第三章 水溶液中的離子平衡1

1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡本章知識結(jié)構(gòu)：本章知識結(jié)構(gòu)：第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液電解質(zhì)：在水溶液熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的非電解質(zhì)：水溶液非電解質(zhì)：水溶液熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的（1）定義：）定義：（2）物質(zhì)導(dǎo)電的條件：）物質(zhì)導(dǎo)電的條件：自由移動的電子：自由移動的電子： 金屬導(dǎo)電金屬導(dǎo)電自由移動

2、的離子：自由移動的離子：產(chǎn)生自由移動離子的化合物產(chǎn)生自由移動離子的化合物（3）注意：）注意：電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶(熔熔)液導(dǎo)電是由于液導(dǎo)電是由于 電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶(熔熔)液導(dǎo)電必須先電離。液導(dǎo)電必須先電離。水溶液導(dǎo)電水溶液導(dǎo)電電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不是電解質(zhì)。 2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下強電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下 電離成離子的電解質(zhì)電離成離子的電解質(zhì).弱電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下弱電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下 電離成離子的電解質(zhì)電離成離子的電解質(zhì).（1）定義：）定義：離子型電解質(zhì)在離子型電解質(zhì)在下可以導(dǎo)下

3、可以導(dǎo) 電，而共價型電解質(zhì)電，而共價型電解質(zhì)才能導(dǎo)電。才能導(dǎo)電。 強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強，強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強， 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱。弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱。3、化合物的類別：、化合物的類別：電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強堿：強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（2）注意：）注意：純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)Cl2Cu化合物化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)混合物混合物CO2、酒精、酒精弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)CaCO

4、3不溶于水，無熔化狀態(tài)，所以是非電解質(zhì)不溶于水，無熔化狀態(tài)，所以是非電解質(zhì)鹽酸溶液一定比弱酸醋酸溶液的導(dǎo)電性強鹽酸溶液一定比弱酸醋酸溶液的導(dǎo)電性強金屬金屬Fe、稀硫酸、熔化、稀硫酸、熔化Na2SO4都是電解質(zhì)都是電解質(zhì)食鹽水、食鹽水、SO3 、NH3溶于水都能導(dǎo)電，食鹽水、溶于水都能導(dǎo)電，食鹽水、 SO3 、NH3都是電解質(zhì)都是電解質(zhì)1、判斷正誤：、判斷正誤：課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：2、甲酸（、甲酸（HCOOH，屬一元酸）的下列性質(zhì)中，屬一元酸）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )A、1mol/L的甲酸溶液的甲酸溶液C(H+)約為約為110-2mol/LB、甲酸能

5、與水以任意比例互溶、甲酸能與水以任意比例互溶C、10mL1mol/L的甲酸恰好與的甲酸恰好與10mL1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)溶液完全反應(yīng)D、相同溫度，甲酸溶液導(dǎo)電性比一元強酸溶液弱、相同溫度，甲酸溶液導(dǎo)電性比一元強酸溶液弱3、選擇填空：、選擇填空：、 NaCl晶體、晶體、H、 NaOH 溶液溶液、濃硫酸、濃硫酸、 氫氟酸、氫氟酸、H2S、Cl2 、液態(tài)、液態(tài)Al2O3、液態(tài)、液態(tài)HCl 、 SO3 、CH3COOH、 Cu、鹽酸、鹽酸 N、高氯酸、高氯酸O、熔化的蔗糖、熔化的蔗糖 P、Al(OH)3 Q、BaSO4其中屬于電解質(zhì)的是（其中屬于電解質(zhì)的是（ ）屬于非電解質(zhì)的是（屬于非電

6、解質(zhì)的是（ ）屬于強電解質(zhì)的是（屬于強電解質(zhì)的是（ ）屬于弱電解質(zhì)的是（屬于弱電解質(zhì)的是（ ）能導(dǎo)電的是（能導(dǎo)電的是（ ）4、強、弱電解質(zhì)的比較、強、弱電解質(zhì)的比較本質(zhì)區(qū)別：本質(zhì)區(qū)別：外在表現(xiàn)：外在表現(xiàn)：內(nèi)在原因：內(nèi)在原因：是否全部電離是否全部電離時的導(dǎo)電性的強弱時的導(dǎo)電性的強弱化學(xué)鍵類型及水分子的作用化學(xué)鍵類型及水分子的作用強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離特點電離特點 物質(zhì)類別物質(zhì)類別化學(xué)鍵化學(xué)鍵電離表示電離表示存在形式存在形式全部電離全部電離 強酸、強堿、鹽強酸、強堿、鹽金屬氧化物金屬氧化物離子鍵離子鍵 極性共價鍵極性共價鍵一般為極性共價鍵一般為極性共價鍵用用“=”水合離子水合離子 實

7、驗實驗3-1：結(jié)論結(jié)論0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3 3COOH 與與Mg反應(yīng)反應(yīng) 溶液溶液PH C(H )現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析 2、HCl能完全電離成離子，能完全電離成離子，CH3 3COOH不不能完全電離成離子。能完全電離成離子。 1、濃度、體積相同的、濃度、體積相同的HCl 和和CH3 3COOH電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的C(H )不同。不同。 3、CH3 3COOH溶液中既有分子又有離子，溶液中既有分子又有離子，存在化學(xué)平衡存在化學(xué)平衡二、二、的電離平衡的電離平衡1、電離平衡：、電離平衡：在在下（如濃度、溫度），弱電解質(zhì)下（如濃度、溫度），弱電解質(zhì)在水溶液中電離的速率和離子結(jié)合成

