化學(xué)高考總復(fù)習(xí)講義

1、化學(xué)高考總復(fù)習(xí)講義1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 教學(xué)目標知識技能：掌握分子、原子、離子、原子團、元素的概念；掌握混合物、純凈物、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽及同素異形體的概念；掌握物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。能力培養(yǎng)：通過對概念的比較和掌握，學(xué)會把握概念的內(nèi)涵與外延，進而培養(yǎng)概括能力；通過對概念的應(yīng)用，提高分析問題和解決問題的能力。科學(xué)思想：通過對相近的概念的比較及物質(zhì)的分類方法，培養(yǎng)嚴謹、準確的科學(xué)思想?？茖W(xué)方法：學(xué)會通過比較和概括，抓住事物的本質(zhì)和掌握事物內(nèi)在聯(lián)系的思維方法。重點、難點 相近概念的比較與判斷。 教學(xué)過程設(shè)計 教師活動【引入】從本節(jié)課開始，我們將進入高中化學(xué)總復(fù)習(xí)，首先從

2、基本概念開始復(fù)習(xí)。【板書】一、原子、分子、離子、元素的概念【提問】什么是原子？學(xué)生活動思考并回答：原子是化學(xué)變化中的最小微粒?！咀穯枴繛槭裁凑f原子是化學(xué)變化中的最小微粒？能否理解為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒？回答：是化學(xué)變化中的最小微粒的意思是：分子在化學(xué)變化中可以變成新的分子，而原子在化學(xué)變化中只是重新組合成新的分子，而不能變成新的原子。要變成新的原子，只有通過核裂變或核聚變才能實現(xiàn)。不能理解為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，因為原子是由質(zhì)子、中子、核外電子等微粒構(gòu)成的?！驹u價】回答很好，對概念的理解一定要準確。【提問】什么是分子？思考并回答：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。也就是說，分子是保持由

3、分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。離子晶體、原子晶體或金屬晶體不是由分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成晶體的基本微粒，如離子或原子決定?！咀穯枴渴欠窨衫斫鉃榉肿邮潜３治镔|(zhì)性質(zhì)的微粒？回答：不能，同一種物質(zhì)在不同條件下可以有不</PGN0001.TXT/PGN>同的狀態(tài)，可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，這是由構(gòu)成物質(zhì)的分子的聚集狀態(tài)不同所決定的，所以分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。當物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，則構(gòu)成物質(zhì)的分子轉(zhuǎn)變?yōu)樾挛镔|(zhì)的分子。【提問】什么是離子？什么是簡單離子？思考并回答：離子是帶電的原子或原子團。它既包括原子得、失電子形成的簡單離子如鈉離子（Na+）、氯離子（Cl-）等，也包括一些較復(fù)雜的離子

4、，如氫氧根離子（OH-）和硫酸根離子（SO42-）等帶電的原子團?！咎釂枴渴裁词窃兀克伎疾⒒卮穑涸厥琴|(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱?！咀穯枴抠|(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素嗎？分析：質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因為微粒的含義要比原子廣泛。Na+和NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，但它們不是同一種元素；又如CH4和NH3、H2O、HF等分子的質(zhì)子數(shù)都為10，但它們也并非同一種元素?！咎釂枴空埍容^元素和原子的區(qū)別。學(xué)生分析和回答后小結(jié)。元素和原子的區(qū)別在于：1元素是宏觀的概念，原子是微觀的概念。例如：我們可以指明水是由氫、氧兩種元素組成，但不能說水分子是由氫、氧兩種元素組成。2元素只有種類，沒有數(shù)

5、量的概念。原子既有微粒的種類又有微粒個數(shù)的概念。我們不能說水是由幾個氫元素和氧元素組成，但我們可以指出每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。也就是說，既可以指出構(gòu)成分子的原子種類，又可以指出構(gòu)成分子的各種原子的個數(shù)。【小結(jié)】對概念理解一定要準確，不能似是而非。要注意掌握概念的內(nèi)涵與外延，既不能擴大也不能縮小。例如對元素概念的理解要準確?！百|(zhì)子數(shù)相同的一類原子”中的原子包括原子和它所形成的簡單離子，如：鈉原子和鈉離子都同屬于鈉元素，因為元素在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在狀態(tài)。但又不能將概念的外延擴大，若將質(zhì)子數(shù)相同的原子理解為質(zhì)子數(shù)相同的微粒，顯然是錯誤的?！景鍟慷⑽镔|(zhì)的分類【提問】

