福建省廈門市2015年中考化學試題

1、2015年廈門市初中畢業(yè)及高中階段各類學校招生考試化 學（試卷滿分：100分 考試時間：60分鐘）準考證號_姓名_座位號_注意事項：1.試卷分為、兩卷，共18題，共5頁，另有答題卡。2.答案一律寫在答題卡上，否則不能得分。3.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65第卷 選擇題（共10題，25分）本卷第15題各2分，第610題各3分。每題只有一個選項符合題意，在答題卡選擇題欄內用2B鉛筆將該選項涂黑。1.夏天防雷電，遠離金屬。這是因為金屬具有A.導電性 B.導熱性 C.延展性 D.光澤2.下列物質屬于氮肥的是A.熟石灰 B.硫酸鉀 C.過磷酸鈣

2、 D.氯化銨3.下列過程僅發(fā)生物理變化的是A.白磷自燃 B.蠟燭燃燒 C.干冰升華 D.呼吸作用4.某同學體內缺少維生素，該同學飲食中需適量增加的食物是A.米飯、面條 B.蔬菜、水果 C.瘦肉、雞蛋 D.奶油、花生油5.粗鹽提純實驗和配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，下列操作正確的是6.含硫元素物質間發(fā)生轉化：,其中硫元素化合價發(fā)生變化的是A. B. C. D.7.新裝修房室內存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物質。下列敘述正確的是A.甲醛分子中含有水分子 B.甲醛中碳元素質量分數(shù)為40%C.苯中碳元素與氫元素的質量比為1:1 D.甲醛和苯都屬于無機化合物8下列圖像能正確反映對應

3、變化關系的是A.常溫下，稀釋KOH溶液B.將濃硫酸露置在空氣中C.足量粉末狀金屬分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應D.一定質量的飽和石灰水中加入生石灰9.已知在一定條件下發(fā)生反應：甲+乙丙+丁，下列判斷正確的是A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素B.丙為鹽、丁為水，則該反應一定為復分解反應C.甲、乙為化合物，則該反應一定為復分解反應D.丙為Cu(NO3)2,則甲可能為單質、氧化物、堿或鹽10.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是A.t1時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于乙飽和溶液B. t2時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)都為30%C. t2時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1，

4、甲溶液飽和，乙溶液不飽和D. t2時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙第卷 非選擇題（共8題，75分）11.（10分）“見著知微，見微知著”是化學思維方法。（1）從宏觀知微觀。50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為_；氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是_和_（填符號）。（2）從微觀知宏觀。 微粒A最外層電子數(shù)是_，在化學反應中容易_（填“得”或“失”）電子；微粒A、B、C、D、E中，對應單質化學性質最穩(wěn)定的是_（填編號，下同），屬于同一種元素的是_和_甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙，三種物質微

5、觀結構示意圖如圖2所示，該反應的化學方程式：_。12.（6分）“史上最貴”的實驗：步驟.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；步驟.讓足量鎂條在步驟生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。（1）步驟中發(fā)生反應的化學方程式：_，基本反應類型是_。（2）若金剛石質量為m1，按上述步驟反應且轉化完全，生成的炭粉質量為m2，則m1_m2（填“”、“=”、“”），理由為_。13.（10分）化學與“美麗廈門”（1）化學讓天更藍汽車尾氣處理中使用了催化劑，該催化劑中某元素在元素周期表中的部分內容如圖3所示，從中獲取一條信息：_。公交車使用天然氣等清潔能源，寫出天然氣主要成分燃燒的化學方程式

6、： _。未來氫能源汽車可實現(xiàn)零污染。在催化劑、光作用下，水分解獲得氫能源，寫出該方法獲得氫能源的化學方程式： _。（2）化學讓水更潔凈 生活污水截流處理過程如圖4所示，其中采用的凈水方法有_（寫出一種）。生活污水沉降處理初凈水粗格柵網(wǎng)除去較大漂浮物加絮凝劑后實現(xiàn)泥水分離圖4圖5是從海水中獲取淡水的一種裝置，請從能源角度指出其優(yōu)點：_。 檢驗上述所獲取的水是否為硬水，常用試劑是_。14（9分）用如圖6裝置完成以下實驗：（1）探究燃燒條件：若B處盛放木炭。先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；在A處繼續(xù)通入氧

7、氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁。與對比，說明燃燒的條件之一是_；與對比，說明燃燒的條件之一是_。（2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為_，尾氣處理的方法為_。自然雜志刊載“綠色煉鐵”技術；電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應的化學方程式：_，該煉鐵技術另一種產物的用途為_。15（10分）黃銅礦（主要萬分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示：步驟：加入過量的廢鐵屑充分反應，過