8、分子的在水溶液中電離的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等的平衡狀態(tài)。速率相等的平衡狀態(tài)。、特點：、特點：（）研究對象：（）研究對象：（）本質(zhì)原因：（）本質(zhì)原因：（）狀態(tài)特征：（）狀態(tài)特征：（）注意：（）注意：tVC（H+）C（A）C（HA）HA初溶于水時初溶于水時 達到電離平衡前達到電離平衡前達到電離平衡時達到電離平衡時 弱酸弱酸HA電離過程中體系各粒子濃度的變化電離過程中體系各粒子濃度的變化3、弱酸弱堿溶液粒子濃度的變化、弱酸弱堿溶液粒子濃度的變化4、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì)的電離用）強電解質(zhì)的電離用“”強酸、強堿、正鹽、金屬氧化物一步電離強酸、強堿、正鹽、金屬氧化物一步

9、電離H2SO4=2H+SO42- Ba(OH)2=Ba2+2OH-Na2CO3=2Na+CO32- Al2O3()=2Al3+3強酸酸式鹽一步電離，弱酸酸式鹽分步電離強酸酸式鹽一步電離，弱酸酸式鹽分步電離（2）弱電解質(zhì)的電離用）弱電解質(zhì)的電離用“”一元弱酸、弱堿一步電離一元弱酸、弱堿一步電離CH3COOH CH3COO- + H+ 多元弱酸分步電離，多元弱酸分步電離，H2CO3 H+ + HCO3- （二級電離（二級電離 次要）次要）NH3 H2O NH4+ + OH-HCO3- H+ + CO32-多元弱堿分步電離，多元弱堿分步電離，兩性氫氧化物按兩種方式電離兩性氫氧化物按兩種方式電離Fe(

10、OH)3 Fe3+ + 3OH- Al(OH)3 Al3+3OH- 5. 影響電離平衡移動的因素影響電離平衡移動的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)平衡移動的因素：影響化學(xué)平衡移動的因素：影響電離平衡移動的因素：影響電離平衡移動的因素：濃度濃度、溫度溫度、壓強壓強、催化劑催化劑濃度濃度、溫度溫度、壓強壓強（）濃度：（）濃度：（）溫度：（）溫度：（3）同離子效應(yīng)：）同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的的，將抑制電離。，將抑制電離。（4）加入能反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡發(fā)生移動）加入能反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡發(fā)生移動實驗實驗32 目的目的:結(jié)論結(jié)論酸性

11、：酸性：CH3COOH碳酸碳酸硼酸硼酸 6 6、電離常數(shù)、電離常數(shù)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)AB: AB A+BAB)()-B()A(cccK電離（1）定義：）定義：（2）表達式：）表達式： （3）意義：）意義：（4）注意：）注意：電離平衡的平衡常數(shù)叫電離常數(shù)電離平衡的平衡常數(shù)叫電離常數(shù)用來衡量弱電解質(zhì)的相對強弱用來衡量弱電解質(zhì)的相對強弱電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)相對越強電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)相對越強多元弱酸、多元弱堿分步電離，多元弱酸、多元弱堿分步電離，K1K2K3，移動方向移動方向K n (H+) C (H+) 導(dǎo)電性導(dǎo)電性加水稀釋加水稀釋加純醋酸加純醋酸升升 溫溫加醋酸鈉加醋酸鈉少量燒堿少量燒堿右移右

12、移右移右移右移右移左移左移右移右移減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小增強增強增強增強對于：對于：CH3COOH CH3COO- + H+1、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸（鹽酸）與一元弱酸（醋酸）有許多異同點，（鹽酸）與一元弱酸（醋酸）有許多異同點，可用下表比較，請?zhí)畋恚嚎捎孟卤肀容^，請?zhí)畋恚篊(H+)與足量活潑金與足量活潑金屬產(chǎn)生屬產(chǎn)生H2的量的量開始與金屬開始與金屬反應(yīng)的速率反應(yīng)的速率一一 元元 強強 酸酸一一 元元 弱弱 酸酸比較比較項目項目酸酸課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：2、 C(H+)相同、體積相同的一

13、元強酸（鹽酸）相同、體積相同的一元強酸（鹽酸）與一元弱酸（醋酸）有許多異同點，可用下表與一元弱酸（醋酸）有許多異同點，可用下表比較，請?zhí)畋恚罕容^，請?zhí)畋恚篊(酸酸)中和堿中和堿的能力的能力與足量活與足量活潑金屬產(chǎn)潑金屬產(chǎn)生生H2的量的量開始與金開始與金屬反應(yīng)的屬反應(yīng)的速率速率反應(yīng)開始反應(yīng)開始后反應(yīng)的后反應(yīng)的速率速率一一 元元 強強 酸酸一一 元元 弱弱 酸酸比較比較項目項目酸酸 3、甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為、甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和和0.1mol/L, 則甲、乙兩瓶氨水中的則甲、乙兩瓶氨水中的c(OH-)之比之比 (填大于、等于、小于填大于、等于、小于)10。4 4、在相同溫

14、度時，在相同溫度時，100mL0.01mol/L的醋酸溶的醋酸溶液與液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液比較的醋酸溶液比較,下列數(shù)值下列數(shù)值前者大于后者的是前者大于后者的是 ( )A、中和時所需、中和時所需NaOH的量的量 B、電離程度、電離程度C、n(H+) D、n(CH3COOH)E、c(H+) F、電離常數(shù)、電離常數(shù)5 5取取c(H+)為為0.1mol/L的鹽酸和醋酸各的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋至分別稀釋至200mL后，再分別加入后，再分別加入0. 3g鋅粉鋅粉,在相在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ） A 、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多、

15、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B 、兩者放出氫氣一樣多、兩者放出氫氣一樣多 C、醋酸與鋅反應(yīng)速率大、醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D、兩者速率一樣快、兩者速率一樣快6、把、把 0.05 mol NaOH固體分別加入下列固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是 ( )A自來水自來水 B0.5 mol/L鹽酸鹽酸C0.5 mol/L醋酸醋酸 D0.5 mol/L氯化銨溶液氯化銨溶液7、在在 25時，用蒸餾水稀釋時，用蒸餾水稀釋 1 mol/L的的 HAc溶液至溶液至 0.01 mol/L，隨著溶液稀釋，下列各，隨著溶液稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是項中始終

