1溶度積曲線 溶度積曲線是分別以陽(yáng)、陰離子的濃度為坐標(biāo)作出的曲線，不同溫度下曲線形狀不盡相同。如圖是BaSO4溶液中的離子濃度曲線。 (1)曲線上的任意一點(diǎn)(如a、c點(diǎn))，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對(duì)應(yīng)的離子濃度可求K。 sp(2)可通過(guò)比較，觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。處于曲線上方的點(diǎn)(如b點(diǎn))表明溶液處于過(guò)飽和狀態(tài)，一定會(huì)有沉淀析出，處于曲線下方的點(diǎn)(如d點(diǎn))，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會(huì)有沉淀析出。 2溶度積曲線的解題方法 (1)第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義?？v、橫坐標(biāo)通常是難

8、溶物溶解后電離出的離子濃度。 (2)第二步：理解圖像中線上的點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義。 以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)QK。sp 在溫度不變時(shí)，無(wú)論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線外的點(diǎn)。 曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為飽和溶液 K。與沉淀共存的體系，此時(shí)Q>sp 曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液， K。此時(shí)Q<sp K的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。(3)第三步：抓住sp原溶液飽和原溶液不飽和時(shí)，離子濃度要增大都增大；b.溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：a. 時(shí)，離子濃度都不變。 溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶

9、液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。 3溶度積的相關(guān)計(jì)算 。a )AgCl溶液中c(Agmol/L(1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Ka的飽和sp0.1 mol/L在Ka已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的(2)sp a mol/L。c(Ag)10的NaCl溶液中加入過(guò)量的AgCl固體，達(dá)到平衡后對(duì)于組成形式不同的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積數(shù)值比較其溶液中離子濃度大小，需經(jīng)過(guò)計(jì) (1)【特別提示】 算再進(jìn)行比較。在沉淀溶解平衡的圖像中，只有曲線上的點(diǎn)才表示達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，曲線上方的點(diǎn)表示過(guò)飽和，(2) 下方的點(diǎn)表示未飽

10、和。 K大小判斷。是否生成沉淀取決于Q與K的相對(duì)大小，不能只通過(guò)(3)spcsp 4有關(guān)常數(shù)的計(jì)算歸納總結(jié) (1)平衡常數(shù)表達(dá)式 2NH (g) N(g)3H(g) 322 。K NH·NHHOOH 423 。Kb14。H10 KKc(OH)·c(H)O，室溫下OHH ww2222(OH)。(Mgc)· cMgMg(OH)(s) 2OHK sp2【特別提示】 (1)上述表達(dá)式均符合化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，只是水的電離反應(yīng)物是純液體、溶解平衡反應(yīng)物是固體。(2)在相同條件下，平衡常數(shù)越大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大。 (2)溶液中有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算方法 HCOOC

11、HCOOHCH解題步題：首先書寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式，如的K a33 22，使抽象問(wèn)題具體化，然后CO的KCaCO(s)SO、CaSO(s) 4334根據(jù)信息找出表達(dá)式中的量，代入相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。 解題模式：“三部曲”利用始態(tài)、電離、終態(tài)進(jìn)行求解，如 來(lái)源: HCHCOOH CHCOO 331 0 始態(tài)： a mol·L 0 111 L x x mol·L mol· 電離： x mol·L 111 x mol· x mol·LL 終態(tài)： ax mol·L 注意：兩個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒的具體應(yīng)用。運(yùn)用平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)

12、一定是平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。電離常數(shù)、水解常數(shù)、水的離子積、溶度積也屬于化學(xué)平衡常數(shù)，只受溫度的影響。 【舉一反三】 1012。在只含有KCl、KCrO的混合溶液中滴加K(AgCrO)2.00×10已知K(AgCl)1.78×100.001 000 ，4spsp4222311，此的濃度是mol·L105.000× mol·AgCl與AgCrO共存時(shí)，測(cè)得溶液中CrOL溶液，當(dāng)?shù)腁gNO4234時(shí)溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是( ) 61 mol·LA8.90×1051 mol·LB1.36×1051 mol&#

13、183;C1×10L21 mol·D4.45×10L【答案】A 12102.00×2115mol·，則 mol·，c(Ag)2×10LL計(jì)算出【解析】根據(jù)KCrO的KAg濃度：c(Ag) 3sp24105.000×10101.78×116mol· ，8.90×10Amol·L)c(ClL項(xiàng)正確。 5102× 1【2016年高考海南卷】向含有MgCO固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的3是（ ） 2?2+) (H Cc DK(MgCO) cB c

