物理化學(xué)各章復(fù)習(xí)題 附答案

1、第一章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1.4 練習(xí)題1.4.1 判斷題1 可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。2Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q + W也由過程決定。3焓的定義式H = U + pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有焓變。4焓的增加量DH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。5一個(gè)絕熱過程Q = 0，但體系的 DT不一定為零。6對(duì)于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。7某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達(dá)終態(tài)，這兩過程的Q、W、DU及DH是相等的。8任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值和零的。9功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。10不可逆過程的熵變是不可求的。11某一過

2、程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的熵變。12在孤立體系中，一自發(fā)過程由AB，但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。13絕熱過程Q = 0，即 ，所以dS = 0。14可以用一過程的熵變與熱溫熵的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。15絕熱過程Q = 0，而由于DH = Q，因而DH 等于零。16按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?7在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣 (以水和水蒸氣為體系)，該過程W0，DU0。18體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其DS體0。19對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，CpCV = nR。20在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí)Q = 0，所以D

3、S=0。1.4.2 選擇題1273K, pq時(shí)，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系式正確的有 .AW 0B. DH = QP C. DH 0 D. DU02體系接受環(huán)境作功為160J，熱力學(xué)能增加了200J，則體系 .A吸收熱量40J B吸收熱量360J C放出熱量40J D放出熱量360J3.在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則 .AQ 0，W = 0，DU 0 BQ =0，W = 0，DU 0CQ = 0，W 0，DU 0 DQ 0，W = 0，DU 04任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是 .ADG BDS CDU DQ5對(duì)一理想氣體，下列哪

4、個(gè)關(guān)系式不正確 .A B C D 6當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成dU = Q pdV時(shí)，它適用于 .A理想氣體的可逆過程 B封閉體系的任一過程C封閉體系只做體積功過程 D封閉體系的定壓過程7在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從T1T2，壓力由p1p2，則 .AQ 0，W 0，DU 0 BQ = 0，W 0，DU 0CQ = 0，W 0，DU 0 DQ = 0，W = 0，DU = 08理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是 .ADS 0 BDH =0 CDG = 0 D DU = 09.任意的可逆循環(huán)過程，體系的熵變 .A一定為零 B一定大于零 C一定為負(fù) D是溫度的函數(shù)10一封閉體系，

5、從AB變化時(shí)，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆(IR)途徑，則 .AQ R = Q IR B CW R = W IR D 11理想氣體自由膨脹過程中 .AW = 0，Q0，DU0，DH=0 BW0，Q=0，DU0，DH0CW0，Q0，DU=0，DH=0 DW = 0，Q=0，DU=0，DH=012H2和O2在絕熱定容的體系中生成水，則 .AQ=0，DH0，DS孤 = 0 BQ0，W = 0，DU0CQ0，DU0，DS孤0 D Q=0，W = 0，DS孤013理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯(cuò)誤的有 .A DS 體= 0 B DU=0 CQ0 D DH=014當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時(shí)，則 . A.

6、 焓總是不變的 B熱力學(xué)能總是不變的 C焓總是增加的 D熱力學(xué)能總是減小的15環(huán)境的熵變等于 .A B C D 1.4.3 填空題1理想氣體的定溫可逆膨脹體系做的功最 ，定溫可逆壓縮過程環(huán)境做的功最 。2利用熵變判斷某一過程的自發(fā)性，適用于 。3某一理想氣體的 ，則 。4可逆熱機(jī)的效率最 ，若用其牽引汽車，則速率最 .（以下空填 0, 0、 或 =） (l,100, p) _(g,100, p) (l,100, p) _(l,100,2p) (g,100, p) _(g,100,2p) (l,100,2p) _(g,100,2p) (l,101, p) _(g,101, p)5非理想溶液溶質(zhì)的

7、化學(xué)勢(shì)表示式_，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為_。6利用DG0判斷自發(fā)過程的條件是_。7在一定的溫度及壓力下，某物質(zhì)液汽兩相達(dá)平衡，則兩相的化學(xué)勢(shì)B(l)與B(g)_；若維持壓力不變，升高溫度，則B(l)和B(g)都_；但B(l)比B(g)_。8理想溶液中任意組分B的化學(xué)勢(shì)：B=_。9 298K、101.325kPa，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為2升，溶有0.5mol萘，第二瓶為1升，溶有0.25mol萘，若以1和2表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì)，則它們的關(guān)系為_。2.4.4 計(jì)算題 練2-1 400K,1mol理想氣體由105 Pa定溫可逆壓縮至106 Pa，求該過程的Q、W、DH 、DS、DG、DU。練2-2 計(jì)算：10

