晶體結(jié)構(gòu)與晶體性質(zhì)的解答

1、晶體結(jié)構(gòu)與晶體性質(zhì)的解答晶體結(jié)構(gòu)與晶體性質(zhì)的解答復(fù)習(xí)回顧：復(fù)習(xí)回顧：1、N、O、F第一電離能從大到小的順序第一電離能從大到小的順序 ；2、NH3比比PN3熱穩(wěn)定性好原因熱穩(wěn)定性好原因 ；3、熔沸點、熔沸點HF比比HCl高原因：高原因： ；4、原子晶體、原子晶體BN比比BP熔點高原因：熔點高原因： ；4、在水中的溶解度、在水中的溶解度SO2比比CO2的大原因：的大原因： ；5、熔沸點、熔沸點H2O2的比的比H2S的高原因：的高原因： ；在水中的溶解度在水中的溶解度H2O2的比的比H2S的大原因的大原因： ；FNO原子半徑原子半徑NP，N-H比比P-H鍵長短鍵能大鍵長短鍵能大原子半徑原子半徑NP，

2、N-B比比P-B鍵長短鍵能大鍵長短鍵能大HF分子間形成了氫鍵而分子間形成了氫鍵而HCl分子間只有范德華力分子間只有范德華力H2O2分子間形成了氫鍵而分子間形成了氫鍵而H2S分子間只有范德華力分子間只有范德華力SO2是極性分子，水也是極性分子相似相溶是極性分子，水也是極性分子相似相溶H2O2分子與水分子間可形成氫鍵所以溶解度大分子與水分子間可形成氫鍵所以溶解度大16、寫出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_。CCl4分子中C原子采取雜化成鍵。COCl2俗稱光氣，分子中C

3、原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，其中碳氧原子之間共價鍵是（填序號）a2個鍵b2個鍵c1個鍵、1個鍵CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO3401kJ?mol1、NaCl786kJ?mol1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是。CaO陰陽離子所帶電荷數(shù)多，晶格能大陰陽離子所帶電荷數(shù)多，晶格能大6一、一、配位數(shù)配位數(shù): :在密堆積中，一個原子或離子周在密堆積中，一個原子或離子周圍所鄰接的原子或離子數(shù)目圍所鄰接的原子或離子數(shù)目.A3型密堆積型密堆積A1型密堆積型密堆積 配位數(shù)配位數(shù) 1212 ( ( 同層同層 6

4、 6， 上下層各上下層各 3 3 ) ) 配位數(shù)配位數(shù) 1212 ( ( 同層同層 6 6， 上下層各上下層各 3 3 ) ) 常見晶胞中的微粒數(shù)，配位數(shù)(1)六方晶胞六方晶胞(金屬鎂金屬鎂)微粒數(shù)為：微粒數(shù)為：121/6 + 21/2 + 3 = 6 (2)面心立方面心立方(CO2、NaCl) 微粒數(shù)為：微粒數(shù)為：81/8 + 61/2 = 4 (3)體心立方體心立方(CsCl) 微粒數(shù)為：微粒數(shù)為：81/8 + 1 = 2配位數(shù)：配位數(shù)：12或或6配位數(shù)：配位數(shù)：12配位數(shù)：配位數(shù)：85、某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：、某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰為陰離子，在正

5、方體內(nèi)，離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為則該晶體的化學(xué)式為 （ ）AB2A BBA2 CB7A4 DB4A7二、晶胞微粒的計算二、晶胞微粒的計算1.由晶胞的大小形狀及晶胞中微粒的數(shù)目、種由晶胞的大小形狀及晶胞中微粒的數(shù)目、種類和所處位置，可知晶體的結(jié)構(gòu)。類和所處位置，可知晶體的結(jié)構(gòu)。2、晶胞中微粒種類和微粒數(shù)目比與晶體、晶胞中微粒種類和微粒數(shù)目比與晶體相同相同。晶胞中微粒數(shù)目的計算方法晶胞中微粒數(shù)目的計算方法(平均值平均值)頂點算頂點算1/8棱算棱算1/4面心算面心算1/2體心算體心算13、長方體形（或正方體形）晶胞中，不同位置、長

6、方體形（或正方體形）晶胞中，不同位置的粒子對該晶胞的貢獻：的粒子對該晶胞的貢獻：B化學(xué)式：化學(xué)式：A根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（體的化學(xué)式：（A表示陽離子）表示陽離子）CABC3變式練習(xí)：變式練習(xí)：10、實驗測得、實驗測得25時干冰晶體的晶胞邊長為時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該干冰晶體的密度為（單位：，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3） ( ) 11、在食鹽晶體中，已知食鹽的密度為、在食鹽晶體中，已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾

