《氮及其化合物》ppt復(fù)習(xí)課件[20130414]

1、【例例1】(2012年年山東山東高考高考)下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的 結(jié)論正確的是結(jié)論正確的是( )。A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說溶液出現(xiàn)白色沉淀，說 明該溶液中一定有明該溶液中一定有SO42C.Fe與稀與稀HNO3、稀、稀H2SO4反應(yīng)均有無色氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)均有無色氣泡產(chǎn)生，說明 Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿分別充滿HCl、NH3、NO2的燒瓶倒置于水中后液面均的燒瓶倒置于水中后液面均 迅速

2、上升，說明三者均易溶于水迅速上升，說明三者均易溶于水D一一.氮?dú)獾獨(dú)猓?.化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì):N : N: N = N1.物理物理性質(zhì)性質(zhì)：在常溫下是一種無色、無味的氣體；密度：在常溫下是一種無色、無味的氣體；密度 比空氣略小，不溶于水。比空氣略小，不溶于水。通常情況下，很不活潑。通常情況下，很不活潑。在放電時(shí)與在放電時(shí)與O2反應(yīng)：反應(yīng)：與與H2反應(yīng)：反應(yīng)： 與與Mg等等A族元素的反應(yīng)：族元素的反應(yīng)：N2+O2= 2NO放電放電N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓N2+3Mg=Mg3N2點(diǎn)燃點(diǎn)燃【練習(xí)練習(xí)】寫出】寫出Mg3N2與與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg3N2

3、 + 6H2O = 3Mg（OH）2 + 2NH3 2.NO： 氮元素的常見正價(jià)有：氮元素的常見正價(jià)有：+1、+2、+3、+4、+5 所以氮的氧化物種類較多所以氮的氧化物種類較多 ：如：如 N2O、NO、N2O3、 NO2、 N2O4 、 N2O5等。等。1.N2O：俗稱：俗稱笑氣笑氣，可作麻醉劑，可作麻醉劑，M=44g/mol，與其相，與其相 對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體有對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體有 。二二.氮氮的的氧化物氧化物（1）物理物理性質(zhì)性質(zhì)：NO在常溫下是一種無色、無氣味的在常溫下是一種無色、無氣味的 有毒有毒氣體（與人體氣體（與人體血紅蛋白血紅蛋白結(jié)合），密度比空氣結(jié)合），密度比空氣

4、 小，不溶于水。只能用排水法收集。小，不溶于水。只能用排水法收集。（2 2）化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)： NO在常溫下在常溫下很容易很容易與空氣中的與空氣中的O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2： 2NO + O2 = 2NO2（紅棕色紅棕色）CO24NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑催化劑 3.NO2：（1）物理物理性質(zhì)性質(zhì)：NO2在常溫下是一種在常溫下是一種紅棕色紅棕色、有刺激、有刺激 性氣味的氣體，密度大于空氣，易溶于水。性氣味的氣體，密度大于空氣，易溶于水。 3Cu+8HNO3( (稀稀)=)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O(3)(3)制法制法：工業(yè)制法：工業(yè)制法：實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室制法：Cu

5、和和稀稀HNO3反反應(yīng)制應(yīng)制NO。以以氨氨為原料為原料催化催化氧化氧化可制得可制得NO。（2）化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)：與水的反應(yīng)：與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+2CO=N2+2CO2（汽車尾氣凈化裝置里發(fā)生的反應(yīng)）（汽車尾氣凈化裝置里發(fā)生的反應(yīng)） NO2與與N2O4之間的平衡：之間的平衡： 如果將如果將NO2與與N2O4的平衡體系加壓，則可以觀察到的平衡體系加壓，則可以觀察到 _； 如果將如果將NO2與與N2O4的平衡體系升溫，則可以觀察到的平衡體系升溫，則可以觀察到 平衡體系的顏色平衡體系的顏色 _。 重點(diǎn)重點(diǎn)解析解析 顏色顏色先先變變深深后變后變淺淺變深變深2NO2 （

