選修四化學(xué)平衡練習(xí)題含答案

1、選修四 化學(xué)速率章末測試題（內(nèi)含答案）一選擇題（共20小題）1將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）A9B16C20D252在體積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3A（？）+B（？）2C （g），下列說法正確的是（）A若A 為氣態(tài)，則氣體的平均密度不再變化時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，則該正反應(yīng)放熱C達(dá)到平衡后，向容器中加入B，正反應(yīng)速率一定加快D達(dá)到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來的一半，C

2、的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則A一定為非氣態(tài)3在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體B，再分別加入0.1mol A和0.2molA，在不同溫度下反應(yīng)A（g）+B（s）2C（g）達(dá)到平衡，平衡時A的物質(zhì)的量濃度c（ A）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點(diǎn)均處于曲線上）下列說法正確的是（）A反應(yīng) A（g）+B（s）2C（g）S0、H0BA的轉(zhuǎn)化率：a（狀態(tài)）a（狀態(tài)）C體系中c（C）：c（C，狀態(tài)）（C，狀態(tài)）D化學(xué)平衡常數(shù)：K （狀態(tài)）=K （狀態(tài)）K（狀態(tài)）4在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A溶液顯電中性B溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒

3、定不變Dc（H+）=c（CH3COO）5對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各圖正確的是（）ABCD6工業(yè)上用丁烷催化脫氫制備丁烯：C4H10（g）C4H8（g）+H2（g）（正反應(yīng)吸熱）將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是（）A由圖甲可知，x小于0.1B由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著增大，逆反應(yīng)速率減小C由圖丙可知產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動D由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤?/p>

4、解生成副產(chǎn)物7已知?dú)庀嘀苯铀戏ㄖ迫∫掖嫉姆磻?yīng)為H2O（g）+C2H4（g）CH3CH2OH（g）。在容積為3L的密閉容器中，當(dāng)n（H2O）：n（C2H4）=1：1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是（）Aa、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)：baB壓強(qiáng)大小順序：P1P2P3C當(dāng)混合氣的密度不變時反應(yīng)達(dá)到了平衡D其他條件不變，增大起始投料，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率8已知 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑，不同溫度得到如圖所示圖象，則下列結(jié)論不正確的是（）A一段時間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降B綜合圖 1、

5、圖 2 可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)C若改變甲醇蒸氣的流速，不會影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率D制乙烯比較適宜的溫度是 450左右9如圖是恒溫下H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，t1時刻改變的外界條件是（）A升高溫度B增大壓強(qiáng)C增大反應(yīng)物濃度D加入催化劑10已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）r C（g）在密閉容器中進(jìn)行如圖表示此反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線由曲線分析下列判斷正確的是（）AT1T2，p1p2，m+nr，正反應(yīng)吸熱BT1T2，p1p2，m+nr，正反應(yīng)吸熱CT1T2，p1p2，m+n

6、r，正反應(yīng)放熱DT1T2，p1p2，m+nr，正反應(yīng)放熱11一定溫度下，反應(yīng) N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A縮小體積使壓強(qiáng)增大B恒容，充入N2C恒容，充入HeD恒壓，充入He12在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）2R（g）H0，t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）At1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）Bt2時刻改變的條件是向密閉容器中加RCI、兩過程達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)相等DI、兩過程達(dá)到平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等13如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同

7、，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（）A第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量左室更多B通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室樣大C第一次平衡時，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室D第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2 倍還要多14近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶被中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）AI、II兩步目的是為了富集CO2B從合成塔中及時分離出甲醇可以提高CO2的

8、轉(zhuǎn)化率C過程中K2CO3可以循環(huán)使用D鉻鋅觸媒催化劑可以改變合成甲醇的焓變15某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是（）A通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動B加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動16對已經(jīng)達(dá)到衡的下列反應(yīng)；2X（g）+Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正

9、、逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動17現(xiàn)有下列三個圖象：下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0C2HI（g）H2（g）+I2（g）H0D4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H018在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應(yīng)（）A正反應(yīng)放熱，L是固體B正反應(yīng)放熱，L是氣體C正反應(yīng)吸熱，L是氣體D正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體19一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/