16、保持增大趨勢的是( )A B CD c(Ac)c(H)n(HAc)n(H)c(H)c(H)c(Ac)c(HAc)9、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導(dǎo)電、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力能力I隨著加入水的體積隨著加入水的體積V變化的曲線如圖表示，請變化的曲線如圖表示，請回答：回答：(1) “0”點導(dǎo)電能力為點導(dǎo)電能力為 0 的理的理 由是由是 。(2) a、b、c三點處，溶液中三點處，溶液中 c(H)由小到大的順為由小到大的順為 。(3) a、b、c三點處，電離程度最大的是三點處，電離程度最大的是 。(4) 若要使若要使 c點溶液中點溶液中 c(Ac)增大，增大，c(H

17、)溶液減小溶液減小, 可采用的措施是可采用的措施是 ：； ；。 0IVabc一、水的電離一、水的電離H2O + H2O H3O+ + OH- 簡寫為：簡寫為：H2O H+ + OH- 常溫下，常溫下，5.56108個水分子只有個水分子只有1個電離個電離2、證明水是電解質(zhì)的實驗、證明水是電解質(zhì)的實驗（1）水的電解實驗）水的電解實驗（2）靈敏電流計的指針偏轉(zhuǎn)）靈敏電流計的指針偏轉(zhuǎn)（3）pH試紙測定純水的試紙測定純水的pH第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性思考思考: 25時，純水濃度約為多少時，純水濃度約為多少? C(H+)為多少為多少? 多少水分子才有多少水分子才有1個電離

18、個電離?電離常數(shù)為多少電離常數(shù)為多少?思考：純水改變下列條件思考：純水改變下列條件, 將對水的電離有何影響？將對水的電離有何影響？ （1）升高溫度）升高溫度 （2）加）加H2SO4 （3）加）加NaOH （4）加）加NaHSO4 （5）加）加Na （6）加）加NaCl （7）加）加NaHCO3 （8）加）加CuSO4 （1）（2）加酸或堿：）加酸或堿：（3）加）加:（4）加入加入3、影響水的電離平衡的因素、影響水的電離平衡的因素溫度升高，水的電離平衡溫度升高，水的電離平衡，促進水電離促進水電離水的電離平衡水的電離平衡, 抑制水電離抑制水電離水的電離平衡水的電離平衡移移, 促進水電離促進水電離水

19、的電離平衡水的電離平衡, 促進水的電離。促進水的電離。4、水的離子積（常數(shù)）、水的離子積（常數(shù)）-常溫下常溫下，水中的水中的：C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L（1）定義：）定義： 水中水中C(H+)和和C(OH-)的乘積的乘積KW = C(H+) C(OH-)250C時：時： KW = C(H+) C(OH-)=110-14（2）注意：）注意： KW只取數(shù)值，不寫單位。只取數(shù)值，不寫單位。溶液中有：溶液中有：C(H+)總總 C(OH-)總總= KW250C時：時： C(H+)總總 C(OH-)總總= KW= 110-14思考：思考：KW和水的平衡常數(shù)是否相同？有何關(guān)系？和水的平衡

20、常數(shù)是否相同？有何關(guān)系？ KW是溫度的函數(shù)，只受溫度影響，是溫度的函數(shù)，只受溫度影響， 溫度越高，溫度越高，KW越大。越大。問題與討論：問題與討論：1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的C(H+)和和C(OH-) 是否相等？是否相等？4、100時時，水的離子積為水的離子積為10-12，C(H+)為多少？為多少？5、1mol/L鹽酸溶液中水電離出的鹽酸溶液中水電離出的C(H+)為多少？為多少？6、在

21、酸溶液中水電離出來的、在酸溶液中水電離出來的C(H+)和酸電離出來和酸電離出來 的的C(H+)什么關(guān)系？什么關(guān)系？ 5、溶液中、溶液中C(OH-) 和和C(H+)的計算的計算 計算：計算：25和和1000C時時0.1mol/L硫酸中硫酸中C(OH-)（1）強強酸：酸： H+來源于水電離和酸電離來源于水電離和酸電離，（2）強強堿：堿：250.1mol/L的的Ba(OH)2溶液中的溶液中的C(OH-) 和和C(H+ ) 1、能使、能使 H2O + H2O H3O + OH電離平衡電離平衡向右移動，且所得溶液呈酸性的是向右移動，且所得溶液呈酸性的是 ()A在水溶液中加入在水溶液中加入 金屬鈉金屬鈉B

22、在水溶液中加入在水溶液中加入CuCl2C在水溶液中加入在水溶液中加入 NaOHD將水加熱到將水加熱到100，使，使c(H+) 1 106 mol/L2、向純水中加入少量、向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變，在溫度不變 時時,溶液中溶液中( )A水的電離度增大水的電離度增大B酸性增強酸性增強C水中水中 c(H+)與與c(OH-)乘積增大乘積增大D c(OH-)減小減小3、某溫度時，測得純水中的、某溫度時，測得純水中的 c(H+) 2.4107 mol/L，則，則 c(OH-)是是()A2.4107 mol/L B0.1107 mol/LC1.01014/2.4107 mol/LD無法確定無

23、法確定4、水的電離過程為、水的電離過程為 H2O H + OH,在不同在不同的溫度下其離子積為的溫度下其離子積為Kw (25)11014, Kw(35)2.11014，則下列有關(guān)純水的，則下列有關(guān)純水的敘述正確的是敘述正確的是 ()Ac(H)隨溫度升高而降低隨溫度升高而降低B在在35時時c(H)c(OH)C水的電離程度水的電離程度 (25)(35)D水的電離過程是一個吸熱過程水的電離過程是一個吸熱過程 （2） 25時時, 0.5mol/L的的NaOH溶液中溶液中, 由由水電離出來的水電離出來的H+的濃度為的濃度為 mol/L, 由水電離出來的由水電離出來的OH-的濃度為的濃度為 mol/L.5

