高二化學寒假作業(yè)資料

1、寒假作業(yè) 1 1下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是 A利用太陽能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車 C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈22007年3月，溫家寶指出“優(yōu)化結構、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是 A. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉化為清潔高效的能源B. 加快太陽能、風能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用C. 研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料D. 將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產(chǎn)生3下列說法正確的是 A物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C伴有能量變

2、化的物質(zhì)變化都是化學變化D即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化4未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風能 氫能 A B C D5熾熱的爐膛內(nèi)有反應：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H = 392KJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)；H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = 282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H =241KJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的的爐

3、膛內(nèi)通入水蒸氣時 A不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺 B雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料C既能使爐火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料D既不能使爐火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料低高物質(zhì)所具有的總能量2 A (g) + B(g)2 C (g)6分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是 A. 2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；H0B. 2 A（g）+ B(g) 2 C（g）； H0C. 2A + B 2 C；H0D. 2C 2 A +B ；H07根據(jù)下列熱化學方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是 N2(g)+ H2 (g) NH3(g) ；H46.19kJmol1H2(g)+ Cl2(g)HC

4、l(g) ；H92.36kJmol1I2(g)+ H2 (g) HI(g) ；H25.96kJmol1A. HClNH3HI B.HI HCl NH3 C.HCl HI NH3 D.NH3 HI HCl 8氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為： H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量

5、最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)9根據(jù)以下3個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 10已知熱化學方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H

6、= 285.8kJmol 當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是 A吸熱88kJ B 吸熱2.44KJ C放熱44kJ D 吸熱44KJ11同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中熱量數(shù)值最小的是A、2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H412已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2mol

7、SO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ13如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是 A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ寒假作業(yè) 21已知25、101kPa條件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-1 4

8、Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1由此得出的結論正確的是 A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為放熱反應CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3 為放熱反應2強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應H1、H2、H3的關系正確的是 AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H23已

9、知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H- Q1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H- Q2； H2O(g) = H2O(l) H- Q3 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為 A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q34已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) = 4CO2(g)5H2O(l) H

10、2 869kJmol-1下列說法正確的是 A. 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B. 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C. 異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D. 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多5已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1則Q1、Q2的關系為 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定6.在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.

11、4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出該反應的熱化學方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_kJ。（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_。（5）已知： N2 (

12、g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式： 。7用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚

13、缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。8（1）據(jù)了解，我國興建的三峽工程提供的水力發(fā)電功率相當于3000萬kW的火力發(fā)電站。因此，三峽建設將有助于控制（ ）A. 溫室效應 B. 白色污染 C

14、. 城市污水的任意排放 D. 長江中、下游的洪澇災害（2）已知1 g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8 kJ（與1g 原煤相當），試寫出相關的熱化學方程式： 。（3）若以火力發(fā)電，要達到3000萬kW的功率，每天至少要消耗原煤多少噸（1千瓦時3.6106 J，燃煤熱能轉化為電能的轉化率為50 ）。9在一定條件下，CH4 和CO的燃燒的熱化學方程式分別為：CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H = 566 kJ/mol一定量的CH4和CO

15、的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4 和CO的體積比。我的收獲：寒假作業(yè) 31化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是()A煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能 B電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能C炸藥爆炸時將部分化學能轉化為動能 D鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能2已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1?，F(xiàn)有以下四個化學反應方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(

16、s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)，其中放出的熱量為57.3 kJ的是()A和 B C D以上都不對3對于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的敘述錯誤的是()A該反應的反應熱為H5 800 kJmol1，是放熱反應B該反應的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關C該式的含義為：25 、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJD該反應為丁烷燃燒的熱

17、化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJmol14下列關于反應能量的說法正確的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H-216 kJmol1，則反應物總能量生成物總能量B相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1E2C101 kPa時，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，則H2的燃燒熱為571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ

18、的熱量5已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)270 kJ，下列說法正確的是()A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣和1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol 氫氣與1 mol 氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270 kJ熱量6下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H

19、2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D7已知下列幾種烷烴的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷燃燒熱(kJmol1)8901 5602 2202 880據(jù)此判斷，表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是()AC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l) H3 540 kJmol1BC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g) H3 540 kJmol1CC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g) H3

20、540 kJmol1DC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l) H3 540 kJmol18已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)正丁烷H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)異丁烷H2 869 kJmol1下列說法正確的是()A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程 D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多二、非選擇題(本題包括3個大題，共26分)9(6分)比較下列各組熱化學方程式中H的大小關系：(1)S(s)O2

