沉淀溶解平衡一輪復(fù)習(xí)課.

1、 第四講第四講 難溶電解質(zhì)溶解平衡難溶電解質(zhì)溶解平衡 第一課時(shí)第一課時(shí)2022-5-23 第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡一、一、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) AgClAgCl（S) AgS) Ag+ +(aq)+Cl(aq)+Cl- -(aq(aq) ) 意義：意義：表示表示：一方面：少量的：一方面：少量的AgAg+ + 和和ClCl- -脫離脫離AgClAgCl表面表面進(jìn)入水中，另一方面：溶液中的進(jìn)入水中，另一方面：溶液中的AgAg+ +和和ClCl- -受受AgClAgCl表面的陰、表面的陰、陽(yáng)離子的吸引回到陽(yáng)離子的吸引回到

2、AgClAgCl的表面的表面注意：不表示電離平衡注意：不表示電離平衡AgCl = AgAgCl = Ag+ +Cl+Cl- -電離方程式：電離方程式：提示提示不同。不同。式表示難溶電解質(zhì)式表示難溶電解質(zhì)AgCl在水溶液中的沉淀溶在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式；解平衡方程式；式表示強(qiáng)電解質(zhì)式表示強(qiáng)電解質(zhì)AgCl在水溶液中的電離方在水溶液中的電離方程式。程式。AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)；AgCl=AgCl，兩化學(xué)方程式所表示的兩化學(xué)方程式所表示的意義相同嗎？意義相同嗎？ 逆、動(dòng)、等、定、變逆、動(dòng)、等、定、變沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)

3、律。 4 4影響溶解平衡的因素：影響溶解平衡的因素：內(nèi)因：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：外因： a)濃度：濃度：b)溫度：溫度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移 多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫升溫加水加水增大相同離子濃度增大相同離子濃度 思考：對(duì)于平衡思考：對(duì)于平衡 AgCl Ag+Cl- 若改變條件，對(duì)其有何影響若改變條件，對(duì)其有何影響?改變條件改變條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向 C（Ag+ ） C（Cl-）升升 溫溫加加AgCl（s）加加NaCl（s）加加NaI（s）加加AgNO3(s)加加NH3H2O 不移動(dòng)

4、不移動(dòng) 不變不變 不變不變 二、溶度積常數(shù)二、溶度積常數(shù) (Ksp )： 如如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為簡(jiǎn)稱為溶溶度積，度積，用用K Kspsp表示。表示。 溶度積溶度積(K(Kspsp ) )的大小與的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)難溶電解質(zhì)性質(zhì)和和溫度溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān). .離子濃

5、度的改變可使平衡發(fā)離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng)生移動(dòng), ,而不能改變?nèi)芏确e而不能改變?nèi)芏确e. .溶度積溶度積(Ksp )的性質(zhì)的性質(zhì)25時(shí)，時(shí)， Ksp=c(Mg2+ )c 2(OH-) = 5.610-12mol3 L-3練：請(qǐng)寫出練：請(qǐng)寫出 BaSO4 、 Al(OH)3 、 CuS的沉淀溶解平的沉淀溶解平衡與溶度積衡與溶度積KSP表達(dá)式。表達(dá)式。 BaSO4 (s) Ba2+ + SO42- KSP=c(Ba2+)c(SO42-)Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- KSP=c(Al3 + )c 3(OH-) CuS (s) Cu2+ + S2- KSP=c(Cu2+)c(S

6、2-)（2）反映了難溶電解質(zhì)在水中的）反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解溶解能力。同類型的難溶能力。同類型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同類越大，溶解度就越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，通過(guò)計(jì)算進(jìn)行比較。型的難溶電解質(zhì)，通過(guò)計(jì)算進(jìn)行比較。（3）在一定溫度下，通過(guò)比較任意狀態(tài)離子積（）在一定溫度下，通過(guò)比較任意狀態(tài)離子積（Qc）與溶）與溶度積（度積（Ksp）的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的）的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。限度。當(dāng)當(dāng)Qc = Ksp時(shí)，時(shí)，當(dāng)當(dāng)Qc Ksp時(shí)，時(shí)，當(dāng)當(dāng)Qc Ksp時(shí)，時(shí)，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。