6、g ） N2O4 （g ） ；H= - 6.9KJ/mol(3)(3)實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法: :Cu和濃和濃HNO3反應(yīng)制反應(yīng)制NO2。Cu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2OC.常溫下易轉(zhuǎn)化為常溫下易轉(zhuǎn)化為N2O4： NO2具有較強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶櫟木哂休^強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶櫟腒I淀粉淀粉試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)變藍(lán)。三三.氮氮氧化物氧化物有關(guān)計(jì)算有關(guān)計(jì)算1.原理原理:將將NO2(或或NO)和和O2同時(shí)通水中發(fā)生如下反應(yīng)：同時(shí)通水中發(fā)生如下反應(yīng)： 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 2NO+O2 = 2NO2(1) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2) 4NO+3O2

7、+2H2O=4HNO3以上兩個(gè)反應(yīng)不斷循環(huán)，逐步計(jì)算非常復(fù)雜。以上兩個(gè)反應(yīng)不斷循環(huán)，逐步計(jì)算非常復(fù)雜。通常用總反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算，可大大簡化計(jì)算，通常用總反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算，可大大簡化計(jì)算，兩個(gè)總反應(yīng)式如下：兩個(gè)總反應(yīng)式如下： 2.2.具體分析如下具體分析如下(1)如果是將如果是將NO2和和O2同時(shí)通入水中反應(yīng)：同時(shí)通入水中反應(yīng)：當(dāng)當(dāng)V(NO2) V(O2)=4 1時(shí)，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余。時(shí)，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余。當(dāng)當(dāng)V(NO2) V(O2)4 1時(shí)，時(shí)，NO2過量，剩余為過量，剩余為NO。4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3 思考與交流思考與交流當(dāng)當(dāng)V(NO2) V(O2)=4 1

8、時(shí)，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余，時(shí)，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余，求生成硝酸的物質(zhì)的量濃度。求生成硝酸的物質(zhì)的量濃度。 解析解析C =4mol/（4+1） 22.4L =1/28mol/L =0.036mol/L(3)如果如果不是不是恰好恰好反應(yīng)反應(yīng)，則，則剩余剩余氣體只可能是氣體只可能是O2或或NO，不可能剩余不可能剩余NO2。(為什么？為什么？)（2）如果是將）如果是將NO和和O2同時(shí)通入水中反應(yīng)：同時(shí)通入水中反應(yīng)：當(dāng)當(dāng)V(NO) V(O2)=4 3時(shí)，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余。時(shí)，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余。當(dāng)當(dāng)V(NO) V(O2)4 3時(shí)，時(shí)，NO過量，過量，NO剩余。剩余。當(dāng)當(dāng)V(NO)

9、V(O2)4 3時(shí)，時(shí)，O2過量，過量，O2剩余。剩余。4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3 當(dāng)當(dāng)V(NO) V(O2)=4 3時(shí)，恰好完全時(shí)，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余，求生成硝酸的物質(zhì)的量濃度。反應(yīng)，無氣體剩余，求生成硝酸的物質(zhì)的量濃度。 思考與交流思考與交流 解析解析C =4mol/（4+3） 22.4L =1/39.2mol/L =0.026mol/L【例例1 1】將盛有將盛有12mlNO2和和O2混合氣體的量筒倒立于混合氣體的量筒倒立于水中，充分反應(yīng)后，保持氣體壓強(qiáng)不變，還剩余水中，充分反應(yīng)后，保持氣體壓強(qiáng)不變，還剩余2ml無色氣體，則原混合氣體中無色氣體，則原混合氣體中O2的

10、體積是的體積是( )。A.1.2ml B.2.4ml C.3.6ml D.4ml 解析解析設(shè)消耗的氧氣的體積為設(shè)消耗的氧氣的體積為x。4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3 4 1 4x x（1）若氧氣有剩余，則）若氧氣有剩余，則 4x+x+2ml=12ml，x=2ml V（O2）=2ml+ 2ml=4ml（1）若有）若有NO2剩余，則實(shí)際余下的氣體為剩余，則實(shí)際余下的氣體為2mlNO，相當(dāng)，相當(dāng) 于剩余于剩余6ml NO2。 4x+x+6ml=12ml，x=1.2ml 則正確答案為則正確答案為A、D。AD不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性酸酸 性性氧化性氧化性與有機(jī)物反應(yīng)與有機(jī)物反應(yīng)哪些事實(shí)能說明硝酸具