6、請對學(xué)過的無機物按混合物、純凈物，單質(zhì)、化合物等進行簡單分類，并列出分類表。選出一些學(xué)生的分類表進行展示和評價。展示分類表：【評價】上述分類方法基本正確，但單質(zhì)有時可分成三類，即金屬、非金屬和稀有氣體，這是從化學(xué)性質(zhì)上分類，因為稀有氣體在化學(xué)性質(zhì)上和非金屬是不同的。而氧化物還可再細分成：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、過氧化物（如過氧化鈉等）和不成鹽氧化物（既不能和酸也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如NO、CO等）?！窘M織討論】下列敘述正確的是 A非金屬氧化物都是酸性氧化物B堿性氧化物都是金屬氧化物C酸酐都是酸性氧化物D酸性氧化物都不能跟酸反應(yīng)肯定學(xué)生的正確回答后，強調(diào)：除了要注意物質(zhì)的

7、普遍性質(zhì)外，還要注意一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。如二氧化硅是酸性氧化物，與一般的酸不反應(yīng)，但它能與氫氟酸反應(yīng)。學(xué)生活動討論并回答：非金屬氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就屬于不成鹽氧化物，所以A不正確。酸性氧化物也稱為酸酐，但多數(shù)有機酸的酸酐卻不是酸性氧化物，如乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為： ，是兩分子乙酸脫一分子水的產(chǎn)物，它不屬于酸性氧化物。所以C不正確。酸性氧化物一般不能和酸反應(yīng)，但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD選項也不正確。只有堿性氧化物都是金屬氧化物的說法是正確的，正確答案為B?！窘M織討論】1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究

8、臭氧層破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用（臭氧的分子式為O3），有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：Cl+O3ClO+O2ClO+OCl+O2總反應(yīng)：2O33O2在上述反應(yīng)中臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl是 A反應(yīng)物 B生成物 C中間產(chǎn)物 D催化劑在敘述中O3和O2是 A同分異構(gòu)體 B氧的同位素C同系物 D氧的同素異形體【分析】這是1996年的高考題，它結(jié)合環(huán)境保護和環(huán)境化學(xué)研究新成果，題的出法比較新穎，有一定的迷惑性。【提問】本題考查哪些概念？請先分析第一個問題如何回答。討論

9、?；卮穑嚎疾橛嘘P(guān)催化劑和同素異形體的概念。分析：由題中所給的有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)可知，在上述反應(yīng)中，氯原子所起的作用是促進臭氧分子轉(zhuǎn)化</PGN0003.TXT/PGN>成氧氣分子，而它本身在反應(yīng)前后并未發(fā)生變化。根據(jù)催化劑的概念：能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變的物質(zhì)為催化劑。由此可知Cl的作用是起催化作用，所以Cl為催化劑，在第一問中，D選項為正確答案?？隙▽W(xué)生的回答后，【追問】Cl為什么不是中間產(chǎn)物？回答：因為氯是氟利昂在光照條件下分解的產(chǎn)物，在臭氧分解之前，氯已經(jīng)存在，所以不是臭氧分解的中間產(chǎn)物，而是促進臭氧分解的催化劑?！咎釂枴勘绢}的第二個問題是

10、考查同素異形體的概念，是在和同分異構(gòu)體、同系物、同位素，四個帶有“同”字的概念的比較中做出判斷，找出正確答案。這就要求對四個概念的區(qū)別有清楚的認識。下面請比較這四個不同的概念，并指出其范圍，指出正確答案。展示所列的表并回答：（所列表見下表）第二問則可由以上四個概念的比較知道，氧氣和臭氧之間是互為同素異形體，D為正確答案。【板書】三、物理變化和化學(xué)變化【敘述】物質(zhì)的變化有多種形式，我們重點要掌握物理變化和化學(xué)變化及區(qū)別?！咎釂枴恐赋鑫锢碜兓突瘜W(xué)變化的區(qū)別和化學(xué)變化的實質(zhì)?；卮穑河行挛镔|(zhì)生成的變化為化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于有沒有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化的實質(zhì)是原子的“化分”與“化合

11、”。一些原子得失電子形成陰、陽離子，陰、陽離子間再通</PGN0004.TXT/PGN>過離子鍵構(gòu)成新的物質(zhì)。有些原子可通過共用電子重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子。【組織討論】下列變化屬于物理變化的是 A氯化鈉溶液導(dǎo)電B膽礬受熱生成白色粉末C氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂有沉淀生成D煤干餾生成焦炭、煤焦油和焦爐煤氣思考并回答：氯化鈉溶液導(dǎo)電的同時發(fā)生電解反應(yīng)，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，屬于化學(xué)變化；膽礬受熱分解生成水和無水硫酸銅，屬于化學(xué)變化；煤干餾發(fā)生了分解反應(yīng)生成新的物質(zhì)，也是化學(xué)變化。氫氧化鐵膠體加入電解質(zhì)硫酸鎂，膠體凝聚，生成氫氧化鐵沉淀，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化。正確答案為C?！?/p>

