第八單元 金屬和金屬材料教材

1、2014年中考匯編 第八單元 金屬和金屬材料1（2014北京）下列金屬活動性最強(qiáng)的是（）AMgBAgCCuDZn2（2014廣州）下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是（ ）A生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金 B銅有良好的導(dǎo)電性，因而大量用于制作電線C鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性 D銹蝕后的鐵制品沒有回收價值3（2014揭陽）金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）A硬度很大、熔點很高 B是銀白色的固體 C易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D能夠?qū)щ姟⒛軌驅(qū)?（2014廣州）用置換反應(yīng)驗證鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的的是（ ）AAg、FeSO4、

2、CuSO4BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、KOH5（2014北京）下列措施中，不能防止鐵制品銹蝕的是（）A噴漆B鍍一層耐腐蝕的金屬C制成不銹鋼D存放在潮濕的空氣中6（2014黃岡）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A2Fe + 6HCl 2 Fe Cl 3+3H2BC +2 CuO CO2+2CuCCu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + AgDMg+O2 點燃 MgO27（2014黃岡）化學(xué)反應(yīng)2Al +3CuSO4=3Cu+ Al2（ SO4）3，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)8. （2014福州）將鐵絲、銅絲分

3、別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱的是（）A蒸餾水 B稀硫酸 C硫酸鈉溶液 D氫氧化鈉溶液9（2014泉州）硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。下列有關(guān)金屬的活動性強(qiáng)弱判斷錯誤的是（ ）AMn > Cu BAl > Mn CMg > Al DMn > Mg10（2014蘭州）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的

4、活動性由強(qiáng)到弱的順序為（）AZ、Y、XBX、Y、ZCY、X、ZDX、Z、Y11（2014綏化）為驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性順序，把三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有乙表面無明顯變化，把甲放入丙的硝酸鹽溶液中，甲的表面有丙析出，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的是（）A甲乙丙B乙甲丙C甲丙乙D丙乙甲12（2014常德）現(xiàn)將X、Y兩種銀白色金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X表面有銅析出，Y無明顯變化，則X、Y、Cu的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AX > Y > Cu B. Cu > X > YC. Y > X > Cu D. X > Cu > Y

5、13（2014常德）2014年5月29日環(huán)球時報報道：我國科學(xué)家率先用鋁合金和石墨烯（一種碳單質(zhì)）按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產(chǎn)出“紙一樣薄的手機(jī)”、“一分鐘充滿電的電池”等產(chǎn)品。下列關(guān)于“烯合金”的說法中一定不正確的是（ ）A.含碳元素和鋁元素 B. 是一種碳單質(zhì) C.具有導(dǎo)電性 D. 具有可燃性14. （2014佛山）將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中。待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論中，正確的是（ ）2個A. 一定是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多B

6、. 可能乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多C. 可能甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多D. 可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多15;被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用薄層紙片作為傳導(dǎo)體，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），避免了傳統(tǒng)電池所帶來的污染問題，因而廢舊的紙質(zhì)電池可作為一般的廢棄物加以處理下列說法錯誤的是（）A該電池反應(yīng)中鋅元素化合價升高B該電池反應(yīng)中二氧化錳作催化劑C其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D開發(fā)利用該電池可以減少對環(huán)境的污染16（2014河北）等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示下列說法中不正確的是（）A. t1時，

7、產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XYBt2時，消耗金屬的質(zhì)量：XYCt3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=YDt3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y17（2014牡丹江）如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（）2個A右試管中溶液為淺綠色B兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等CU型管中液面左升右降DU型管中液面仍相平18（2014湖州）“舌尖上的中國”第二季的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺，其實廚房也是同學(xué)們的家庭實驗室，利用廚房中的物品不可以進(jìn)行的實驗是（）A探究鐵制品在什么條件下生

8、銹B比較不同物質(zhì)在水中的溶解能力C用燃著的火柴檢查天然氣管道是否漏氣D探究影響液體蒸發(fā)快慢的因素19（2014牡丹江）下列關(guān)于金屬的敘述與金屬活動性順序無關(guān)的是（）A不用鐵制容器配制波爾多液（含有硫酸銅）B真金不怕火煉C用稀硫酸識別黃銅（銅鋅合金）假冒的黃金指環(huán)D鋁制品比鐵制品更耐腐蝕20（2014北京）金屬鈦（Ti）抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入 氯氣（Cl2），得到 TiCl4和一種可燃性氣體；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCl4 反應(yīng)得到Ti和MgCl2下列說法不正確的

