山東省東營市第一中學2016屆高三化學上學期期中試題

1、2015-2016學年第一學期期中考試高三化學試題1化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是A“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不涉及化學變化B明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學合成材料D食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質2化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是ACO2分子比例模型： BNH4I的電子式：C乙烯的結構簡式：C2H4 DNaH中氫離子結構示意圖為：3設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A6. 72 L Cl2與足量的水反應轉移的電子數為0.3NAB1 mol Na被完

2、全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子C常溫常壓下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數為0.3NAD在反應KIO36HI =KI 3I2 3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA4下列實驗儀器的選用合理的是A圖1：實驗室灼燒膽礬測定膽礬中結晶水的含量B圖2：除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3C圖3：向容量瓶中轉移液體 D圖4：用苯萃取溴水中的Br25下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A濃硝酸具有強氧化性，遇鐵鋁發(fā)生鈍化，可用A1、Fe制容器儲存、運輸濃硝酸B晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維C二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白DFe3+具有氧化

3、性，可用于凈水6下列說法中正確的是ACO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應，因此它們都屬于酸性氧化物BNa2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵CNa2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物DSiO2不能與水反應生成硅酸，所以SiO2不是酸性氧化物7下列反應的離子方程式書寫正確的是ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+

4、2Cl-D磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2O 8下列有關元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是 A同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B原子最外層電子數為2的元素一定位于周期表中的第IIA族C同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D鎵（Ga）位于第4周期、IIIA族，其最高價氧化物對應水化物的化學式為Ga(OH)39下列說法正確的是A檢驗某酸性溶液中Cl和SO42-，選用試劑及順序是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B將足量CO2和SO2的混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都無沉淀生成C將鐵粉加入FeCl3、Cu

5、Cl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵D用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離10下列說法正確的是A釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精B工業(yè)上利用油脂生產肥皂、用淀粉釀酒、用纖維素生產酒精C酸性高錳酸鉀紫色溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液顏色不會因反應褪去D蛋白質和油脂在發(fā)生腐敗變質時，均會產生含NH3的刺激性氣味11將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質的量為A0.

6、2molB0.6molC0.8molD1.0mol12下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是A濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B試管中的氯化銨固體和碘單質受熱后，均可在試管口出現(xiàn)固體C濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 D硫酸銨和硫酸銅分別滴入蛋白質溶液中均由固體生成13某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法不正確的是()Ab曲線表示的

7、是向X溶液中加入NaOH溶液B在O點時兩方案中所得溶液濃度相等C方案中對應的O點HCl恰好反應完DX溶液顯酸性，Y溶液顯堿性14汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生以下反應：NaN3 KNO3 K2O Na2O N2（未配平），則下列判斷不正確的是ANaN3是還原劑 B氧化產物與還原產物物質的量之比為1：15CN2既是氧化產物又是還原產物 D標準狀況下，當有10mol電子轉移時生成358.4L N215下列關于膠體的說法正確的是A根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱最終能得到Fe(OH)3膠體C“忽聞海上

8、有仙山，山在虛無縹緲間”描述了一種與膠體有關的自然現(xiàn)象D水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去煙塵，利用了膠體帶電的性質16下列說法正確的是A需要加熱才發(fā)生的化學反應，反應物的總能量可能高于生成物的總能量B已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJ·mol1D已知： C

9、(s，金剛石)=C(s，石墨)H1.5 kJ·mol1，說明金剛石更穩(wěn)定17Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法不正確的是AMg電極是該電池的負極BH2O2在石墨電極上發(fā)生H2O2+2e2OHC若隔膜為陽離子交換膜，則正極區(qū)有白色沉淀D溶液中Cl向正極移動18強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：下列結論正確的是AX中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42B氣體F

10、在足量氧氣中經催化氧化不可直接生成氣體DC沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3DX中不能確定的離子是Fe2+、SO32、K+和C119A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是BCDA簡單離子的半徑大小關系：CEBD元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數比為1:1D由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性20對下

11、列有機物，敘述不正確的是A常溫下，與Na2CO3溶液反應放出CO2B能發(fā)生堿性水解，1 mol該有機物能消耗8 mol NaOHC與稀H2SO4共熱生成兩種有機物 D該有機物的分子式為C14H10O9卷部分（共60分）21（4分）化學是一門以實驗為基礎的學科。(1)下列實驗操作的描述中，正確的是_(填序號)為使稀硫酸和鋅制取氫氣的反應速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后不用進行干燥蒸餾操作中，溫度計水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁可以在試管中加熱氯化銨固體制備少量氨氣盛放石灰水的試

12、劑瓶內壁常有一層白色固體物質，可用稀硫酸清洗除去(2)下列說法中，符合安全要求的是_(填序號)在通風櫥內做銅與濃硝酸反應的實驗給固體加熱時，試管口應略向上傾斜用膠頭滴管滴加液體時可將其伸入試管口一下，以防止滴到外面給試管內的液體加熱時，試管口不能對著別人，而應朝向自己以便于觀察22（14分）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。請回答：（1）寫出步驟反應的離子方程式： ； 。（2）試劑X是 ；溶液D是 。（填試劑名稱）（3）在步驟時，用如圖裝

13、置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 。（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因 。（5）由CuSO4溶液得到膽礬的基本操作有 。23（16分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)a儀器名稱_，裝置中產生氣體的化學方程式為_。(2)從裝置中獲得已析出的晶體，操作過

14、程中所需的玻璃儀器是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗操作是_。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：溶 液溶液出現(xiàn)藍色且，30s內不褪色(已知：滴定時反應的化

15、學方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_g·L1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果_(填“偏高”“偏低”“不變”)。24（14分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題： (1)氮元素在元素周期表中的位置 ；(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 ； (3)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H

16、1= -195kJ·mol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJ·mol-1寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式 ；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景。其工作原理如圖所示，回答下列問題：該燃料電池中正極通入的物質是 ；負極發(fā)生的反應式為 。電池工作時，OH- 移向 極（“a”或“b”）當電池放電轉移5mol電子時，至少消耗燃料肼 g。以下為選擇題部分，請選擇其中任意一題并填涂在答題卡上?！具x做題A】25（12分）敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：回答下列問題：（1）在空氣中久置，

17、A由無色轉變?yōu)樽厣?，其原因?。（2）C分子中含氧官能團為 （填官能團名稱）。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式： 。 能與金屬鈉反應放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；可發(fā)生水解反應，其中一種水解產物能發(fā)生銀鏡反應，另一種水解產物分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。（4）C生成D的反應類型為 ，1mol有機物C最多能與 molNaOH反應。（5）若C不經提純，產物敵草胺中將混有少量副產物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯。E的結構簡式為 ?！具x做題B】25（12分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電

18、解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為_；（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42-結構中S原子的雜化軌道類型是_；（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_；（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_。2015-2016學年第一學期期中考試高三化學試題1-5 BDCBA 6-10 BADAB 11-15 CAABC 16-20 ADBBC21、（1）（2分）（2）（2分）22、（14分）（1）2Al+6H2O+