24、、（、（1） 25時時, 1mol/L的鹽酸中，溶液中的鹽酸中，溶液中的的(H)為為 mol/L, 溶液中的溶液中的C(OH-)為為 mol/L; 由水電離出來的由水電離出來的OH- 的濃度為的濃度為 mol/L,由水電離出來的由水電離出來的H+的濃度為的濃度為 mol/L; 6、下列四種溶液中，由水電離生成、下列四種溶液中，由水電離生成c(H)濃度濃度之比之比 是是() 1 mol/L 的鹽酸的鹽酸 0.1 mol/L鹽酸鹽酸 0.01 mol/L的的NaOH溶液溶液 0.0005 mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液A1 10 100 1000B0 10 12 13 C14 13 12 1

25、1D14 13 2 3 二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH值值1、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與C(H+)和和C(OH-)的關(guān)系的關(guān)系 C(H+)=C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-) C(H+) 10-7 酸性溶液酸性溶液 C(H+)C(OH-) C(H+)7； pH之和等于之和等于14的弱酸的弱酸、強堿等體積混合后顯酸性強堿等體積混合后顯酸性 pH之和等于之和等于14的強酸的強酸、弱堿等體積混合后顯堿性弱堿等體積混合后顯堿性pH之和等于之和等于14，混合后顯中性，混合后顯中性，pH=7；pH之和小于之和小于14，混合后顯酸性，混合后顯酸性，pH7.練習(xí)練習(xí):1、2

26、50C,某水溶液中由水電離的某水溶液中由水電離的C(H+)= 10-4 mol/L, 求溶液的求溶液的pH值。值。2、250C,某水溶液中由水電離的某水溶液中由水電離的C(H+)= 10-9 mol/L, 求溶液的求溶液的pH值。值。3、一定溫度下，有：、一定溫度下，有：a，鹽酸，鹽酸 b，硫酸，硫酸 c，醋酸，醋酸當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，C(H+)關(guān)系：關(guān)系： 。同體積同濃度時，中和同體積同濃度時，中和NaOH能力：能力： 。當(dāng)當(dāng)pH相同時，物質(zhì)的量濃度關(guān)系：相同時，物質(zhì)的量濃度關(guān)系： 。同同pH同體積時，與足量同體積時，與足量Zn反應(yīng)后，相同狀態(tài)下反應(yīng)后，相同狀態(tài)下 產(chǎn)

27、生產(chǎn)生H2的體積為的體積為: 。同同pH同體積時同體積時,同時加入完全相同的同時加入完全相同的Zn,產(chǎn)生相同產(chǎn)生相同 的的H2,開始時開始時V: ，所需時間，所需時間: 。C(H+)相同時相同時,稀釋稀釋10倍后倍后, C(H+): 。3、測定溶液、測定溶液pH值的方法：值的方法：（1 1）酸堿指示劑）酸堿指示劑試劑試劑pHpHpH石蕊石蕊8酚酞酚酞10甲基橙甲基橙4.4黃色黃色無色無色（2 2）pHpH試紙試紙用用把試紙撕成小段放在玻璃片或表面皿上把試紙撕成小段放在玻璃片或表面皿上; ;(粗略測定溶液的粗略測定溶液的pH值值)用玻璃棒用玻璃棒取待測溶液點在取待測溶液點在pH試紙試紙;，跟標(biāo)準(zhǔn)

28、比色卡對比，確定，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，確定pH值值.0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014當(dāng)當(dāng)c(H+) 1mol/L或小于或小于10-14 （ ）時，使用時，使用pH值更不方便。值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。更好。 pH值一般表示值一般表示1mol/L以以下下c(H+)的濃度的濃度。pH每減小一個每減小一個()單單位，位， c(H)就增大就增大10()倍；倍；pH每增大一個每增大一個()單位，單位， c(H)就減小就減小10(或或)

29、倍。倍。黃色黃色 1、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ） A、pH7的溶液一定是酸性溶液的溶液一定是酸性溶液 B、溶液的、溶液的pH值與值與C(H+)成反比成反比 C、所有溶液的、所有溶液的pH值只能在值只能在014之間之間 D、人體血液的、人體血液的pH值略大于值略大于7練習(xí)練習(xí):2、下列溶液等體積混合后顯酸性的是（、下列溶液等體積混合后顯酸性的是（ ） A、pH=3的硫酸和的硫酸和pH=12的的NaOH B、0.1mol/L的鹽酸和的鹽酸和pH=12的的Ba(OH)2 C、pH=11的氨水和的氨水和pH=4的鹽酸的鹽酸 D、0.05 mol/L的硫酸和的硫酸和0.2mol/L的的N

30、aOH4、向加了幾滴甲基橙的、向加了幾滴甲基橙的NaOH溶液中逐滴加入鹽酸，溶液中逐滴加入鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是觀察到的現(xiàn)象是 ，變色，變色點對應(yīng)的點對應(yīng)的pH值是值是 。3、某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍色，此溶液中不可能大量共存的試紙呈深藍色，此溶液中不可能大量共存的離子是離子是： （ ）A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+1、基本公式：、基本公式：c(H+)=c(酸酸)酸的元數(shù)酸的元數(shù)c(OH-)=Kw/c(H+)pH=-lgc(H+)強酸溶液：強酸溶液：2、基本類型：、基本類型：pOH=lgc(OH- -) pH14p

31、OH例例1、 0.01 mol/L H2SO4的的pH； 3105 mol/L NaOH的的pH ； 0.02 mol/L Ba(OH)2的的pH 。c(H+)=Kw/c(OH-)強堿溶液：強堿溶液：c(OH-)=c(堿堿)堿的元數(shù)堿的元數(shù) ：若：若c(OH-)n10-b mol/L， ：若：若c(H+)n10-a mol/L，（1 1） 單一溶液：單一溶液：則則pHalg n則則pOH blg n，pH14b + lg n 酸的稀釋酸的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH=5的鹽酸溶液稀釋到原來的鹽酸溶液稀釋到原來的的10倍，倍，pH值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后，