21、(g)=SO2(g)H1 S(g)O2(g)=SO2(g)H2H1_H2(填或“”，下同)；(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2H1_H2；(3)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O2(s)H2 H1_H2。10(8分)在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol1表示。請認真觀察下圖，請回答問題。(1)圖中所示反應是_

22、(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的H_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知熱化學方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，該反應的活化能為167.2 kJmol1，則其逆反應的活化能為_。11(12分)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：物質(zhì)炭粉(C)一氧化碳(CO)氫氣(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體熱量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367(1)從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是_。(2)寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學

23、方程式_。(3)充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_。(4)礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、_等。我的收獲：寒假作業(yè) 41 2010年諾貝爾化學獎化學授予理查德赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是 ( )A催化劑只改變反應的正反應速率 B催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率C催化劑能夠改變反應的反應熱 D催化劑不能改變反應物的轉化率2關于下列過程熵變的判斷不正確的是 ( )A溶解少量食鹽于水中，S0 B純碳和氧氣反應生成CO(g)，S0CH2O(

24、g)變成液態(tài)水，S0 DCaCO3(s)加熱分解為CaCO3(s)和CO2(g)，S03對于某一可逆反應，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應速率的關系是 ( )4已知反應A(g)3B(g)=2C(g)D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(Lmin)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為 ( )A0.5 mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)5反應2A(g) 2B(g)E(g)H0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是 ( )A加壓 B減壓 C減少E的濃度 D降溫6

25、下列說法正確的是 ( )A一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0S0B凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的C常溫下，2H2O2H2O2，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應D對于反應H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率7現(xiàn)有下列各組溶液：10時10 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 molL1的H2SO4溶液；10時10 mL 0.05 molL1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液；30時10 mL 0.05 molL1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol

26、L1的H2SO4溶液。若同時將它們混合發(fā)生反應：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是 ( )A B C D8一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是 ( )A4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJB平衡時v正(O2)v逆(NO) C平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低9由丙烯合成正丁醛的反應：CH3CH=CH2(g)COH2CH3CH2CH2CHO(l)該反應為正向放熱的可逆反應，為增大

27、反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是()A低溫、高壓、催化劑 B適當?shù)臏囟?、高壓、催化劑C常溫、常壓、催化劑 D適當?shù)臏囟?、常壓、催化?0雙選題反應A(g)B(g) C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A該反應的正反應為放熱反應B升高溫度，利于A的轉化率增大C加入催化劑時，該反應的反應熱發(fā)生改變D增大壓強，能夠加快反應達到平衡狀態(tài)的速率11(2011天津高考)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是()A反應在c點

28、達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：a點小于b點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段12將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A (g)B(g) 2C(g)；H0,4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是()A4 s內(nèi)，v(B)0.075 mol/(Ls) B4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)c(C)21C達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低T/KK1K29731.472.381 1732.151.6713雙選題設反應Fe(

29、s)CO2(g) FeO(s)CO(g)Ha kJ/mol，反應Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)Hb kJ/mol，以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關敘述正確的是 ()Abb D在常溫下反應一定能自發(fā)進行14某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)2B(g) 4C(s)D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是()A前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol/(Lmin) B此時，B的平衡轉化率是40%C增大該體系的壓強，平衡不移動 D增加

30、B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大15有一反應：2AB 2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是()A該反應是放熱反應Bb點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化CT1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法Dc點：v(正)”“”或“”)92.4 kJ。5(12分)在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應：3A(g)B(g) 2C(g)3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。(1)達到平衡時，A的轉化率為_，此溫度下

31、的平衡常數(shù)K_。(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_(填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)當增加A的濃度，B的轉化率_；若將C分離出來，化學平衡常數(shù)_。(填“增大”、“減小”或“不變”)6(6分)(2011課標全國卷，節(jié)選)(1)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300)；下列說法正確的是_(填序號)；溫度為T1時，從反應開始

32、到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) molL1min1該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 該反應為放熱反應處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大(2)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_。7(10分)由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：(1)上述反應平衡常數(shù)K的表

33、達式為_，溫度降低，平衡常數(shù)K_(填“增大”、“不變”或“減小”)。(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)_。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25(3)下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_(填寫序號字母) a及時分離出CH3OH氣體 b適當升高溫度c保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2 d選擇高效催化劑我的收獲：寒假作業(yè)61、下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述中正

