物質(zhì)的量濃度計算歸類解析

1、物質(zhì)的量濃度計算歸類解析物質(zhì)的量濃度計算是咼考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，是兩綱要求學(xué)生必 須掌握的知識點(diǎn)。物質(zhì)的量濃度計算題型較多。現(xiàn)歸類如下：一、應(yīng)用類1. 概念的直接應(yīng)用表達(dá)式：-需二例1. 3.22 g碣耳T冏。溶于水，配成500溶液，求曲）解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度概念表達(dá)式直接求出gS，即皿血1廻。）-0.02/ / L因"是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)電離方程式:.-一 - .'5得出4曲）=2c（恥） = 03耕。打 L點(diǎn)評：（1）根據(jù)定義直接計算是基本思想和常見方法，計算 時必須找準(zhǔn)分子是溶質(zhì)的物質(zhì)的量， 分母是溶液的體積，不是溶 劑的體積。（2）因強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離， 離子物質(zhì)的量濃

2、度還與電離方程式有關(guān)，如物質(zhì)的量濃度為月'*）=聊u 吻川/ L 廣（臚1=nc mol/ LcmoHLA型強(qiáng)電解質(zhì)溶液。弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既存在弱電解質(zhì)分子又存在離子，物質(zhì)的量濃度與弱電解 質(zhì)的電離程度有關(guān)，一般離子物質(zhì)的量濃度小于溶質(zhì)分子物質(zhì)的 量濃度。絕大多數(shù)非電解質(zhì)，如蔗糖、酒精等，溶質(zhì)分子物質(zhì)的 量濃度通過上述表達(dá)式可以直接求出2. 規(guī)律的間接應(yīng)用規(guī)律1密度大于水的溶液，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越 大，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度就越大，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液。規(guī)律2:同種溶質(zhì)兩種不同濃度的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分 別為心城、琢，混合溶液的密度為 譏小曲)。(1) 等質(zhì)量混合

3、-F x3%5(可十工 Jq混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 2 ，物質(zhì)的量濃度為：M(2) 等體積混合若,如硫酸、硝酸溶液，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于Zj% + a2%Xxi十碼）p2，物質(zhì)的量濃度大于M若11，如氨水、乙醇溶液，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于Zj% +5（珂 f）p2，物質(zhì)的量濃度小于M若混合物的密例2. 3的硫酸溶液與的硫酸溶液等體積混合， 度為，則混合物的物質(zhì)的量濃度為()A.等于殳廠B.小于育加aC.大于計 D.無法確定解析：硫酸溶液密度大于水，且是等體積混合，直接應(yīng)用規(guī)5（71 十花P律（2）,得出混合物的物質(zhì)的量濃度：c （混） 亦育, 選Co隱含條件及使用范圍，點(diǎn)評：應(yīng)用規(guī)律時必須注意前提

4、條件、 要理解規(guī)律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)涵，不可生搬硬套'二、換算類1.與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算_ IOOCI73Z / Z x px tv關(guān)系式: M ' &為溶液的密度（），3為溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2.已知某鹽酸溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,溶液的密度為1.19，求此溶液的物質(zhì)的量濃度？解析：直接利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系式，代 入數(shù)據(jù)后解得：1000WOO/Zxl.l9g/x36.5%“ “c HCi)= 1I L1? M點(diǎn)評：（1）物質(zhì)的量濃度常用單位是，如果溶液密度的單位是，此時換算公式應(yīng)為:（2）該求解過程與溶液的體積無關(guān)。2.與溶解度之間的換算loocz/zxp

5、srr =關(guān)系式：，冏為溶液的密度（），S為一定溫度下的溶解度（g）o例3. ':入 的溶解度很小，25C時為0.836g（1） 25C時，在燒杯中放入 6.24 g討:“固體，力口 200g 水，充分溶解后，所得飽和溶液的體積仍為200,計算溶液中（2）若在上述燒杯中加入50 0.0268 的" 溶液，充分?jǐn)?拌后，則溶液中彳館）是多少？解析：（1）由于匕廠；1的溶解度較小，溶液的質(zhì)量即為水的 質(zhì)量，溶液的密度約為水的密度，根據(jù)關(guān)系式，得出=皿泌ST淀沁沁=QQ2S L+g)312/w? X(100 + 0E36技妲倫是強(qiáng)電解質(zhì)，由電離方程式: 曲。廠站* +牝廣，得 出：