9、是（）A中的反應(yīng) TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2B中的稀有氣體的作用是隔絕空氣C中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)D金屬鈦在常溫下不與O2反應(yīng)21:向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鋁粉，完全反應(yīng)后過濾，得濾渣和藍(lán)色濾液。下列說法正確的是（ ）A向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生B濾渣中一定有Cu，可能有AlC濾液中只有Al2(SO4)3D濾液中只有CuSO422（2014蘭州）下列說法中正確的是（）A廢舊電池可以隨意丟棄B鐵礦石可以隨意開采C被腐蝕的鐵制品應(yīng)該加以回收利用D鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵23（2014武威）對下列現(xiàn)象的解釋或者結(jié)論錯誤的是（ ）A“花香四溢”分子在不斷運動B在鋼鐵制品表面

10、涂油漆可防止鋼鐵銹蝕C水通電分解在化學(xué)變化中，分子可以再分D把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅瓶中氣體一定是CO224（2014賀州）下列日常生活有利于環(huán)境保護(hù)的是（）A隨意丟棄廢舊電池B提倡使用一次性木筷C使用無磷洗衣粉D經(jīng)常用除草劑除草25（2014玉林）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為（ ）A13.6g B13.4 g C12 g D11g26（2014郴州）一定質(zhì)量含雜質(zhì)的鐵（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）與100克16% CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得到干燥的固體

11、6.8克，則含雜質(zhì)的鐵的質(zhì)量是（）A6.0克B5.6克C16克D6.4克27（2014遵義）下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是（）A鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來B鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)C不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程序28（2014遵義）控制變量法是實驗探究的重要方法下列設(shè)計方案探究目的不能實現(xiàn)的是（）A甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸B甲可探究可燃物的燃燒是否需要達(dá)到一定溫度C乙中對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關(guān)D乙中對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水等物質(zhì)是否有關(guān)29. （2014哈爾濱）下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）A.高溫條

12、件下木炭還原氧化銅:黑色固體逐漸變成光亮的銅B.鐵絲在氧氣中燃燒:銀白色固體劇烈燃燒,火星四射，放出大量的熱,生成黑色固體C.電解水實驗:兩個電極附近產(chǎn)生氣泡，一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比約為2:1D.銅片放人硝酸銀溶液中:紫紅色固體表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色30（2014齊齊哈爾）現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g，洋洋同學(xué)向此合金中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)金屬完全消失，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m則下列判斷正確的是（）2個A如果合金為鋅和鐵，m不可能是0.2gB反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有兩種C如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1g，則該合金中鋅的質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)為50%D如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%31、（2014荊州）如圖所示，彈簧秤下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時彈簧秤的讀數(shù)為F1。再向燒杯中加入適量的銅粉，充分?jǐn)嚢璨㈧o置足夠的時間后，溶液的體積未變，此時彈簧秤的讀數(shù)為F2。已知重物與前、后溶液均不發(fā)生任何反應(yīng)，對于F1和F2的相對大小，下列說法正確的是（ ）A、無法判斷 B、F2 F1C、F2 F1 D、F2 F132（2014十堰）如圖是初中化學(xué)中幾個重要實驗，有關(guān)該幾個實驗的說法錯誤的是（）A實驗1中熱水的作用是隔絕氧氣和提供熱量B實驗2可證明分子是不斷運動的C實驗3中左邊試管中鐵釘生銹而右邊試

14、管中鐵釘不生銹，可證明鐵生銹的條件是與氧氣水接觸D實驗4中下層蠟燭先熄滅上層蠟燭后熄滅，能證明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒，也不支持燃燒33（2014十堰）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：溶液甲中一定含有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2上述四種說法正確的個數(shù)為（）A1個B2個C3個D4個34(2014

15、武漢)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，且產(chǎn)生少量的氣體。于是，他們重新配制硫酸銅溶液，再次實驗，又觀察到相同的現(xiàn)象。關(guān)于該實驗，有如下說法：產(chǎn)生的氣體可能是氫氣；完全反應(yīng)后溶液呈黃色；實驗中一定發(fā)生了置換反應(yīng)；由實驗可以得出金屬活動性順序：Cu > Fe；硫酸銅溶液可能顯酸性；重做實驗沒有任何意義。其中正確說法的個數(shù)有（）A2個 B3個 C4個 D5個35（2014玉林）化學(xué)就在我們身邊，請從下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號填空 石墨 活性炭 鈦合金 生石灰 酒精（1）實驗室常用的燃料是 ； （2）能用于吸附冰箱異味的是 ；（3）常用作食品干

