貴陽第一中學(xué)2015屆高考適應(yīng)性月考卷七理科綜合-答案

1、貴陽第一中學(xué)2015屆高考適應(yīng)性月考卷（七）理科綜合參考答案第卷（選擇題，共126分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分）題號12345678910111213答案DBCBCACDDBABA二、選擇題（本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，1418題只有一個選項正確；1921題有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有錯選的得0分）題號1415161718192021答案BBCCCABCACBD【解析】1本題考查DNA和RNA在細(xì)胞中的分布。本實驗的操作步驟為：制片水解沖洗染色觀察，故A項錯誤；顯微鏡下觀察綠色只出現(xiàn)在細(xì)胞核中，是因為線粒體中

2、DNA分布較少，著色不明顯，不能說明DNA只分布于細(xì)胞核中，故B項錯誤；對具有細(xì)胞結(jié)構(gòu)的生物而言，遺傳物質(zhì)是DNA，故C項錯誤；沖洗涂片時應(yīng)用蒸餾水的緩水流沖洗載玻片，以免沖走細(xì)胞，故D項正確。2脂肪既能貯能又具有保溫作用，故A項正確；細(xì)胞內(nèi)的能源物質(zhì)有糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、ATP等，故 B項錯誤；動物體內(nèi)使血糖降低的激素是胰島素，成分為蛋白質(zhì)，含有碳元素，故C項正確；核酸儲存并傳遞遺傳信息，控制生命活動，故D項正確。3本題考查細(xì)胞生命歷程相關(guān)知識。在有絲分裂的間期，細(xì)胞的體積有所增大，其相對表面積減小，與外界環(huán)境的物質(zhì)交換效率會降低，故A項錯誤；細(xì)胞衰老時，細(xì)胞內(nèi)的水分減少，細(xì)胞體積變小，但細(xì)

3、胞核的體積增大，故B項錯誤；細(xì)胞分化是基因選擇性表達(dá)的結(jié)果，并非基因或染色體丟失所致，故C項正確；不同種類的細(xì)胞功能不同，根本原因是細(xì)胞中基因的選擇性表達(dá)，故D項錯誤。4本題通過特定知識背景考查學(xué)生對機(jī)體免疫過程的理解。由樹突細(xì)胞的功能可知該細(xì)胞相當(dāng)于吞噬細(xì)胞，對抗原的識別沒有特異性，其識別能力與細(xì)胞表面的糖蛋白密切相關(guān)，故A項錯誤；效應(yīng)T細(xì)胞通過激活靶細(xì)胞內(nèi)的溶酶體酶使靶細(xì)胞裂解死亡，故B項正確；T細(xì)胞產(chǎn)生免疫反應(yīng)后，并不與抗原特異性結(jié)合，與抗原特異性結(jié)合的是抗體，故C項錯誤；題中的樹突細(xì)胞只能攝取、處理和呈遞抗原，而不能釋放遞質(zhì)，故D項錯誤。5若X表示某種群，出生率使種群數(shù)量增加，故A項正

4、確；若X表示人體體溫，骨骼肌收縮使產(chǎn)熱增加，故B項正確；若X表示血糖含量，胰高血糖素使血糖含量增加，故C項錯誤；若X表示人體垂體，甲狀腺激素過多可抑制垂體對促甲狀腺激素（TSH）的分泌，故D項正確。6本題考查物質(zhì)循環(huán)和能量流動的相關(guān)知識，意在考查學(xué)生理解所學(xué)知識的要點，把握知識間的內(nèi)在聯(lián)系的能力。初級消費者同化的能量為其攝入的能量n糞便中的能量a，故A項正確；次級消費者攝入的能量為nab分解者利用，故B項錯誤；A為初級消費者所同化的總能量，故C項錯誤；應(yīng)在A處加上標(biāo)有細(xì)胞呼吸的箭頭，故D項錯誤。7A項，瑪瑙的主要成分為二氧化硅；B項，pH小于5.6的雨水屬于酸雨；D項，氰酸銨是離子化合物，尿素

