2020中考專題匯編----工藝流程題(解析版)

1、2020中考專題工藝流程題1. （2019 濰坊）金屬鈦廣泛用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域，用鈦鐵礦（主要成分 為FeTiO。制取鈦并獲得副產(chǎn)品 A的主要工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：構(gòu)成金屬鈦的微粒是 （填“分子” “原子”或“離子” ），HaTiO3中鈦元 素的化合價(jià)為;反應(yīng)需持續(xù)通入僦氣，僦氣的作用是 ;反應(yīng)的產(chǎn)物除紅色固體 A外，還有兩種組成元素相同且相對(duì)分子質(zhì)量相差16的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是 （填“” “” “”）；對(duì)反應(yīng)進(jìn)行改進(jìn)，可直接生產(chǎn)鋰離子電池的電極材料FePO,工藝流程如下圖：1I " 4 上 比一一一寫出“高溫煨燒”由 Fe

2、PO制備FePO的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）原子 +4（2）隔絕空氣作保護(hù)氣（3） 2FeSQ高溫FezQ+SQ +SQ（4） 2FePO+Li 2CO+HC2Q高溫 2LiFePO4+HO +3CO【解析】（1）金屬都是由原子直接構(gòu)成的，所以構(gòu)成金屬鈦的微粒是原子，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)鈦元素化合價(jià)是x則：（+1） X 2+x+ （-2） X 3=0,解得x=+4; （2）僦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以隔絕空氣作保護(hù)氣；（3）硫酸亞鐵中含有鐵、硫、氧三種元素，生成的氣體相對(duì)分子質(zhì)量相差16,所以是二氧化硫和三氧化硫，生成物中的紅色固體A是氧化鐵，反應(yīng)物是硫酸亞鐵，生成物是氧化鐵、二氧化

3、硫、三氧化硫，所以方程式是：2FeSO高溫；Fe2O3+SO +SO ; （4）分解反應(yīng)是一變多的反應(yīng)，都是分解反應(yīng)，是置換反應(yīng)；（5）由圖示可知反應(yīng)物有： FePO、Li2C0 H2QQ。生成物除了 LiFePO，還缺少 碳、氫元素，所以生成物中還含有水和二氧化碳，所以方程式是：2FePO+Li 2CO+HC2Q高溫 2LiFePO4+H2。+3CO 。2.(2019 安徽)Ba(N0 3)2可用于生產(chǎn)信號(hào)彈、炸藥等。利用銀泥(主要含有BaCO、BaS03、FeOs)可制取Ba(N03)2,其部分流程加下：(1) Ba(N0 3)2中銀元素的化合價(jià)為 ;流程中所涉及的氧化物 (填1種即可)。

4、(2) BaCO 3與HN0反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ;寫出Fe203與HNG反應(yīng)的化學(xué)方程A：(3) Y ()。BaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaOH(4)從Ba(N03)2溶液中析出 Ba(N03)2晶體的方法是 【答案】(1)+2 氧化鐵(或二氧化碳)(2)復(fù)分解反應(yīng)Fe 203+6HNG= 2Fe(N03) 3+3H20(3)(4)蒸發(fā)結(jié)晶【解析】(1) Ba(NQ)2中硝酸根為-1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可知銀元素的化合價(jià)為+2,流程中所涉及的氧化鐵、二氧化碳等物質(zhì)都是兩種元素組成的化合物，且都含有氧元素，故都屬于氧化物；(2) BaCO與HN。反應(yīng)相互交換成分生成硝酸鋼和碳

5、酸，故該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；Fe2c3與HNO反應(yīng)生成硝酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O+6HNO= 2Fe(NO3) 3+3H2Q (3)試劑 Y中含有氫氧根離子且不能引入除鐵離子和鋼離子 之外的離子，故推斷 Y是Ba(OH)2； (4)從Ba(NO)2溶液中析出Ba(NQ)2晶體的方法是蒸發(fā) 結(jié)晶。3. (2019 濟(jì)寧)我國(guó)科學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法(侯 氏制堿法)，其生產(chǎn)流程簡(jiǎn)明如下：請(qǐng)讀識(shí)流程圖并回答下面問題：(1)寫出沉淀池中發(fā)生化學(xué)的化學(xué)方程式 ;(2)上述流程中氣體 X的化學(xué)式是 ;(3)沉淀池中晶體轉(zhuǎn)移至焙燒爐時(shí)用到操作，操作的名稱是 ?！敬?/p>