32、pH值等于多少？值等于多少？pH=-lgC(H+) =-lg（110-5+910-7）/10 -lg 10-6=6pH=-lgC(H+)=-lg(110-5+99910-7)/1000=-lg1.110-7=7- lg1.1=6.96一元強酸：一元強酸：C(H+)=C酸酸二元強酸：二元強酸：C(H+)=2C酸酸（2）酸堿的稀釋：）酸堿的稀釋：堿的稀釋堿的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH=9的強堿溶液稀釋到的強堿溶液稀釋到原來的原來的10倍，倍，pH 值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？解：解：C(OH-)=（ 110-5+910-7）/10

33、 10-6pH=-lgC(H+) =-lg KW/C(OH-) =-lg10-8=8C(OH-)=（10-51+99910-7)/1000pOH=-lgC(OH-)=1.110-7=6.96pH=14-6.96=7.04一元強堿：一元強堿：C(OH-)=C堿堿二元強堿：二元強堿：C(OH-)=2C堿堿 強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在例題：在25時，時，pH=1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L和和pH=4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？pH=-lgC(H+)=-lg（110-1+100010-4）/(1+1000)=-lg210-4=4-lg2 =3.7例題：在例

34、題：在25時，時，pH=1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH=3的的硫酸溶液等體積混合硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？pH=-lg C(H+)=-lg(110-1+110-3)/(1+1)=-lg110-1/2=1.3（3）酸堿的混合）酸堿的混合=1+lg2 強堿與強堿混合強堿與強堿混合解：解：=3.3例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？C(OH-)=（ 1 10-5+110-3）/(1+1)pOH=-lgC(OH-)pOH=-lg (110-3) /2pH=14- p

35、OH =10.7=3+lg2強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體的鹽酸與等體積積0.4mol/L的的NaOH混合混合,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH + HCl=NaCl+H2O0.06mol0.04molpH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1例題：在例題：在25時，時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體的鹽酸與等體積積0.6mol/L的的NaOH混合混合,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH + HCl=NaCl+H2O0.04mol0.06mo

36、l=1pOH=-lgC(OH-) =-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOH =131、25時，向純水中加入時，向純水中加入 NaOH，使溶液，使溶液 pH11，則由水電離出，則由水電離出 OH離子濃度和離子濃度和NaOH電離出電離出OH離子濃度之比為離子濃度之比為()A10 1B108 1C1 1D5109 12、pH4和和 pH2的鹽酸等體積混合后，溶液的鹽酸等體積混合后，溶液的的PH為為()A1.7B2.3C3.7 D4.3 3、將、將 pH 為為 4 的硫酸溶液稀釋的硫酸溶液稀釋 100 倍，稀釋后倍，稀釋后溶液中溶液中 SO42與與H的濃度之比為的濃度之比為 ( )A、

37、1 1 B、1 2 C、1 10 D、10 14、pH9和和pH12的溶液的溶液NaOH溶液等體積混溶液等體積混合后，溶液的合后，溶液的pH為為 ()A9.3 B9.7 C11.7 D12.35、一種、一種 pH4的酸和一種的酸和一種 pH10的堿等體積的堿等體積 混合后，溶液混合后，溶液 pH7，其原因可能是，其原因可能是( ) A稀的強酸和濃的強堿溶液反應(yīng)稀的強酸和濃的強堿溶液反應(yīng)B稀的強酸和濃的弱堿溶液反應(yīng)稀的強酸和濃的弱堿溶液反應(yīng)C等濃度的弱酸和強堿溶液反應(yīng)等濃度的弱酸和強堿溶液反應(yīng)D生成了一種強堿弱酸鹽水解生成了一種強堿弱酸鹽水解6、將、將pH1的鹽酸分為兩等份，一份加入適量的鹽酸分

38、為兩等份，一份加入適量的水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相的水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量同的適量NaOH溶液后，溶液后，pH都增大都增大1，則加，則加入的水與入的水與NaOH溶液的體積比為溶液的體積比為 ()A9B10C11D127、將、將pH相同的鹽酸與醋酸分別和鋅反應(yīng)，若最相同的鹽酸與醋酸分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是則下列判斷正確的是 ()A整個反應(yīng)階段的平均速率：醋酸鹽酸整個反應(yīng)階段的平均速率：醋酸鹽酸B反應(yīng)所需時間：醋酸鹽酸反應(yīng)所需時間：醋酸鹽酸C參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸醋酸參加反應(yīng)的

39、鋅的質(zhì)量：鹽酸醋酸D開始反應(yīng)的速率：鹽酸醋酸開始反應(yīng)的速率：鹽酸醋酸1、酸堿中和滴定的定義：、酸堿中和滴定的定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿或堿)來測定未知濃度來測定未知濃度的堿（或酸）的方法，簡稱中和滴定的堿（或酸）的方法，簡稱中和滴定2、酸堿中和滴定的原理：、酸堿中和滴定的原理：（1）酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：）酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+ + OH = H2O（2）酸堿中和滴定的原理：）酸堿中和滴定的原理：已知濃度的酸已知濃度的酸HxA（標(biāo)準(zhǔn)液）滴定（標(biāo)準(zhǔn)液）滴定未知濃度的未知濃度的B(OH)y （待測液）（待測液）C酸酸 V酸酸 X = C堿堿 V堿堿 y n(H+)=n

40、(OH)四、酸堿中和滴定四、酸堿中和滴定C堿堿 =X C酸酸 V酸酸y V堿堿 C酸酸 V酸酸V堿堿= A 一元酸和一元堿：一元酸和一元堿：3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵、酸堿中和滴定的關(guān)鍵（1）準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積）準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積 （2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進行完全）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)恰好進行完全4、中和滴定指示劑的選擇、中和滴定指示劑的選擇（1）指示劑的變色范圍）指示劑的變色范圍pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞無色無色（2）指示劑的選擇）指示劑的選擇 標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液 待測液待測液指示劑指示劑 顏色變化顏色