5、是共價化合物。8A項，將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，二氧化硫有還原性；B項，淀粉水解后有過量的硫酸，應(yīng)先加堿中和酸后再加銀氨溶液；C項，放入稀硫酸中引入氫離子，加入硝酸鈉，引入了硝酸根，其實是銅與硝酸反應(yīng)。9T的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為3，22g T2O物質(zhì)的量為1mol；1mol C3H8有10mol 鍵，故0.44g C3H8中含有的鍵總數(shù)目為0.1NA；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2mol Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；1mol硅含有2mol SiSi鍵；未指

6、明條件，不能計算Cl2的體積；200mL 1mol/L Al2(SO4)3為0.2mol，但要考慮Al3+的水解；鐵過量，以0.1mol Cl2計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；極限法計算，等質(zhì)量的O2和O3所含原子數(shù)相等。10能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，說明分子中含有羧基。苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明苯環(huán)上至少含有2個取代基。如果含有2個取代基，則可以是CH2CH3和COOH，或CH3和CH2COOH，且位置只能是對位；如果含有3個取代基，則應(yīng)該是2個甲基、1個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式可以是或，所以共計是4種。11A項，0.1mol/L NaHA溶液的pH=1，說明H是完全電離出來的；B項

7、，電解時以金銀為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬銀失去電子；C項，Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：= CaCO3+H2O；D項，正確的離子方程式為=。12A項，、的氫離子濃度相同，、的氫氧根離子濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c(H+)：=，故正確；B項，氨水是弱堿只有部分電離，所以c(NH3·H2O)c(OH)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3·H2O)c(HCl)，若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：，故錯誤；C項，醋酸是弱酸，氯化氫和

8、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，、三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：=，所以等體積的、溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大，故正確；D項，加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡向右移動，電離程度變大，所以，在加水后，會再電離出氫離子，會再電離出氫氧根離子，因此pH順序為：。13A項，該原電池中，銅是正極，電極反應(yīng)為Cu2+2e=Cu，銅離子在銅片表面被還原生成銅單質(zhì)，故正確；B項，在溶液中，陽離子往正極移動，即K+移向CuSO4溶液，故錯誤；C項，外電路中，電流從正極銅沿導(dǎo)線流向鋅，故錯誤；D項，該原電池中，銅片為正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為：Cu2+2e=Cu，在銅片表面析出銅單質(zhì)，沒有氫氣生成，故錯誤。14考查物理學(xué)研

9、究的思想與方法。A涉及“理想模型”。B涉及“微元法”。C涉及“控制變量法”。D涉及“等效思想”，則B符合要求。15考查對法拉第電磁感應(yīng)定律的理解與應(yīng)用問題。根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律有：，故B正確。圖116考查電場強(qiáng)度的矢量合成、電場力做功。點電荷q從A點釋放后，在Q1、Q2兩點電荷的合電場作用下，沿細(xì)管運動，電場力先做正功，電勢能先減少，當(dāng)合場強(qiáng)方向沿半徑OP方向時，電場力做正功結(jié)束，點電荷q的速度達(dá)到最大。此后電場力開始做負(fù)功，所以P點電勢能最小。電場合成如圖1： 根據(jù)幾何關(guān)系有，整理得，C對。17考查牛頓第二定律、圖象。由題意知，1s后根據(jù)牛頓第二定律可得：，根據(jù)圖象可求加速度a2=10m/

10、s2，代入解得，故C正確。在第1s內(nèi)，a1=20m/s2，解得F=30N，故A錯誤。在第1s內(nèi)拉力F大于摩擦力，故拉力做的正功大于克服摩擦力做的功，故機(jī)械能增大，在第2s內(nèi)F=0，摩擦力做負(fù)功，機(jī)械能減小，所以在1s末物體的機(jī)械能最大，故B錯誤。由圖知，3s末速度減為零，然后開始加速下滑，解得，根據(jù)可求4s末的速度大小為2m/s，所以D錯誤。18考查開普勒第三定律、衛(wèi)星變軌、衛(wèi)星的加速度。由開普勒第三定律可知：，A錯誤。從a到b在P點的“軌道調(diào)整”為“近月制動”，所以機(jī)械能減小，并，所以B錯誤，C正確。由可知，所以D錯誤。19考查帶電體在電場中的運動、動能定理、平拋運動。因小球到達(dá)C點時豎直方