8、0，101.325kPa H2O(l) 100，2101.325kPa H2O(g) 的 DG ？練2-3 若純A物質(zhì)nA mol，純B物質(zhì)nB mol，兩者混合為同溫同壓下的理想溶液，求在此過程中的DG？練2-4 298K, p苯和甲苯組成的x苯= 0.6的理想溶液，現(xiàn)將1mol苯從x苯= 0.6的溶液中轉(zhuǎn)移到x苯= 0.4的溶液中，求該過程G的變化。（設(shè)不引起濃度上的改變）練2-5 298K及 p下，將1mol苯溶于x苯= 0.4的苯和甲苯的大量溶液中，求此過程中DG的變化。2.5.1 判斷題1錯(cuò) 2錯(cuò) 3對(duì) 4錯(cuò) 5錯(cuò) 6錯(cuò) 7對(duì) 8錯(cuò) 9錯(cuò) 10錯(cuò) 11錯(cuò) 12錯(cuò) 13錯(cuò) 14對(duì) 15

9、對(duì)選擇題1B 2C 3. D 4B B D 7A 8A 9B 10D 11D 12D 13B 14B 15A 填空題1 0； = 0。 2 = 0，0，0， = 0。 30； =0；0;04=; ; ; 5 6定溫、定壓、W/=0 7B(l)=B(g)； 減小， 減小得慢8B=B*(T,p)+RTlnxB 91=2。 2.5.4 計(jì)算題 練2-1 D H = DU = 0； W =7657.5 J; Q = 7657.5 JDG=7657.5 J; DS = 19.14 JK 1 練2-2解：本題是一個(gè)不可逆相變，先將其設(shè)計(jì)成一個(gè)可逆過程，根據(jù)蓋斯定律DG =DG1 + DG2 計(jì)算。100，

10、101.325kPa， H2O(l) 100，2101.325kPa， H2O(g) 100，101.325kPa， H2O(g)DG1 = 0； 2149.5 JDG = DG1 + DG2 = 0 + 2149.5 = 2149.5 J3 DG = nARTlnxA + nBRTlnxB 。4 DG1004 J。5 DG = 2.27 kJ第三章 相 律3.4 練習(xí)題3.4.1 判斷題1. 在一個(gè)給定的體系中，物種數(shù)可以因分析問題的角度不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個(gè)確定的數(shù)。2自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。3I2（s）= I2（g）平衡共存，因S = 2， R = 1， R/ = 0所以C

11、 = 1。4單組分體系的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。5在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平衡時(shí)兩相的相對(duì)的量。6對(duì)于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個(gè)純組分。7部分互溶雙液系總以相互共軛的兩相平衡共存。8恒沸物的組成不變。9相圖中的點(diǎn)都是代表體系狀態(tài)的點(diǎn)。10三組分體系最多同時(shí)存在4個(gè)相。11完全互溶雙液系Tx圖中，溶液的沸點(diǎn)與純組分的沸點(diǎn)的意義是一樣的。12 據(jù)二元液系的px圖，可以準(zhǔn)確的判斷該體系的液相是否是理想液體混合物。13 二元液系中若A組分對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對(duì)Raoult定律產(chǎn)生負(fù)偏差。14 A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時(shí)，A的

12、蒸氣壓與體系中A的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。3.4.2 填空題1. 在25時(shí)，A，B，C三種物質(zhì)(不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))所形成的溶液與固相A和B、C組成的氣相呈平衡，則體系的自由度f(wàn) = 。 A，B，C三物質(zhì)組成的體系能平衡共存的最大相數(shù)是 。 2在石灰窯中，分解反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)已平衡，則該體系的組分?jǐn)?shù)C= ，相數(shù)P = ，自由度數(shù)f = 。3CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)和CO2(g)達(dá)到平衡時(shí)，此體系的相數(shù)是 ，組分?jǐn)?shù)是 ，自由度數(shù)是 。4純液體在其正常沸點(diǎn)下沸騰變?yōu)闅怏w，下述各量中增加的量是 ，減少的量是 ，不變的量是 。A蒸氣壓 B摩爾