6、案】(1) NaCl+HbO+Nb+CSNaHCBNHCl(2) CO (3)過濾【解析】(1)沉淀池中氯化鈉、水、氨氣、二氧化碳共同反應(yīng)生成氯化俊和碳酸氫鈉，碳 酸氫鈉溶解度較小而變成沉淀析出；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaCl+HbO+NH+CSNHCl+NaHCO; (2)焙燒爐中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、 水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w可以當(dāng)做反應(yīng)原料繼續(xù)參與反，故氣體X為二氧化碳(3)沉淀池中的碳酸氫鈉晶體通過過濾操作與氯化錢溶液進(jìn)行分離，然后轉(zhuǎn)移至焙燒爐中進(jìn)行灼燒。4. (2019 濱州)鎂是一種用途廣泛的金屬，目前世界上60%勺鎂是從海水(溶質(zhì)主要含有NaCl和Mg

7、Cb)中提取的，主要步驟如下（1）工業(yè)生產(chǎn)中加人試發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為試劑的名稱為（2）寫出無水MgC2在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學(xué)方程式該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng).【答案】(1) MgCb+Ca(OH片Mg(OH>J+CaCl2鹽酸（或稀鹽酸）(2) MgC2通電 Mg+C2T 分解【解析】（1）由題意知海水中含有氯化鈉和氯化鎂, 氧化鎂沉淀，可知試劑為氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)為結(jié)合流程圖可知,加入試劑后得到氫MgC2+Ca(OH)=Mg(OH)4+CaCl2；由于氫（2）電解無水氯化MgCb通電 Mg+CbT。苴也成力H門（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)饪蓮目諝夥蛛x中獲得

8、（填“物理變化”或“化學(xué)變化” ）（2）寫出合成塔中合成氨的化學(xué)方程式.此空氣分離的變化屬于,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是（3）寫出合成塔中合成尿素的化學(xué)方程式【答案】（1 ）物理變化(2) 2K+3H22NH化合反應(yīng) （3）2NH+CCO(NH)2+H2O氧化鎂是沉淀，轉(zhuǎn)化為氯化鎂，只能和稀鹽酸反應(yīng)，所以試劑稀鹽酸;鎂時(shí)會(huì)生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為5. （2019 臨沂）.以空氣等為原料可合成氨、尿素CO（NHa）2,以下是簡(jiǎn)易生產(chǎn)流程的一部分.【解析】（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)饪蓮目諝夥蛛x中獲得，分離指的是將原來混合物的各成分分開，沒有新物質(zhì)生成，因此屬于物理變化

9、；（2）合成塔中進(jìn)入的物質(zhì)是氮?dú)夂蜌錃?，生成物物是氨氣，因此化學(xué)方程式為 種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；2K+3H2NH 3,此反應(yīng)是兩（3）合成塔中進(jìn)入的是氨氣和二氧化碳,生成物是尿素和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH+CICO（NH）2+HO29. （2019 青島）氯化鋼是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域， 其水溶液呈中性。工業(yè)上用毒重石（主要成分是BaCO）制備氯化銀晶體。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制備氯化銀晶體的流程，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)室中制備氯化銀晶體的方案，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（該毒重石樣品所含雜質(zhì)難溶于水，不與酸反應(yīng)）。請(qǐng)回答下列問題。（1）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2

10、）濾液n是30 C時(shí)氯化銀的 溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。（3）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)方案的相關(guān)內(nèi)容，下列說法不正確的是 （選填字母序號(hào)）cA.氯化銀是一種有毒的物質(zhì)，使用時(shí)應(yīng)注意安全B.該實(shí)驗(yàn)流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳是重要的化工原料C.可用重晶石（主要成分是硫酸鋼）代替該實(shí)驗(yàn)流程中的毒重石，制備氯化銀晶體D.步驟將濾渣進(jìn)行水洗，既能提高氯化銀晶體的產(chǎn)率，又能減少Ba2+ 對(duì)環(huán)境的污染（4）某同學(xué)提出，步驟將濾液I濃縮時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣體污染物，其化學(xué)式為 。為防止污染，需要對(duì)濾液I處理后再濃縮。簡(jiǎn)述處理濾液I的方法：【答案】（1） BaCO+2HCl=BaCl2+COT +H2O （2）飽和 （3）

11、C （4） HCl 向?yàn)V液 I 加入過 量的碳酸鋼固體，充分反應(yīng)后，過濾【解析】（1）毒重石樣品這的碳酸鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO+2HCl=BaCl2+COT +噸0;（2）析出氯化銀晶體后的溶液仍然是該溫度下的氯化鋼的飽和溶液；（3） A.氯化鋼可溶，產(chǎn)生的鋼離子是重金屬離子，有毒， A正確；B.步驟產(chǎn)生的氣體 A是二氧 化碳，二氧化碳使重要的化工原料，B正確；C.不能用重晶石（主要成分是硫酸鋼）代替該實(shí)驗(yàn)流程中的毒重石，制備氯化銀晶體，因?yàn)?，硫酸鋼不溶于水、也不與鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.步驟所得的濾渣表面附著氯化銀，用水清洗后將清洗液加入濾液I中，既

