濃硫酸優(yōu)質(zhì)課課件.

1、普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學化學1（必修）（必修）第三章第三章第第3 3節(jié)節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化硫的轉(zhuǎn)化(3)(3)魯科版魯科版w 一、稀硫酸具有一、稀硫酸具有酸的通性酸的通性H2SO4（?。ㄏ。㎞a2CO3NaOHFe2O3Zn指示劑變色指示劑變色ZnSO4+H2 Fe2(SO4)3 +H2ONa2SO4+H2ONa2SO4 +H2O+CO2 酸的通性：酸的通性： 顏顏 色色 ： 狀狀 態(tài)態(tài) ：沸沸 點點 ：揮發(fā)性：揮發(fā)性：溶解性：溶解性：密密 度度 ：無無 色色油狀液體油狀液體高沸點高沸點(338 C )比水大（比水大（1.84/mL）難揮發(fā)難揮發(fā)易溶與水，能與水以任

2、意比混合。易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時放出大量的熱。（如何稀溶解時放出大量的熱。（如何稀釋？）釋？）（98.3）三、濃硫酸的特性三、濃硫酸的特性1 1、吸水性：、吸水性：吸收物質(zhì)中本來存在吸收物質(zhì)中本來存在的水分子，的水分子，也可以吸收結(jié)晶水也可以吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水（做干燥劑）（做干燥劑）H2SO4+nH2O H2SO4 nH2O （n1,2,4等）等） 根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，總結(jié)哪些氣體根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，總結(jié)哪些氣體 可以用濃硫酸來干燥？可以用濃硫酸來干燥？能用濃能用濃H2SO4干燥的氣體：（酸性和中干燥的氣體：（酸性和中性）性） NO、N2、O2、H2、CO、CH4

3、、 CO2、SO2、HCl、Cl2不能用濃不能用濃H2SO4干燥的氣體：（堿性和還干燥的氣體：（堿性和還原性）原性） NH3、H2S、HI、HBr2 2、脫水性、脫水性（含（含C C、H H、O O等）等）濃硫酸濃硫酸有機物有機物將將H、O按按H H2 2O O（1:21:2）組成比）組成比脫走脫走脫水脫水（炭化炭化）濃硫酸的腐蝕性主要原因：濃硫酸的腐蝕性主要原因：脫水性脫水性 濃硫酸不慎沾到皮膚上應該立即用大量的水沖洗。吸水性吸水性濃硫酸使?jié)饬蛩崾笴uSOCuSO4 45H5H2 2O O（藍色）變白（藍色）變白吸水性和吸水性和脫水脫水性比較性比較脫水性脫水性濃硫酸使紙、木條變黑、蔗糖碳化。

4、濃硫酸使紙、木條變黑、蔗糖碳化。（1 1）與某些金屬單質(zhì)的反應：）與某些金屬單質(zhì)的反應：實驗實驗失去失去2e還原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得到得到2eCuSOCuSO4 4+ SO+ SO2 2+ H+ H2 2O OCu + HCu + H2 2SOSO4 4（濃）（濃）濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性223 3、強氧化性、強氧化性如何檢驗濕潤的品紅試紙（褪色）濕潤的石蕊試紙（變紅）濃硫酸的鈍化作用濃硫酸的鈍化作用 在常溫下，濃硫酸與某些金屬如鐵、鋁等接觸時，在常溫下，濃硫酸與某些金屬如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而能夠使金屬表面生成一薄層致

5、密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應。阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應。 冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存和運輸。 受熱情況下，濃硫酸可以和鐵、鋁等絕大多數(shù)金受熱情況下，濃硫酸可以和鐵、鋁等絕大多數(shù)金屬反應。屬反應。 請大家推測鐵加入濃硫酸中在加熱條件下可能發(fā)生哪些反應？Fe + HFe + H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4 + H H2 22Fe + 6H2Fe + 6H2 2SOSO4 4（濃）（濃）FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3SO+ 3SO2 2+6H+6H2 2O OFe + FeFe + Fe2 2(SO(SO4 4) )3 33F

6、eSO3FeSO4 4（2 2）與某些固態(tài)非金屬單質(zhì)的反應：）與某些固態(tài)非金屬單質(zhì)的反應：失去失去 4eC + HC + H2 2SOSO4 4（濃）（濃）還原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得到得到 22eCOCO2 2+ SO+ SO2 2+ H+ H2 2O O222濃硫酸只表現(xiàn)氧化性S + 2HS + 2H2 2SOSO4 4（濃）（濃）3SO3SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O2P+5H2P+5H2 2SOSO4 4（濃）（濃）2H2H3 3POPO4 4+5SO+5SO2 2+2H+2H2 2O O（3）與某些還原性物質(zhì)的反應：）與某些還原性物質(zhì)的反應：

7、H H2 2S + HS + H2 2SOSO4 4（濃）（濃）S S+ SO+ SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O HI、HBr、FeO等還原性物質(zhì)也可以被濃硫酸氧化參考練習參考練習（7 7）利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。氣體。下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)：下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)：（1 1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。（2 2）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。（3 3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。（4 4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣

8、體產(chǎn)生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。（5 5）利用濃硫酸和食鹽固體反應可制利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。氣體。（6 6）濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。脫水性脫水性吸水性吸水性酸性酸性酸性、強氧化性酸性、強氧化性難揮發(fā)性難揮發(fā)性強氧化性強氧化性強酸性強酸性硫酸的工業(yè)制法（課本89頁）1.制取二氧化硫：燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫 S+O2SO2 4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 2.氧化為三氧化硫 2SO2+O22SO3（用五氧化二釩做催化劑該反應為可逆反應） 3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2OH2SO44.加水稀釋硫酸根離子的檢驗硫酸根離子的檢驗1、所用試劑：BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液）和稀鹽酸。2、原理：Ba2+與SO42結(jié)合生成的BaSO4，即不溶于水也不溶于稀HCl或稀HNO3。3、操作方法：取樣 加試劑 觀察與描述現(xiàn)象 根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論。4、加入試劑的順序，為了防止溶液中可能存在的Ag+、SO32、CO32等離子的干擾，應在待檢液中先加入足量稀HCl，若無沉淀和氣泡時，再加入BaCl2溶液，此時若出現(xiàn)白色沉淀，則可肯定原試液中必定含有SO42。三、酸雨及其防治三、酸雨及其防治1 酸雨的形成酸雨的形成煤、石油等