8、濾步驟步驟銅FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲（1）Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為_。（2）步驟中，生成銅的化學方程式：_。（3）步驟中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是_。（4）步驟中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_（填化學式）。（5）步驟回收銅的方法為_。16（10分）回答實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的相關問題。（1）寫出制取原理的化學方程式：_。（2）如下圖所示，發(fā)生裝置應選用_（填編號，下同），以下氣體收集裝置不能采用

9、的是_。（3）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用下圖裝置_（填編號）。（4）實驗結束，某同學發(fā)現(xiàn)收集到的純氧氣質量大于通過化學方程式計算所得質量。不考慮實驗誤差，請你就此提出一種猜想并設計相應驗證方案：_。17（10分）有關NaOH與CO2反應的探究探究一：檢驗NaOH固體樣品露置空氣中一段時間后的成分【查閱資料】Na2CO3溶液是堿性；KCl溶液、BaCl2溶液顯中性、BaCO3難溶于水。（1）檢驗樣品是否變質。檢驗樣品成分中是否含碳酸根的實驗方法（操作、現(xiàn)象及結論）：_。（2）檢驗樣品是否完全變質。實驗操作：取樣品加水溶解，先加過量的_（填編號，下同），再滴加_。A鹽酸 BKCl溶液

10、 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液 E酚酞試液探究二：用NaOH溶液測定空氣中酸性氣體（CO2、SO2）的體積分數(shù)【實驗裝置】如圖8所示，向細玻璃管內注入少量水，形成一段水柱；經(jīng)檢查該裝置氣密性良好。已知細玻璃管單位長度的容積為0.1mL·cm1。水柱的質量忽略不計?！静僮鞑襟E】保持外界條件不變，完成以下操作：將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為2.0cm；實驗結束后，根據(jù)中的標記，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總容積為340mL。（3）檢查圖8裝置氣密性的操作方法：_。（4）僅根據(jù)本次測

11、量數(shù)據(jù)，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數(shù)為_（精確到0.00001）。（5）在上述操作步驟中，若裝置溫度略有升高，實驗結果_（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。18（10分）胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，發(fā)生反應：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍？（寫出計算過程，結果精確到0.001）2015年廈門市初中畢業(yè)及高中階段各類學校招生考試化學試題參

12、考答案及評分標準說明：1化學方程式評分要求：每個化學方程式3分，所有化學式都正確1分，配平正確1分，其他都正確1分。2開放性試題評分要求：只要學生的答案符合題意就按要求給分。3非選擇題除化學方程式3分及特別注明外，其他每空各1分。第卷選擇題（共10題，25分）本卷第15題各2分，第610題各3分。每題只有一個選項符合題意，在答題卡選擇題欄內用2B鉛筆將該選項涂黑。題號12345678910答案ADCBCABCDD第卷非選擇題（共8題，75分）11（10分）（1）分子間有間隔 N H（2）7 得 B C和E（兩空全對共1分） CO+2H2 催化劑 高溫、高壓CH3OH12（6分）（1）2Mg+C

13、O2點燃2MgO+C 置換反應（2）= 物質轉化過程中元素質量守恒（或其他合理答案，兩空全對給2分）13（10分）（1）該元素原子序數(shù)為46（或其他合理答案）CH4+2O2點燃2H2O+CO2 2H2O催化劑 光 2H2+O2（2）過濾（或其他合理答案） 節(jié)能 肥皂水14（9分）（1）氧氣 溫度達到著火點（2）固體由紅色變?yōu)楹谏?分）將酒精燈放于導管口點燃尾氣（或其他合理答案）2Fe2O3通電熔融4Fe+3O215（10分）（1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵（2分）（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥（

14、或其他合理答案，2分）16（10分）（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（2）A E （3）丙（2分）（4）可能是產物K2MnO4受熱生成氧氣；取K2MnO4固體加熱，用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣（或其他合理答案，3分）17（10分）探究一：（1）取少量該樣品，加入足量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明該樣品成分中含碳酸根。（3分）（2）C E探究二：（3）將圖中裝置直立于桌面一段時間后，如果水柱位置不發(fā)生移動，則說明裝置氣密性良好。（或其他合理答案，2分）（4）0.067%（2分）（5）偏小18（10分）解：設可消耗胃液中鹽酸溶質質量為mMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O58