12、小結(jié)】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的一門自然科學(xué)?；靖拍钍菍W(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，它是從大量的化學(xué)現(xiàn)象、實驗和事實中抽象和概括出來的。在復(fù)習(xí)基本概念時要注意以下三點：（1）注意概念的準確性，掌握其內(nèi)涵和外延，掌握它的適用范圍。（2）注意通過比較，掌握不同概念之間的區(qū)別與聯(lián)系，形成概念的體系。（3）注意將基本概念的復(fù)習(xí)與元素化合物、有機化學(xué)、化學(xué)計算的復(fù)習(xí)結(jié)合起來。 精選題 一、選擇題1下列敘述中，正確的是 A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)2下列敘述正確的是 AH

13、、D、T、H+是氫元素四種不同微粒B非金屬氧化物都是酸性氧化物C35Cl和37Cl互為同位素D氫氣和重氫氣互為同位素3下列各組物質(zhì)間互為同素異形體的是 AC60、金剛石、石墨B氧氣和臭氧C氫氣和重氫氣D水和重水4道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用，他的學(xué)說中包含有下述三個論點：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，這三個論點中，不確切的是  A只有B、C、D、5下列物質(zhì)中，肯定是純凈物的是 A只由一種元素組成的物質(zhì)B只由一種原子組成的物質(zhì)C只由一種分子組成的物質(zhì)D只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)6下列物質(zhì)中，各

14、元素的質(zhì)量分數(shù)有固定數(shù)值的是 A鹽酸B明礬C石蠟D溶有少量甲醛的乙酸乙酯7下列說法：元素的相對原子質(zhì)量是該元素一個原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值；分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒；原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒；任何元素的原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成；具有相同質(zhì)量的原子，其化學(xué)性質(zhì)基本相同；具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同一種元素；同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)。其中正確的說法是 A全都正確B全都錯誤C只有、正確D除外都正確8某元素的氫氧化物的式量是a，相同價態(tài)該元素的硫酸鹽的式量是b，該元素的這種化合價的數(shù)值是 A（b-a）/31B（b-2a）/62C（a-b）/31D（b+2a）/629某單質(zhì)X能從

15、某鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此推斷下列各有關(guān)說法中，正確的是 AX一定是排在金屬活動性順序中氫以前的金屬BX是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬CX是金屬時，Y也是金屬；X是非金屬時，Y也是非金屬DX、Y都是金屬時，Y一定比X活潑10下列說法中正確的是 A酸性氧化物都是非金屬氧化物B質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素C酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸D某元素的一個原子含有m個質(zhì)子和n個中子，不能由此確定該元素的原子量二、非選擇題11有一種不溶于水的金屬氧化物，如要判別它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，可采用的方法是_。12非金屬元素R的最高價含氧酸的組成為HnROn+2，該酸的分子量是M，

16、R的原子量是_，該酸中R的化合價是_，在R的氣態(tài)氫化物中R的化合價是_，該氫化物的組成可表示為_。13在適當?shù)臏囟群蛪簭娤拢?體積的某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積磷蒸氣和6體積的氫氣，由此可推斷該氣態(tài)化合物的分子式為_，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 答 案 一、選擇題1A、D 2A、C 3A、B 4D 5C 6B、D 7B 8A、B 9B 10D二、非選擇題11取2份該金屬氧化物少量，各放入1個試管中，分別加入適量稀硝酸、燒堿溶液（可適當加熱），只溶于稀硝酸的是堿性氧化物，只溶于燒堿溶液的是酸性氧化物，既溶于稀硝酸又溶于燒堿溶液的是兩性氧化物。12M-17n-32；n+4；n-4；RH4n1

17、3PH3；4PH3=P4+6H2提示：3形成同素異形體的原因是：（1）晶體中原子排列方式不同，如金剛石和石墨，（2）分子中原子個數(shù)不同，如氧氣和臭氧。由同位素形成的不同單質(zhì)不互為同素異形體。6純凈物中組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量分數(shù)是一定的，但最簡式相同的兩種物質(zhì)的混合物，其組成元素的質(zhì)量分數(shù)也是一定的。7元素的相對原子質(zhì)量是由該元素各同位素原子量與原子百分組成求出的平均值，元素一個原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值是該元素某同位素的原子量；氫原子是唯一沒有中子的原子；同種元素組成的單質(zhì)可能是兩種同素異形體混合在一起形成的混合物。8元素的化合價可有奇數(shù)和偶數(shù)。若化合價為奇數(shù)，其硫酸鹽的化學(xué)式

18、可表示為：M2（SO4）x；若化合價為偶數(shù)，其硫酸鹽的化學(xué)式可表示為：M（SO4）x/2。9B鋅和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)時，可生成硫酸鋅和氫氣。10D選項中只能確定該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)。2離子反應(yīng)離子方程式 教學(xué)目標知識技能：掌握離子方程式的概念，能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式。掌握離子共存的判斷方法。掌握電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的微觀實質(zhì)。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生對相近和易混淆的概念進行分析、比較的能力，在對比中找出其本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，形成系統(tǒng)的知識體系?？茖W(xué)思想：通過離子方程式的書寫，樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)量、得失電子、電荷等守恒的定量意識?？茖W(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)概念準確理