11、向速度變?yōu)榱?，所以在電場中，小球受合外力豎直向上，故電場力豎直向上與電場方向相反，故小球帶負(fù)電，所以A正確。小球在水平方向始終做勻速運動，因為從A到B有水平位移是從B到C水平位移的兩倍，根據(jù)可知：，所以C正確。因為所以豎直位移；由動能定理：，解得，故B正確；從A到B速度變化量為，從B到C速度變化量為，所以D錯誤。20考查電磁感應(yīng)、能量守恒。由題意知，ab桿上滑過程中的平均加速度大于下滑過程的平均加速度，位移相等，故上滑的時間比下滑的時間短，所以A正確。根據(jù)電荷量，因兩個過程的位移相等，故上滑過程通過電阻R的電量與下滑過程相同，所以B錯誤。根據(jù)，因上滑的時間短，所以上滑過程通過電阻R產(chǎn)生的熱量比

12、下滑過程多，所以C正確；上滑與下滑過程中摩擦力大小相等，相對位移相等，所以摩擦生熱的熱量相等，所以D錯誤。21考查變力分析、牛頓運動定律以及能量關(guān)系。OA過程是自由落體，A的坐標(biāo)就是h，重力的瞬時功率，但此時物體的速度并不是最大的，速度最大的地方在B點，所以A錯誤。B點是速度最大的地方，此時重力和彈力相等，合力為0，加速度也就為0，由，可知，所以B的坐標(biāo)為，所以B正確。取一個與A點對稱的點為D，由A點到B點的形變量為，由對稱性得由B到D的形變量也為，故到達(dá)C點時形變量要大于，所以C點的坐標(biāo)不是，但此時彈簧的彈性勢能是最大的，所以C錯誤。整個過程中系統(tǒng)的機(jī)械能守恒，全過程中重力做的功全部轉(zhuǎn)化成了

13、彈簧的彈性勢能，所以小球從A到C的過程中，重力做的功要小于彈簧的彈性勢能的增量，所以D正確。第卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題（一）必考題（共11題，共129分）22（每空2分，共6分）（1）7.25（2）（3） 【解析】（1）游標(biāo)卡尺的主尺讀數(shù)為7mm，游標(biāo)尺上第5條刻度線和主尺上某一刻度線對齊，所以游標(biāo)讀數(shù)為，所以最終讀數(shù)為：。（2）質(zhì)點的動能與速度的平方成正比，故可以求出速度的平方，如下表：組次12345h(m)0.100.150.200.250.30(m/s)1.732.122.482.743.00(m/s)22.994.496.057.519.00由上述表格得到：。（

14、3）因為桿的A端下降h時，桿的重心下降，所以由機(jī)械能守恒：，將 代入其中，可得：。23（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共9分）（1）20（2）3 10（3）偏?。?分） 減小（1分） 1.5（1分）【解析】（1）由圖中讀出，當(dāng)電壓表示數(shù)為2.00V時，。（2）根據(jù)全電路的歐姆定律，由圖象可讀出，當(dāng)時，；當(dāng)時，；則解得。（3）若電源內(nèi)阻增大，則接入相同的R時電流將比之前減小，電壓表示數(shù)也比原來減小，所以從UR圖象中用減小了的電壓讀出對應(yīng)的電阻將比真實接入的電阻小，即測量值偏?。ǎ，F(xiàn)在a、b之間接入一只阻值為10的定值電阻，則應(yīng)減小滑動變阻器R的阻值，并使電壓表的示數(shù)為1.5V。經(jīng)過這樣調(diào)節(jié)之后，就可

15、認(rèn)為電池的內(nèi)阻為零，R阻值和原來一樣，以后只要保持滑動變阻器阻值不再變化，仍可利用本實驗裝置，用待測電阻Rx替換定值電阻，利用U R圖象實現(xiàn)對待測電阻Rx的準(zhǔn)確測定。24（14分）解：本題考查運動分解、平衡條件、運動過程（1）斜上拋至最高點A時的速度 方向水平向右 在AB段：帶電小球水平向右做勻減速直線運動，所以帶電小球所受的電場力與重力的合力應(yīng)為水平向左的恒力： 又由得 帶電小球從B運動到A的過程中做勻加速運動，有：由以上三式得： 方向斜向上，如圖2所示（2）O到A：A到O：圖2 A到B又返回A： 評分標(biāo)準(zhǔn)：本題共14分。正確得出、式各給2分，其余各式各給1分。25（18分）解：本