12、能提高氯化銀晶體的產(chǎn)率，又能減少Ba2+對(duì)環(huán)境的污染，D正確。（4）步驟中加入的鹽酸過量，所得的濾液I中含有鹽酸，濾液I加熱濃縮時(shí)鹽酸揮發(fā)出的氯化氫（HCl）氣體有毒，造成空氣污染；除去濾液中的鹽酸的方法是：向?yàn)V液中加入過 量的碳酸鋼，充分反應(yīng)后，過濾即可。6. （2019 泰安）化學(xué)是認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體 現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請(qǐng)回答相關(guān)問題：二號(hào)淳津中廣粗卷一一精塵水、茸"彳；，成4f 等 i'i?一須。j一 不友孔-點(diǎn)十一8克J（1）提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除

13、去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過步驟I,再利用過濾操作進(jìn)行除雜。步驟I加入下列三種溶液的先后順序?yàn)?（填字母序號(hào)）；a .稍過量的NaCO溶液 b .稍過量的BaCl2溶液 c .稍過量的NaOH(2)母液中有 MgCl2,卻經(jīng)歷了步驟IV、V的轉(zhuǎn)化過程，其目的是 ;(3)步驟n中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(4)化學(xué)變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及的基本反應(yīng)類型【答案】(1) cba (或bca或bac)(2)富集、提純 MgCb (3)促進(jìn)碳酸氫鈉的生成與析出 NaCl+H 2O+CO+NH=

14、 NHCl+NaHCO(4)置換反應(yīng)【解析】(1)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，可除去氯化鎂；氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀和氯化鈉，可除去硫酸鈉，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生氣碳酸根沉淀和氯化鈉。 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀和氯化鈉，可除去氯化鈣和多余的氯化銀。所以 b一定在a前面，c可以隨意調(diào)整順序。步驟I加入下列三種溶液的先后 順序?yàn)?cba (或bca或bac);(2)母液中有 MgC2,經(jīng)歷了步驟IV、V的轉(zhuǎn)化過程，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂 白色沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和水，其目的是富集、提純MgCb ;(3)步驟n中先向飽和食鹽水中通

15、入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是促進(jìn) 碳酸氫鈉的生成與析出；化學(xué)方程式為：NaCl+HO+CO+NH= NHCl+NaHCQ(4)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉等反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鈣 高溫生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應(yīng)；氧化鈣和水反應(yīng)生成， 氫氧化鈣是化合反應(yīng)，沒有用到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)7. (2019 威海)苦鹵中提取氯化鉀氯化鉀是低鈉鹽的主要添加劑.從海水曬鹽后的苦鹵中可以提取氯化鉀.(1)物理方法提取苦鹵的主耍成分是氯化鎂和氯化鈉.其次是硫酸鎂和氯化鉀.它們的溶解度曲線如圖5所示.提取過程如下：將苦鹵在較高溫度下(填操作名稱)，析出氯化鈉和硫酸鎂；

16、將中所得混合物進(jìn)行 操作得到母液；將母液降溫，氯化鉀和氯化鎂析出， 在較低溫度下用水洗滌，即可獲得較純凈的氯化鉀.(2)化學(xué)方法提純工業(yè)生產(chǎn)的氯化鉀中含有少量硫酸鎂雜質(zhì)，不能滿足科研的需要， 實(shí)驗(yàn)室提純過程如圖6所示：IIIW提純過程所用試劑 X,、Y分別是、(寫溶質(zhì)化學(xué)式)，所加試劑均稍 過量的目的是.寫出提純過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .步驟U!中實(shí)際參加反應(yīng)的離子有 (寫符號(hào)).【答案】(1)蒸發(fā)或燕發(fā)結(jié)晶過濾(2)K2CO HCl確保雜質(zhì)完全反應(yīng) Ba(OH)2+MgS©BaSO J +Mg(OH)2 J K 2CO+ Ba(OH) 2= BaCQ J +2KOH KOH+H