14、(COA) (Mg) 33sp【答案】A 2+2?2?CO，Mg(s)MgCO固體的溶液中存在溶解平衡：【解析】MgCO(aq)+CO(aq)加入少量稀鹽酸可與 33332?2+)增大，K(MgCO及c(H反應(yīng)促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c(CO)減小，c(Mg只與溫度有關(guān)，不變。)33sp故選A。 1.2015·全國(guó)卷，26(3)(4)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO、ZnCl和NHCl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得422 到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 溶解度/(g/100g水) 溫度

15、/ 0 20 40 60 80 100 化合物 29.3 37.2 NHCl 45.8 55.3 65.6 77.3 4343 395 452 ZnCl 488 541 614 2 化合物 Zn(OH)Fe(OH) Fe(OH)322171739K 近似值 10 1010sp 回答下列問(wèn)題：(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl和NHCl，二者可通過(guò)_42分離回收；濾渣的主要成分是MnO、_和_，欲從中得到較純的MnO，最簡(jiǎn)便22的方法為_，其原理是_ _。 (4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO·7HO的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀HSO和HO溶2

16、2424215時(shí)，1×10mol·LpH_，加堿調(diào)節(jié)至為_時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于解，鐵變?yōu)?2。若濃度為0.1mol·L)(即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_時(shí)，鋅開始沉淀假定Zn _，H上述過(guò)程不加O后果是22 。原因是_被碳粉 MnOOH 在足量的空氣或氧氣中加熱 碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃OMnOOH，【答案】(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶2 MnO氧化成2223K 的和Fe(OH)和6 2.7 ZnFe不能分離 Zn(OH)相近 (4)Fesp22所以可采用加熱濃縮、Cl而的溶解度受溫度影響較大，由于【解析】(3)ZnClNH的溶解度受溫度影響較小，42M

17、nOOHClNH和根據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和冷卻結(jié)晶的方法分離ZnCl的混合物；MnO及正極放電產(chǎn)生的242在足量的空氣或MnOOH都不溶于水，可確定濾渣的主要成分；碳粉在足量的空氣或氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃O，2鐵溶于稀(4)，因此得到較純的MnO最簡(jiǎn)便的方法是在足量空氣或氧氣中加熱濾渣。氧氣中加熱轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO223932332cKc則鐵剛好完全沉淀10,(Fe)·)(OH，硫酸生成FeFe被雙氧水氧化為Fe。Fe(OH)3sp339101121c4.64×10 mol·Lmol·L時(shí),(OH)，51014K10w2131ccK 則(H)·2.7

18、mol·L2.16×10mol·L，pH；(ZnZn(OH) 2sp12c 4.64×10OH1714K1010w181172ccc(OH)(Hmol·L10,鋅開始沉淀時(shí),10mol·L，則，)(OH) 8c 10OH0.122611K相近，若不加HO，沉淀Zn的同時(shí)Zn(OH)和Fe(OH)的Fe也會(huì)沉pHmol·L10mol·L，6；222sp222 不能分離。淀，從而使Zn和Fe223，實(shí)驗(yàn)室利用毒重)、Fe等雜質(zhì)2.2015·山東理綜，31(1)(2)毒重石的主要成分為BaCO(含Ca、Mg3

19、·2HO的流程如下：石制備BaCl22 (1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。 a.燒杯 b.容量瓶 d.玻璃棒 滴定管 c.(2)加入NH·HO調(diào)節(jié)pH8可除去_(填離子符)，濾渣中含_(填化學(xué)式)。加入HCO時(shí)42232應(yīng)避免過(guò)量，原因是_。 223 Mg FeCa 1.9 pH 9.1 11.9 開始沉淀時(shí)的11.1來(lái)3.2 pH 13.9 完全沉淀時(shí)的 :Z,xx,k.源97KK(CaCO)2.3×10。已知：)(BaCO1.6×10， 4sp224sp【答案】(1)增

20、大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快 ac 3 O過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成CCa(OH)Mg(OH)、 HOBaC沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量降低 (2)Fe4222422充分研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，從而使反應(yīng)速率加快。配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，(1)【解析】(2) 的鹽酸及水的體積，然后在燒杯中稀釋，為使溶液混合均勻，要用玻璃棒進(jìn)行攪拌。37%可以算出所需 3，調(diào)節(jié)完全沉淀而除去。加入NaOH8時(shí)，只有Fe根據(jù)流程圖及表格中數(shù)據(jù)可知，加入NH·HO調(diào)節(jié)pH2322。Ca(OH)12.5，對(duì)比表格中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)Mg完全沉淀，Ca部分沉淀，所以濾渣中含Mg(OH)、pH2272K 的產(chǎn)量降低。·

