蘇教版 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(公開課).

1、“神州神州”八號發(fā)射升空精彩瞬間八號發(fā)射升空精彩瞬間第二單元第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量專題專題2 2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化實驗方案實驗方案 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 實驗一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，實驗一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。用手觸摸試管，感受溫度。 實驗二：氫氧化鋇晶體與氯實驗二：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)，用手觸摸燒化銨晶體反應(yīng)，用手觸摸燒杯外壁，感受溫度。杯外壁，感受溫度。 試管外壁試管外壁發(fā)熱發(fā)熱鎂與鹽酸反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出有熱量放出溫度降低溫度降低氫氧化鋇晶體與氯氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)需要

2、化銨晶體反應(yīng)需要吸收熱量吸收熱量活動與探究活動與探究一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1 1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)吸熱吸熱反應(yīng)：有吸收反應(yīng)：有吸收熱量熱量 的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)放熱放熱反應(yīng)：有反應(yīng)：有熱量熱量 放出的化學(xué)反應(yīng)放出的化學(xué)反應(yīng)2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)1）燃料的燃燒反應(yīng)）燃料的燃燒反應(yīng)2）金）金屬與水或酸的反應(yīng)屬與水或酸的反應(yīng)3）大多數(shù)化合反應(yīng)）大多數(shù)化合反應(yīng)4）酸堿中和反應(yīng)）酸堿中和反應(yīng)2)大多數(shù)分解反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)：1)Ba(OH)2+2NH4Cl=Ba

3、Cl2+2NH3+2H2OCaCO3= CaO + CO2 3)H3)H2 2、COCO、C C還原金屬氧化物還原金屬氧化物:4)C + CO4)C + CO2 2 = 2CO = 2COCuO+H2CuH2O吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：(1)鎂條的燃燒；鎂條的燃燒；(2)高溫煅燒石灰石；高溫煅燒石灰石；(3)氧化鈣與水反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)；(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。需要加熱進行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)需要加熱進行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)?木炭燃燒木炭燃燒放熱放熱吸熱吸熱放熱放熱放熱放熱P351 1、下列說法不

4、正確的是、下列說法不正確的是 ( )( )A A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化量的變化B B、放熱反應(yīng)一定不需要加熱即可發(fā)生、放熱反應(yīng)一定不需要加熱即可發(fā)生C C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D D、所有燃料的燃燒都放出熱量、所有燃料的燃燒都放出熱量BC2 2、下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反、下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是應(yīng)的是 ( )( )A A、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B B、Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NHNH4 4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng)C C、灼熱的炭與、

5、灼熱的炭與COCO2 2的反應(yīng)的反應(yīng)D D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C二、反應(yīng)熱二、反應(yīng)熱1.定義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，定義：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱。叫做反應(yīng)熱。 2.符號：符號：H 3.單位：單位：kJ mol1 H0 :吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 2H2 + O2 = 2H2O ;(g)H =571.6kJ mol1三三.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式1.定義：定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。(g )(l)觀察與比較觀察與比較P35化學(xué)方程式化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：

6、化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的區(qū)別？化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的區(qū)別？CaCO3=CaO + CO2 高溫高溫C + O2=CO2 點燃點燃 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) H= + 178.5kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) H= - 393.6kJ/mol 觀察與比較觀察與比較氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ molmol- - 1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ molmol- - 1 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O

7、(g) H =241.8 kJ molmol-1-1 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = + 571.6 kJ molmol- - 1熱化學(xué)方程式的特點及書寫注意點？熱化學(xué)方程式的特點及書寫注意點？2、熱化學(xué)方程式書寫原則熱化學(xué)方程式書寫原則（1）標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。）標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 （2）用）用H 標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量。標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)可以是）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)或簡整數(shù)或簡 單分?jǐn)?shù)。單分?jǐn)?shù)。用用g、l、s分別代表氣態(tài)（分別代表氣態(tài)（gas）、）、液態(tài)液態(tài)(liquid)、固態(tài)、固態(tài)(s