16、題考查感應(yīng)電動勢、感應(yīng)電路、感應(yīng)電流、平衡條件、牛頓運動定律、功能關(guān)系（1）線框勻速進(jìn)入場：有ab邊切割磁感線電動勢，電流 一條邊受安培力： 平衡條件：或 線框ab邊勻速穿過場的中線JK：有ab、cd兩條邊切割磁感線電動勢，電流： 兩條邊受安培力： 平衡條件：或 解得： （2）ab邊剛越過OP時線框速度為，有兩條邊切割磁感線電動勢為：，電流： 兩條邊受安培力： 牛頓定律：，所以 （3），所以 能量守恒： 評分標(biāo)準(zhǔn)：本題共18分。正確得出、式各給2分，正確得出式給3分，其余各式各給1分。26（每空2分，共14分）（1）（2）Al2S3+6H2O=3H2S+2Al(OH)3（3）（4）SO2+2N

17、H3·H2O=(NH4)2SO3+H2O （5）0.02NA 1（6）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=70kJ/mol 【解析】（1）過氧化鈉的電子式為：。（2）固體乙為Al2S3，Al2S3與水反應(yīng)生成硫化氫和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2S3+6H2O=3H2S+2Al(OH)3。（3）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)；Al2S3與水反應(yīng)生成硫化氫和氫氧化鋁，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；硫化氫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和水，屬于氧化還原反應(yīng)；氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，不屬于氧化還原反應(yīng)；二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

18、，屬于氧化還原反應(yīng)；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，不屬于氧化還原反應(yīng)；濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為：。（4）二氧化硫與一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O。（5）用惰性電極電解I（銅）與G（濃硫酸）反應(yīng)所得的鹽（硫酸銅）溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物氧化銅，氧化銅的物質(zhì)的量為0.01mol，電解硫酸銅溶液的過程中，溶液質(zhì)量變化相當(dāng)于減少了0.01mol氧化銅，即電解時生成了0.01mol金屬銅，根據(jù)電子守恒，生成0.01mol銅得到了0.02mol電子，陰極上通過的電子數(shù)為0.02

19、NA，同時生成了0.02mol氫離子，氫離子的濃度為：=0.1mol/L，溶液的pH為1。（6）設(shè)反應(yīng)消耗了氧氣x mol。2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反應(yīng)前 2mol 1mol         0 mol變化      2x mol     x mol          2x mol平衡時  (22x)mol 

20、 (1x)mol     2x mol達(dá)到平衡時三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：，解得：。反應(yīng)消耗1mol氧氣放出的熱量為：。27（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共13分）（1）（1分）（2）60% d（3）b（4）Al(OH)3H+H2O 鹽酸（合理即給分）（5）AD【解析】（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式中固體或純液體濃度視為1。（2）設(shè)反應(yīng)消耗。Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)反應(yīng)前 0.1mol/L       0.1mol/L變化     3x mol

21、/L           3x mol/L平衡時 （0.13x）mol/L  （0.1+3x）mol/L  平衡常數(shù)為：，代入數(shù)值得：，所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，應(yīng)使平衡向正向移動。a提高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減??；b增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)前后分子數(shù)相同，平衡不移動；c催化劑只改變反應(yīng)速率；d及時吸收或移出部分CO2，減小生成物濃度，平衡正向移動。（3）根據(jù)溫度升高，反應(yīng)速率增大，圖象b正確，注意二者并非正比例關(guān)

22、系，a項不正確。（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)3H+ +H2O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)3Al3+3OH，欲使Al3濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH濃度，使平衡向堿式電離的方向移動。（5）1mol CO和2mol H2與1mol CH3OH等效，甲從左向右反應(yīng)，乙從右向左反應(yīng)，最終產(chǎn)物的濃度相等，故A項、D項正確；2mol CO和4mol H2等效于1mol CO和2mol H2體系加壓，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以B項、C項錯誤。28（每空2分，共16分）（1）防止倒吸（2）2ClO2+H2O2+2OH=+2H2O+O2（