19、解的品質(zhì)和實事求是的科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)方法：比較和辨析、分析和綜合邏輯方法。重點、難點 離子方程式、離子共存。 教學(xué)過程設(shè)計 教師活動一、離子反應(yīng)與離子方程式【提問】什么叫離子反應(yīng)？學(xué)生活動回答：離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。離子反應(yīng)可用離子方程式來表示?！咀穯枴侩x子方程式的含義是什么？用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子就是離子方程式。【指導(dǎo)練習(xí)】請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。（1）稀硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)。（2）硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)。（3）稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)。（4）銅與濃硝酸反應(yīng)。（5）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)。（6）過氧化鈉與水反應(yīng)。練習(xí)：（1）H2SO4

20、+BaCl2BaSO4+2HCl（2）Na2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2NaOH（3）H2SO4+Ba（OH）2BaSO42H2O（4）Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（5）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H+2Cl-（濃） Mn2+Cl2+2H2O（6）2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2【評價】學(xué)生在書寫（3）的離子方程式時H2O不能刪去。在書寫（6）的離子方程式時，只要反應(yīng)物或生成物可以拆為離子形式，即使方程式左右兩邊沒有可刪去的離子，也可寫為離子方程式。教師活動【討論】請同

21、學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，比較離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別是什么？學(xué)生回答積極思考，歸納如下：離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別：【提問】請同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，歸納出書寫離子方程式的步驟是什么？歸納：（1）正確書寫化學(xué)方程式。（2）把可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子符號，把弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫為分子式或化學(xué)式。（3）刪去方程式兩邊相同的離子。（4）檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒?！驹u價】同學(xué)們歸納的非常好，我們可以總結(jié)出離子方程式的書寫要領(lǐng)是：只把可溶性強電解質(zhì)用離子符號表示，其余均用化學(xué)式表示?！咎釂枴靠扇苄詮婋娊赓|(zhì)包括哪些物質(zhì)？回答：包括強酸、強堿和可溶性鹽?！局笇?dǎo)練習(xí)】判斷下列

22、反應(yīng)能否寫為離子方程式，能寫的請寫出。（1）硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)。（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。（3）在Ca（NO3）2的濃溶液中加入較濃的Na2SO4溶液。（4）實驗室用固體氯化銨與固體熟石灰反應(yīng)制備氨氣。（5）實驗室用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制備氯化氫氣體。（6）AlCl3溶于水。練習(xí)：（1）FeS+2H+Fe2+H2S（2）Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O（3）Ca2+SO42-CaSO4（4）和（5）一般不用離子方程式表示。（6）Al3+3H2O Al（OH）3+3H+【討論】請同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，總結(jié)書寫離子方程式還應(yīng)注意哪些問題？書寫離子方程式應(yīng)注意的問題如下：（1

23、）化合物電離出的陰、陽離子的個數(shù)比要正確。（2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時，可拆為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形式。（3）固體與固體之間、固體與濃硫酸之間的反應(yīng)一般不寫為離子方程式。（4）濃硫酸一般不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式。（5）鹽類的水解一般不完全，是可逆的，其離子方程式一般用可逆號。</PGN0009.TXT/PGN>教師活動【提問】為什么固體與固體之間的反應(yīng)一般不寫為離子方程式？為什么濃硫酸不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式？（提示學(xué)生從離子方程式的適用范圍來解

24、釋。）學(xué)生活動回答：離子方程式只能適用于在溶液中進行的離子反應(yīng)，因此固體與固體間的反應(yīng)一般不用離子方程式表示。濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般為98，水的含量很少，硫酸基本上是以分子的形式存在，所以在離子方程式中濃硫酸應(yīng)寫成化學(xué)式。而濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般為69，濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般為36，其溶液中溶質(zhì)幾乎全部以離子形式存在，所以在離子方程式中濃鹽酸、濃硝酸可以寫為離子形式。【總結(jié)】離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還表示所有同一類型的離子反應(yīng)。同時它只表示發(fā)生在溶液中的離子反應(yīng)。在書寫各類離子方程式時，一定要注意哪些物質(zhì)寫成離子形式，哪些物質(zhì)寫成化學(xué)式，還要注意守恒的定量意識（

25、如：質(zhì)量、得失電子、電荷等守恒）?！具^渡】如何判斷離子方程式正確與否呢？【指導(dǎo)練習(xí)】1下列離子方程式書寫正確的是 A溴化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)：2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+Br2+4Cl-B二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2OC亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：SO32-+2H+H2O+SO2D硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：2H+S2-H2S學(xué)生討論，找出錯誤的原因。1選項A的離子方程式不符合原化學(xué)方程式。選項D中FeS為難溶于水的物質(zhì)，不能寫為離子形式。答案為：B、C。 2下列離子方程式不正確的是 A碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2