6、c（念 J 二Ag2 ） = 0.0536p?zo2 / L（2）設(shè)與弘化反應(yīng)消耗掉的 理陀 為x g。ASG 十 Ea亡】）=2j4gC? I 十I311刪蟲忑百 a 02気XQ 3（穢刃）列式解得：唁1?！?4總，說明血聰 是過量的，此時仍是 的飽和溶液，溶質(zhì)的濃度與（1 ）相同，即" ，_：； '" f>"'；點(diǎn)評：（1）該換算公式應(yīng)用的前提必須是飽和溶液。（2）對于溶解度較小的飽和溶液，該換算公式可進(jìn)一步簡化為' ：1（例3可用該簡化公式計算）。三、稀釋（或濃縮）類1.直接稀釋（或濃縮）關(guān)系式：c （濃）x V （濃）=c （

7、?。﹛ V （?。├?. 18.4的濃硫酸10，加水稀釋到50,求稀釋后硫酸物 質(zhì)的量濃度？解析：稀釋后硫酸物質(zhì)的量濃度為:珥?。c(diǎn)評：溶液稀釋或濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量保持不2.按體積比稀釋KW（混皿匕畑炮），是原溶液的密度，3質(zhì)關(guān)系式：量分?jǐn)?shù)，（混）（）是混合溶液的密度。是該溶液與水的體積 比。例5. 1: 4的硫酸（98%密度為1.84 ）的密度Q,求稀釋后解析：直接應(yīng)用關(guān)系式，代入數(shù)據(jù)后解得:仇旳）=1000 / Z. x L84g / mL x 1 x / mL x 9S%=g點(diǎn)評：按一定的體積比稀釋，與體積大小無關(guān)。四、混合類1.相同溶質(zhì)不反應(yīng)的物質(zhì)混合_ q齊十q眄十 關(guān)系

8、式：c （混）叫混）例6.把100 1溶液與50 2門'溶液、50 4皿溶液均勻混合，求混合后氯化鈉物質(zhì)的量濃度？（設(shè)混合后總體積是各部分溶液體積之和）。解析：本題是三種相同溶質(zhì)（'）的混合，依據(jù)關(guān)系式，得出混合后氯化鈉物質(zhì)的量濃度為：£ + 105Z x 2mol / Z 斗 0.05£f L0.1A0.05A-b0.05A=20)/ L點(diǎn)評：只有當(dāng)溶質(zhì)相同，且濃度也相同時，V （總）=j廠，只要有一項(xiàng)不同（如溶質(zhì)、濃度），貝VV （總）y，除非題目中特別強(qiáng)調(diào)了混合后溶液的總體積等 祕總） 于各部分體積之和，否則 V （總）一定要通過匸 來計算。2.不同溶

9、質(zhì)之間不反應(yīng)的物質(zhì)混合關(guān)系式卩誡）是混合前物質(zhì)的量濃度，肛刖是混合后物質(zhì)的量濃度。例7. 10 1 局朮與10 1均勻混合后，求混合后）、嚇?（設(shè)混合后體積是各部分溶液體積之和）解析：歸廠來源于，混合后 。阿應(yīng)等于混合后咖觀即卩（的7）珥混）0.0 x 1/paoZ / LQ,01£+012打來源于和“，混合后門混）0.01Z k Amcl / Z + 2 x 0 01Z x lwio/1 L001Z +0 01i=5r?>l / L點(diǎn)評：不同溶質(zhì)之間不反應(yīng)的物質(zhì)混合相當(dāng)于原溶液中的溶 質(zhì)加水稀釋，可用稀釋關(guān)系式直接求解。若不同溶質(zhì)某種成分（離 子）相同時，該成分物質(zhì)的量濃度不