7、飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，即反應(yīng)向沉淀溶解不飽和溶液，沉淀溶解，即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)（飽和為止）。的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)（飽和為止）。離子生成沉淀，即反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，離子生成沉淀，即反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。上述就是上述就是溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。（1）KSP只與溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子的只與溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子的濃度無(wú)關(guān)。濃度無(wú)關(guān)。 幾種難熔電解質(zhì)在幾種難熔電解質(zhì)在25時(shí)的溶解平衡和溶度積：時(shí)

8、的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.810-10mol2 L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.010-13mol2 L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.310-17mol2 L-2Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- Ksp= c(Mg2+)c 2 (OH-) = 5.610-12mol3 L-3相同類型相同類型(如如AB型型)的難溶電解質(zhì)的的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越越小，溶解度越小，越難溶。難溶。如如: Ksp (Ag

9、Cl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:AgCl AgBr AgIKsp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解性反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解性一定溫度、一定溫度、Ksp=Cm(An+) Cn(Bm-)假設(shè)溶液中離子溶度積為假設(shè)溶液中離子溶度積為Qc1、QcKsp時(shí)時(shí)溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直到溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直到溶液達(dá)到飽和，達(dá)到溶解平衡。溶液達(dá)到飽和，達(dá)到溶解平衡。2、Qc=Ksp時(shí)時(shí)溶液為飽和溶液溶液為飽和溶液3、QcKsp時(shí)時(shí)溶液為不飽和溶液。溶液為不飽和溶液。 A Am mB Bn n(s) mA(s) mAn+n+(aq)+nB(aq)+nBm-m-(aq(aq)

10、 )四、溶度積的應(yīng)用四、溶度積的應(yīng)用 例例1. 已知室溫下已知室溫下PbI2的溶度積為的溶度積為7.110-9，求，求飽和溶液中飽和溶液中Pb2+和和I-的濃度的濃度;在在c(I-)=0.1molL-1的溶液中的溶液中, Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少的濃度最大可達(dá)到多少?Ksp c (Pb2+) c2(I-)（1 1）已知溶度積求離子濃度：）已知溶度積求離子濃度：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq)解：解：c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.110-9/0.12 =7.110-7molL-1即：該溶液里允許即：該溶液里允許Pb2+的最大濃度為的最大濃度為7.11

11、0-7molL-1例例2. 已知已知 298K 時(shí)時(shí)gCl 的的 Ksp = 1.8 10-10， 求其溶解度求其溶解度S（2 2）已知溶度積求溶解度：）已知溶度積求溶解度：解：解：Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)設(shè)設(shè)AgCl的溶解度為的溶解度為S，在，在1L飽和溶液中，飽和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = XKspAgCl= c(Ag +) c(Cl-)= X 2 = 1.810-10cAgCl= c(Ag + ) =1.3410-4molL-1S AgCl= 1.34 10-4molL-1 1L 143.5gmol-1 100g 1000g = 1.9 10-4

12、gAgClAgCl（S) AgS) Ag+ +(aq)+Cl(aq)+Cl- -(aq(aq) )例例3. 已知已知AgCl 298 K 時(shí)在水中溶解度為時(shí)在水中溶解度為 1.9210-4g，計(jì)算其，計(jì)算其Ksp。解：解：M(AgCl) = 143.5 g mol-1 n(AgCl)=1.9210-4g 143.5 g mol-1 = 1.34 10-6 mol c(Ag+)= 1.34 10-6 mol/0.1L= 1.34 10-5 molL-1 Ksp=c(Ag+) c(Cl-) = (1.34 10-5 )2 = 1.810-10（3 3）已知溶解度求溶度積）已知溶解度求溶度積例例4.

13、 已知已知298K時(shí)，時(shí)， MgCO3的的 Ksp = 6.8210-6，溶液中，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1，c(CO32-) = 0.0001molL-1，此時(shí)，此時(shí)Mg2+和和CO32-能否共存？能否共存？（4 4）利用溶度積判斷離子共存：）利用溶度積判斷離子共存：解：解：c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =110-8MgCO3 Mg2+ + CO32-110-8 Ksp2、生成沉淀的方法：、生成沉淀的方法：加沉淀劑法：加沉淀劑法：例：例：AgNOAgNO3 3溶液中加入溶液中加入NaClNaCl可生成沉淀可生成沉淀調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PHPH法：法：例