13、氣化熱 C摩爾熵 D摩爾焓 E吉布斯自由能F溫度 G外壓 H摩爾體積 I亥姆霍茲自由能5已知水的平均氣化熱為40.67kJmol-1,若壓力鍋允許的最高溫度為423K，此時(shí)壓力鍋內(nèi)的壓力為 kPa.6在一透明的真空容器中裝入足夠量的純液體，若對(duì)其不斷加熱，可見到 現(xiàn)象，若將容器不斷冷卻，又可見到 現(xiàn)象。7一個(gè)含有K+，Na+,NO3,SO42,四種離子的不飽和水溶液，其組分?jǐn)?shù)為 。8已知溫度T時(shí)，液體A的蒸氣壓為13330Pa，液體B的蒸氣壓為6665Pa，設(shè)A與B構(gòu)成理想液體混合物，則當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)0.5時(shí)，其在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為 。9定溫下水，苯甲酸，苯平衡體系中可以共存的最大相數(shù)

14、為 。10二元液系相圖中，共沸點(diǎn)的自由度數(shù)f = 。3.4.3 選擇題1水煤氣發(fā)生爐中共有C（s），H2O（g）,CO(g), CO2(g)及H2(g)五種物質(zhì)，它們之能發(fā)生下述反應(yīng)：CO2（g）+ C(s) = 2CO(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) 則此體系的組分?jǐn)?shù)、自由度數(shù)為 。A5；3 B4；3 C3；3 D 2；22物質(zhì)A與B可形成低共沸混合物E，已知純A的沸點(diǎn)小于純B的沸點(diǎn)，若將任意比例的A+B混合物在一個(gè)精餾塔中精餾，在塔頂?shù)酿s出物是 。A純A B純B C低共沸混合物 D都有可能3Cl

15、apeyron-Clausius方程可適用于 。AI2（s）= I2（g） BC（石墨）= C（金剛石） CI2（g,T1,P1）= I2(g,T2,P2) DI2(s) = I2(l)4將一透明容器抽成真空，放入固體碘，當(dāng)溫度為50時(shí)，可見到明顯的碘升華現(xiàn)象，有紫色氣體出現(xiàn)，若維持溫度不變，向容器中充入氧氣使之壓力達(dá)到100p時(shí)，將看到容器中 。A紫色變深 B紫色變淺 C顏色不變 D有液態(tài)碘出現(xiàn)5在一定溫度下，水在其飽和蒸氣壓下氣化，下列各函數(shù)增量中 為零。A U BH CS DG6在一定外壓下，多組分體系的沸點(diǎn) 。A 有恒定值 B 隨組分而變化 C 隨濃度而變化 D 隨組分及濃度而變化7壓

16、力升高時(shí)，單組分體系的沸點(diǎn)將 。A升高 B降低 C不變 D不一定8進(jìn)行水蒸汽蒸餾的必要條件是 。A兩種液體互不相溶 B 兩種液體蒸氣壓都較大C 外壓小于101kPa d兩種液體的沸點(diǎn)相近9液體A與液體B不相混溶，在一定溫度T，當(dāng)有B存在并且達(dá)到平衡時(shí)，液體A 的蒸氣壓為 。A. 與體系中A的摩爾分?jǐn)?shù)成比例 B等于T溫度下純A的蒸氣壓C. 大于T溫度下純A 的蒸氣壓 D 與T 溫度下純B 的蒸氣壓之和等于體系的總壓力。10氫氣和石墨粉在沒有催化劑存在時(shí)，在一定溫度和壓力下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，體系的組分?jǐn)?shù)是 。A2 B3 C4 D511上述體系中，有催化劑存在時(shí)可生成n種碳?xì)浠衔?，平衡時(shí)組分?jǐn)?shù)為 。