10、能按上述關(guān)系式計算，如例 7中“ -的計算。3溶質(zhì)之間相互反應(yīng)的物質(zhì)混合關(guān)系式：c （過量的溶質(zhì)）總（過量的溶質(zhì)）肚（總）-趕限應(yīng)掉的溶質(zhì)）戸總） 卩即-1'-是過量的，剩余或込MOj 二 0.042- 0,01/mc/ = O.OSwcJ例8.向20 2訂溶液中加入10 1%溶液，充分反應(yīng)后，求混合后溶液中-：1？（設(shè)混合后總體積是各部分 溶液體積之和）解析：設(shè)反應(yīng)消耗工一物質(zhì)的量為xHg 十論9盹=業(yè)氓 Jx+2盡QkQQ1厶 x VuqI / L列式解得:x = 0.01（加0 ： 2ioi / L x 0.021 = 0.4Qmo?合后7=（過量的點(diǎn)評：（1）先考慮兩溶質(zhì)之間的

11、反應(yīng)，然后依化學(xué)方程式計算生成物、剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量以及反應(yīng)后溶液的體積，再按照上述關(guān)系式計算溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（2）反應(yīng)完全的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度很小，近似為0。五、溶解類關(guān)系式：，（混）為混合溶液的密度（），V（g）是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（L）。例9.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氣體溶于1 L水中，得到的鹽酸 密度為b，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.腳川L22.4B解析：根據(jù)氣體溶解類的關(guān)系式，化簡后解得:C.10 00 必22400+36.5«燒口" Lmo! / L22400 十禿D.答案為D項(xiàng)。點(diǎn)評：(1) V (混)工 +：|；（2）確定溶質(zhì)時要注意與水發(fā)生的化

12、學(xué)變化，如：陰衛(wèi)水、屁OE、恥 水）皿OH、亞 水）H飆.有些氣體與 水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如二 ' s "宀二J，因而溶質(zhì)也 隨著變化，而有些氣體，既使與水反應(yīng)，溶質(zhì)仍視為自身，如 |：二心溶于水后，溶質(zhì)仍為'v，不是H可見，物質(zhì)的量濃度計算關(guān)鍵是：（1）分析該溶液的“形成” 過程；（2）正確判斷溶液中溶質(zhì)是“誰”；（3）能夠準(zhǔn)確計算 出溶液的體積。抓住了關(guān)鍵，靈活的應(yīng)用以上關(guān)系式，無論題型 如何變化，都能準(zhǔn)確快捷的解題。物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算化學(xué)計算是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個重要內(nèi)容，也是高考中的 重點(diǎn)和難點(diǎn)。下面介紹幾種常用的方法：1. 差量法。 差量法適用于反

13、應(yīng)前后質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積等變 化。例1：取Na2CO3和NaHCOs的混合物9.5g先配成稀溶液，然后22 向該溶液中加入 9.6g 堿石灰，充分反應(yīng)后 Ca2 、HCO3、CO32 恰好 轉(zhuǎn)化為沉淀，再將反應(yīng)器內(nèi)的水蒸干，可得 20g 白色固體。求： 原混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量。解析：該題一般解法是設(shè)NazCd、NaHCS物質(zhì)的量為x、y,聯(lián)立解方程組，但費(fèi)時。若仔細(xì)分析提供的數(shù)據(jù)以及反應(yīng)原理， 應(yīng)用質(zhì)量差計算更為方便：加入物質(zhì)共9.5g + 9.6g=19.1g，生成固體20g，增加20g 19.1g=0.9g，這是什么原因呢？CaO H2O Ca(OH)2每有1吸收1水

14、，質(zhì)量增加18g,而反應(yīng)Ca(OH)2 NaHCO3 CaCOs NaOH H 2O又生成1水，由反應(yīng) 知此途徑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，Ca(OH)2 Na2CO3 CaCOs 2NaOH ，由反應(yīng)知此途徑反應(yīng)要引起所加固體質(zhì)量，增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量。水的物質(zhì)的量為T 0.05mol18g moln(Na2CO3)0.05mol m(Na2CO3)5.3g m(NaHCO 3)=4.2g。2. 討論法。以發(fā)散思維的思維方式，解決一個化學(xué)問題有 多個起因，或一個化學(xué)問題內(nèi)含多項(xiàng)結(jié)論等一類題目的方法。例2:將出酣02的混合氣體通入溫度為 220C的密閉容器中， 在高溫下使之燃燒，反應(yīng)后再恢復(fù)