14、：已知：例：已知：Cu(OH)2： Ksp為為2.210-20， Fe(OH)3： Ksp為為1.610-39 現(xiàn)有濃度均為現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的的 Cu2+、Fe3+的混合溶液，則：的混合溶液，則：Fe3+開始沉淀時(shí)的開始沉淀時(shí)的c(OH-)=_， 完全沉淀時(shí)的完全沉淀時(shí)的c(OH-)=_ ， Cu2+開始沉淀時(shí)的開始沉淀時(shí)的c(OH-)=_ 。 （只列式，不計(jì)算）（只列式，不計(jì)算）PH=1.4PH=2.7PH=4.7若要除去若要除去Fe3+，應(yīng)將，應(yīng)將pH調(diào)節(jié)至？調(diào)節(jié)至？約為約為3-4現(xiàn)有一定濃度的現(xiàn)有一定濃度的CuSO4和和FeSO4的混合溶液，已知：的混合溶液，已知：被沉淀離子

15、被沉淀離子開始沉淀開始沉淀pH完全沉淀完全沉淀pHCu2+4.46.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7若要除去若要除去Fe2+，如何處理？，如何處理？選用什么氧化劑氧化選用什么氧化劑氧化Fe2+（ ） A.稀硝酸稀硝酸 B.KMnO4(H+)溶液溶液 C. Cl2 D.H2O2 選用什么物質(zhì)調(diào)節(jié)選用什么物質(zhì)調(diào)節(jié)pH（ ） A.NaOH B.氨水氨水 C.CuO D.Cu(OH)2先將先將Fe2+氧化成氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)，再調(diào)節(jié)pH至約至約4。DCD二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用( (二二) )沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化例：已知常溫下，例：已知常溫下，AgCl、AgBr、Ag

16、I、Ag2S的的KSP依次減小依次減小則：則：AgNO3 ( ) ( ) ( ) ( )NaClNaBrNaINa2SAgCl白色白色AgBr淡黃色淡黃色AgI黃色黃色Ag2S黑色黑色（1）你能解釋為什么會(huì)發(fā)生上述沉淀的轉(zhuǎn)化嗎？）你能解釋為什么會(huì)發(fā)生上述沉淀的轉(zhuǎn)化嗎？（2）你認(rèn)為怎樣的沉淀間可）你認(rèn)為怎樣的沉淀間可 實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化？實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化？AgBr+ AgCl Ag+ + Cl- -KBr = Br- + K+沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀轉(zhuǎn)化的條件：沉淀轉(zhuǎn)化的條件：溶解能力相對(duì)溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的

17、物質(zhì)。較弱的物質(zhì)。 Ksp差值越大差值越大,沉淀轉(zhuǎn)化越徹底。沉淀轉(zhuǎn)化越徹底。應(yīng)用應(yīng)用1：鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，還可能形成安全隱患，因此要定會(huì)影響鍋爐的使用壽命，還可能形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有期除去鍋爐水垢。水垢中含有CaSO4，用酸很難除去，可，用酸很難除去，可以用飽和以用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的的CaCO3,而后用酸除去。而后用酸除去。）請(qǐng)分析將水垢中含有的）請(qǐng)分析將水垢中含有的CaSO4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理

18、。的原理。2）寫出除去水垢中含有的）寫出除去水垢中含有的CaSO4的化學(xué)方程式和離子方的化學(xué)方程式和離子方程式。程式。CaSO4(S) Ca2+(aq)+SO42- -(aq)(aq)Na2CO3 = CO32- + 2Na+CaCO3 + CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-應(yīng)用應(yīng)用2：重晶石（主要成分是重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，）是制備鋇化合物的重要原料，但由于但由于BaSO4不溶于酸，有人設(shè)想用飽和不溶于酸，有人設(shè)想用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的化為易溶于酸的BaCO3。（1）BaSO4的的Ksp比比 Ba

19、CO3小，你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化嗎？小，你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化嗎？（2）已知，常溫下，）已知，常溫下， BaCO3的的KSP = 5.110-9 mol2L-2 BaSO4的的KSP =1.010-10 mol2L-2 。現(xiàn)將?，F(xiàn)將0.233g BaSO4固體放入固體放入 100mL水中（忽略溶液體積變化），則：水中（忽略溶液體積變化），則： 溶液中溶液中c(Ba2+)= ， 若在上述體系中，實(shí)現(xiàn)若在上述體系中，實(shí)現(xiàn)BaSO4向向BaCO3轉(zhuǎn)化，必需具備的條件轉(zhuǎn)化，必需具備的條件 是是 。 如何操作才能保證絕大多數(shù)如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO4 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaCO3？BaSOBaSO4 4