17、Cl=KCl+H2O K2CO+2HCl=2KCl+H2O+COT Ba2+. C0 32-【解析】(1)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，當(dāng)溫度高于一定溫度時(shí)，硫酸鎂的溶解 度隨溫度升高而減小，因此在較高的溫度下蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)析出硫酸鎂和氯化鈉，將晶體過濾得到含氯化鉀和氯化鎂的母液 .(2)為了除去氯化鉀中的硫酸鎂，可以加入過量的氫氧化銀，二者反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧 化鎂的沉淀，過濾，得到的溶液中含有氯化鉀和氫氧化鋼，可以再加入碳酸鉀使鋼離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，所得的濾液中含有氯化鉀、碳酸鉀和氫氧化鉀，然后在濾液里加入過量的稀 鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈的氯化鉀，為了確保雜質(zhì)完全被反應(yīng)，各步操作所加

18、試劑均過量，故提純過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Ba(OH)2+MgS©BaSO J +Mg(OH> J , K 2CO+Ba(OH)2= BaCQ J +2KOH KOH+HCl=KCl+HO, K 2CO+2HCl=2KCl+H2O+CO?,步驟hi是氫氧 化鋼和碳酸鉀的反應(yīng)，反應(yīng)前存在的離子是碳酸根離子、領(lǐng)離子、鉀離子、氫氧根離子，反 應(yīng)后存在的離子是是鉀離子和氫氧根離子，碳酸根離子和頸離子參入了反應(yīng)8. (2019 連云港)以鎂礦石(主要成分 MgCQ SiO2)為原料生產(chǎn) MgO勺工藝流程如下：渡海X波液注SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有 Mg(OH)生成。

19、(1)濾渣X的主要成分為 (填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)室中用題38圖-1所示裝置進(jìn)行過濾。該裝置中儀器A的名稱為。若過濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是 (填字母)。a.濾紙已破損b .漏斗中液面低于濾紙邊緣c .濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁(3)沉鎂時(shí) MgSO與NH H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合題 38圖-2 ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程城駕圖=2-判圖3(4)已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的 Mg(OH),加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖-3所示。加熱時(shí)溫度至少要達(dá)到350C,原因是 。答案 (1) SiO2(2)燒杯 a(3) 2NH H2O+MgS4=(NH)2SO+Mg(OH)4(4)低于350c時(shí)，氫氧化鎂未分

20、解完全，所得Mg%純解析 (1)礦鎂石的中的二氧化硅不溶于酸不溶于水，根據(jù)流程圖可知，加入硫酸后，碳酸鎂跟硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，二氧化硅不溶于酸不溶于水，過濾后以固體形式存在， 故殘?jiān)某煞质嵌趸?，化學(xué)式為SiO2； (2)根據(jù)濾紙破損會(huì)造成濾液渾濁， 液面應(yīng)該低于濾紙邊緣，所以不會(huì)造成渾濁， 濾紙未緊貼漏斗會(huì)造成過濾速率減慢，不會(huì)造成渾濁。(3)根據(jù)題目可知，氨水由 NH4由OH紐成，由(1)可知，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)后生成硫酸鎂，過濾后濾液為硫酸鎂，據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件， 反應(yīng)后有沉淀、氣體或水生成，Mg(OH)2是白色沉淀，所以氨水和硫酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程

21、式為：2NH H2O+MgS4=(NH4)2SO+Mg(OH)J。(4)可以根據(jù)題目給出 的圖示分析溫度跟固體殘留物的關(guān)系可知，當(dāng)溫度在350c時(shí)，殘留物趨于穩(wěn)定，說明氫氧化鎂分解完成，所以需要保證溫度在350 C是發(fā)生轉(zhuǎn)變的最低溫度。9. (2019 廣東)某合金主要成分為 Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金 制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO,其部分工藝流程如“題 21圖”所示。請(qǐng)回答：已知：Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。(1)濾渣I中一定有 。(2)加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是 。此過程中Zn還 能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為 ,此反應(yīng)屬

22、(填基本 反應(yīng)類型)。(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH但不能過量，其原因是 。(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答案 (1) Cu(2) Zn CuSO4 Cu ZnSC4 置換反應(yīng)(3)氫氧化鋅能溶于強(qiáng)堿(4) Zn(OH )2 ZnO H 2O【解析】(1) Zn、Fe、Cu三種金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵與稀硫酸反應(yīng) 生成硫酸亞鐵和氫氣， 銅與稀硫酸不反應(yīng)，三種金屬的氧化物都與稀硫酸反應(yīng)生成相應(yīng) 的硫酸鹽和水，所以濾渣I中一定有銅；(2)由(1)分析可知，加酸溶解廢棄物時(shí)，有氫氣產(chǎn)生，氫氣有可燃性，所以需要通風(fēng)并 遠(yuǎn)離火源，此過程中， 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