16、燥劑的是 ； （4）可用于制鉛筆芯的是 ；（5）可用于制造人造骨的是 ；36（2014賀州）（1）歸納與比較，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，對比CO和CO2，它們的組成元素 ，但它們的化學(xué)性質(zhì) ，工業(yè)上CO可用來冶煉金屬，是利用它的 性（2）鋁具有良好的抗腐蝕性，是由于鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）進(jìn)入森林，注意防火，通常狀況下燃燒需要三個條件：可燃物 氧氣（或空氣） ；當(dāng)森林發(fā)生火災(zāi)時，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，其滅火原理是 37（2014十堰）碳及碳的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請你回答下

17、列問題：（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的異味，這是利用了活性炭的 性；（2）工業(yè)煉鐵過程中用一氧化碳還原氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）CO2是一種寶貴的資源，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種固定和利用CO2的方法，用CO2和NH3為原料合成尿素CO（NH2）2，同時生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 38（2014綏化）金屬的應(yīng)用非常廣泛（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的_A、導(dǎo)電性 B、導(dǎo)熱性 C、延展性 D、有金屬光澤（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_A、節(jié)約金屬資源 B、合理開采礦物 C、防止鋼鐵生銹39.(2014宜昌)探究金屬的活動性順序。分析下列三個實驗

18、：Y + HCl 不反應(yīng) X + H2SO4 = XSO4 + H2 X + Z(NO3)2 不反應(yīng)則X 、Y和Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為： （H） （H的位置已給出）。40（2014宜昌）關(guān)注化學(xué)中的“變”與“不變”，可以幫助我們建立正確的物質(zhì)觀、微粒觀和能量觀。下列情形中，一定改變的是 （填數(shù)字序號，下同），一定不變的是 ，可能改變的是 。原子得失電子前后，質(zhì)子的數(shù)目 化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個數(shù)生石灰放入水中反應(yīng)過程中，液體的溫度銅和硝酸銀溶液充分反應(yīng)前后，溶液的質(zhì)量二氧化錳放入過氧化氫溶液中反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量41（2014綏化）一定量銅粉和鋅粉組成的混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)

19、，過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后所得產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則元混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_42、（2014畢節(jié)）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題：（1）表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是： （填 a 或 b）（2）對于曲線a表示的反應(yīng)， （填化學(xué)式）有剩余。（3）若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是 （填化學(xué)式）43（2014廣州）已知鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價（1）細(xì)鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒，化學(xué)方程式是 （2）將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是 （填序號）N

20、aCl溶液HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液（3）鎳鎘電池應(yīng)用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：步驟1：將廢舊電池破碎成細(xì)顆粒后培燒，將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘（CdO）；步驟2：將含氧化鎘的細(xì)顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200，可得鎘蒸氣和一氧化碳步驟2中氧化鎘變成鎘的化學(xué)方程式是 44. （2014佛山）依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識解答：（1）將墨汁滴入一杯清水中，清水很快變黑，說明 ；（2）鐵在空氣中容易生銹，這是因為 （用化學(xué)方程式表示），防止鐵制品銹蝕的方法有 （寫一種即可）；（3）若裝白磷的儲罐起火，可以用水滅火，也可以用沙土填埋滅火。其中用沙土填埋滅火的原理是

21、 。45（2014玉林）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。（1）為了檢驗鐵生銹的條件，進(jìn)行了如上圖（略去其中的夾持裝置）所示三個對比實驗。一段時間后，甲中鐵絲發(fā)生銹蝕且試管中液面上升，乙和丙中均無明顯變化。由此得出鐵絲銹蝕的過程，實際上是鐵絲與 、 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。（2）鐵制品在下列情況：潮濕空氣中部分浸入食鹽水中干燥的空氣中 最易生銹的是 （填序號，下同），不易生銹的是 。（3）在“南海一號”打撈出來的文物中，鐵器銹跡斑斑，殘存很少，而“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損。這說明鐵的金屬活動性比金的 （填“強(qiáng)”或“弱”）（4）為了驗證鐵、銅的金屬活動性順序，除了選擇用砂紙打磨干凈的鐵釘外，還需要選擇的一

22、種溶液是 溶液。46（2014武威）鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬（1）在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，是我國為解決 （填“甲狀腺腫大”，“貧血”或“骨質(zhì)疏松”）而實施的項目（2）鐵元素與地殼中含量最多的元素組成化合物的化學(xué)式為 （寫出一種即可）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 （3）常見的食品脫氧劑多為無機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性炭粉請將下列脫氧中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4Fe（OH）2+O2+2 4Fe（OH）3，此反應(yīng)的基本類型是 47（2014湖州）為了比較甲、乙兩種金屬的活動性強(qiáng)弱和相對原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計了一套實驗裝置（如圖），他