20、BaBa2+2+ + + SOSO4 42 2- - + +BaCOBaCO3 3(s)(s)BaSOBaSO4 4 + + COCO3 32 2- - BaCOBaCO3 3 + +SOSO4 42 2- - NaNa2 2COCO3 3 COCO3 32 2- - + + 2Na2Na+ + 10-5mol/L使溶液中使溶液中CO32-濃度大于濃度大于5.110-4mol/L 飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液移走上層溶液移走上層溶液BaSOBaSO4 4 、BaCOBaCO3 3BaSOBaSO4 4（重復(fù)（重復(fù)操作）操作）H H+ +BaBa2+2+BaCOBaCO3 3沉淀

21、的轉(zhuǎn)化：沉淀的轉(zhuǎn)化： (1)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2)條件：條件：一般情況下，一般情況下，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。 Ksp差值越大差值越大,沉淀轉(zhuǎn)化越徹底。沉淀轉(zhuǎn)化越徹底。當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時(shí)當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時(shí), 溶解能力溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)。相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)。二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用( (三三) )沉淀的溶解沉淀的溶解應(yīng)用應(yīng)用1、 牙齒表面由一層硬的組成為

22、牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.510-59mol9L-9（1）進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就）進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：會(huì)受到腐蝕，其原因是： 生成的有機(jī)酸能中和生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向正方向，使平衡向正方向移動(dòng)，羥基磷灰石溶解，加速腐蝕牙齒移動(dòng)，羥基磷灰石溶解，加速腐蝕牙齒 （2）已知已知Ca5(PO4)3F的的KSP=2.8

23、10-61mol9L-9，請(qǐng)用離子，請(qǐng)用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因 （3）根據(jù)羥基磷酸鈣的平衡體系，根據(jù)羥基磷酸鈣的平衡體系，你還能想到用什么方法保護(hù)牙齒？你還能想到用什么方法保護(hù)牙齒？Ca5(PO4)3OH F Ca5(PO4)3F+OH- 應(yīng)用應(yīng)用2：醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用：醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什做內(nèi)服造影劑，為什么不用么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？做內(nèi)服造影劑？信息：信息：1.Ksp(BaSO1.Ksp(BaSO4 4)=1.1)=1.11010-10-10molmol2 2L L-2-2；Ksp(BaCO

24、Ksp(BaCO3 3)=5.1)=5.11010-9-9molmol2 2L L-2-22.Ba2.Ba2+2+有劇毒，；有劇毒，；3.3.胃酸的酸性很強(qiáng)，胃酸的酸性很強(qiáng)，pHpH約為約為0.90.91.51.5；BaCO3 Ba2+ + CO32-+2H+H2O + CO2 H+和和SO42-不反應(yīng)，不影響不反應(yīng)，不影響B(tài)aSO4的沉的沉淀溶解平衡，淀溶解平衡，Ba2+濃度保持在安全濃度濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4 作作“鋇餐鋇餐”。 如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0%的硫酸鈉溶的硫酸鈉溶液給患者洗胃，應(yīng)用了

25、什么原理？液給患者洗胃，應(yīng)用了什么原理？Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)原因一：加入原因一：加入NH4Cl時(shí)，時(shí)，NH4水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的H中和中和OH,使使c(OH)減小，平衡右移，從而使減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解3、用平衡移動(dòng)的原理分析、用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液的原因溶液的原因原因二：加入原因二：加入NH4Cl時(shí)，時(shí)，NH4與與OH結(jié)合生成結(jié)合生成NH3.H2O，使使c(OH)減小，平衡右移，從而使減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解為了探究為了探究Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液的原因，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如

26、下實(shí)溶液的原因，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并得出了結(jié)論，請(qǐng)你把他的實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整。驗(yàn)方案，并得出了結(jié)論，請(qǐng)你把他的實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整。步驟：在步驟：在Mg(OH)2懸濁液中加入懸濁液中加入_ _， （填（填CH3COONH4或或NH4F）結(jié)論：若結(jié)論：若 ，則說(shuō)明，則說(shuō)明(1)正確；正確； 若若 ，則說(shuō)明，則說(shuō)明(2)正確。正確。已知：已知：NH3.H2O的電離常數(shù)的電離常數(shù)Kb=1.810-5 CH3COOH的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka=1.810-5 HF的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka=3.510-4 CH3COONH4無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象濁液變澄清濁液變澄清三、常見題型與通用解法三、常見題型與通用