10、L，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，下列數(shù)據(jù)不合理的是（）Ac（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/LBc（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/LCc（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/LDc（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L20在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時，測得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是（）Aa+bc+dB平衡向右移動C重新達(dá)平衡時，

11、A氣體濃度增大D重新達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)減小二填空題（共7小題）21根據(jù)要求回答下列問題：（1）已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g）。圖1所示圖象說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填選項(xiàng)字母）。1molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖3所示。圖中A、B、C三點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）已知：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為物質(zhì)H2COH2SHNO2電離平衡常數(shù)（25）Ka1=4.2×

12、;107Ka2=5.61×1011Ka1=1.3×107Ka2=7.1×1015Ka=5.1×104含有1L 2molL1碳酸鈉的溶液中加入1L 1molL1的HNO2后，則溶液中CO32、HCO3和NO2的離子濃度由大到小是 。25時，在0.10molL1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c（S2）關(guān)系如圖3所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS）= molL1；向10.00mL0.10molL1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1molL1NaOH溶液，溶液呈 性，其定量依據(jù)是 。（

13、3）已知：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H=+210.5KJmol1CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）H=189.2KJmol1則：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H= KJmol1。22現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A，和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同（已知：2NO2N2O4；H0）（1）一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA VB（填“”、“”、“=”）；若打開活塞K2，氣球B將 （填

14、：變大、變小、不變）（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率A將 （填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將 （填：變大、變小、不變）（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時， 中的顏色較深（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為 23在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：混合氣體的壓強(qiáng)，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，

15、混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（1）一定能證明2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號，下同）（2）一定能證明I2（g）+H2（g）2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （3）一定能證明A（s）+2B（g）C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是 2425時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時的平均速率v（A）為 （2）在57min內(nèi)，若K值不變，則

16、此處曲線變化的原因是 （3）如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示：t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為 （用“”、“”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是 25一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，試回答：（1）增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率 （A變快 B不變 C變慢，前4問填字母代號）（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 （3）若保持體積不變，充入Ar，其逆反應(yīng)速率 （4）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率 （5）保持壓

17、強(qiáng)不變，充入Ar，該反應(yīng)向 方向移動（填正移、逆移或不移）262013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP= 該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的H 0（選填“”、“”）在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖甲所示（已知：t2tl=t3t2）則下列說法不正確的是 （填編號）A反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀

18、態(tài)B反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)DNO的轉(zhuǎn)化率：tlt2t2t3（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+h2（g）H1H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）H2C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H3H3和H1、H2的關(guān)系為H3= 在恒溫條件下，將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2在tl時保持溫度不變，再充入1mol H2O（g），請?jiān)趫D乙中畫出tl時刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢曲

19、線甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到達(dá)平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol CO，此時v（正） v（逆）（選填”、“或“=”），判斷的理由 27氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用請按要求回答下列相關(guān)問題：（1）食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）212H2O高溫可分解，下列關(guān)于其分解產(chǎn)物的預(yù)測不合理 的是 ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2OCNH3、SO2、H2O D

20、NH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時也會引發(fā)N2和O2反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO，其能量變化示意圖如圖1則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，分別在T1、T2溫度下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量，測得平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示：比較在m、n、q三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)T2條件下，在2L的密閉容器中，充入x mol N2和 y mol H2時，3min達(dá)平衡，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a，寫出下列僅含a、x的表達(dá)式（不必化簡）：v（N2）= ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K= 圖象中T2 T1（填“高于”、“低于

21、”、“等于”或“無法確定”）科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，這提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率寫出電化學(xué)合成過程中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式： （4）將質(zhì)量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應(yīng)，（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：編 號稀硝酸體積/mL100mL200mL300mL400mL剩余金屬/g18.0g9.6g00NO體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）2.24L4.48L6.72LV下列有關(guān)分析推斷正確的是 A硝酸起始濃度為4mol/L B中溶解了5.6g FeC中n（Cu2+）=0.15mol D中V=6.72L2018年07月2

22、8日*蘭蘭的高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一選擇題（共20小題）1將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）A9B16C20D25【分析】反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c（NH3）c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)可知分解的c（HI）為平衡時c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c（NH3）c（HI）計(jì)算?！窘獯稹拷猓浩胶鈺r