34、確的是 （ ）A、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B、強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C、強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D、強電解質(zhì)的導電能力強，弱電解質(zhì)的導電能力弱2、 氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH- 當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c(NH4+)增大的是 （ ）A、加NaOH B、加鹽酸 C、加NH4Cl D、加同濃度氨水3、 在100，100 mL蒸餾水中c(OH-) = 110-6 molL-1，當改變下列條件之一時，c(OH-)仍然等于110-6 molL-1的是 （ ）A、溫度降低到25

35、 B、加入10-6 mol NaOH固體，保持100C、加入10-6 mol NaCl固體。溫度降低到25 D、蒸發(fā)掉50 mL水，保持1004、 在0.01 molL-1的H2SO4溶液中由水電離出的c(OH-)是（ ）A、510-13 molL-1 B、0.01 molL-1 C、110-7 molL-1 D、110-2molL-15、pH為4的鹽酸1 mL稀釋為約1 L，稀釋前后溶液中指示劑的顏色變化是（ ）A、稀釋前后酚酞均為無色 B、石蕊試液均為紫色C、甲基橙由紅色變?yōu)辄S色 D、甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?、 60 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 molL-1

36、的H2SO4相混合后，溶液的pH約為 （ ）A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.27、 在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是 （ ）A、鹽的電離平衡被破壞 B、水的電離平衡被破壞C、沒有發(fā)生中和反應 D、溶液的pH一定變大8、 物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時，溶液（ ）A、顯酸性 B、顯堿性 C、顯中性 D、酸堿性無法確定9、 為了配置CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向溶液中加入 （ ）A、適量的鹽酸 B、適量的NaOH固體 C、適量的KOH 固體 D、適量的NaCl固體10、 下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是 （ ）ANH4

37、+ + H2O NH3H2O + H+ B、HCO3- + H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2O HS- + OH- D、NH3 +H2O NH4+ +OH-11、 實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是 （ ）A、提高硫酸鐵的溶解度 B、防止硫酸鐵分解 C、降低溶液的pH D、抑制硫酸鐵水解12、 實驗室有下列試劑：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液 濃H2SO4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 （ ）A、 B、 C、 D、13、 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是 （ ）A、CaC

38、l2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S14、下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子的個數(shù)比為1 ：2的是（ ）A、(NH4)2SO4 B、NaHSO4 C、K2S D、Na HCO315、 為了配置NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 （ ） 適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOH A、 B、 C、 D、16、 c(NH4+)相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （ ）A、 B、 C、 D、17、下列儀器使用前不需檢驗是否漏水的有 （ ）A、移液管 B、分液

39、漏斗 C、滴定管 D、容量瓶18、酸堿恰好完全中和時，它們一定相等的是 （ ）A、質(zhì)量 B、物質(zhì)的量 C、物質(zhì)的量濃度 D、H+和OH-的物質(zhì)的量寒假作業(yè) 71、用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時，仰視讀數(shù)，滴定結束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度 （ ）A、偏高 B、偏低 C、不受影響 D、不能確定2、下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結果沒有影響的是（ ）A、氨的噴泉實驗：燒瓶 B、實驗室制取氧氣：試管C、中和滴定：錐形瓶 D、中和滴定：滴定管3、下列物質(zhì)的水溶液中，存在電離平衡的是 （ ）A、Ca(OH)2 B、CH3COOH C、BaSO4 D、CH3COONa4、已

40、知HClO是比H2CO3還弱的酸，反應：Cl2 + H2O HCl + HClO，達到平衡后要使HClO的濃度增大，可加入 （ ）A、H2S B、HCl C、CaCO3 D、NaOH（固體）5、 下列敘述不正確的是 （ ）A、純水也是一種電解質(zhì)B、無論是酸性、中性還是堿性稀溶液，只要溫度恒定，c(H+)c(OH-)是一個常數(shù)C、一定溫度下，0.1 molL-1的磷酸溶液中H+主要來自于酸的第一步電離D、強堿溶液中不存在H+6、 體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，再用氫氧化鈉溶液中和時，兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 （ ）A、相同 B、鹽酸多 C、醋酸多 D、無法比較7、等體積的下列溶液中，陰離子的總濃度最大的是（ ）A、0.2 molL-1K2S B、0.1 molL-1Ba(OH)2 C、0.2 molL-1NaCl D、0.2 molL-1(NH4)2SO48、在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 （ ）A. 中和時所需NaOH的量