27、解法1、沉淀形成、溶解、轉(zhuǎn)化的原理解析、沉淀形成、溶解、轉(zhuǎn)化的原理解析形成：改變條件使體系中沉淀構(gòu)成離子濃度足夠大（形成：改變條件使體系中沉淀構(gòu)成離子濃度足夠大（QC KSP）溶解：改變條件使體系中沉淀構(gòu)成離子濃度足夠小（溶解：改變條件使體系中沉淀構(gòu)成離子濃度足夠?。≦C KSP）轉(zhuǎn)化：以生成該環(huán)境中更難溶解的沉淀，完成原沉淀溶解轉(zhuǎn)化：以生成該環(huán)境中更難溶解的沉淀，完成原沉淀溶解1、將等體積的、將等體積的410-3mo1L-1的的AgNO3和和410-3mo1L 1 K2CrO4混合，混合，有無(wú)有無(wú)Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生? (已知已知KSP (Ag2CrO4)1.1210-12 )2、

28、做鋇餐用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因、做鋇餐用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因關(guān)鍵是算好關(guān)鍵是算好QC，濃度代入要正確，濃度代入要正確3、AgCl溶于氨水的原因溶于氨水的原因5、鍋爐中除硫酸鈣雜質(zhì)的原理、鍋爐中除硫酸鈣雜質(zhì)的原理4、氟鈣牙膏防治齲齒、氟鈣牙膏防治齲齒規(guī)律：向生成規(guī)律：向生成溶解度更小溶解度更小的沉淀方向進(jìn)行的沉淀方向進(jìn)行怎么清除儀器內(nèi)壁粘附硫酸鋇？怎么清除儀器內(nèi)壁粘附硫酸鋇？審題審題【審題視角審題視角】Ksp與難溶電解質(zhì)在水中溶解能力的關(guān)系；沉淀與難溶電解質(zhì)在水中溶解能力的關(guān)系；沉淀的轉(zhuǎn)化的條件。的轉(zhuǎn)化的條件。解析解析A2.2.突破考點(diǎn)突破考點(diǎn)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的判斷沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化

29、的判斷【能力對(duì)接能力對(duì)接】通過(guò)比較溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積通過(guò)比較溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積濃度積濃度積Qc與與Ksp的的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成、相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉(zhuǎn)化。溶解或轉(zhuǎn)化。兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會(huì)產(chǎn)生多種沉兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會(huì)產(chǎn)生多種沉淀時(shí)，判斷產(chǎn)生沉淀先后順序問題，均可利用溶度積的計(jì)算公淀時(shí)，判斷產(chǎn)生沉淀先后順序問題，均可利用溶度積的計(jì)算公式或離子積與溶度積的關(guān)系加以判斷。式或離子積與溶度積的關(guān)系加以判斷。2.2.突破考點(diǎn)突破考點(diǎn)考點(diǎn)考點(diǎn)2 Ksp的有關(guān)計(jì)算及其圖像分析

30、的有關(guān)計(jì)算及其圖像分析溶度積的計(jì)算溶度積的計(jì)算圖像分析圖像分析2.2.突破考點(diǎn)突破考點(diǎn)看圖像看圖像想規(guī)律想規(guī)律做判斷做判斷理解點(diǎn)、線、面（縱橫坐標(biāo)）理解點(diǎn)、線、面（縱橫坐標(biāo)）的含義的含義結(jié)合沉淀溶解平衡的有結(jié)合沉淀溶解平衡的有關(guān)知識(shí)、方法及規(guī)律關(guān)知識(shí)、方法及規(guī)律(1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Kspa 的飽和的飽和AgCl溶液中溶液中c(Ag) molL1。(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下濃度，如某溫度下AgCl的的Kspa，在，在0.1 molL