26、O+2CO2B碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2I2+2Br-C將金屬鈉放入水中：Na+2H2ONa+2OH-+H2D將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2+C122Fe3+2Cl-2選項A中的Ca（HCO3）2為易溶于水的強電解質(zhì)，應(yīng)寫為離子形式。選項C中電荷不守恒。注意題目要求選“不正確的”，故答案為：A、C。通過練習(xí)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出判斷離子方程式正確與否的方法。歸納：判斷離子方程式正確與否的方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式?！具^渡】對于涉

27、及到定量與半定量的反應(yīng)，在書寫離子方程式時，要注意量的關(guān)系以及是否與原化學(xué)方程式相符合等問題。正確結(jié)論：【指導(dǎo)練習(xí)】1寫出FeBr2與：少量Cl2；足量Cl2反應(yīng)的離子方程式。2向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：_。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_。3寫出二氧化碳與氫氧化鈣以物質(zhì)的量比為1.51在溶液中進行反應(yīng)的離子方程式。4寫出硫酸鋁與氫氧化鋇以物質(zhì)的量比為14在溶液中進行反應(yīng)的離子方程式。12Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6Cl-22H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4

28、+2H2O或：2HSO4-+Ba2+2OH-=BaS4+2H2O+SO42-SO42-+Ba2+=BaSO433CO2+Ca2+4OH-=CaCO3+2HCO3-+H2O42Al3+3SO42-+3Ba+8OH-=2AlO2-+3BaSO4+4H2O【提問】對于涉及到定量與半定量的反應(yīng)，怎樣書寫離子方程式？討論得出：首先根據(jù)反應(yīng)物間量的關(guān)系寫出化學(xué)方程式，然后拆為離子方程式。二、離子共存問題【提問】離子大量共存的條件是什么？什么樣的離子間不能大量共存？回答：離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。只要離子間發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存?！局笇?dǎo)練習(xí)】1下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存

29、的是 AAl3+ Mg2+ Cl- SO42-BK+ Na+ Cl- HCO3-CFe2+ K+ NO3- SO42-DK+ Ba2+ NO3- Cl-分析：1題目要求各組離子在pH=1和pH=13的條件下都能共存，即在酸性和堿性條件下都能大量共存。選項A在堿性條件不可共存，選項B中HCO3-與酸、堿反應(yīng)，選項C在酸性條件下Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，在堿性條件下Fe2+與OH-不共存，答案為D。</PGN0011.TXT/PGN>教師活動2下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ANa+ HCO3- K+ OH-BFe3+ SCN- H4+ C

30、l-CNa+ H+ SO42- S2O32-DAlO2- OH- Na+ NH4+2選項A因HCO3-、OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，選項B因Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存，選項C因H+、S2O32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、SO2而不能共存，選項D因AlO2-、NH4+完全水解，OH-、NH4+復(fù)分解而不能共存。答案為：C3某無色溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中，可能大量共存的是 AK+ NH4+ Cl- NO3-BK+ Na+ Cl- HCO3-CK+ NH4+ Cl- SO42-DK+ CO32- Cl- SO32-3題目要求溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，說明此溶液可能為酸性

31、或堿性。選項A在酸性時因有NO3-而不會產(chǎn)生氫氣，選項B中HCO3-在酸性和堿性時都不共存，選項C在酸性時可共存，選項D在堿性時可共存。答案為：C、D【提問】請同學(xué)們通過以上練習(xí)，總結(jié)一下離子之間發(fā)生哪些反應(yīng)時，就不可以大量共存？討論并歸納總結(jié)。有下列反應(yīng)的離子之間，都不能大量共存：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）。（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能發(fā)生氧

32、化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）?！拘〗Y(jié)】解決離子共存問題時，除了注意離子之間的反應(yīng)外，還應(yīng)該注意：（1）題目中有沒有說明溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。（2）題目中有沒有說明溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。【本課小結(jié)】小結(jié)本課的重點內(nèi)容：（1）離子反應(yīng)和離子方程式的概念。（2）離子方程式的書寫要領(lǐng)（3）判斷離子方程式正確與否的方法。（4）離子共存問題。 精選題 一、選擇題1下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

33、不能大量共存的是 AH+ Na+ S2- Cl-BOH- ClO- SO42- S2-CH+ MnO4- Cl- K+DK+ NO3- Cl- Fe2+ 2下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是 A次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：H3·H2O+SO2=NH4+HSO3-D硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3+3NH3·H2O=Fe（OH）3+3NH4+3能用2H+S2-=H2S來表示的化學(xué)反應(yīng)是 A硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)B硫化鈉