41、變化 NaOH HCl酚酞酚酞甲基橙甲基橙 HCl NaOH酚酞酚酞甲基橙甲基橙無色突變?yōu)榧t色無色突變?yōu)榧t色紅色突變?yōu)槌壬t色突變?yōu)槌壬t色突變?yōu)闊o色紅色突變?yōu)闊o色黃色突變?yōu)槌壬S色突變?yōu)槌壬?3)、滴定終點、滴定終點pH的突躍的突躍向向20ml 0.1mol/L的的NaOH溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸的鹽酸(每滴約為每滴約為0.04ml),填表填表: V鹽酸鹽酸 (ml) 0 20.0030.00 pH指示劑指示劑的顏色的顏色酚酞酚酞甲基橙甲基橙圖象圖象:20pHV鹽酸鹽酸9.74.3酸堿反應(yīng)曲線酸堿反應(yīng)曲線5、中和滴定實驗操作（酸滴堿）、中和滴定實驗操作（酸滴堿）（3

42、）操作步驟：）操作步驟：準(zhǔn)備過程：準(zhǔn)備過程：A：使用前先檢查，看酸式滴定管的活塞是否：使用前先檢查，看酸式滴定管的活塞是否靈活，是否漏水；堿式滴定管的閥的橡膠管彈性靈活，是否漏水；堿式滴定管的閥的橡膠管彈性是否良好，是否漏水。是否良好，是否漏水。B：用蒸餾水洗凈酸式、堿式滴定管和錐形瓶。：用蒸餾水洗凈酸式、堿式滴定管和錐形瓶。C：用少量標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗酸式滴定管：用少量標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗酸式滴定管2-3次；次； 用少量待測堿液潤洗堿式滴定管用少量待測堿液潤洗堿式滴定管2-3次；次； D：用漏斗分別注入酸、堿液于滴定管：用漏斗分別注入酸、堿液于滴定管“0”以上以上 23cm。E：放液于燒杯中趕走滴定管下端

43、尖嘴管中的：放液于燒杯中趕走滴定管下端尖嘴管中的 氣泡，讓尖嘴充滿溶液。氣泡，讓尖嘴充滿溶液。F：調(diào)節(jié)起始刻度在：調(diào)節(jié)起始刻度在“0”或或“0”以下，讀數(shù)并記錄。以下，讀數(shù)并記錄。 （V酸酸1和和V堿堿1）G：取一定體積的待測堿液于錐形憑中，讀數(shù)并：取一定體積的待測堿液于錐形憑中，讀數(shù)并 記錄（記錄（V堿堿2），加入），加入2滴指示劑。滴指示劑。滴定過程：滴定過程：C 堿堿 =如果每次取的待測液體積相同，可先求如果每次取的待測液體積相同，可先求V酸酸 的的平均值，再計算結(jié)果。平均值，再計算結(jié)果。（4）注意：）注意：滴定時先快后慢，滴定時先快后慢，。滴在錐形瓶口的溶液要用蒸餾水洗進容器。滴在錐形

44、瓶口的溶液要用蒸餾水洗進容器。最后滴定管口不能懸掛溶液。最后滴定管口不能懸掛溶液。為了便于觀察，錐形瓶下放一張白紙。為了便于觀察，錐形瓶下放一張白紙。錐形瓶是否需要用待測液潤洗錐形瓶是否需要用待測液潤洗?蒸餾水有何作用蒸餾水有何作用?6、中和滴定的誤差分析、中和滴定的誤差分析（1）液體體積測量誤差對濃度的影響：液體體積測量誤差對濃度的影響：取取濃溶液，配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液濃溶液，配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液 儀儀 器器 俯俯 視視 仰仰 視視讀數(shù)讀數(shù)體積體積濃度濃度 讀數(shù)讀數(shù)體積體積濃度濃度量筒量筒容量瓶容量瓶 V末末V始始V=V末末-V始始C待待=C標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)/V待待仰視仰視V待待俯視俯

45、視V標(biāo)標(biāo)俯視俯視V待待仰視仰視V標(biāo)標(biāo)仰視仰視V待待仰視仰視V標(biāo)標(biāo)俯視俯視V待待俯視俯視V標(biāo)標(biāo)偏大偏大偏小偏小不能確定不能確定不能確定不能確定偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小=（2 2）滴定誤差的判斷）滴定誤差的判斷A A、裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒有用溶液潤洗。、裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒有用溶液潤洗。B B、錐形瓶用待測溶液潤洗。、錐形瓶用待測溶液潤洗。C C、滴定后滴定管嘴處懸有溶液。、滴定后滴定管嘴處懸有溶液。D D、滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在尖嘴內(nèi)有氣泡，、滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失。滴定后氣泡消失。E E、滴定前俯視標(biāo)準(zhǔn)液讀

46、數(shù)或滴定后仰視標(biāo)準(zhǔn)溶液、滴定前俯視標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)或滴定后仰視標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)。讀數(shù)。 F F、取液前仰視待測溶液讀數(shù)或取液后俯視標(biāo)準(zhǔn)溶取液前仰視待測溶液讀數(shù)或取液后俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)。液讀數(shù)。=C標(biāo)標(biāo) V標(biāo)標(biāo) C待待V待待 V標(biāo)標(biāo) C待待V標(biāo)標(biāo)2 C待待V標(biāo)標(biāo)1 C待待V標(biāo)標(biāo)1 或或 V標(biāo)標(biāo)2 C待待V待待1 或或V待待2 C待待A A、取待測液時，滴定管水洗后沒有用待測液洗。、取待測液時，滴定管水洗后沒有用待測液洗。B B、取液后有待測液懸掛。、取液后有待測液懸掛。C C、滴定時待測液濺出。、滴定時待測液濺出。D D、滴定前仰視標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)或滴定后俯視標(biāo)準(zhǔn)液。、滴定前仰視標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)或滴定后俯視標(biāo)準(zhǔn)液。E