7、質(zhì)量摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里，則在食鹽晶體里Na+和和Cl-的間距大的間距大約是約是 （ ） BD6、下列對物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于分子晶體的是、下列對物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于分子晶體的是 （ ）A. 熔點是熔點是97.80，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3 B. 常溫常壓下是液體，溶于水后能導(dǎo)電常溫常壓下是液體，溶于水后能導(dǎo)電C. 熔點極高，硬度極大，液態(tài)、固態(tài)時，均不能導(dǎo)電熔點極高，硬度極大，液態(tài)、固態(tài)時，均不能導(dǎo)電D. 固態(tài)不能導(dǎo)電，熔點較高，但在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電固態(tài)不能導(dǎo)電，熔點較高，但在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電B三、晶體

8、類型的判斷三、晶體類型的判斷類型類型離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒微粒間作微粒間作用力用力熔沸點熔沸點硬度硬度熔化破壞熔化破壞的作用及的作用及導(dǎo)電情況導(dǎo)電情況溶于水破溶于水破壞的作用壞的作用導(dǎo)電情況導(dǎo)電情況陰陽離子陰陽離子原子原子分子分子金屬陽離子金屬陽離子和自由電子和自由電子離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵分子間分子間作用力作用力金屬鍵金屬鍵較高較高較大較大高高大大較低較低較小較小離子鍵離子鍵離子鍵離子鍵（共價鍵）（共價鍵）共價鍵共價鍵分子間作用分子間作用力力分子間作用力分子間作用力（共價鍵）（共價鍵）大多大多難溶于水難溶于水與水反應(yīng)與水反應(yīng)破壞破

9、壞金屬鍵金屬鍵導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電1、下列說法一定正確的是、下列說法一定正確的是 （ ） A其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體 B熔融態(tài)導(dǎo)電的熔融態(tài)導(dǎo)電的 一定是離子晶體一定是離子晶體 C固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體 D固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體2、某物質(zhì)有以下性質(zhì)：是電解質(zhì)、某物質(zhì)有以下性質(zhì)：是電解質(zhì) 溶解時有化學(xué)鍵溶解時有化學(xué)鍵的破壞的破壞 熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于屬于( )A原子晶體原子晶體 B離子晶體離子晶體 C分子晶體分子晶體 D金屬

10、晶體金屬晶體DHCl，分子晶體，分子晶體石墨石墨金屬晶體金屬晶體變式練習(xí)變式練習(xí)C晶體結(jié)構(gòu)與晶體性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與晶體性質(zhì)（第二課時）（第二課時）復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧1、共價化合物，離子化合物、共價化合物，離子化合物2、先判斷下列晶體熔沸點高低，再說明原因、先判斷下列晶體熔沸點高低，再說明原因1） 金剛石金剛石 晶體硅晶體硅2）MgO CaO3）Na Mg Al4）H2O H2S H2Se5）NaCl CCl4都是原子晶體，半徑都是原子晶體，半徑CSi,C-C比比Si-Si鍵長短鍵能大鍵長短鍵能大都是離子晶體，都是離子晶體，Mg2+半徑比半徑比Ca2+小，離子小，離子鍵強鍵強NaCl是離子晶體，是離子

11、晶體， CCl4是分子晶體，是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強離子鍵比分子間作用力強13、碳化硅、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中其中碳原子和硅原子的位置是交替的碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三種晶體金剛在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中石、晶體硅、碳化硅中,它們的熔點從高到低的順序它們的熔點從高到低的順序是是( )(A) (B) (C) (D)A四、晶體熔沸點高低的判斷四、晶體熔沸點高低的判斷http:/http:/（3）分子晶體中分子晶體中：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；如質(zhì)量

12、越大，熔沸點越高；如ClCl2 2BrBr2 2I HgO2，。物質(zhì)的熔沸點比較及規(guī)律：物質(zhì)的熔沸點比較及規(guī)律：（1）不同類型的晶體不同類型的晶體，一般來講，熔沸點：原子晶體，一般來講，熔沸點：原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體。分子晶體。（2）原子晶體中原子晶體中，原子半徑越小的，晶體的熔、沸點，原子半徑越小的，晶體的熔、沸點越高。如熔點：金剛石越高。如熔點：金剛石石英石英碳化硅碳化硅晶體硅。晶體硅。（4）離子晶體中離子晶體中，一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越，一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵就越強，其離子晶體的熔多，離子半徑越小，則離子鍵就越強，其離子晶體的熔沸點就越高

