專題九 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、專題九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題九化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因考點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素素核心考核心考點(diǎn)突點(diǎn)突 破破 突破例練突破例練題組一考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方題組一考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法法時(shí)間時(shí)間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均的平均反應(yīng)速率是反應(yīng)速率是_。2(2014北京高考北京高考)一定溫度下，一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)

2、刻測(cè)得生成溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9題組二考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素題組二考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3(2015福建三模福建三模)一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(C)A加入少量水，產(chǎn)生加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，速率減小，H2體積減小體積減小B加入加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生固體，產(chǎn)生H2速率不變，速率不變，H2體積不

3、變體積不變C加入加入CH3COONa固體，產(chǎn)生固體，產(chǎn)生H2速率減小，速率減小，H2體積不變體積不變D滴加少量滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生H2速率變大，速率變大，H2體積不變體積不變4已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：下列結(jié)論正確的是下列結(jié)論正確的是(A)Av1v2v3Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v1解析：解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與相所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條放出氫氣的速率大鎂條放出氫氣的速率大，反反應(yīng)物濃度也

4、影響反應(yīng)速率應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)在一定范圍內(nèi)，速率與速率與濃度成正比濃度成正比，故故v2v3。考點(diǎn)二、化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響考點(diǎn)二、化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素因素2外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。(1)溫度的影響：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)溫度的影響：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)濃度的影響：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃濃度的影響：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物

5、濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)壓強(qiáng)的影響：增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著氣體體積壓強(qiáng)的影響：增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著氣體體積增大減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。3用勒夏特列原理不能解釋的問題。用勒夏特列原理不能解釋的問題。(1)若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無法減弱外界條件的變化，則動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動(dòng)。如對(duì)于平衡不移動(dòng)。如對(duì)于H2(g)Br2(g)2H

6、Br(g)在恒溫、在恒溫、恒容條件下，由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，外界恒容條件下，由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，外界壓強(qiáng)增大或減小時(shí)，平衡無論正向或逆向移動(dòng)都不能減壓強(qiáng)增大或減小時(shí)，平衡無論正向或逆向移動(dòng)都不能減弱壓強(qiáng)的改變。所以對(duì)于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)弱壓強(qiáng)的改變。所以對(duì)于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。生移動(dòng)。 (2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。(3)當(dāng)外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)當(dāng)外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要求不一致時(shí)，不能用勒夏特列原理解釋，如工業(yè)合要

7、求不一致時(shí)，不能用勒夏特列原理解釋，如工業(yè)合成氨條件的選擇。成氨條件的選擇。 突破例練突破例練題組一考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷題組一考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷5在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到已達(dá)到平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)(B)混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度混合氣體的密度B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量分子質(zhì)量v(C)與與v(D)的比值的比值混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總質(zhì)量混合氣

8、體的總體積混合氣體的總體積C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為11ABC D題組三關(guān)于化學(xué)平衡的圖象、圖表題分析題組三關(guān)于化學(xué)平衡的圖象、圖表題分析9(2015福建高考福建高考)在一定條件下，在一定條件下，N2O分解的分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是是(A)(注：注：圖中半衰期指任意濃度圖中半衰期指任意濃度

9、N2O消耗一半時(shí)所消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示均表示N2O初始濃度且初始濃度且c1c2)解析：解析：由表格中可以獲知由表格中可以獲知0100 min，N2O的分解的分解速率速率v(N2O)隨著隨著N2O濃度的變化始終保持恒值濃度的變化始終保持恒值，A符合符合題意。題意?？键c(diǎn)三、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)考點(diǎn)三、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用用 核心自查核心自查1化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。(1)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K只受溫度影響，既與任何一種反應(yīng)只受溫度影響，既與任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，也與壓強(qiáng)的改變無關(guān)；物或生成物的濃度變化無關(guān)，也與壓強(qiáng)的改變無關(guān)；由于

10、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故平衡常由于催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故平衡常數(shù)不受催化劑影響。數(shù)不受催化劑影響。(2)任何可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變，改變影響化任何可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變，改變影響化學(xué)平衡的其他條件時(shí)，無論平衡是否發(fā)生移動(dòng)，學(xué)平衡的其他條件時(shí)，無論平衡是否發(fā)生移動(dòng)，K值不值不變。變。2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。對(duì)于同類型的反應(yīng)，對(duì)于同類型的反應(yīng)，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；度越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。(2)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。判斷反

11、應(yīng)進(jìn)行的方向。若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值為值為Qc，則，則QcK，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；QcK，反，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；應(yīng)處于平衡狀態(tài)；QcK，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 (3)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。若升高溫度，若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等。數(shù)等?？键c(diǎn)四、變

12、量控制實(shí)驗(yàn)的突破方考點(diǎn)四、變量控制實(shí)驗(yàn)的突破方法法核心考核心考點(diǎn)突點(diǎn)突 破破 突破例練突破例練15(2015福建高考福建高考)在不同濃度在不同濃度(c)、溫度、溫度(T)條件條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的如下表。下列判斷不正確的是是(D)Aa6.00B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變可能不變Cb318.2D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同同解析：解析：A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在328.2 K時(shí)時(shí)，蔗糖蔗糖的濃度越大的濃度越大，水解的速率越

13、快水解的速率越快，根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知蔗糖的濃度每減小系可知蔗糖的濃度每減小0.100 mol/L速率減小速率減小1.50 mmol/(Lmin)，所以在濃度是所以在濃度是0.400 mol/L時(shí)時(shí)，水解的速率水解的速率是是a6.00 mmol/(Lmin)，正確。正確。B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度升高溫度，水解速率增大水解速率增大，增大濃度增大濃度，水解速率也增大水解速率也增大，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對(duì)反應(yīng)速率的則對(duì)反應(yīng)速率的影響因素相互抵消影響因素相互抵消，反應(yīng)速率可能不變反應(yīng)速率可能不變，正確。正確。C.在物質(zhì)在物質(zhì)的濃度不變時(shí)的濃度不變時(shí)，升高溫度升高溫度，水解速率增大水解速率增大，降低溫度降低溫度，水水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600 mol/L時(shí)時(shí)，當(dāng)當(dāng)T318.2 K時(shí)水解速率是時(shí)水解速率是3.60 mmol/(Lmin)，現(xiàn)在該反應(yīng)的速現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是率是2.16mmol/(Lmin)3.60 mmo