23、c（HI）=4molL1，HI分解生成的H2的濃度為0.5molL1。NH4I分解生成的HI的濃度為4molL1+2×0.5molL1=5molL1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5molL1，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c（NH3）c（HI）=5molL1×4molL1=20mol2L2。故選：C。【點(diǎn)評】本題的解題關(guān)鍵在于平衡時HI為NH4I分解生成的HI與分解的HI之差，難度較大。2在體積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3A（？）+B（？）2C （g），下列說法正確的是（）A若A 為氣態(tài)，則氣體的平均密度不再變化時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，則該正反應(yīng)放

24、熱C達(dá)到平衡后，向容器中加入B，正反應(yīng)速率一定加快D達(dá)到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來的一半，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則A一定為非氣態(tài)【分析】A如A、B都為氣態(tài)，則無論是否達(dá)到平衡，密度都不變；B升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動；C如B為固體，則速率不變；D達(dá)到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來的一半，如平衡不移動，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，說明平衡逆向移動?！窘獯稹拷猓篈如A、B都為氣態(tài)，則無論是否達(dá)到平衡，密度都不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動，則該正反應(yīng)吸熱，故B錯誤；C如B為固體，則

25、濃度不變，速率不變，故C錯誤；D達(dá)到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來的一半，如平衡不移動，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，說明平衡逆向移動，則A一定為非氣態(tài)，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡移動的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，題目難度不大。3在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體B，再分別加入0.1mol A和0.2molA，在不同溫度下反應(yīng)A（g）+B（s）2C（g）達(dá)到平衡，平衡時A的物質(zhì)的量濃度c（ A）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點(diǎn)均

26、處于曲線上）下列說法正確的是（）A反應(yīng) A（g）+B（s）2C（g）S0、H0BA的轉(zhuǎn)化率：a（狀態(tài)）a（狀態(tài)）C體系中c（C）：c（C，狀態(tài)）（C，狀態(tài)）D化學(xué)平衡常數(shù)：K （狀態(tài)）=K （狀態(tài)）K（狀態(tài)）【分析】A由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知S，由圖中溫度高平衡時c（CO2）小可知H；B由圖象可知，狀態(tài)和狀態(tài)平衡時CO2的濃度不同，結(jié)合轉(zhuǎn)化率等于變化量和初始量的比值來回答；C狀態(tài)II、狀態(tài)的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，狀態(tài)CO的濃度等于2倍，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移動，消耗CO；D狀態(tài)II、

27、狀態(tài)的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，狀態(tài)CO的濃度等于2倍，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移動，消耗CO?！窘獯稹拷猓篈由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知S0，由圖中溫度高平衡時c（CO2）小，則升高溫度平衡正向移動，可知H0，故A錯誤；B由圖象可知，狀態(tài)和狀態(tài)平衡時CO2的濃度不同，所以轉(zhuǎn)化率不同，A的轉(zhuǎn)化率：a（狀態(tài)）a（狀態(tài)）故B錯誤；C狀態(tài)II、狀態(tài)的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，狀態(tài)CO的濃度等于2倍，但再充入CO2

28、，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗CO，則c（CO，狀態(tài)）2c（CO，狀態(tài)），故C正確；D狀態(tài)II、狀態(tài)的溫度相同，所以K=K，又由圖中溫度高平衡時c（CO2）小，則升高溫度平衡正向移動，則溫度高K大，所以KK=K，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度中等。4在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A溶液顯電中性B溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C氫離子濃度恒定不變Dc（H+）=c（CH3COO）【分析】CH3COOH為弱電解質(zhì)，為可逆過程，CH3COOH電離達(dá)到平衡時，溶液

29、中離子濃度不變，以此進(jìn)行判斷【解答】解：A無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液都呈電中性，故A錯誤；BCH3COOH為弱電解質(zhì)，為可逆過程，溶液中應(yīng)存在CH3COOH分子，故B錯誤；C氫離子濃度恒定不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D由于醋酸的電離程度未知，達(dá)到平衡時c（H+）與c（CH3COO）關(guān)系不確定，且c（H+）=c（CH3COO）不符合溶液電中性原則，故D錯誤。故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離平衡的考查，題目難度不大，注意把握平衡狀態(tài)的特征5對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各圖正確的是（）ABCD【分析】對于可逆反應(yīng)2A

