離子濃度大小比較(上課).

1、溶液中離子濃度大小比較單一弱酸或弱堿離子濃度大小比較單一弱酸或弱堿離子濃度大小比較一一.水溶液中微粒濃度的大小比較：水溶液中微粒濃度的大小比較：（一一）單一水溶液中微粒濃度的大小比較：）單一水溶液中微粒濃度的大小比較： 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH （1 1）

2、弱堿溶液：）弱堿溶液：H2O H+ + OH -（2 2）弱酸溶液：）弱酸溶液：（一一）單一水溶液中微粒濃度的大小比較：）單一水溶液中微粒濃度的大小比較： 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的)()()()(33OHCCOOCHCHCCOOHCHC 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步多元弱酸電離是分步，主要決定第一步H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) H2O H+ + OH -CH3COOH H+ + CH3COO -H2S H+ + HS - (主要）主要）HS - H+ + S2 - (次要）次要）H2O H+ + OH -考點(diǎn)

3、一：弱電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小的比較考點(diǎn)一：弱電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小的比較練習(xí)練習(xí)1 1：在：在0.1 0.1 mol/lmol/l的的NHNH3 3HH2 2O O溶液中，下列關(guān)系正確溶液中，下列關(guān)系正確的是（的是（ ） A .c(NHA .c(NH3 3HH2 2O)O)c(OHc(OH- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) ) B. c(NH B. c(NH4 4+ +) ) c(NH c(NH3 3HH2 2O) O) c(OH c(OH- -) ) c(H c(H+ +) ) C .c(NH C .c(NH3 3HH2 2O) O) c(NH c(NH4

4、 4+ +) ) c(OH c(OH- -) ) c(H c(H+ +) ) D.c(NH D.c(NH3 3HH2 2O) O) c(NH c(NH4 4+ +) ) c(H c(H+ +) ) c(OH c(OH- -) ) AH2CO3 H+ + H CO3-（主要）（主要）H CO3- H+ + CO32-（次要）（次要）練習(xí)2、將將0.1mol/L的的H2CO3溶液中各離子的濃度由溶液中各離子的濃度由 大到小排列大到小排列第一步第一步 電離程度大于第二步電離程度大于第二步 c(H2CO3 )c(H+ )c(H CO3- )c(CO32- )c(OH -)H2O H+ + OH -一一

5、.水溶液中微粒濃度的大小比較：水溶液中微粒濃度的大小比較：1.1.弱離子由于水解而損耗弱離子由于水解而損耗, ,則則未水解離子未水解離子單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于小于弱離子的濃度。弱離子的濃度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：c (Cl) c (NH4+) c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 1：在在0.2mol/L的的NH4Cl溶液中，下列關(guān)系式正確的是溶液中，下列關(guān)系式正確的是Ac(Cl-) c( NH4+ ) c( H+ ) c( OH- ) Bc( NH4+ ) c(C

6、l- ) c( H+ ) c( OH- )C. c(Cl- ) c( NH4+ ) c(H+ ) c( OH- ) Dc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- )NH4+H2O NH3H2O+H+解析： NH4ClNH4+Cl- 考點(diǎn)二、弱酸、弱堿鹽溶液中微粒濃度大小的比較考點(diǎn)二、弱酸、弱堿鹽溶液中微粒濃度大小的比較答案為AH2O H+ + OH -如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 一、水溶液中微粒濃度的大小比較：2、將、將0.1mol/L的的Na2CO3溶液中各離子濃度由大到小排列溶液中各離子濃度由大到小排列c

7、(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)3、將、將NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小排列溶液中各離子濃度由大到小排列c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+)c(CO32-) Na2CO3=2Na+CO32- CO32-+H2o HCO3-+OH-HCO3- +H2O H2CO3+OH-第一步水解程度大第一步水解程度大NaHCO3 =Na+ HCO3-HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3- H+CO32-水解程度大于電離程度水解程度大于電離程度H2O H+ + OH - 多元弱酸鹽水解是分步，主要決定第一步多元弱酸鹽水解是分步，主要決定第一步思考

8、： NaHSO3溶液中各離子濃度由大到溶液中各離子濃度由大到小如何排列？小如何排列？NaHSO3=Na+HSO3-HSO3- H+SO32-HSO3-+H2O H2SO3+OH-HSO3-的電離程度大于水解程度的電離程度大于水解程度,所以所以c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)1、電荷守恒、電荷守恒二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 規(guī)律：任何電解質(zhì)溶液，陽(yáng)離子所帶的正電荷規(guī)律：任何電解質(zhì)溶液，陽(yáng)離子所帶的正電荷 總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)?？倲?shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。例：例：Na2CO3溶液中：溶液中：存在的離子有：存在的離子有：Na+