34、和稀硫酸反應(yīng)C氫氣和硫反應(yīng)DKHS和稀硫酸反應(yīng)4下列離子方程式書寫正確，且表示鹽類水解的是 AS2-+2H2O H2S+2OH-BHS-+H2O H2S+OH- CHSO3-+H2O SO32-+H3O+DNH4+2H2O NH3·H2O+H3O+ 二、非選擇題5某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2-生成，則原溶液中一定大量含有的離子是_，還可能有較大量的離子是_；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不大量含有的離子是_。6在

35、一定條件下，發(fā)生如下離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O則RO3n-中R元素的化合價是_，R元素的原子最外層電子數(shù)為_。7寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氯化鋁與NaOH在溶液中以物質(zhì)的量比13.5反應(yīng)。（2）硫酸鋁鉀與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：當鋁離子完全沉淀時；當硫酸根離子完全沉淀時。 答 案 一、選擇題1B、C 2D 3B 4B、D二、非選擇題5OH-、Na+ Cl-、NO3-OH-、NO3-、HCO3-、Ag+提示：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2-生成，說明原溶液顯堿性，則一定沒有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-離子。溶液中不能沒有陽離子，因此一定含有Na+，而Cl-

36、、NO3-不能判斷出有無，因此可能有。若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3+生成，說明原溶液顯酸性，則一定沒有OH-、HCO3-，而NO3-在酸性條件下與鋁反應(yīng)會生成氮氧化物或其它氣體，題目要求放出的氣體只有氫氣，所以溶液中沒有NO3-，但溶液中不能沒有陰離子，因此一定含有Cl-離子，則排除Ag+的存在。6+5 7提示：利用電荷守恒可得n=1，再由RO3-可得+5價。或直接利用電子守恒。7（1）2Al3+7OH-=Al（OH）3+AlO2-+2H2O（2）2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4AlO2-+2H2O3化

37、學(xué)反應(yīng)規(guī)律 教學(xué)目標知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生把所學(xué)知識進行歸類、總結(jié)的能力。培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。科學(xué)思想：通過化學(xué)方程式配平，樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中質(zhì)量、得失電子、電荷等守恒的思想。科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生認識事物應(yīng)分析其本質(zhì)的品質(zhì)。科學(xué)方法：比較、分類的邏輯方法。重點、難點 氧化還原反應(yīng)。 教學(xué)過程設(shè)計 教師活動【引入】科學(xué)研究中，為了研究方便和簡化研究過程，往往把所研究的對象進行分類?；瘜W(xué)主要是研究化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)，因此，我們

38、也應(yīng)該把化學(xué)反應(yīng)進行分類。那么，化學(xué)反應(yīng)分哪些類型？1化學(xué)反應(yīng)的類型先請同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）鐵和氯氣反應(yīng)（2）CaCO3+H2O+CO2（3）用固體KMnO4制氧氣（4）加熱NaHCO3固體（5）鎂條在二氧化碳氣體中燃燒（6）實驗室制備SO2氣體（7）Na2O2與CO2反應(yīng)通過學(xué)生書寫化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生回答化學(xué)反應(yīng)的分類以及化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。學(xué)生活動書寫化學(xué)方程式（略）。歸納出化學(xué)反應(yīng)的分類?；瘜W(xué)反應(yīng)的類型：（1）按反應(yīng)物、生成物組成形式分為：化合、分解、置換、復(fù)分解。（2）按反應(yīng)有無電子轉(zhuǎn)移分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

39、。（3）按反應(yīng)是否有離子參加分為：離子反應(yīng)和分子反應(yīng)。（4）按反應(yīng)的熱效應(yīng)來分：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)?；稀⒎纸?、置換、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。</PGN0014.TXT/PGN>2復(fù)分解反應(yīng)【提問】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？回答：生成沉淀、氣體、水或其它弱電解質(zhì)。此條件可以推廣為：對于在溶液中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)總是向減少（或消耗）反應(yīng)物離子的方向進行?！局笇?dǎo)練習(xí)】根據(jù)

40、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？（1）SO2+H2O+NaHCO3（2）HAc+CaCO3（3）濃硫酸與固體NaCl共熱（4）濃硫酸與固體NaNO3微熱（5）濃磷酸與固體Nal共熱回答：均可以發(fā)生，反應(yīng)（1）、（2）符合強酸制取弱酸。反應(yīng)（3）、（4）、（5）符合高沸點酸制取低沸點酸。小結(jié)得出：（1）一般強酸可以和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，而弱酸一般不能和強酸鹽反應(yīng)。（2）一般高沸點酸可以制取低沸點酸，反之不能。【提問】弱酸是否一定不能和強酸鹽反應(yīng)？請舉例說明。討論，最后得出：特殊的弱酸也能和強酸鹽反應(yīng)。如：H2S+CuSO4H2S+AgNO3H2S+Hg（NO3）2【追問】氫硫