23、3）趁熱過濾 用3860的溫水洗滌（4）Cl5e+2H2O=ClO2+4H+（5）250mL容量瓶溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色 90.5%【解析】（1）裝置為安全瓶，防止裝置中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸。（2）根據(jù)題意知，裝置反應(yīng)后獲得NaClO2晶體，即ClO2、NaOH和H2O2反應(yīng)生成NaClO2、H2O和O2，離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH=+2H2O+O2。（3）因為NaClO2飽和溶液在溫度低于38時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38時析出的晶體是NaClO2，高于60時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶體，需在3860

24、得到晶體，故操作為趁熱過濾；用3860的溫水洗滌。（4）根據(jù)題給裝置分析，電解池陽極反應(yīng)為氯離子失電子生成ClO2，氯元素的化合價由1價升高到+4價，結(jié)合原子守恒和電荷守恒可寫出，電極反應(yīng)式為：Cl5e+2H2O=ClO2+4H+。（5）容量瓶要指明規(guī)格；有碘單質(zhì)參與和生成的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液作指示劑，該反應(yīng)是Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘，終點溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；計算時一般找出關(guān)系式，由此進(jìn)行計算，關(guān)系式為2I2，=×20×103×2=0.01mol，m(NaClO2)=0.01×90.5×10=9.05g，該樣品中NaClO

25、2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.05g÷10g×100%=90.5%。29（除特殊標(biāo)注外，每空1分，共8分）（1）差速離心法 細(xì)胞等滲溶液2mL（溶液名稱和用量缺一不可）（2）類囊體薄膜 ADP和Pi（不全不給分）（3）H（2分） 物質(zhì)M能促進(jìn)光反應(yīng)（“光反應(yīng)”寫成“光合作用”的不給分，2分）【解析】（1）分離細(xì)胞器一般用差速離心法。（2）葉綠體離開細(xì)胞后需放在細(xì)胞等滲溶液中才能維持正常形態(tài)，因此Y為細(xì)胞等滲溶液；配制M溶液應(yīng)用細(xì)胞等滲溶液配制。（3）實驗中觀察到的氣泡是氧氣，氧氣是在葉綠體的類囊體薄膜上產(chǎn)生的；暗反應(yīng)為光反應(yīng)提供的是ADP和Pi。（4）根據(jù)題意，藍(lán)色氧化劑DCPIP被還

26、原后變成無色，光反應(yīng)產(chǎn)生的H有還原作用；比較甲、乙及甲、丙藍(lán)色消失的時間可得出：物質(zhì)M能促進(jìn)光反應(yīng)；一定范圍內(nèi)，光照強(qiáng)度增大能促進(jìn)光反應(yīng)的實驗結(jié)論。30（每空1分，共9分）（1）D（2）無水乙醇（或丙酮） 提取色素 胡蘿卜素 色素a在層析液中的溶解度最大（3）磚紅色 藍(lán)色（答成“無色”不給分）（4）95%酒精 15%鹽酸【解析】（1）視野最暗的是放大倍數(shù)最高的，圖中D圖細(xì)胞最大，放大倍數(shù)最高。（2）提取葉綠體色素時還需加入無水乙醇（或丙酮），作用是提取色素；濾紙條上色素帶a是胡蘿卜素，在層析液中溶解度最大，擴(kuò)散速度最快，距離濾液細(xì)線最遠(yuǎn)。（3）糖尿病人尿液中含還原性糖，還原性糖遇斐林試劑在水浴

27、加熱條件下呈磚紅色沉淀。正常尿液中沒有還原性糖，顯斐林試劑的顏色藍(lán)色。（4）解離液是體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸11的混合液。31（每空2分，共10分）（1）隨機(jī)取樣 樣方大小適宜（或取足夠的樣方）（2）J D 【解析】（1）應(yīng)該采用樣方法調(diào)查優(yōu)質(zhì)牧草的種群密度，為減小調(diào)查結(jié)果的誤差，調(diào)查中應(yīng)注意隨機(jī)取樣、樣方大小適宜、取足夠的樣方等。（2）圖中虛線表示“J”型增長曲線，是在理想狀態(tài)下產(chǎn)生的。對田鼠來說，繁殖一代后原來個體還存在，個體總數(shù)應(yīng)為；繁殖n代以后，田鼠的種群數(shù)量為。圖乙中幼體多，成體少，所以該田鼠種群的年齡組成為增長型，而圖甲中D點種群增長率為0，種群年齡