21、2HOO根據(jù)O(BaC)1.6×10，HCO過(guò)量時(shí)Ba會(huì)轉(zhuǎn)化為BaC沉淀，從而使BaCl24sp2442222SO)的水懸濁液與煙氣中主要成分3.2015·江蘇，18(1)(2)軟錳礦(MnO，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等22 。·H反應(yīng)可制備MnSOO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOSO=MnSO42422 17.40g(1)質(zhì)量為純凈MnO最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO。223933KK，pH7.1時(shí)(2)已知：Al(OH)1×10Mn(OH)，開始沉淀。Fe(OH)3×10室溫下，除去MnSO432spsp33613 。pH范圍為_1

22、5;10、Al(使其濃度均小于mol·L)，需調(diào)節(jié)溶液溶液中的Fe7.1 (2)5.0pH【答案】(1)4.48 4.2015·江蘇，20(2)(3)(4)煙氣(主要污染物SO、NO)經(jīng)O預(yù)處理后用CaSO水懸浮液吸收，可減少煙x332氣中SO、NO的含量。 x2n(NO)反應(yīng)一段時(shí)間后體系中、的物質(zhì)的量，改變加入O的物質(zhì)的量，固定進(jìn)入反應(yīng)器的(2)室溫下，NO、SO32nnnn(NO)的變化見下圖：)和 (SO)隨反應(yīng)前(O)(NO322 nn(NO)1時(shí)，反應(yīng)后NO的物質(zhì)的量減少，其原因是當(dāng)(O)_。 23n(O)，O氧化SO增加 。_的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是2

23、332其離子方程式轉(zhuǎn)化為NO，約為8)中SO將NO水懸浮液吸收經(jīng)(3)當(dāng)用CaSOO預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH23323 _。為22cc、(SO)(4)CaSO水懸浮液中加入NaSO溶液，達(dá)到平衡后溶液中(SO)_用42334KK(CaSO)表示；CaSO水懸浮液中加入NaSO(CaSO)和溶液能提高NO的吸收速率，其主要原因是 2sp4sp4332_ _。 【答案】(2)O將NO氧化為更高價(jià)態(tài)的氮氧化物(或生成了NO) 5232SO與O的反應(yīng)速率慢 3222O 2OH=SO2NOH2NO(3)SO22243K CaSO3sp222c(SO) CaSO轉(zhuǎn)化為(4)CaSO使溶液中SO的濃度增大

24、，加快×SO與NO的反應(yīng)速率 233344K CaSO4sp 5.2015·福建理綜，23(2)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。 12c關(guān)系如，溶液pH(S與)pH固體以調(diào)節(jié)溶液氣體或加入通入SH0.25，在10mol·L溶液中，HClNaOH2 SH(下圖忽略溶液體積的變化、的揮發(fā)。)2 1cc 。(HS)pH13時(shí)，溶液中的_mol·L(HS)21212K(MnS)已知：開始沉淀。_某溶液含0.020mol·LMn、0.10mol·LHS，當(dāng)溶液pH時(shí)，Mnsp213 2.8×10【答案】0.043 5 1(20

25、14·新課標(biāo) ，11)溴酸銀(AgBrO)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) 3 A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程 B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 4 10K約等于6×C60 時(shí)溴酸銀的spD若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO的溶解是吸熱過(guò)程，3錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO的溶解速度加快，正確；C項(xiàng)，由溶解度31 的AgBrO 0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度為0.025 mol·L，曲線可知，60 時(shí)AgBrO的溶解度約為3

26、34的溶解度的影響程度遠(yuǎn)大于KNO，正確；D項(xiàng)，由于溫度對(duì))Kc(Ag)·c(BrO0.025×0.0256×103sp3AgBrO，故可用重結(jié)晶的方法提純含有少量AgBrO的KNO，正確。 333101312。9.0×10，K(AgCrO(2013·全國(guó)新課標(biāo)，11)已知K(AgCl)1.56×10)，K(AgBr)7.7×1024spsp2sp211，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L，濃度均為0.010 mol·的某溶液中含有Cl、Br和CrOLAgNO34) 溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后

27、順序?yàn)? 22 CrOBrACl、CrO 、BrClB4422 CrOClBrC、 BrD、ClCrO、44 【答案】C 11過(guò)溶液等體積混合得到濁液a AgNO溶液和0.1 mol·L，0.1 mol·3(2013·北京理綜，10)實(shí)驗(yàn)：LNaCl3濾得到濾液b和白色沉淀c； 1 L溶液，出現(xiàn)渾濁； KI向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·1 溶液，沉淀變?yōu)辄S色。KI向沉淀c中滴加0.1 mol·L下列分析不正確的是( )。 (aq) Cl中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)A濁液a B濾液b中不含有AgAgI C中顏色變化說(shuō)明AgCl