23、銅，鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋅與硫酸 銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，起到除銅作用，化學(xué)方程式為Zn CUSO4 Cu ZnSO4 ,該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì) 和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；(3)調(diào)節(jié)pH可用氫氧化鈉，但不能過量，原因是氫氧化鋅溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，故填: 氫氧化鋅能溶于強(qiáng)堿；(4)氫氧化鋅分解生成氧化鋅和水，化學(xué)方程式為Zn(OH )2 ZnO H 2O。10. (2019 江西)2020年奧運(yùn)會(huì)頒獎(jiǎng)制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線 路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如下：已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅

24、離子。（1）操作的名稱是。（2）提煉出的貴重金屬可制作獎(jiǎng)牌，其成分是 。（3）調(diào)節(jié)PH的主要目的是除去濾液中 （填金屬離子符號(hào)）。（4）寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式：。【答案】（1）過濾 （2）金、鉗 （3） Al3+、Fe3+ （4） Cu+HSO+HQ=CuS（4+2HO解析 （1）過濾能使固體和液體分離，經(jīng)過操作后到濾液和貴重金屬，所以該操作是 過濾；（2）在金屬樣品中加入過量稀硫酸和過氧化氫混合溶液后，銅、鐵、鋁均能反應(yīng) 轉(zhuǎn)化為離子形成溶液狀態(tài)，金、鉗的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能和硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以貴重金 屬的成分為金、鉗；（3）根據(jù)圖示信息可知，經(jīng)過調(diào)節(jié)p

25、H后，使溶液中的銅離子和鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，得到硫酸銅溶液，所以該操作的目的是除去溶液中的鐵離子和鋁離子；（4）銅與稀硫酸、過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水。11. （2019 揚(yáng)州）由氯化鋼廢液（雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl）制備產(chǎn)品BaCl2 2屋0的流程如 下。新盤,倒t隔耳明，乙K度逋-*琳0 I -福昌I -f*" 力"*t- cm ' |除的卜產(chǎn)出（1）氯化銀廢液屬于 （填”純凈物”或“混合物”），F(xiàn)eCl3中鐵元素的化合價(jià)I（2）燧燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為 ,生石灰變成熟石灰的過程是 過程（填“吸熱”或“放熱”），石灰水能

26、使紫色石蕊試液變 色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 。用95%乙醇（C2H60）洗滌濾渣可除微量NaCL C2H6。由 種元素組成，是（4）結(jié)合流程和表1回答：工業(yè)上選擇25c而不選擇5c進(jìn)行冷卻結(jié)晶的主要原因是濾液多次循環(huán)后，25c與5c結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同 ；& 1縱次緯溫H入溫愧時(shí)】一純度小杵率的B響1憐卻結(jié)晶胡溫度八產(chǎn)的純捶產(chǎn)M的產(chǎn)率乂/ £ _I99弧Wj溫【答案】（1）混合物+3 （2） CaCO3 CaO C02放熱 藍(lán) 熟石灰（3）3 有機(jī) 水2CO2氫氣（4）25 C是常溫更容易達(dá)到，節(jié)約能源【解析】（1）氯化鋼廢液含有多種物質(zhì)，屬于混合物，F(xiàn)

27、eCl3中鐵元素的化合價(jià)是 +3。（2）煨Wj溫?zé)沂缮液投趸?，化學(xué)方程式為 CaCO3 CaO CO2 ，生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰的過程是放熱過程，石灰水是堿性的，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，石灰石和熟石,灰中常用于改良酸性土壤的是熟石灰。(3)用95%乙醇(C2H6O)洗滌濾渣可除微量 NaCl, C2H6O由3種元素組成，有機(jī)化合物還有碳元素，所以它是有機(jī)化合物。GHO在Q中完全燃燒生成CO和水，由分子構(gòu)成的物質(zhì)， 化學(xué)式前面添上數(shù)字就代表幾個(gè)分子，2個(gè)CO分子可用化學(xué)符號(hào)表示為2CO;氫氣是最清潔的能源，煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是氫氣。 (4)結(jié)合流程和表回答：工業(yè)

28、上選擇25c而不選擇 5c進(jìn)行冷卻結(jié)晶的主要原因是濾液多次 循環(huán)后，25c與5c結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同，且25 C是常溫更容易達(dá)到，節(jié)約能源。12. (2019 揚(yáng)州)以MnO為原料制備 MnSO H2O的工業(yè)流程如下9已知：沉淀時(shí)的化學(xué)方程式為7MnSO4 7Na2CO311H2O=MnCO36Mn OH 2 5H2O +7Na2SO4 6CO2;MnSO? H2O和MnSO? 5H2O易溶于水，難溶于乙醇;MnSO的溶解度曲線如圖所示。ri JUCMP in"' 也到圖T物如圖2(1)溶解時(shí)，為控制80C,在實(shí)驗(yàn)室可用水浴加熱如圖。水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、。水浴