17、A2 B4 Cn + 2 D n12相律適用于 。A封閉體系 B敞開體系 C非平衡敞開體系 D已達(dá)平衡的多相敞開體系13某物質(zhì)在某溶劑中的溶解度 。A 僅是溫度的函數(shù) B 僅是壓力的函數(shù) C 同是溫度和壓力的函數(shù) D 除了溫度壓力外，還是其他因素的函數(shù)14在實(shí)驗(yàn)室的敞口容器中，裝有單組分液體，如對(duì)其不斷加熱，則看到 。A沸騰現(xiàn)象 B三相共存現(xiàn)象 C臨界現(xiàn)象 D升華現(xiàn)象15相圖與相律之間的關(guān)系是 。A相圖由相律推導(dǎo)得出 B相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，不能違背相律C相圖決定相律 D相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無(wú)關(guān)16下述說法中錯(cuò)誤的是 。A通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成B相圖可表示出平衡時(shí)每

18、一相的組成如何C相圖可表示達(dá)到相平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短D通過杠桿規(guī)則可在相圖上計(jì)算各相的相對(duì)含量17三組分體系的最大自由度數(shù)及平衡共存的最大相數(shù)為 。A3；3 B3；4 C4；4 D: 4；518NH4HS(s)的分解壓力為1 pq時(shí)，反應(yīng)NH4HS（s）= NH3（g）+ H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是 。A1 B1/2 C1/4 D1/819水的三相點(diǎn)附近其蒸發(fā)熱為44.82 kJmol-1,熔化熱為5.99 kJmol-1,則在三相點(diǎn)附近冰的升華熱約為 。A38.83 kJmol-1 B50.81 kJmol-1C38.83 kJmol-1 D50.81 kJmol-120 在相圖上，當(dāng)物系點(diǎn)處

19、于 點(diǎn)時(shí)，只存在一個(gè)相。A恒沸點(diǎn) B熔點(diǎn) C臨界點(diǎn) D最低共熔點(diǎn)21具有最低恒沸溫度的某二組分體系，在其T-X相圖的最低點(diǎn)有 。Af = 0；xg = xl Bf = 1；xg = xl Cf = 0；xg xl Df = 1；xg x2280時(shí)純苯的蒸氣壓為0.991 pq,純甲苯的蒸氣壓為0.382 pq,若有苯甲苯氣液平衡混合物在80時(shí)氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù)為y苯=0.30,則液相組成x苯接近于 。A0.85 B0.65 C0.35 D0.143.4.4 計(jì)算題練3-1 已知水在100時(shí)的飽和蒸氣壓為101.3 kPa ，汽化熱為40.68 kJmol-1,試計(jì)算（1）水在95時(shí)的飽和蒸氣壓

20、。（2）水在106.3 kPa下的沸點(diǎn)。練3-2 A、B兩種液體形成理想溶液，在80容積為15升的空容器中加入0.3mol及0.5molB，混合物在容器內(nèi)形成氣液兩相平衡，測(cè)得物系的壓力為1.023105Pa,液體組成為含B的摩爾分?jǐn)?shù)為x = 0.55，求兩純3.5 練習(xí)題答案3.5.1 判斷題1.對(duì) 2.錯(cuò) 3.錯(cuò) 4.對(duì) 5.對(duì) 6.錯(cuò) 7.錯(cuò) 8.錯(cuò) 9.對(duì) 10.錯(cuò) 11.錯(cuò) 12.對(duì) 13.錯(cuò) 14.錯(cuò)3.5.2 填空題1. 1；5 2. 2；3；1（該體系R/ = 0，R = 1） 3. 5；3；0 4. C；D；H；I；A；B；E；F；G 5. 472.88 6. 臨界；三相共存

21、 7. 4 8. 2/3 9. 4 10. 03.5.3 選擇題1C 2C 3A 4A 5D 6D 7A 8A 9B 10A 11A 12D 13C（組分?jǐn)?shù)C = 2 P = 2 則F = 2） 14A 15B 16C 17D18C 19B 20C 21A 22D3.5.4 計(jì)算題練3-1 p2 = 84.76 kPa T2 = 374.4K練3-2 pA* = 0.763105Pa pB* = 1.236105Pa液體在80時(shí)的飽和蒸氣壓，設(shè)液體體積可忽略第四章 化學(xué)平衡4.4 練習(xí)題4.4.1 選擇題：1. 在T、P恒定的條件下，反應(yīng) 達(dá)到平衡的條件是 .A. B. C. D. 2. 反應(yīng)