41、酸為什么能與某些強酸鹽反應(yīng)？因為CuS、Ag2S、HgS難溶于稀強酸，減少了S2-的濃度，所以反應(yīng)能發(fā)生。3置換反應(yīng)（1）金屬置換反應(yīng)：活潑金屬置換出較不活潑金屬?！咎釂枴扛鶕?jù)什么來判斷金屬活動性順序？金屬活動性順序的實質(zhì)是什么？討論得出，在實際應(yīng)用中，判斷金屬活動性順序的依據(jù)是：金屬活動順序表或元素周期表。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au實質(zhì)：在溶液中，金屬原子的失電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱。反之金屬陽離子的得電子能力則由左至右逐漸增強，即陽離子的氧化性逐漸增強?！局笇?dǎo)練習(xí)】請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na與CuSO4溶液反應(yīng)

42、Na與FeCl3溶液反應(yīng)2Na+CuSO4+2H2OH2+Cu（OH）2+Na2SO46Na+2FeCl3+6H2O3H2+2Fe（OH）3+6NaCl【提問】為什么沒有置換出單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅？（2）非金屬置換反應(yīng)：活潑非金屬置換出較不活潑的非金屬。（3）非金屬置換金屬的反應(yīng)：（4）金屬置換非金屬的反應(yīng)：組織引導(dǎo)學(xué)生各舉兩個反應(yīng)來說明置換反應(yīng)的規(guī)律。因為金屬鈉先與溶劑水反應(yīng)生成H2和NaOH，之后NaOH與CuSO4、FeCl3反應(yīng)。小結(jié)：K、Ca、Na、Mg、Ba等金屬在鹽溶液中，先與水反應(yīng)，而不是與鹽置換。舉例：Cl2+KIBr2+NaIH2+CuOC+Fe2O3Zn+HCIMg+CO2&l

43、t;/PGN0015.TXT/PGN>教師活動4氧化還原反應(yīng)（1）概念、本質(zhì)、特征提問并引導(dǎo)學(xué)生歸納。學(xué)生活動歸納如下：有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的反應(yīng)概念實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和電子對的偏移）（2）被氧化、被還原；氧化劑、還原劑；氧化性、還原性的概念及它們與得失電子的關(guān)系和判斷方法；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷?！咎釂枴磕芊裼煤喗莸姆椒ū硎境錾鲜鲫P(guān)系？思考：寫出表示這些關(guān)系的式子。教師取其一投影如下：【投影】氧化性：氧化劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實質(zhì)是物質(zhì)得電子能力的體現(xiàn)。還原性：還原劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實質(zhì)是物質(zhì)失電子能力的體現(xiàn)。（3）氧化性、還原性比較【指導(dǎo)練習(xí)】判斷下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，比較氧化劑的氧

44、化性和還原劑的還原性的強弱。2Fe2+Br22Fe3+2Br-2Fe3+2I-2Fe2+I2通過學(xué)生練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生歸納出氧化性、還原性強弱的判斷方法。完成練習(xí)，正確結(jié)論如下：氧化劑的氧化性：Br2Fe3+I2還原劑的還原性：IFe2+Br-氧化性、還原性強弱的判斷方法：氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強。【提問】常見的氧化劑、還原劑有哪些？請歸納后寫出。思考、歸納、寫出。教師取其一投影如下：教師活動【投影】（4）常見氧化劑與還原劑（5）氧化還原方程式的配平、電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)的表示方法【指導(dǎo)練習(xí)】配平下面化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。KMnO4+H2S+H2SO4K

45、2SO4+S+MnSO4+（ ）電子轉(zhuǎn)移表示方法；雙線橋法和單線橋法。通過學(xué)生練習(xí)，組織引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。學(xué)生活動總結(jié)如下：配平原則：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。配平方法：一、標（標明變價元素的化合價）二、等（找最小公倍數(shù)，使得失電子數(shù)相等）三、定（依據(jù)得失電子數(shù)相等，確定變價元素的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)）四、平（用觀察法配平其它各物質(zhì)的系數(shù)）五、查（檢查各原子總數(shù)是否守恒）（6）元素的價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系例：判斷下列物質(zhì)是否具有氧化性或還原性：KMnO4，Cl-，S2-，SO32-通過判斷，組織引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)?！局v解】SO32-在酸性條件下與S2-反應(yīng)，SO32-表現(xiàn)出氧化性，生成S

46、和H2O。SO32-與Cl2、KMnO4等強氧化劑反應(yīng)，SO32-表現(xiàn)出還原性。小結(jié)如下：元素處于最高價態(tài)時，只能得電子使化合價降低，所以只具有氧化性。元素處于最低價態(tài)時，只能失電子使化合價升高，所以只具有還原性。元素若處于中間價態(tài)時，它的化合價既能升高又能降低，所以它既有氧化性又有還原性；遇強氧化劑時，表現(xiàn)還原性，遇強還原劑時，表現(xiàn)氧化性。（7）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算【指導(dǎo)練習(xí)】1高錳酸鉀和氫溴酸溶液發(fā)生如下反應(yīng)：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O（未配平）其中，還原劑是_，若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_mol，被氧化的Br-與未被氧化的Br-的個