31、1的的NaCl溶液中溶液中加入過(guò)量的加入過(guò)量的AgCl固體，達(dá)到平衡后固體，達(dá)到平衡后c(Ag)10a molL1。【易錯(cuò)警示【易錯(cuò)警示】1.1.沉淀的生成、溶解沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的條件。和轉(zhuǎn)化的條件。2.2.公式的應(yīng)用。公式的應(yīng)用。3.3.圖像的意義，及圖圖像的意義，及圖像中點(diǎn)線面的含義像中點(diǎn)線面的含義【典例典例2 2】(2012試題調(diào)研試題調(diào)研)在在t 時(shí)，時(shí)，AgBr在水中在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時(shí)時(shí)AgCl的的Ksp41010，下列說(shuō)法不正，下列說(shuō)法不正確的是確的是()。A在在t 時(shí)，時(shí)，AgBr的的Ksp為為4.91013B在在A

32、gBr飽和溶液中加入飽和溶液中加入NaBr固體，固體，可使溶液由可使溶液由c點(diǎn)到點(diǎn)到b點(diǎn)點(diǎn)C圖中圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液的不飽和溶液D在在t 時(shí)，時(shí)，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K816審題審題【審題視角審題視角】看懂圖像（縱橫坐標(biāo)的含義、線上及線外各點(diǎn)看懂圖像（縱橫坐標(biāo)的含義、線上及線外各點(diǎn)Q與與Ksp的關(guān)系），的關(guān)系），Ksp的計(jì)算及外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響規(guī)律。的計(jì)算及外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響規(guī)律。解析解析B B2.2.突破考點(diǎn)突破考點(diǎn)【能力對(duì)接能力對(duì)接】2.2.突破考點(diǎn)突破考點(diǎn)明確圖像中縱、明確圖像中縱、橫坐標(biāo)

33、的含義橫坐標(biāo)的含義理解圖像中線上的點(diǎn)、理解圖像中線上的點(diǎn)、線外的點(diǎn)的含義線外的點(diǎn)的含義抓住抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷（1）曲線上的任意一點(diǎn)，都代表指定溫度下的飽和溶液，）曲線上的任意一點(diǎn)，都代表指定溫度下的飽和溶液，由相應(yīng)的離子濃度可求由相應(yīng)的離子濃度可求Ksp。(2)可通過(guò)比較、觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，是否可通過(guò)比較、觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。處于曲線上方的點(diǎn)表明溶液處于過(guò)飽和狀有沉淀析出。處于曲線上方的點(diǎn)表明溶液處于過(guò)飽和狀態(tài)，一定會(huì)有沉淀析出，處于曲線下方的點(diǎn)，則表明溶態(tài)，一定會(huì)有沉淀析出，處于曲線下方的點(diǎn)，則表明溶液處于未飽和狀

34、態(tài)，不會(huì)有沉淀析出。液處于未飽和狀態(tài)，不會(huì)有沉淀析出?！緫?yīng)用應(yīng)用2 2】(2013豫東九校調(diào)研豫東九校調(diào)研)已知已知298 K時(shí)，時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適量的，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得沉淀溶解平衡，測(cè)得pH13.0，則下列說(shuō)法不正確的是，則下列說(shuō)法不正確的是()。A所得溶液中的所得溶液中的c(H)1.01013molL1B加入加入Na2CO3固體，可能生成沉淀固體，可能生成沉淀C所加的燒堿溶液的所加的燒堿溶液的pH13.0D所得溶液中的所得溶液中的c(Mg2)5.61010mol

35、L1C C解析解析2.2.突破考點(diǎn)突破考點(diǎn)三、常見題型與通用解法三、常見題型與通用解法2、溶度積計(jì)算、溶度積計(jì)算計(jì)算沉淀溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度計(jì)算沉淀溶解平衡體系中的相應(yīng)離子濃度取取5mL0.002 mol lL-1 Na2SO4與等體積的與等體積的0.02 mol lL-1的的BaCl2混合，計(jì)算混合，計(jì)算SO42-是否沉淀完全（即是否沉淀完全（即SO42-10-5mol lL-1，BaSO4的的Ksp= 1.110-10）計(jì)算金屬離子形成沉淀和沉淀完全的計(jì)算金屬離子形成沉淀和沉淀完全的PH條件條件已知室溫已知室溫KSP (Fe(OH)3)410-38 ，某溶液中含，某溶液中含c（Fe3+）=0.04mol/L，若讓，若讓該溶液產(chǎn)生沉淀