22、 ，當(dāng)O2消耗了0.2mol時(shí)，反應(yīng)進(jìn)度 等于 .A. 0.2mol B. 0.1mol C. 0.4mol D. 無(wú)法確定3. 在T、P恒定下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡， 不一定成立A. B. C. D. 4. 關(guān)于氣相物質(zhì)參與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kq，下列說法正確的是 .A. B. C. D. 5. 在298K條件下， ， ，則 的分解壓力為 .A. B. C. D. 6. 在溫度為117237區(qū)間得出甲醇脫氧反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下： 。該反應(yīng)在此區(qū)間的 為 . 。A. 88.082 B. 88.082 C. 38.247 D. 38.2477. 已知718K時(shí)， 的分解壓力 ，則此時(shí)分

23、解反應(yīng) 的 為 kJ/mol.A. 217.2 B. 15.92 C. 19.73 D. 31.838. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，紅辰砂 與黑辰砂 的轉(zhuǎn)化反應(yīng)： = ，其 ，則在373K時(shí) .A. 較 穩(wěn)定 B. 與 處于平衡C. 較 穩(wěn)定 D. 無(wú)法判斷哪一個(gè)更穩(wěn)定9. 在1000K條件下，反應(yīng) 的 ，當(dāng)氣相壓力為 ，組成為 ，上述反應(yīng)的 為 .A. 0 B. 1，則應(yīng)控制反應(yīng)的溫度_。7. 4.4.3 計(jì)算題：練4-1 在1500K、 ，反應(yīng) ，水蒸氣的離解度為 ；反應(yīng) ， 的離解度為 。求反應(yīng) 在該溫度下的平衡常數(shù)。練4-2 半導(dǎo)體工業(yè)為了獲得氧含量不大于 的高純氫，在298K、 下讓電解水得到氫

24、氣（99.5%H2、0.5%O2）通過催化劑，因發(fā)生反應(yīng) 而消除氧。已知?dú)鈶B(tài)水的 問：反應(yīng)后氫氣的純度能否達(dá)到要求？練4-3 乙烯氣體與水在塔內(nèi)發(fā)生催化加成，生成乙醇水溶液，試求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。 已知：反應(yīng)方程式是 25時(shí)，乙醇處于純態(tài)的飽和蒸氣壓為7599 Pa，處于上述假想態(tài)時(shí)，平衡分壓為533Pa。練4-4 將6%（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）的 、12%的 與惰性氣體混合，在100kPa下進(jìn)行反應(yīng)，試問在什么溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有80%的 轉(zhuǎn)變?yōu)?？ 已知：298K時(shí)， 4.5 練習(xí)題答案4.5.1 選擇題1.C 2.C 3.A 4.D 5.C 6.B 7.A 8.A9.A 10.D 11.B

25、12.D 13.C 14.D 15.A 4.5.2 填空題：1. 反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)勢(shì)之和等于反應(yīng)物的化學(xué)勢(shì)之和 2. 3. =1 4. =9.00 5. 6. 4.5.3 計(jì)算題：練4-1 = 0.3124練4-2 解： 假設(shè)每100mol原料氣中含有氫氣99.5mol、氧氣0.5mol；反應(yīng)達(dá)到平衡后，氧氣剩余nmol， 氫氣純度 完全符合要求。 練4-3解題思路：該題氣-液相反應(yīng)產(chǎn)物是可揮發(fā)的液體的水溶液，要求平衡常數(shù) ，首先要求反應(yīng)的 ，由于處于水溶液狀態(tài)的可揮發(fā)液體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不是純液體，而是壓力為 、濃度為 （ ）且符合亨利定律的假想態(tài)。該假想態(tài)的 無(wú)法查表得到，必須設(shè)計(jì)一個(gè)與原反應(yīng)始、終

26、態(tài)相同的并包含了液體產(chǎn)物有關(guān)狀態(tài)變化的過程，并需要知道液體產(chǎn)物處于純態(tài)時(shí)的飽和蒸氣壓和處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的平衡分壓。解： 顯然 其中 練4-4 T = 850K第五章 電解質(zhì)溶液5.4 練習(xí)題5.4.1選擇題（將正確答案序號(hào)填在題后括號(hào)內(nèi)） 1298K無(wú)限稀的水溶液中，離子的摩爾電導(dǎo)率最大的是 。 A.Fe B.Mg C.NH4 D.H 2描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的是 。A.Ohm定律 B.離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律 C.Faraday定律 D.Nernst定律 3質(zhì)量摩爾濃度為m的CuSO4水溶液，其離子平均活度 與離子平均活度系數(shù) 及m 之間的關(guān)系為 。A. = m B.