23、取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下測定不同時間內(nèi)收集到的氣體體積，實驗記錄如下表： 反應(yīng)時間（秒）20406080100120140收集到的氣體體積（毫升）甲金屬256095130160170170乙金屬3075120150150150150（1）由實驗結(jié)果可知：金屬活動性較強(qiáng)的是 （2）為了使得到的實驗數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開始收集氣體的時間點應(yīng)該是 A導(dǎo)管口一有氣泡冒出時B冒出氣泡連續(xù)且均勻時C檢驗產(chǎn)生的氣體純凈時（3）根據(jù)已有實驗數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小，還需知道 A參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量 B生成物中金屬元素的化合價

24、48（2014郴州）銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是 ，待反應(yīng)完成后 （填實驗操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是 取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，對反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是 A、溶液中一定有M的離子 B、固體中一定有Ag和Cu C、固體中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+49（2014齊齊哈爾）如圖是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖（1）分別寫出硬質(zhì)玻璃管和試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象_ _（2）金屬礦物的儲量有限，而且不可再生因此回收利用廢舊金屬具有很重要的意義，

25、請寫出其中的一點 50（2014安徽）常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設(shè)計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反虛后的產(chǎn)物。(1)試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是_。(2)探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是_。(3)探究試管中剩余固體成分是什么？【查閱資料】常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是_

26、?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象及結(jié)論【實驗結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！痉此寂c交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是_。51（2014北京）合金是重要的金屬材料（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是 （填字母序號，下同）A青花瓷瓶 B橡膠充氣艇 C不銹鋼鍋（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于 （填“純凈物”或“混 合物”）（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明 2（4）黃銅渣中約含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：已知：ZnO

27、+H2SO4ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4CuSO4+H2O中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 下列說法正確的是 a、中的操作均包含過濾 b溶液A中ZnSO4 的質(zhì)量大于CuSO4c溶液A的質(zhì)量小于溶液B d溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B52（2014龍巖）鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。（1）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放，因為_。（2）為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜船底鑲嵌的是_（填選項）。APb（鉛） BCu CPt（鉑） DZn（3）對鐵“發(fā)藍(lán)”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。致密氧化膜能有效阻止鐵銹

28、蝕的原因是_?！鞍l(fā)藍(lán)”過程的化學(xué)方程式如下，式中X的化學(xué)式為_。36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3為檢驗“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可知該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果_（填“好”或“不好”），因為_（用化學(xué)方程式表示）。53（2014定西）有一種神奇的蠟燭，點一任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機(jī)能讓蠟燭持續(xù)燃燒？請你一起參與探究查閱資料：普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是

29、由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150，當(dāng)蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當(dāng)蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃老師告訴同學(xué)們，蠟燭芯內(nèi)打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，大家設(shè)計了以下實驗方案，請你填空和回答有關(guān)問題（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質(zhì)的影響）實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨打火石呈銀白色該金屬一定不是 2取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生， 該金屬一定不是鐵，而是鎂反思交流：（1）實驗2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不

30、燃燒？ （3）這種“吹不滅”的蠟燭實際上也可以熄滅，你采用的方法是 54（2014大慶）世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料，高達(dá)產(chǎn)量的20%40%，某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進(jìn)行如下探究探究一：鐵絲燃燒如圖1所示，取3根粗細(xì)、長度均相同的光亮細(xì)鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點燃火柴桿待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到：觀察到：、中鐵絲都劇烈燃燒，且中鐵絲燃燒比I中的更劇烈；中鐵絲沒有燃燒（1）集氣瓶中加入少量水的作用： （2）為什么中鐵絲不能燃燒 （3）分析中鐵絲燃燒比中更劇烈的原因 探究二：鐵粉腐蝕的條件如圖2所示，將包有樣品的

31、濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內(nèi)水沿著細(xì)導(dǎo)管慢慢進(jìn)廣口瓶（容積為146mL）當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)（此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零）記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表序號樣品量筒起始讀數(shù)/mL量筒最終讀數(shù)/mL所需時間/min11g鐵粉、0.2g碳和10滴水10072約1202lg鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072約703 （4）金屬腐蝕的過程實際上就是金屬元素化合價 （填“升高”或“降低”）的過程（5）實驗和說明NaCl可以 （填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率（6）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是 （填“放熱”

32、或“吸熱”）過程（7）實驗和是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗的樣品組成是 （8）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是 %（精確到小數(shù)點后1位），試分析該實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因 （寫任意一條即可）1A2D3D4B5D6C7C8B9D10B11C12D13B14CD15B16D17AD18C19D20A21A22C23D24C25B26A27B28C29B30AD31C32B33D34B 35 、36（1）相同； 不同； 還原；（2）4Al+3O22Al2O3；（3）溫度達(dá)到可燃物的著火點； 清除可燃物 37 1）吸附；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 38（1）B； （2）A； 39Z X （H） Y40 41一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，與足