28、組成為穩(wěn)定型。32（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共12分）（1）12 AAbbdd、Aabbdd （寫全才得2分，不全不得分）（2）不能（1分） 紫花、白花植株均不含基因D（3）紅花 2（1分）（4）基因突變（1分） 染色體變異（1分）【解析】根據(jù)圖示可知能產(chǎn)生紅色色素的植株基因型應(yīng)為：A D ，有12種可能；表現(xiàn)紫花的植株基因型為AAbbdd、Aabbdd；純合的紫花、白花植株的基因型分別是AAbbdd、AABBdd，均不含基因D；純合紫花植株的基因型為AAbbdd，純合紅花植株的基因型為AABBDD，它們雜交產(chǎn)生的F1基因型為AABbDd，表現(xiàn)型為紅花；F1自交，則F2中共有四種表現(xiàn)型，不同于

29、親本的有2種；新性狀的出現(xiàn)只能是基因突變或染色體變異。 （二）選考題：共45分。33（15分）（1）（5分）BCD（選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分） 【解析】考查分子動理論。PM2.5是固體小顆粒，不是分子，故A錯誤；溫度越高，PM2.5的無規(guī)則運動越劇烈，故B正確；PM2.5的質(zhì)量越小，其無規(guī)則運動越劇烈，故C正確；由于周圍大量空氣分子對PM2.5碰撞的不平衡，使其在空中做無規(guī)則運動，故D正確；任何物體只要不是處于絕對零度，一定有內(nèi)能，PM2.5必然有內(nèi)能，故E錯誤。故選BCD。（2）（10分）解：考查熱學(xué)定律A、C兩狀態(tài)體積相等，

30、則有 得 由理想氣體狀態(tài)方程得 得 由此可知A、B兩狀態(tài)溫度相同，故A、B兩狀態(tài)內(nèi)能相等。即從AB，又因為從AB，體積增大，氣體對外做功，由熱力學(xué)第一定律：可知，吸熱 評分標(biāo)準(zhǔn)：本題共10分。正確得出、式各給1分，其余各式各給2分。34（15分）（1）（5分）ABE（選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）【解析】考查機(jī)械振動、機(jī)械波。結(jié)合題圖甲、乙可知，振動從O傳到P，用時t1，傳播距離為s，故波速為，波的周期為，故波的頻率，波長，A、B對；由題圖乙可知P點先沿y軸正向運動，故振源O在時刻沿y軸正向運動，C錯；由題圖乙知，t2時刻P點振動方向沿y軸正

31、向，D錯，E對。（2）（10分）解：考查光學(xué)光線在介質(zhì)中的傳播速度 光線沿直徑傳播的時間最長，為 如圖3所示，由折射定律得 由幾何關(guān)系可得 圖3光線在玻璃磚中傳播的距離為 評分標(biāo)準(zhǔn)：本題共10分。正確得出、式各給2分，其余各式各給1分。35（15分）（1）（5分）ACD（選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）【解析】根據(jù)原子核衰變的半衰期規(guī)律及其應(yīng)用可知A對；重核的裂變過程中有質(zhì)量虧損，B錯；原子核的比結(jié)合能越大越穩(wěn)定，C對；核外電子由較高能級躍遷到較低能級時，電勢能減小，線速度增大，動能增大，總能量減小部分轉(zhuǎn)化為光子的能量，D對；根據(jù)光電效應(yīng)規(guī)律，從金屬表面逸出的光電子的最大初動能只與入射光的頻率有關(guān)，與入射光的強(qiáng)度無關(guān)，E錯。（2）（10分）解：本題考查動量守恒、能量守恒設(shè)碰撞前A球速度為，碰撞后A、B球的速度分別為由動量守恒定律： 由能量守恒定律： 聯(lián)立解得： 能夠發(fā)生第二次相碰的條件是： 解得： 評分標(biāo)準(zhǔn)：本題共10分。正確得出、式各給1分，其余各式各給2分。36（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3V2O5+4H+=2VO2+ +2H2O（