27、= 4 m C. = 4 m D. = 2 m4電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率是正、負(fù)離子摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于 。 A.弱電解質(zhì) B.強(qiáng)電解質(zhì) C.任意電解質(zhì) D.無(wú)限稀的電解質(zhì)溶液5下列溶液摩爾電導(dǎo)率最小的是 。A. 1 mol dm KCl水溶液 B. 0.001mol dm HCl水溶液C. 0.001mol dm KOH溶液 D. 0.001mol dm KCl水溶液6下列溶液摩爾電導(dǎo)率最大的是 。A. 1 mol dm KCl水溶液 B. 0.001mol dm HCl水溶液C. 0.001mol dm KOH溶液 D. 0.001mol dm KCl水溶液 7電解質(zhì)溶液的摩爾電

28、導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而 。A. 減小 B.增大 C.先減小后增大 D.先增大后減小8將AgNO3、CuCl2、FeCl3三種溶液用適當(dāng)裝置串聯(lián)，通一定電量后，各陰極上析出金屬的 。A. 質(zhì)量相同 B. 物質(zhì)的量相同 C. 還原的離子個(gè)數(shù)相同 D. 都不相同9在相距1m、電極面積為1m 的兩電極之間和在相距10m、電極面積為0.1m 的兩電極之間，分別放入相同濃度的同種電解質(zhì)溶液，則二者 。A. 電導(dǎo)率相同，電導(dǎo)相同； B. 電導(dǎo)率不相同，電導(dǎo)相同；C. 電導(dǎo)率相同，電導(dǎo)不相同； D. 電導(dǎo)率不相同，電導(dǎo)也不相同。5.4.2 填空題1濃度為m的Al2(SO4)3溶液中正、負(fù)離子的活度系數(shù)分別為

29、和 ，則：離子平均活度系數(shù) = ，離子平均質(zhì)量摩爾濃度 = ，離子平均活度 = 。2已知 (H ) =349.8210 S m mol ， (Ac ) = 40.910 S m mol而實(shí)驗(yàn)測(cè)得某醋酸溶液的 (HAc)=5.8510 S m mol-1，此溶液中醋酸的電離度 = 。30.1 mol kg 的LaCl3溶液的離子強(qiáng)度I = 。4在溫度一定和濃度比較小時(shí)，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率 ，摩爾電導(dǎo)率 。（增大、減小、不變）5在298K無(wú)限稀釋的水溶液中， 是陰離子中離子摩爾電導(dǎo)率最大的。6恒溫下，某電解質(zhì)溶液的濃度由0.2 mol dm 減小為0.05 mol dm

30、，則 。7電導(dǎo)率 = Kcell /R ，電導(dǎo)率與電導(dǎo)池常數(shù)Kcell的關(guān)系為 。（正比、反比、無(wú)關(guān)）8在電解質(zhì)溶液中獨(dú)立運(yùn)動(dòng)的粒子是 。9電導(dǎo)滴定不需要 ，所以對(duì)于顏色較深或有混濁的溶液很有用。10 和 數(shù)值的大小差別是因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)部分電離與全部電離產(chǎn)生的 不同造成的。5.4.3 判斷題（正確的寫“對(duì)”，錯(cuò)誤的寫“錯(cuò)”）1恒溫下，電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其電導(dǎo)率增大，摩爾電導(dǎo)率減小。（ ）2以 對(duì) 作圖，用外推法可以求得弱電解質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率。（ ）3離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律既可應(yīng)用于無(wú)限稀釋的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，又可應(yīng)用于無(wú)限稀釋的弱電解質(zhì)溶液。 （ ）4電解質(zhì)溶液中的離子平均活度系數(shù) 1。 （ ） 6表示電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以用兩種方法，一是以1mol元電荷為基本單元，另一種是以1mol電解質(zhì)的量為基本單元，其值是一樣的。 （ ） 7雖然電導(dǎo)率 = Kcell /R ，但是電導(dǎo)率與電導(dǎo)池常數(shù)Kcell無(wú)關(guān)。 （