30、（g）+B（g）2C（g）H0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，A、圖象中500時溫度高，且升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物C在反應(yīng)混合物中的含量減小，與反應(yīng)相符；B、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大，交叉點(diǎn)后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；C、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，有無催化劑，C的濃度都不變化；D、反應(yīng)放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小?！窘獯稹拷猓篈、500時溫度高，且升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成

31、物C在反應(yīng)混合物中的含量減小，與圖象相符，故A正確；B、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大，交叉點(diǎn)后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不相符，故B錯誤；C、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，有無催化劑，C的濃度都不變化，與圖象不相符，故C錯誤；D、反應(yīng)放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不相符，故D錯誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)以及反應(yīng)的吸熱、放熱等特點(diǎn)判斷溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。6工業(yè)上用丁烷催化脫氫制備丁烯：C4H10（g）C4H8（g）+H2（g）（正反

32、應(yīng)吸熱）將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是（）A由圖甲可知，x小于0.1B由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著增大，逆反應(yīng)速率減小C由圖丙可知產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動D由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物【分析】A增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動；B加入氫氣，平衡逆向移動，丁烯產(chǎn)率上升的可能原因是通入的H2對催化劑有活化作用，而增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大；C由圖丙可知可知升高溫度，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大

33、，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動；D由圖丙可知590后丁烯產(chǎn)率下降，可能與副反應(yīng)以及催化劑的活性有關(guān)?！窘獯稹拷猓篈增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合圖象可知x小于0.1，故A正確；B加入氫氣，平衡逆向移動，丁烯產(chǎn)率上升的可能原因是通入的H2對催化劑有活化作用，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，而隨著增大，若壓強(qiáng)增大，逆反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C由圖丙可知升高溫度，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則丁烯的平衡產(chǎn)率增大，故C正確；D由圖丙可知590后丁烯產(chǎn)率下降，可能與副反應(yīng)以及催化劑的活性有關(guān)，快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤?/p>

34、解生成副產(chǎn)物，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理與圖象的結(jié)合，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。7已知?dú)庀嘀苯铀戏ㄖ迫∫掖嫉姆磻?yīng)為H2O（g）+C2H4（g）CH3CH2OH（g）。在容積為3L的密閉容器中，當(dāng)n（H2O）：n（C2H4）=1：1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是（）Aa、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)：baB壓強(qiáng)大小順序：P1P2P3C當(dāng)混合氣的密度不變時反應(yīng)達(dá)到了平衡D其他條件不變，增大起始投料，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率【分析】Aa、b點(diǎn)溫度相同；B

35、該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；C混合氣體的質(zhì)量、體積均不變；D增大水蒸氣的量，可促進(jìn)乙烯的轉(zhuǎn)化?！窘獯稹拷猓篈a、b點(diǎn)溫度相同，則a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)：b=a，故A錯誤；B該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)大小順序：P1P2P3，故B錯誤；C混合氣體的質(zhì)量、體積均不變，則密度始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故C錯誤；D增大水蒸氣的量，可促進(jìn)乙烯的轉(zhuǎn)化，則增大起始投料，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡及常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握圖象的意義、平衡移動、K的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，

36、題目難度不大。8已知 2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑，不同溫度得到如圖所示圖象，則下列結(jié)論不正確的是（）A一段時間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降B綜合圖 1、圖 2 可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)C若改變甲醇蒸氣的流速，不會影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率D制乙烯比較適宜的溫度是 450左右【分析】A由圖可知，催化劑的催化活性降低；B由圖可知，450乙醇的反應(yīng)率增大、乙烯的產(chǎn)率減??；C增大甲醇蒸氣的流速，可能來不及反應(yīng)；D由圖2可知，450、200min時乙烯的產(chǎn)率最大?！窘獯稹拷猓篈催化劑可加快反應(yīng)速率，溫度過高時催化

37、劑失去活性，一段時間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降，故A正確；B由圖可知，450乙醇的反應(yīng)率增大、乙烯的產(chǎn)率減小，則甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)，可能生成醚，故B正確；C增大甲醇蒸氣的流速，可能來不及反應(yīng)，甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率減小，故C錯誤；D由圖2可知，450、200min時乙烯的產(chǎn)率最大，則制備乙烯比較適宜的溫度是 450左右，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握圖象的分析、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。9如圖是恒溫下H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變