29、加熱的優(yōu)點(diǎn)有 。能加快溶解的方法有 (寫 一種)。(2)除鐵時(shí)需要攪拌，攪拌的作用是 。(3)過濾1所得濾液的溶質(zhì)主要是NaSO和。過濾時(shí)，玻璃棒的作用是 。(4)酸溶日MnCO 3 6Mn OH 2 5H 2O 與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由流程中“酸溶”所得 MnSO容液制備 MnSO? H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將MnSO#液 轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中， ,在高于40c時(shí)趁熱過濾， , 100 C烘干得 MnSO?H2Oo【答案】(1)燒杯、溫度計(jì)使物質(zhì)受熱均勻，便于控制加熱溫度攪拌或提高溫度等(合理即可)(2)加快反應(yīng)速率 (3)硫酸鎰引流(4) MnCO 3 6Mn OH 25H

30、 2O 7H2SC4 7MnSO418H 2O CO2用玻璃棒不斷攪拌用乙醇洗滌2到3次晶體解析(1)水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、溫度計(jì)，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有使物質(zhì)受熱 均勻，便于控制加熱溫度。能加快溶解的方法有攪拌或提高溫度等。(2)除鐵時(shí)需要攪拌，攪拌的作用是加快反應(yīng)速率。(3)溶解時(shí)二氧化鎰和硫酸亞鐵和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎰、硫酸鐵和水，除鐵時(shí)碳酸鈉和硫酸鐵反應(yīng)，生成碳酸鐵沉淀和硫酸鈉，所以過濾1所得濾液的溶質(zhì)主要是 NaaSO和硫酸鎰。過濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流。(4)酸溶時(shí)，MnCO3 6Mn OH 2 5H 2O與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3 6Mn OH 2 5H2

31、O 7H2SO4 7MnSO4 18H2O CO2 。 觀察MnSO勺溶解度曲線，高于 40c時(shí)MnSO? 5H2。變成MnS4? HbO,且隨著溫度升高，溶解度降低，MnSO? H2O和MnSO? 5H2O易溶于水，難溶于乙醇，可以用乙醇洗滌晶體，所 以由流程中“酸溶”所得MnSOm制備MnSO? H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將MnSOm轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿 中，用玻璃棒不斷攪拌，在高于40c時(shí)趁熱過濾，用乙醇洗滌晶體，100c烘干得MnSO?HO。13. (2019 蘇州)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為 MgCO Mg麗SiO。為原料制備 MgCO-3H2O。其主要實(shí)驗(yàn)過程如下：忒海已知：SiO2不溶于水

32、，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。(1) “酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 和。(2) “過濾II ”所得濾液中含有的主要離子有 (填離子符號(hào))。(3) “反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾 I”只進(jìn)行“過濾II (填 “能”或 “否”)，理由是。(4) “酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是 。【答案】(1) MgO + H2SC4 =MgSQ + H 2O MgCO 3 + H 2SO = MgSO 4 + H 2O + CO2 T(2) Na+、SO2-、CO2-(3)否MgCd3HzO產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì) SiO2(4)避免制備 MgCO 3HaO時(shí)消耗更多的碳酸鈉解析(1)SiO 2

33、不溶于水，常溫下不與硫酸反應(yīng)，MgCO Mg8被硫酸溶解，故“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgO + HSO =MgSO + H 2O; MaCO+ H 2SO = MgSO 4 + H 2O + CQ T ; (2)MgCQ、Mg8被硫酸溶解生成 MgSQ, “過濾I ”中含有H2SO和MgSO,加入過量的碳 酸鈉，反應(yīng)后“過濾II ”所得濾液中含有生成的硫酸鈉和剩余的碳酸鈉，故主要離子有Na+、SO2-、CO2-; (3) “反應(yīng)”步驟前后均有過濾，“過濾I”過濾出SiO2,“過濾II ”得到MgCO3H2O, 所以不能省去“過濾I”只進(jìn)行“過濾II "。否則MgCO3H2O

34、產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì) SQ。(4) “酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多，硫酸會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)，消耗更多的碳酸鈉。14. (2019 郴州)2019年5月湖南省第七屆礦博會(huì)在郴州市隆重舉行，展廳上展出了各種 礦物，其中有一枚黑色的隕石引起了大家的興趣。查閱資料獲知，隕石的主要成分是鐵和鐵的化合物。(1)通常情況下碳粉和鐵粉都是黑色，檢驗(yàn)碳粉中是否含有鐵粉既可用物理方法又可用化學(xué) 方法：物理方法是化學(xué)方法是(2)常見鐵的氧化物有 FeO、FezQ、。(填化學(xué)式)(3)鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，請(qǐng)舉出一例防止鐵制品銹蝕的方法 。實(shí)驗(yàn)員小明取一小塊隕石進(jìn)行了