9、、H+、CO32-、HCO3-、OH-陽(yáng)離子所帶總正電荷陽(yáng)離子所帶總正電荷陰離子所帶總負(fù)電荷陰離子所帶總負(fù)電荷n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】寫(xiě)出寫(xiě)出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液中的電荷守恒式。溶液中的電荷守恒式。CH3COONa溶液中：溶液中：C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH)Na2S溶液中：溶液中：c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2

10、c (S2)NaHCO3溶液中溶液中 c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中應(yīng)該等于該元素在溶液中各各種存在形式的濃度之和種存在形式的濃度之和。如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (

11、Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素或原子守恒）（元素或原子守恒）即 c (Na+) : c (C) 2 : 1即 c (Na) 2c (C)【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】寫(xiě)出寫(xiě)出CH3COONa 、NaHCO3溶液溶液中的物料守恒式。中的物料守恒式。0.1mol/LCH3COONa溶液中溶液中(1L)c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中溶液中（1L）c（Na+）= c（ HCO3） + c（ CO32 ）+ c(H2C

12、O3 ) = 0.1mol /L二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系3、質(zhì)子（、質(zhì)子（H+）守恒）守恒 水電離出來(lái)的氫離子和氫氧根離子的水電離出來(lái)的氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等。物質(zhì)的量濃度相等。 如：在NH4Cl溶液中，因?yàn)?發(fā)生水解，在溶液中會(huì)結(jié)合水電離出來(lái)的結(jié)合水電離出來(lái)的OH-形成形成NH3H2O，因此由水電離出來(lái)的OH-在溶液中有兩種存在形式即：OH-和和NH3H2O；而由水電離出來(lái)的H+沒(méi)有被消耗，全部在溶液中。 因此該溶液中的質(zhì)子守恒表達(dá)式為：OH23-NHOHH（水CCC4NH 在NH4Cl溶液中，NH4Cl= +Cl-HOHNH24OHNH23質(zhì)子守恒

13、表達(dá)式：質(zhì)子守恒表達(dá)式：有一個(gè)有一個(gè)NH3H2O生成，表示消耗生成，表示消耗一個(gè)由水電離出來(lái)的一個(gè)由水電離出來(lái)的OH-。-2OHHOHC(H+)水水C(OH-)水水4NH)H(C)OH(C)OHNH(23CNa2CO3溶液中質(zhì)子守恒溶液中質(zhì)子守恒2332CONa2CONaOHHCOOHCO3223OHCOHOHHCO3223-2OHHOH有一個(gè)有一個(gè)HCO3-生成，生成，表示消耗一個(gè)由水表示消耗一個(gè)由水電離出來(lái)的電離出來(lái)的H+。有有一個(gè)一個(gè)H2CO3生成，就有消耗了兩生成，就有消耗了兩個(gè)由水電離出來(lái)的個(gè)由水電離出來(lái)的H+。)H(C+)HCO(3C)COH(32C=)OH(CC(H+)水水C(O

14、H-)水水2質(zhì)子守恒表達(dá)式：質(zhì)子守恒表達(dá)式：訓(xùn)練1寫(xiě)出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練2寫(xiě)出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-) + c(CO32-) c(H+) + c(H2CO3) 試導(dǎo)出上述質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒是一個(gè)導(dǎo)出式

15、，可以有電荷守恒和物料守恒得出2、不同溶液中同種離子濃度大小的比較：、不同溶液中同種離子濃度大小的比較：【例【例4】等濃度的下列溶液中，】等濃度的下列溶液中，c(CO32-) 由大到小由大到小 的順序?yàn)椋ǖ捻樞驗(yàn)椋?） Na2CO3 (NH4)2CO3 H2CO3 NaHCO3 NH4HCO3【答案【答案】 【例【例5】等濃度的下列溶液中，】等濃度的下列溶液中，c(H+) 由大到小的由大到小的 順序?yàn)轫樞驗(yàn)椋?） NaOH NH4Cl CH3COONH4 NH3H2O HCl CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2SO4 【答案【答案】 【練習(xí)】等濃度的下列溶液中，【練習(xí)】等

16、濃度的下列溶液中，c(NH4+) 由大到小由大到小 的順序?yàn)椋ǖ捻樞驗(yàn)椋?） NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 NH3H2O (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Al(SO4)2 (NH4)2Fe(SO4)2【答案【答案】 欲使欲使、中中 c(NH4+)相等，則二者初始濃度：相等，則二者初始濃度： B. 溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和: C. 溶液中溶液中: c(CO32-) c(H2CO3) D. 溶液中溶液中: c(HCO3-) c(H2CO3) 2010年年四川卷四川卷C越弱越水解越弱越水解, , 堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)CO32- + H2