13、，如熔點：沸點就越高，如熔點：MgOMgCl2NaClCsCl。（5）金屬晶體中金屬晶體中，金屬離子的半徑越小，所帶電荷越，金屬離子的半徑越小，所帶電荷越多，其熔沸點越高。如多，其熔沸點越高。如。 分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200，熔融態(tài)不，熔融態(tài)不導(dǎo)電；導(dǎo)電；_B、溴化鋁，無色晶體，熔點、溴化鋁，無色晶體，熔點98 ，熔融態(tài)不導(dǎo)，熔融態(tài)不導(dǎo)電；電；_C、五氟化釩，無色晶體，熔點、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5，易溶于，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；乙醇、氯仿、丙酮中；_D、物質(zhì)、物質(zhì)A，無

14、色晶體，熔融時或溶于水中都能，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電導(dǎo)電_原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體離子晶體離子晶體鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)高考重現(xiàn)高考重現(xiàn)（2011江蘇卷）江蘇卷）21原子序數(shù)小于原子序數(shù)小于36的的X、Y、Z、W四種元素，四種元素，其中其中X是形成化合物種最多的元素，是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，倍，Z原子基態(tài)時原子基態(tài)時2p原子軌道上有原子軌道上有3個未成對個未成對的電子，的電子，W的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：Y2X2分子中分子中Y原子軌道的雜化類型為原

15、子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有含有鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為 ?；衔锘衔颶X3的沸點比化合物的沸點比化合物YX4的高，其主要原因的高，其主要原因是是 。元素元素Y的一種氧化物與元素的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是的這種氧化物的分子式是 。元素元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示所示，該氯化物的化學(xué)式是，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。NH3分子間存

16、在氫鍵分子間存在氫鍵3NA或或36.210 個個CuCl2HClH2CuCl3 (或或CuCl2HClH2CuCl3) CuClN2OSP雜化雜化五、晶體結(jié)構(gòu)及相關(guān)計算：五、晶體結(jié)構(gòu)及相關(guān)計算：綜合練習(xí)綜合練習(xí)2、9、12 CsCl的配位數(shù)為：的配位數(shù)為： ；每個晶胞中有每個晶胞中有 Cs+， 個個Cl-；在每個在每個Cs+周圍與它最近的且距周圍與它最近的且距離相等的離相等的Cs+有有 個個NaCl的配位數(shù)為：的配位數(shù)為： ；每個晶胞中有每個晶胞中有 Na+， 個個Cl-；在每個在每個Na+周圍與它最近的且周圍與它最近的且距離相等的距離相等的Na+有有 個個Cl-有有每個每個Na+周圍與它最近

17、的且距離相等的周圍與它最近的且距離相等的Cl-有有 個個6812446116金剛石晶胞金剛石晶胞SiO2晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)最小的環(huán)分別為幾元環(huán)？最小的環(huán)分別為幾元環(huán)？1mol金剛石、金剛石、SiO2、碳化硅分別擁有幾、碳化硅分別擁有幾mol共價鍵？常共價鍵？常見的原子晶體有哪些？見的原子晶體有哪些？2，4，46 12金剛石，晶體硅，金剛石，晶體硅， SiO2，SiCBN,BP,等等在石墨晶體中，層與層之間是以在石墨晶體中，層與層之間是以 結(jié)合，結(jié)合，同一層內(nèi)同一層內(nèi)C原子與原子與C原子以原子以 結(jié)合成平面網(wǎng)結(jié)合成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，狀結(jié)構(gòu)，C原子的雜化方式為：原子的雜化方式為： ；C原子數(shù)與原子數(shù)與C

18、-C鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為 。共價鍵共價鍵范德華力范德華力SP21:1.5或或2:3石墨，石墨，混合型晶體混合型晶體熔點高熔點高質(zhì)軟質(zhì)軟固態(tài)導(dǎo)電固態(tài)導(dǎo)電原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體下列推論正確的下列推論正確的( )A.SiH4的沸點高于的沸點高于CH4，可推測，可推測PH3的沸點高于的沸點高于NH3B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)也為正四面體結(jié)構(gòu)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體，可推測晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H

19、8也是也是碳鏈為直線型的非極性分子碳鏈為直線型的非極性分子B2、碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素?；卮鹣铝杏嘘P(guān)、碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。（問題。（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖的結(jié)構(gòu)圖 a b c 觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為中碳原子的雜化方式為 ，b對應(yīng)的對應(yīng)的物質(zhì)是物質(zhì)是 ，c是是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個C60分子中形成分子中形成的的鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為 。（2）在）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為單質(zhì)中，微粒之間的作用力為 ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在，在K3C60中陰陽離子中陰陽離子個數(shù)比為個數(shù)比為1 3，則，則K3C60屬于屬于 晶體。晶體。（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，原子上有一對孤對電子，與與N2互為等電子體，則互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為 ；寫出另一與；寫出另一與C