35、研究，研究過程如下圖所示：(4)上圖中操作2的名稱是。(5)溶液2中的溶質(zhì)是 。(寫化學(xué)式)(6)隕石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【答案】(1)用磁鐵，能吸黑色粉末，證明含有鐵粉加入稀硫酸溶液，攪拌，粉末部分溶解，得到淺綠色溶液，證明含有鐵粉(2) FaQ (3)水蒸氣 在鐵制品表面噴涂油NaOH漆(4)過濾(5) Na 2SO(6) 70a% m 解析：(1)利用鐵具有磁性的物理性質(zhì)，用磁鐵檢驗(yàn)鐵粉的存在；利用鐵的化學(xué)性質(zhì)，用酸溶液來檢驗(yàn)鐵的存在。實(shí)驗(yàn)方法描述時(shí)，遵循操作-現(xiàn)象-結(jié)論的順序。(2)常見鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵及四氧化三鐵；(3)鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中

36、的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的 過程，氧氣、水蒸氣是鐵生銹的必要條件；在鐵制品表面噴涂油漆可防止鐵制品銹蝕。(4)加入氫氧化鈉溶液后，能分離開固體和溶液的操作是過濾。(5)溶液1中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵和稀硫酸，加入過量氫氧化鈉溶液后，剩余溶液中溶質(zhì) 含是生成的硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉。(6)隕石中的鐵元素經(jīng)過反應(yīng)都轉(zhuǎn)化進(jìn)入ag氧化鐵中，氧化鐵中所含鐵元素質(zhì)量為112cr0.7ag “cc, 70a n,ag 100% 0.7ag 100% %160,則隕石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為mgm o15. (2019 婁底)稀土元素被譽(yù)為“工業(yè)的維生素”，是不可再生資源，應(yīng)用廣泛。稀土元素與鋁、鈦等金屬熔合，

37、形成特種合金，其性能會(huì)有較大提高，強(qiáng)度更好，抗腐蝕性能更強(qiáng)。坦克、飛機(jī)、核潛艇等的制造都用到了特種合金。稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化鋪(CeQ)是稀土氧化物中用途極的一種材料，因?yàn)榫哂休^為獨(dú)特的螢石晶體結(jié)構(gòu)，使得其具有特殊的性能。主要用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。中國(guó)的稀土儲(chǔ)量最多時(shí)占世界的71.1%,目前占比在23%A下。中國(guó)并非世界上唯一擁有稀土的國(guó)家，卻在過去幾十年承擔(dān)了世界稀土供應(yīng)的角色，結(jié)果付出了破壞自身天然環(huán)境與消耗自身資源的代價(jià)。近幾年，我國(guó)出臺(tái)了一系列政策， 采取了出口控制等措施，保護(hù)我國(guó)現(xiàn)有的稀土資源。 閱讀以上材料，回答以下問題：(I )稀土元素鋅與“太空

38、金屬” 鈦制成的鈦銖合金，可用來制造核潛艇。請(qǐng)寫出鈦銖合金的優(yōu)良性能(任寫一點(diǎn))。(n)關(guān)于稀土資源，下列說法正確的是 (填序號(hào))。A.稀土的開采與環(huán)境問題無關(guān)B.稀土在材料工業(yè)方面發(fā)揮著重要作用，它是萬能的C.稀土元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形式存在(含 SiO2、FezQ、CeO等物質(zhì))。D.稀土不可再生，珍貴，保護(hù)稀土資源，是我們義不容辭的責(zé)任 (m)某品牌平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末 以此粉末為原料進(jìn)行資源回收，其工藝流程如下：修逋BFaSO . * 7H.0受輕甘軸溶液悔作®CefOHh一，一液加班津卜晨演而已知：2NaOH+SiO=N&SiO

39、3+HQ N&SiO3溶于水。(1)第步操作的名稱是；(2)第步加入過量稀硫酸的目的是 ;(3)洗滌濾渣B的目的是為了除去 (填離子符號(hào))，提高產(chǎn)品的純度；(4)若第步加的堿為 NaOH寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?I)耐腐蝕、硬度大(n) d ( m) (1)過濾(2) 使氧化鐵完全反應(yīng)(3)Fe3+、H+、SO2+ (4) Ce 2(SO4) 3+6NaOH=2Ce(OH)； +3N&SQ【解析】(I )結(jié)合材料中的的提示：特種合金，其性能會(huì)有較大提高，強(qiáng)度更好，抗腐蝕性 能更強(qiáng)。可知合金的優(yōu)良性能有：耐腐蝕、硬度大。(n) A.稀土是自然資源，稀土的的開采會(huì)破壞自身