38、化的示意圖，t1時刻改變的外界條件是（）A升高溫度B增大壓強(qiáng)C增大反應(yīng)物濃度D加入催化劑【分析】由圖象可知，在t1時刻可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變影響平衡的條件，正反應(yīng)速率瞬間增大，而逆反應(yīng)速率瞬間不變，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)、濃度對平衡移動的影響解答該題。【解答】解：A對可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）達(dá)到平衡時升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡逆向移動，故A錯誤；B對可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）達(dá)到平衡時增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的幅度相等，平衡不移動，故B錯誤；C對可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q

39、0）達(dá)到平衡時增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，而逆反應(yīng)速率瞬間不變，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；D對可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q0）達(dá)到平衡時加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的幅度相等，平衡不移動，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷平衡移動的方向，結(jié)合濃度、溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響是解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累。10已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）r C（g）在密閉容器中進(jìn)行如圖表示此反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線由曲線分析下列判斷正確的

40、是（）AT1T2，p1p2，m+nr，正反應(yīng)吸熱BT1T2，p1p2，m+nr，正反應(yīng)吸熱CT1T2，p1p2，m+nr，正反應(yīng)放熱DT1T2，p1p2，m+nr，正反應(yīng)放熱【分析】溫度相同時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間判斷壓強(qiáng)大小，再根據(jù)壓強(qiáng)對B的含量的影響，判斷壓強(qiáng)對平衡的影響，確定反應(yīng)氣體氣體體積變化情況；壓強(qiáng)相同時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對B的含量的影響，判斷溫度對平衡的影響，確定反應(yīng)的熱效應(yīng)【解答】解：由圖象可知，溫度為T2時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知P2P1，且壓強(qiáng)越大，B的含量高，說明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即m+nr；壓強(qiáng)為P2時，

41、根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知T2T1，且溫度越高，B的含量低，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析11一定溫度下，反應(yīng) N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A縮小體積使壓強(qiáng)增大B恒容，充入N2C恒容，充入HeD恒壓，充入He【分析】改變化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此回答；A、縮小體積使壓強(qiáng)增大，則增大各組分濃度；B、恒容，充入N2，則增大氮?dú)獾臐舛?；C、恒容，充入He，各組分濃度不變；D

42、、恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減小【解答】解：A、縮小體積使壓強(qiáng)增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故A錯誤；B、恒容，充入N2，則增大氮?dú)獾臐舛?，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故B錯誤；C、恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，故C正確；D、恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故D錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度、壓強(qiáng)，注意知識的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等12在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）2R（g）H0，t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）At1時刻

43、的v（正）小于t2時刻的v（正）Bt2時刻改變的條件是向密閉容器中加RCI、兩過程達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)相等DI、兩過程達(dá)到平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等【分析】At1t2反應(yīng)到達(dá)平衡，則v正=v逆；B密閉容器中加R，逆反應(yīng)速率瞬間增大，、兩過程為等效平衡；Ct2時刻改變條件后達(dá)到平衡，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變；D平衡常數(shù)只受溫度影響，、兩過程為等效平衡，平衡常數(shù)相等。【解答】解：A過程I中，逆反應(yīng)速率增大過程，反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正v逆，逆反應(yīng)速率不變時，反應(yīng)到達(dá)平衡，則v正=v逆，故A錯誤；B密閉容器中加R，逆反應(yīng)速率瞬間增大，恒溫恒壓下與原平衡為等效平衡，故B正確；Ct

44、2時刻改變條件后達(dá)到平衡時逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)=，故C正確；D平衡常數(shù)只受溫度影響，、兩過程為等效平衡，、兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K（）=K（），故D正確，故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的建立、平衡常數(shù)等，關(guān)鍵是理解恒溫恒壓條件下改變條件對平衡的影響，題目難度中等。13如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（）A第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量左室更多B通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室樣大C第一次平衡時，左室內(nèi)壓強(qiáng)

45、一定小于右室D第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2 倍還要多【分析】A根據(jù)2SO2+O22SO3，把1molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于1molSO2，0.5molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移；B根據(jù)PV=nRT，左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍；C根據(jù)2SO2+O22SO3，把1molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于1molSO2，0.5molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移；D第二次平衡時，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把1molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于1molSO2，0.5molO2，物質(zhì)的量變?yōu)?倍，比第一