17、O HCO3- + OH-1 mol 1 mol 1 molHCO3- + H2O H2CO3 + OH-1 mol 1 mol水解：水解：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-電離：電離：HCO3- CO32- + H+3、混合溶液中離子濃度大小的比較：、混合溶液中離子濃度大小的比較：原則：先判斷幾種物質(zhì)能否發(fā)生原則：先判斷幾種物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)， 計(jì)算出混合后溶液中各計(jì)算出混合后溶液中各溶質(zhì)濃度溶質(zhì)濃度的大小，的大小， 之后按原理比較離子濃度大小。之后按原理比較離子濃度大小。a. 若若 V1 = V2， 所得溶液中溶質(zhì)為所得溶液中溶質(zhì)為 ， 溶液呈溶液呈 性，性， 各離子

18、濃度由大到小的關(guān)系：各離子濃度由大到小的關(guān)系： 。c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)NH4Cl酸酸【例【例6】V1 mL 0.1 mol/L 的氨水和的氨水和 V2 mL 0.1 mol/L 的鹽酸混合，的鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)b. 若混合液呈中性若混合液呈中性 ， 所得溶液中溶質(zhì)為所得溶液中溶質(zhì)為 ， V1 V2（填（填 “ ”、“ 【例【例6】V1 mL 0.1 mol/L 的氨水和的氨水和 V2 mL 0.1 mol/L 的鹽酸混合，的鹽酸混合，c(Cl-) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-)c. 若若V1 : V2 = 2:1， 所得溶液中

19、溶質(zhì)為所得溶液中溶質(zhì)為 ， 溶液呈溶液呈 性，性， 各離子濃度由大到小的關(guān)系：各離子濃度由大到小的關(guān)系： 。3、混合溶液中離子濃度大小的比較：、混合溶液中離子濃度大小的比較：NH4Cl 和和 NH3H2O堿堿【例【例6】V1 mL 0.1 mol/L 的氨水和的氨水和 V2 mL 0.1 mol/L 的鹽酸混合，的鹽酸混合，c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)NH3H2O 的電離的電離 NH4Cl 中中NH4+的水解的水解A. 點(diǎn)點(diǎn)所示溶液中：所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B. 點(diǎn)點(diǎn)所示溶液中：所示溶液中：c(Na+) = c

20、(CH3COOH) + c(CH3COO-)C. 點(diǎn)點(diǎn)所示溶液中：所示溶液中：c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-) D 4. 常溫下，用常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液溶液滴定滴定20mL 0.1mol/L 醋酸醋酸溶液溶液(曲線(xiàn)如圖曲線(xiàn)如圖)，下列說(shuō)法正確的是（，下列說(shuō)法正確的是（ ）2010年江蘇卷年江蘇卷點(diǎn)點(diǎn)所示溶液中：所示溶液中：n(CH3COONa) :n(CH3COOH) = 1:1CH3COOH 的電離的電離 鹽中鹽中 CH

21、3COO- 的水解的水解c(CH3COOH) c(CH3COOH) + c(H+)2、下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是、下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )A. 氨水與氯化銨的氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：的混合溶液中： c(Cl-) c(NH4+)B. pH=2的一元酸和的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：的一元強(qiáng)堿等體積混合： c(OH-) = c(H+) C. 0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：的硫酸銨溶液中： c(NH4+) c(SO42-) c(H+) D. 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中：的硫化鈉溶液中： c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(

22、H2S) 2010年年上海卷上海卷C3下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是（下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）A. 室溫下，向室溫下，向0.01 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：溶液至中性： c(Na+) c(SO42-) c(NH4+) c(OH-) = c(H+)B. 0.1 mol/L NaHCO3 溶液：溶液： c(Na+) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)C. Na2CO3 溶液：溶液： c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) D. 25 時(shí)，時(shí)，pH = 4.75、濃度均為、濃度均為0.1 mol

23、/L 的的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液： c(CH3COO-) + c(OH-) c(CH3COOH) + c(H+)2009年年江蘇卷江蘇卷ACc(Na+) + c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) +2c(SO42-)c(Na+) + c(NH4+) = 2c(SO42-)由于由于 NH4+ 水解，所以水解，所以 c(NH4+) c(SO42-)4、常溫下、常溫下0.2 mol/L HCN 和和 0.1 mol/L NaOH等等體積混合后體積混合后pH 7，混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的，混合溶液中有關(guān)粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（量濃度關(guān)系正確的是（ ）A. c(HCN) + c(CN-) = c(Na+) B. c(HCN) + 2c(H+) = 2c(OH-) + c(CN-)C. c(HCN) c(Na+) c(CN-) c(OH-) c(H+) D. c(HCN) c(CN-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 2009年年江蘇卷江蘇卷C5、有四種混合溶液有四種混合溶液，分別由等體積分別由等體積0.1 mol/L 的的2種溶液混合而成：種溶液混合而成： CH3COON