化學高考復習化學基本理論題組練習（含答案）

1、.化學2019高考復習化學根本理論題組練習含答案元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最親密。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。以下是化學根本理論題組練習，請考生練習。題組一 由周期表中位置確定元素1.2019湛江測試短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如以下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。以下判斷不正確的選項是。A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB.最高價氧化物對應水化物的酸性：QQRC.含T的鹽溶液一定顯堿性D.含T的鹽溶液一定顯酸性解析 根據(jù)元素所處的位置，可推測T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，那么T為Al、Q為Si、W為S、

2、R為N元素。根據(jù)同周期、同主族元素的非金屬性、原子半徑的遞變規(guī)律可判斷A、B、C三個選項都正確，含Al3+的鹽溶液水解顯酸性，NaAlO2溶液水解呈顯堿性，D項錯誤。答案 D2.2019茂名模擬短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，那么以下說法中正確的選項是雙選。A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C.W得電子才能比Q弱D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體X Y Z W Q 解析 由X的原子構造特點知X為C，依次推出Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl。A項中S原子與O原子的構造相似，也

3、可形成Na2S2，正確。B項中SiO2是共價化合物，熔融時不導電，錯誤;Cl的非金屬性大于S，Cl原子得電子才能大于S，C正確;C有多種同素異形體，O也有O2和O3兩種同素異形體，D錯誤。答案 AC方法技巧位構性之間的關系題組二 根據(jù)原子構造或性質確定元素3.2019湖南衡陽高三六校聯(lián)考X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。以下說法正確的選項是。A.元素Y、Z、W具有一樣電子層構造的離子，其半徑依次增大B

4、.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸解析 由題干中信息知：X為H、Y為O、R為S、Z為Na、W為Al，元素Y、Z、W對應的離子O2-、Na+和Al3+都具有一樣的電子層構造，但離子半徑依次減小，A錯誤;H與O可形成化合物H2O2，B錯誤;Y、R與X形成的化合物為H2O和H2S，由于氧的非金屬性強于硫，故其氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2S，C正確;W的最高價氧化物對應的水化物是AlOH3，為兩性氫氧化物，R的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，為強酸，D錯誤。答案 C4.2019東莞調研測

5、試4種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內質子數(shù)之比為12，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。以下說法不正確的選項是。A.W與Y通過離子鍵形成離子化合物B.元素原子半徑從大到小的順序是XZC.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均到達8電子構造D.W、Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的元素是Z解析 根據(jù)X2+和Z-的電子數(shù)之差為8，知X、Z位于同一周期，X可以是Be或Mg，Z可能為F或Cl結合W和X元素原子內質子數(shù)之比為12，那么X為Mg、W為C、Z為Cl;根據(jù)4種元素最外層電子數(shù)之和為19，知Y為S。C與S通過共價

6、鍵形成共價化合物CS2，A錯誤;根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Mg、S、Cl半徑大小為：MgCl，B正確;CCl4的電子式為，各原子最外層均到達8電子穩(wěn)定構造，C正確;C、S、Cl中Cl的非金屬性最強，故其最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，D正確。答案 A5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，那么雙選。A.原子半徑：丙乙B.單質的復原性：丁甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能互相反響解析 短周期元素形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的只有NH3，乙又位于第A族，故甲為H，乙為N;短周期元素丙與H同主族，且原子序數(shù)須大于7，故丙為Na，原子序數(shù)大于11且最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的短周期元素只有Al，故丁為Al。根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律，很容易判斷A是正確的;單質Na的復原性大于Al的，故B錯誤;丙形成的氧化物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，故C錯誤;乙、丙、丁的最高