47、 E、取液前俯視待測溶液讀數(shù)或取液后仰視標(biāo)準(zhǔn)取液前俯視待測溶液讀數(shù)或取液后仰視標(biāo)準(zhǔn) 溶液讀數(shù)。溶液讀數(shù)。稀釋后的待測液稀釋后的待測液 C待待V標(biāo)標(biāo) 2C待待V標(biāo)標(biāo)1 或或 V標(biāo)標(biāo)2 C待待V待待1 或或V待待2 C待待V待待 V標(biāo)標(biāo) C待待溶液的酸堿性、溶液的酸堿性、 C(H+)、C(OH-)與與PH值的關(guān)系：值的關(guān)系：PH =7PH 7溶液顯酸堿性的本質(zhì)原因：溶液顯酸堿性的本質(zhì)原因： 有哪些方法可以使水溶液顯酸性？有哪些方法可以使水溶液顯酸性？水是極弱的電解質(zhì)：水是極弱的電解質(zhì)： H2O H+ + OH- 酸溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸溶液酸溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸溶

48、液堿溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿溶液堿溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿溶液實驗: 利用利用pH試紙測定下列水溶液的酸堿性試紙測定下列水溶液的酸堿性NH4Cl AlCl3 CH3COONa Na2CO3NaCl KNO3弱酸鹽的水溶液顯弱堿鹽的水溶液顯強酸強堿鹽的水溶液顯中性CH3COONa的水溶液顯堿性的原因的水溶液顯堿性的原因CH3COOH1、 CH3COONa的電離的電離:4 4、濃度的關(guān)系：、濃度的關(guān)系：2 2 、水的電離、水的電離: :3 3 、水溶液中的微觀粒子種類、水溶液中的微觀粒子種類: :H2O、Na+、CH3COO-、OH-、H+、+ +=+ + + 在溶液中

49、在溶液中出來的出來的離子與離子與出來的出來的H+或或OH結(jié)合生成結(jié)合生成的反應(yīng)，的反應(yīng)，叫做叫做。一、鹽類水解一、鹽類水解鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿中和中和第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解 試判斷下列鹽類的水溶液的酸堿性：試判斷下列鹽類的水溶液的酸堿性： （1） NaF （2） NaCN （3） Na2S （4） （5） MgCl2 （6） （7）Al2(SO4)3 （8） BaCl2 （9） Ba(NO3)2 強堿弱酸鹽顯堿性強堿弱酸鹽顯堿性強酸弱堿鹽顯酸性強酸弱堿鹽顯酸性強酸強堿鹽顯中性強酸強堿鹽顯中性酸堿中和反應(yīng)都是可逆過程嗎酸堿中和反應(yīng)都是可逆過程嗎? 要寫可逆符號嗎要寫可逆符號

50、嗎?強酸強堿和弱酸弱堿的中和反應(yīng)可逆過程誰大強酸強堿和弱酸弱堿的中和反應(yīng)可逆過程誰大?試解釋試解釋NH4Cl水溶液顯酸性的原因水溶液顯酸性的原因?2）水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，書寫時一般用）水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，書寫時一般用 符號。符號。1）一般鹽類水解程度很小，存在平衡，生成的）一般鹽類水解程度很小，存在平衡，生成的弱酸弱堿濃度很小，通常不生成氣體或沉淀，弱酸弱堿濃度很小，通常不生成氣體或沉淀，書寫時產(chǎn)物后書寫時產(chǎn)物后。4）多元弱酸鹽水解時，分步書寫生成多元弱酸；）多元弱酸鹽水解時，分步書寫生成多元弱酸；CO32- + H2O HCO3- + OH-5）多元弱堿鹽一步表示：）多元弱堿鹽一步表示：3）

51、一元弱酸根水解通式：）一元弱酸根水解通式： 一元弱堿根水解通式：一元弱堿根水解通式：M - + H2O HM + OH-M + + H2O MOH + H+主要主要次要次要1、NH4Cl在重水在重水 (D2O )中水解產(chǎn)物是中水解產(chǎn)物是( )A. NH3D2O和和HD2O+B. NH3HDO和和D3O +C. NH2D D2O和和DH2O+D. NH2D HDO和和D3O+2、在、在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的（溶液中，下列關(guān)系正確的（ ） Ac（Na+）2c（CO32） Bc（H+）c（OH） Cc（CO32）c（HCO3） Dc（HCO3）c（OH）3、寫出、寫出Na2S溶液中的物料

52、、質(zhì)子、電荷守衡：溶液中的物料、質(zhì)子、電荷守衡：4請按請按pH由小到大的順序排列下列溶液由小到大的順序排列下列溶液 ( 物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等量濃度相等)：。 NaNO3 H2SO4 AlCl3 Na2CO3 。5、pH4的硝酸和的硝酸和pH3氯化銨溶液中，水的電氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者相比較離程度的關(guān)系前者與后者相比較 () A大于大于 B小于小于 C等于等于 D無法確定無法確定 6、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、NaZ溶液其溶液其pH依次為依次為 9、10、11則則 HX、HY、HZ的酸性有由強到弱的順序為的酸性有由強到弱的順序為 (

53、)AHZHYHXBHXHYHZCHXHZHYDHYHZHX 7、下列各反應(yīng)離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的下列各反應(yīng)離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是是()AHS + H2O H3O+ + S2BHS + H2O H2S + OHCH2PO4 + H2O HPO42 + H3O+DHCO3 + OH H2O + CO328、下列水解離子方程式正確的是下列水解離子方程式正確的是( )AAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ BBr + H2O HBr + OHCCO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHDNH4+ + 2H2O NH3H2O + H3O+弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽，因為水解時弱

