第一節(jié)化學(xué)能與熱能.

1、第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1.知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.知道反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)高低是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的決定因素。即熱飯盒一.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因微觀角度:化學(xué)鍵的斷裂和形成。宏觀角度:反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小。 將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為勢(shì)能）反應(yīng)物的總能量生成物的總能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸收能量E1反應(yīng)物生成物放出能量E2舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成(反應(yīng)物總能量)E反(生成物總能量)E生(2)若E1 E生,反應(yīng)反應(yīng)放出能量，即為放出能量，即為放熱反應(yīng)(1)若E1E2或E反

2、E生,反應(yīng)反應(yīng)吸收能量，即為吸收能量，即為吸熱反應(yīng)H=E總(生成物)-E總(反應(yīng)物)H=E總(斷鍵) - E總(成鍵)1.對(duì)于放熱反應(yīng)H2Cl2 2HCl，下列說(shuō)法中，正確的是( )。A.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C.斷開(kāi)1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量D.該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷2.斷開(kāi)1mol H-H鍵 , 1mol N-H 鍵、1mol NN 鍵分別需要吸收的、能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ ,求: (1)1 mol N2生成NH3需_ (填

3、“吸收”或“放出”)能量_kJ。 (2)1 mol H2生成NH3需_(填“吸收”或“放出”)能量_kJ。（不考慮可逆反應(yīng)）放出放出92 30.673.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生 C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生CD強(qiáng)調(diào):1.斷裂和形成同樣的同類(lèi)化學(xué)鍵,吸收和放出的能量相同。2.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化。3.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。4.反應(yīng)是吸熱還是放熱,與反應(yīng)前是否需要加熱無(wú)關(guān)。二.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒質(zhì)量守恒定律2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)能量守恒定律放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.大多數(shù)化合反應(yīng)；2.可燃物的燃燒；3.酸堿中和反應(yīng)；4.活潑金屬與水或酸的反應(yīng);5.物質(zhì)的緩慢氧化。1.大多數(shù)分解反應(yīng);2.Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl反應(yīng)；3.C與CO2 、C與H2O (g)的反應(yīng);4.鹽類(lèi)的水解和弱電解質(zhì)的電離。常見(jiàn)類(lèi)型:4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是( )A鋅粒與