40、天然環(huán)境，故錯(cuò)誤；B.稀土在材料工業(yè)方面發(fā)揮著重要作用，但是它不是萬能的， 故錯(cuò)誤；C.稀土元素在自然界中以化合物的形式存在，故錯(cuò)誤；D.稀土不可再生，珍貴，我們需要保護(hù)稀土資源，故正確。(m) (1)操作是將液體和固體分離的操作，需要進(jìn)行過濾，故填：過濾。(2)第步的目的是將固體氧化鐵反應(yīng)以可溶物的形式存在，酸可以跟金屬氧化物反應(yīng)， 過量的硫酸是為了使氧化鐵完全反應(yīng)。(3)第步進(jìn)行反應(yīng)后，進(jìn)行的反應(yīng)是氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸過量有剩 余，故濾液中有硫酸鐵和硫酸，所以 洗滌濾渣B是為了除去：Fe3+、H+、SO2+ (4) CeO 跟硫酸和過氧化氫反應(yīng)后以Ce(SO)3的形式存在，

41、加入堿之后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)生成Ce(OH)3沉淀，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ce(SO4) 3+6NaOH=2Ce(OHJ +3NaSO。16. (2019 長(zhǎng)沙)垃圾回收，分類是關(guān)鍵；確定垃圾的成分，是對(duì)垃圾進(jìn)行分類的前提。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、 氧化銅中的一種或幾種組成為了確定其成分，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?nèi)舆M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：足*包 充分妁使澄清百奧本.(第刎題圖)(1)氣體A是(2)由固體B得到氣體C的反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型)。(3)原樣品中一定含有的物質(zhì)是 。答案：(1)氫氣(H2)(2)化合反應(yīng)(3)碳、鎂、氧化銅解析：(1)假設(shè)碳、鎂、氧化鎂

42、、氧化銅全都有，加入過量稀鹽酸，只有鎂能與酸反應(yīng)產(chǎn)生 氫氣(H2),故填：氫氣(H2)。(2)從流程圖知?dú)怏w C能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明C為二氧化碳；由于固體 B能與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，說明固體B中含碳；因碳與足量氧氣灼燒生成二氧化碳化學(xué)方程點(diǎn)燃式為C+O= CO2,此是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，則是化合反應(yīng)，故填：化合 反應(yīng)。(3)從(1)、(2)分析可知原樣品中一定含碳和鎂；因?yàn)楣腆wB足量氧氣灼燒還有殘?jiān)?C,說明固體B中還含有其它固體；假設(shè)碳、鎂、氧化鎂、氧化銅全都有，加入過量稀鹽酸，由 于碳與酸不反應(yīng)且不溶于水，則固體A中有碳；由于氧化銅與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，

43、因鎂活動(dòng)性大于銅， 則鎂能置換出氯化銅中的銅，又因鎂能與鹽酸反應(yīng)而銅不能，則固體A中還有銅；因固體A加入過量硝酸銀，因碳與硝酸銀不反應(yīng)，則固體A中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，則殘?jiān)麮為銀；由于氧化鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水而進(jìn)入溶液 A中，不影響后面流程，則氧化鎂無法確定，所以原樣品中一定含有碳、鎂、 氧化銅；故填：碳、鎂、氧化銅。17. (2019 呼和浩特)下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用大理石(含少量FeQ和SiO2)為原料提純碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程。請(qǐng)回答下列問題：已知：SiO2不溶于水也不溶于酸。NH3 - HkO+HCl=NHCl+H2O(1)稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是 。(2)操作a

44、中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。(3)寫出濾液A中加氨水生成 Fe(OH)3的化學(xué)方程式 (4)濾液B中加入試劑X,恰好完全反應(yīng)，若濾液 C中只含有兩種溶質(zhì)，則試劑 X的化學(xué)式為 O【答案】(1)硫酸與碳酸鈣反應(yīng)，生成微溶的硫酸鈣阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行(或硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，降低了碳酸鈣的產(chǎn)率)(合理即可)(2)漏斗(3)FeCl3+3NH- HO=Fe(OH)d+3NHC1(4) (NH) 2CO【解析】(1)鹽酸和大理石中的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，氯化鈣易溶于水，而硫酸和大理石中的碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳和水，硫酸鈣微溶于水， 阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，會(huì)使鈣離子不能完全轉(zhuǎn)化到溶液中，被過濾掉，導(dǎo)致最終獲得的碳酸鈣產(chǎn)率降低。(2)操作a是用過濾的方法將固體和液體分離，過濾實(shí)