54、酸根離，因為水解時弱酸根離子與水電離出來的子與水電離出來的H結(jié)合生成弱酸，弱堿根離結(jié)合生成弱酸，弱堿根離子與水電離出來的子與水電離出來的OH結(jié)合生成弱堿，使水的電結(jié)合生成弱堿，使水的電離程度增大，所以弱酸弱堿鹽水解程度較大。離程度增大，所以弱酸弱堿鹽水解程度較大。弱酸根離子、弱堿根離子的水解平衡、水的電離弱酸根離子、弱堿根離子的水解平衡、水的電離平衡。溶液的酸堿性取決于生成的弱酸和弱堿的平衡。溶液的酸堿性取決于生成的弱酸和弱堿的。如：。如：NH4F水解水解顯堿性，顯堿性，NH4CN水解水解顯堿性，顯堿性，6）雙水解反應(yīng)（）雙水解反應(yīng)（）某些弱酸根某些弱酸根( (水解顯堿性水解顯堿性) )和弱堿

55、根和弱堿根( (水解顯酸性水解顯酸性) )離子在溶液中相遇，水解反應(yīng)會相互促進，進行離子在溶液中相遇，水解反應(yīng)會相互促進，進行得較為徹底。得較為徹底。2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+3CO2Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+3CO2Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)32NH4+ CO32- = 2NH3 + CO2+ H2ONH4+ CH3COO- NH3 H2O + CH3COOH（濃溶液）（濃溶液）7）酸式鹽的水解）酸式鹽的水解強酸酸式鹽：強酸酸式鹽：NaHSO4只電離不水解，溶液顯酸性只電離不水解，溶液顯酸性弱酸酸

56、式鹽：弱酸酸式鹽：NaHSO3 NaH2PO4 NaHCO3 Na2HPO4既電離又水解，電離顯酸性，水解顯堿性既電離又水解，電離顯酸性，水解顯堿性電離大于水解電離大于水解，溶液顯酸性。溶液顯酸性。NaHSO3 NaH2PO4。水解大于電離水解大于電離，溶液顯堿性。溶液顯堿性。NaHCO3 Na2HPO4等等思考討論：思考討論：1、強酸強堿鹽的水溶液都顯中性嗎？、強酸強堿鹽的水溶液都顯中性嗎？2、某鹽溶液呈中性，該鹽一定沒有水解嗎？、某鹽溶液呈中性，該鹽一定沒有水解嗎？ 3、鹽類的水解反應(yīng)都是可逆反應(yīng)嗎？、鹽類的水解反應(yīng)都是可逆反應(yīng)嗎？4、實驗室能否制得、實驗室能否制得Al2S3？（1）內(nèi)因：

57、）內(nèi)因：（2）外因：）外因：升高溫度能促進鹽類水解升高溫度能促進鹽類水解（水解吸熱）（水解吸熱）鹽鹽(弱離子弱離子)本身的性質(zhì)本身的性質(zhì)濃度：濃度：溫度：溫度：溶液越稀，水解程度越大，溶液越稀，水解程度越大，1、等溫度等濃度的、等溫度等濃度的Na2CO3和和NaHCO3堿性誰強？堿性誰強？組成鹽的弱電解質(zhì)的離子組成鹽的弱電解質(zhì)的離子(電離程度越小電離程度越小)，。2、為什么可用熱的純堿溶液清洗油污？、為什么可用熱的純堿溶液清洗油污？3、相同溫度，下列溶液稀釋時、相同溫度，下列溶液稀釋時pH值有何變化？值有何變化？ (NaAc、NH4Cl、NH4Ac)4、不同條件下對不同條件下對FeCl3 水解

58、平衡的影響，水解平衡的影響，(見下見下表表)：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H條條 件件移動移動方向方向c(H) pHFe3水水解程度解程度實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象升升 溫溫通通HCl加加H2O加加NaOH加加NaHCO35、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4的濃度的濃度最大的是最大的是 ()ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO36、向、向 10 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入氨水中逐滴加入 0.1 mol/L鹽酸。當(dāng)?shù)沃粱旌先芤呵『贸手行詴r，消耗鹽鹽酸。當(dāng)?shù)沃粱旌先芤呵『贸手行詴r，消耗鹽酸的體積酸的體積 ()A10 mLB10

59、 mLC10 mLD 5 mL7、25 時，在濃度為時，在濃度為 1 mo/L的的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，則得溶液中，則得其其c(NH4+)分別分別 a、b、c (單位為單位為mo/L)，下，下列列 a、b、c 關(guān)系正確的是關(guān)系正確的是()Aabc BabcCacb Dcab1、溶液的配制、溶液的配制強酸弱堿鹽加少量對應(yīng)的酸：強酸弱堿鹽加少量對應(yīng)的酸：Na2CO3FeCl3（NaOH）（HCl）二、鹽類水解的應(yīng)用二、鹽類水解的應(yīng)用2、判斷溶液的酸堿性或、判斷溶液的酸堿性或pH大小大小 （1）已知弱酸的電離程度）已知弱酸的電離程度:CH3COO

60、HH2CO3HClOHCO3, 在相同條件相同濃度的下列八在相同條件相同濃度的下列八種溶液種溶液: Na2CO3 NaClO CH3COONa Na2SO4 NaHCO3 NaOH (NH4)2SO4 NaHSO4等溶液，等溶液，PH值由大到小的順序值由大到小的順序為為: 。 強堿弱酸鹽加少量對應(yīng)的堿：強堿弱酸鹽加少量對應(yīng)的堿：-抑制水解抑制水解（2）20, 兩種一元弱酸的鈉鹽兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和和NaY, 已知已知NaX溶液中通入溶液中通入CO2生成生成HX和和NaHCO3;往往NaY溶液中通入溶液中通入CO2能生成能生成HY和和Na2CO3，下列說法正確的是下列說法正確的是( ) A