46、次平衡時壓強(qiáng)變大，平衡正向移動?！窘獯稹拷猓海?）A據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于12molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，生成的SO2的物質(zhì)的量更多，故A正確；B根據(jù)PV=nRT，左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍，即壓強(qiáng)相等，故B正確；C根據(jù)2SO2+O22SO3，把1molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于1molSO2，0.5molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，故左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室，故C正確；D第二次平衡時，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把1molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于1molSO2，0

47、.5molO2，物質(zhì)的量變?yōu)?倍，比第一次平衡時壓強(qiáng)變大，平衡正向移動，生成的SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍少，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查影響化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，靈活應(yīng)用等效平衡理論是解題關(guān)鍵，難度中等。14近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶被中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）AI、II兩步目的是為了富集CO2B從合成塔中及時分離出甲醇可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率C過程中K2CO3可以循環(huán)使用D鉻鋅觸媒催化劑可以改變合成甲醇的焓變【分析】空氣

48、中的CO2與K2CO3溶液生成KHCO3，碳酸氫鉀不穩(wěn)定，在分解池中加熱分解生成碳酸鉀和二氧化碳、水；二氧化碳與氫氣合成甲醇，由此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由以上分析可知：I、兩步目的是為了富集CO2，提供合成甲醇的原料，故A正確；B、CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），從合成塔中及時分離出甲醇，減小生成物濃度，平衡正向移動，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C、CO2與K2CO3溶液生成KHCO3，碳酸氫鉀不穩(wěn)定，在分解池中加熱分解生成碳酸鉀，過程中K2CO3可以循環(huán)使用，故C正確；D、鉻鋅觸媒催化劑不能改變合成甲醇的焓變，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡

49、的影響因素，學(xué)生要了解物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備的方法及注意事項(xiàng)；根據(jù)題目中的信息，結(jié)合化學(xué)平衡移動的原理解決即可。15某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，一段時間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是（）A通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動B加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動【分析】A容積固定不變的密閉容器中，通入稀有氣體，X、Y、Z的濃度不變；BW為固體；C升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；D該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度向放熱的方向移動?！窘獯稹拷猓篈容積固定不變的密閉容器中，通入稀

50、有氣體，X、Y、Z的濃度不變，則平衡不移動，故A錯誤；BW為固體，加入少量W，正逆反應(yīng)速率均不變，故B錯誤；C升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，故C錯誤；D該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度向放熱的方向移動，則降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動及反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意W為固體及吸熱反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大。16對已經(jīng)達(dá)到衡的下列反應(yīng)；2X（g）+Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆

51、反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動【分析】減小壓強(qiáng)，對有氣體參與的反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動，以此解答該題【解答】解：反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，正方向?yàn)橛?jì)量數(shù)減小的方向，所以減小壓強(qiáng)平衡向逆方向移動；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)知識的考查要注意，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，只是化學(xué)計(jì)量數(shù)大的一方速率減小的更快些17現(xiàn)有下列三個圖象：下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（

52、）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0C2HI（g）H2（g）+I2（g）H0D4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0【分析】由圖可知，溫度高時生成物含量大，則升高溫度平衡正向移動；且增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)、且氣體的體積增大，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈為放熱反應(yīng)，故A不選；B為吸熱反應(yīng)，且氣體體積增大，符合升高溫度正向移動、平均相對分子質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動、平均相對分子質(zhì)量增大，故B選；C增大壓強(qiáng)平衡不移動，故C不選；D為放熱反應(yīng)，故D

53、不選；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的關(guān)系，題目難度不大。18在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應(yīng)（）A正反應(yīng)放熱，L是固體B正反應(yīng)放熱，L是氣體C正反應(yīng)吸熱，L是氣體D正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體【分析】依據(jù)圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強(qiáng)大，依據(jù)可知溫度越高P%越小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合，壓強(qiáng)越大P%越小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，平衡向氣體體積減小的方向；【解答】解：依據(jù)圖象分析，相同條件下，先拐先平溫度高，壓強(qiáng)大，依據(jù)可知溫度越高P%越小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)