47、數(shù)比為_。學(xué)生練習(xí)，正確結(jié)論如下：例1：HBr，0.5 mol，53例2：0.2mol（電子守恒）氧化還原反應(yīng)計算解題思路：</PGN0017.TXT/PGN>把握氧化還原的基本概念，判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化或被還原的量，根據(jù)電子守恒（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）進行計算。2在化學(xué)反應(yīng)：3BrF3+5H2OBr2+HBrO3+O2+9HF中，若有5.4g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是_mol。通過練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)解題思路。【本題小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)遵循一定的規(guī)律，學(xué)習(xí)時應(yīng)該掌握這些規(guī)律，利用規(guī)律去更好地解決問題。這部分內(nèi)容是高考中的重點，其

48、中氧化還原反應(yīng)是重要的考點，題型比較多，平時在學(xué)習(xí)的過程中，應(yīng)該理解概念、把握規(guī)律去記憶和解題。 精選題 一、選擇題1已知有如下反應(yīng)：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是 AClO3-BrO3- IO3-Cl2BBrO3-Cl2ClO3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3-DCl2BrO3-ClO3-IO3- 2已知氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活動性，ICl跟水和鋅分別反應(yīng)如下：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=

49、HCl+HIO。下列敘述正確的是 A鋅在和氯化碘反應(yīng)時，碘化鋅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B在鋅跟氯化碘反應(yīng)時，氯化鋅既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C在水跟氯化碘反應(yīng)時，氯化碘既是氧化劑又是還原劑D在水跟氯化碘反應(yīng)時，氯化碘既不是氧化劑也不是還原劑3若ag二硫化亞鐵在空氣中充分燃燒，共轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)值可表示為 A12n/a B60n/aC11a/120n D120n/11a二、非選擇題4配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：（1）Cr2O72-+H+Fe3O4Cr3+Fe3+H2O（2）_Fe3C+HNO3_Fe（NO3）3+_CO2+_NO2+_H2O（3）_Na2Sx+_NaClO+_Na

50、OH_Na2SO4+_NaCl+_H2O5用氯酸鉀和鹽酸反應(yīng)可制得氯氣，同時生成氯化鉀和水，若有 6mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為_。6鈉、鎂、鋁各0.1mol分別與0.5mol/L的鹽酸100mL反應(yīng)，反應(yīng)后收集到的氫氣在相同條件下的體積比為_。70.1mol/L的亞硫酸鈉溶液15mL，恰好將1×10-3mol的XO4-離子還原，則X在還原產(chǎn)物中的化合價是_價。8氯氣通入濃氨水中發(fā)生如下反應(yīng)；Cl2+NH3NH4Cl+N2（未配平）使1.12L氯氣與氮氣的混合物（氯氣占總體積的90，氮氣占10）通過濃氨水后，測得逸出的氣體經(jīng)除氨氣之后，體積為0.67

51、2L（氯氣占50，氮氣占50），反應(yīng)中有_g氨被氧化。（氣體體積均為標準狀況下的體積）9含0.093mol硫酸亞鐵的稀硫酸溶液中加入0.3mol/L高錳酸鉀溶液12mL，高錳酸鉀氧化了一部分硫酸亞鐵，生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸鐵和水，剩余的硫酸亞鐵需2.525g硝酸鉀才能將硫酸亞鐵完全氧化，通過計算寫出硝酸鉀、硫酸亞鐵在稀硫酸存在的條件下反應(yīng)的離子方程式_。10在NH4NO3HNO3+N2+H2O反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比為：_。11配平化學(xué)方程式：_P+_CuSO4+_H2O（熱）Cu3P+_H3PO4+_H2SO4氧化劑為_，還原劑為_，若有3mol硫酸銅反應(yīng)，它可氧化_mol磷。12氯酸是一種強酸，在氯酸溶液中，當其質(zhì)量分數(shù)超過40時，它就會迅速發(fā)生分解，產(chǎn)生更強的酸，同時生成A、B兩種氣體，它們的物質(zhì)的量之比為158。實驗證明，A能使余燼木條復(fù)燃，B能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，寫出氯酸分解的化學(xué)方程式：_。 答 案 一、選擇題1C 2A、D 3D二、非選擇題4（1）1 62 6 2 18 31（2）1 22 3 1 13 11（3）1 3x+1 2x-2 x 3x+1 x-1551 6211 7+4價 80.34g93Fe2+4H+NO3-Fe3+NO+2