15、至原溫度， 測得此時容器中氣 體的壓強(qiáng)比起始時減小 28.6%。問：(1)在容器中h2S發(fā)生的是完全燃燒還是不完全燃燒。(2)原混合氣體中h2s所占的體積分?jǐn)?shù)是多少？解析：首先應(yīng)明確，同溫同體積任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物 質(zhì)的量之比。顯然，壓強(qiáng)減小 28.6%即物質(zhì)的量減小28.6%。接 下來就要根據(jù)物質(zhì)的量減小 28.6%討論是完全燃燒還是不完全燃 燒。解題過程為：若HS完全燃燒：2H 2S3O22SO22H2On (減小)n%2mol3mol 2mol2mol1mol15100%20%若為不完全燃燒：2H 2SO22S 2H2On (減小)n%2mol1mol 2mol1mol13100%3

16、3.3%28.6%介于20%與 33.3%之間，應(yīng)有兩種情況：HS過量。設(shè)HS、Q物質(zhì)的量分別為x、y2H 2SO22S 2出0 n2mol1mol 2mol1moly moly mol100%286%，得 y 0.4x由x yV(H2S)%100%x y100%714%x 0.4xHS與Q均消耗完全，但產(chǎn)物為 S、2和HO,設(shè)HS Q物質(zhì)的量分別為x、y，可將x、y直接代入化學(xué)方程式中:xH 2S yO22y2x “SO2xH2O2y x2x由100%28.6%，得 y 0.748x。x yV(H2S)%100%57.2%x 0.748x3. 守恒法。所謂“守恒法”就是以化學(xué)反應(yīng)過程中存在的

17、 某些守恒關(guān)系為依據(jù)進(jìn)行計算。如質(zhì)量守恒、兀素守恒、得失電 子守恒等。運(yùn)用守恒法可避免書寫繁瑣的化學(xué)方程式，可大大提高解題速度和準(zhǔn)確率。1例3:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將密度為143g L的、2氣體56L，充到 盛有足量過氧化鈉的密閉容器中，然后用電火花引燃容器內(nèi)的氣體混合物，直到所有物質(zhì)間的反應(yīng)完全為止。試求完全反應(yīng)后， 容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量。解析：此題依據(jù)常規(guī)思路是先求出一氧化碳和二氧化碳的物 質(zhì)的量，然后用化學(xué)方程式求解，這樣求解比較繁瑣。如果能夠 利用原子守恒法來求解，很快能得到答案，用碳原子守恒： CCOxNa2CO3可得，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.25，質(zhì)量為025 mol 1061g mol2

18、6.5g。例4:有一在空氣中暴露過的固體，經(jīng)分析測知含水2.8%，含K2CO37.2%。取1g該樣品投入到50 2mol L1的鹽酸中，中和多余的酸又用去 1.07 mo l L 1的溶液 30.8 ，蒸發(fā)中和后的溶液，可得固體質(zhì)量是（A. 3.73g)B. 4gC. 4.5gD. 7.45g解析： 此題依據(jù)常規(guī)解法，計算過程繁瑣，如能利用原子守 恒法求解，很快就能得出結(jié)果，根據(jù)題意，不難判斷出最后固體 應(yīng)是，依據(jù)氯原子守恒，可得關(guān)系式 HCl KCl ，由物質(zhì)的量得到 物質(zhì)的量應(yīng)為0.1，因此的質(zhì)量=0.1 X 745g mol 1 7.45g。答案為 D項(xiàng)。4. 極限法。 在解決復(fù)雜問題或化學(xué)過程時，根據(jù)需要，采 取極端假設(shè)法， 把問題或過程推向極限， 使復(fù)雜的問題變?yōu)閱我?化、極端化和簡單化，通過對極端問題的討論，使思路清晰，過 程簡明，從而迅速準(zhǔn)確地得到正確答案，常用于混合物的計算、 化學(xué)平衡、平行反應(yīng)