8、olid)。放熱為負(fù)值，吸熱為正值。放熱為負(fù)值，吸熱為正值?；瘜W(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)， 只表示物質(zhì)的量。只表示物質(zhì)的量。(4) (4) H 的值與計量數(shù)成正比。的值與計量數(shù)成正比。對于相同的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量對于相同的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同時，數(shù)不同時， H 也不同。也不同。寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (1)1mol硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣 體，放出體，放出256kJ熱量。熱量。(2)100g CaCO3分解吸收熱量分解吸收熱量178.2kJ。提示提示：熱化方程式的書寫步驟熱化方程式的書寫步驟 1.寫出正確的化學(xué)

9、方程式；寫出正確的化學(xué)方程式； 2.標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)； 3.根據(jù)已知條件在方程式后列出根據(jù)已知條件在方程式后列出H 的數(shù)值。的數(shù)值。練習(xí)練習(xí)P35問題解決問題解決 化學(xué)反應(yīng)中為什么會化學(xué)反應(yīng)中為什么會 伴隨伴隨著能量轉(zhuǎn)化？著能量轉(zhuǎn)化？ 從宏觀角度分析從宏觀角度分析反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)生成物的總能量生成物的總能量高高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)1 1、反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物自身能量的關(guān)系：、反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物自身能量的關(guān)系：反應(yīng)熱等于反應(yīng)熱等于生成物生成物的總能量的總能量減去減去反應(yīng)物反

10、應(yīng)物的總能量。的總能量。（1）當(dāng)生成物的總能量）當(dāng)生成物的總能量大于大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)物的總能量時，為吸熱反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)， H0，（）；，（）；（2）當(dāng)生成物的總能量）當(dāng)生成物的總能量小于小于反應(yīng)物的總能反應(yīng)物的總能量時，為放熱反應(yīng)，量時，為放熱反應(yīng)， H0，（）。，（）。四、反應(yīng)熱與能量的關(guān)系四、反應(yīng)熱與能量的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)：舊鍵的破壞和新鍵的形成?；瘜W(xué)反應(yīng)：舊鍵的破壞和新鍵的形成。P36例題例題已知已知:斷開斷開1mol H2中的中的HH鍵需要吸收鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷開的能量，斷開1molCl2中的中的ClCl鍵需要吸收鍵需要吸收242.7kJ的能量，生成的能量，生成

11、1molHCl中的中的HCl鍵需鍵需要放出要放出431.8kJ的能量。試說明的能量。試說明H2 Cl2 2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？吸收吸收熱量熱量放出放出熱量：熱量：431.8kJ2(436.4+242.7) kJ2、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：反應(yīng)熱反應(yīng)熱H等于反應(yīng)物的總鍵能等于反應(yīng)物的總鍵能減去減去生成物生成物總鍵能。總鍵能。（1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，生成物成鍵放出的能量， H0，（）；，（）；（2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物

12、成鍵放出的能量，生成物成鍵放出的能量， H0，（）。，（）。從微觀角度分析從微觀角度分析1.沼氣的主要成份是沼氣的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出445kJ熱量。熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A A、CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H= +890 kJ/mol H= +890 kJ/mol B B、CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) +2H(g) +2H

13、2 2O(g) O(g) H= -890kJ/mol H= -890kJ/mol C C、CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) + 2H(g) + 2H2 2O(l) O(l) H= -445kJ/mol H= -445kJ/mol D D、CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) + 2H(g) + 2H2 2O(l) O(l) H= -890kJ/molH= -890kJ/molD2.已知已知0.1mol的乙醇（的乙醇（C2H5OH）燃燒生成二氧化碳和液）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出態(tài)水時放出136.68

14、kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是程式正確的是 ( ) A A、C C2 2H H5 5OH (l)+3OOH (l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) +3H(g) +3H2 2O(g) O(g) H= 1366.8kJ/molH= 1366.8kJ/mol B B、C C2 2H H5 5OH (l)+3OOH (l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) +3H(g) +3H2 2O(l) O(l) H= + 1366.8kJ/molH= + 1366.8kJ/mol C C、C C2 2H H5 5OH (l)+3OOH (l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) +3H(g) +3H2 2O(l) O(l) H= 136.68kJ/molH= 136.68kJ/mol D D、C C2 2H H5 5OH (l)+3OOH (l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) +3H