28、轉(zhuǎn)化為 更難溶比AgClD實(shí)驗(yàn)可以證明AgIB 【答案】溶，故在b中滴加KIb【解析】在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液中，仍含有少量AgAgClAgI比AgClAgI沉淀，A正確，B錯(cuò)誤；向白色沉淀中滴加KI溶液生成黃色AgI，由此可說(shuō)明液生成 項(xiàng)都正確。更難溶，C項(xiàng)和D 46的飽和溶液等體AgBr，如果將AgCl8.4× g，AgBr的溶解度為10和 g的溶解度為1已知AgCl1.5×10積混合，再加入足量濃AgNO溶液，發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果為( ) 3A只有AgBr沉淀生成 BAgCl和AgBr沉淀等量生成 CAgCl沉淀多于AgBr沉淀 DAgCl沉淀少于A

29、gBr沉淀 【答案】C 【解析】由AgCl、AgBr的溶解度可知，氯化銀的溶解度大于溴化銀的溶解度，且氯化銀的摩爾質(zhì)量小于溴的飽和溶液中氯離子的濃度大于溴離子的濃度，等體積混合后。溶液AgBr與AgCl化銀的摩爾質(zhì)量，所以中氯離子的物質(zhì)的量大于溴離子的物質(zhì)的量，再加入足量的硝酸銀溶液，二者都會(huì)沉淀，但生成的氯化銀沉淀多于溴化銀，C項(xiàng)正確。 12，取適量的MgCl溶液，加入一定量的燒堿溶液的溶度積常數(shù)K5.6×102已知298 K時(shí)，Mg(OH)2sp2達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH13.0，則下列說(shuō)法不正確的是( ) 131 mol·10LA所得溶液中c(H)131 L)10

30、mol·cB所得溶液中由水電離產(chǎn)生的(OH 13.0 C所加的燒堿溶液的pH1102 L10 mol·D所得溶液中的c(Mg)5.6×【答案】C 325 時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(K)分別如下表： spAgClASASAgBrAgI11518.5116.311.8111.417.7×) 下列說(shuō)法正確的是( A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大 B將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀3151的AgNO mol·L溶液，能1NaClC在5 mL 1.8×10 mol·L溶液中，加入滴(1 mL約20

31、滴)1.0×10的3觀察到白色沉淀 D將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成 【答案】D 【解析】氯化銀、溴化銀、碘化銀的溶度積依次減少，結(jié)構(gòu)相似的鹽，溶度積越小，則溶解度越小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化銀的溶度積比硫酸銀小，故將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉55151， mol·L× mol·L<1.8×)淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中，c(Cl1.8×1010 50.050.05 mL315110K(AgCl)10，故不則，c(Cl)·c(Ag)c(Ag1.0×10 mo

32、l·L×<1.0×10 mol·L)<1.8× sp5 mL0.05 mL濃度很大，會(huì)使)c(Cl能觀察到白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，因10，則會(huì)有少量白色固體生成，1.8×D10項(xiàng)正確。 (AgCl)>c(Clc)·(AgKsp4硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等。某溫度時(shí)，HgS在水中的沉) (淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的K減小 spB圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液 12 (S減小L)

33、Hg(NO)，則c點(diǎn)的溶液中加入C向c0.1 mol·23D升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化 【答案】C 5向飽和澄清石灰水中加入少量CaC，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，所得溶液中( ) 22 (OH)(Ca均增大)、cAc2 )均保持不變)、c(OHBc(Ca2 )均減小)、cCc(Ca(OH 減小增大、c(H)Dc(OH)B 【答案】，反應(yīng)消耗水，因原溶液為飽和溶液，則HCCH2HO=Ca(OH)與水發(fā)生反應(yīng)：【解析】CaCCaC2222 2 )c反應(yīng)后一定有Ca(OH)析出，溫度不變，溶液仍是飽和溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，即(Ca、2 項(xiàng)正確。)均保持不變，Bc(OH11 溶液和0.5 mol·L溶液等體積混合得到溶液；6某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將0.1 mol·L NaOH MgCl21 溶液，出現(xiàn)紅褐0.1 mol·L色沉淀；FeCl取少量中濁液，滴加3 1 溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀；0.1 mol·L FeCl將中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加3另取少量白色沉淀，滴加飽和N