11、有不穩(wěn)定性哪些事實(shí)能說明硝酸具有不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 棕色瓶棕色瓶保存保存 久置硝酸顯久置硝酸顯黃色黃色 實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室微熱微熱制硝酸制硝酸 請(qǐng)書寫硝酸分解的化學(xué)方程式。請(qǐng)書寫硝酸分解的化學(xué)方程式。 問題：為何高速公路上彌漫著大量紅棕色問題：為何高速公路上彌漫著大量紅棕色的煙霧？長久放置的濃硝酸為何呈黃色？的煙霧？長久放置的濃硝酸為何呈黃色？ 硝酸如何保存？硝酸如何保存？從氧化還原反應(yīng)的角度分析理論探究：HNO3 NO2+ +光照光照或或？ 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置完成銅如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置完成銅與硝酸的反應(yīng)？與硝酸的反應(yīng)？ 請(qǐng)說出所選試劑、儀器以及請(qǐng)說出所選試劑、儀器以及采用的裝置。采用的裝置。 稀硝

12、酸稀硝酸作品一作品一作品二作品二疑問疑問1 與稀硝酸反應(yīng)為什么出現(xiàn)紅棕色？與稀硝酸反應(yīng)為什么出現(xiàn)紅棕色？疑問疑問2 如何控制反應(yīng)的開始和結(jié)束？如何控制反應(yīng)的開始和結(jié)束？能看到產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變紅棕色的過程；能看到產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變紅棕色的過程；1可以做到反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停止；可以做到反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停止；2能防止有毒氣體污染空氣。能防止有毒氣體污染空氣。3探究活動(dòng)探究活動(dòng)銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)要要求求排空氣排空氣接觸反接觸反應(yīng)控制應(yīng)控制理理論論探探索索氣體驅(qū)趕氣體驅(qū)趕1液體驅(qū)趕液體驅(qū)趕2抽離銅絲抽離銅絲1壓開液體壓開液體2作品三作品三液體驅(qū)趕液體驅(qū)

13、趕1壓開液體壓開液體2如何說明空氣已排盡？如何說明空氣已排盡？氣體驅(qū)趕氣體驅(qū)趕抽離銅絲抽離銅絲棉花棉花作品四作品四評(píng)價(jià)：評(píng)價(jià)： 裝置簡單，操作方便，裝置簡單，操作方便， 無污染，現(xiàn)象明顯，無污染，現(xiàn)象明顯， 但不能重復(fù)操作。但不能重復(fù)操作。 作品五作品五評(píng)價(jià)：評(píng)價(jià)： 非常巧妙地將有關(guān)非常巧妙地將有關(guān)Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)遷與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)遷移過來，而且操作簡單，移過來，而且操作簡單，現(xiàn)象明顯，無污染?，F(xiàn)象明顯，無污染。 作品六作品六典例精析典例精析例2、下面是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩下面是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：29(15分)請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體

14、的有關(guān)問題。 (1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。直通高考直通高考20112011年湖北省高考題年湖北省高考題 裝置B、C、D的作用分別是： B_；C_ ；D_.向上排空氣法收集氯氣向上排空氣法收集氯氣安全作用，防止安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染空氣吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染空氣(2)在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。氣體。 下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡易裝置是下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡易裝置是_（填序號(hào)（填序號(hào))；根據(jù)所選的裝置完成下表根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填不需要的

15、可不填)：簡單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _ I銅屑和稀硝酸銅屑和稀硝酸發(fā)生發(fā)生NO氣體氣體水水排水收集排水收集NO氣體氣體主要是接收主要是接收B中排出的水中排出的水直通高考直通高考20112011年湖北省高考題年湖北省高考題反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)開始時(shí)，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快，中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快，A管上部空管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色,A中的液體由中的液體由無色變?yōu)闇\藍(lán)色；無色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯管中

16、的水逐漸流入燒杯C中。中。 1. 1.某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)參加某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為比為1:41:4則該單質(zhì)被氧化后元素則該單質(zhì)被氧化后元素化合價(jià)可能為化合價(jià)可能為( )( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+4A.+1 B.+2 C.+3 D.+4BD課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2. 2.某溶液能與某溶液能與AlAl作用產(chǎn)生作用產(chǎn)生H H2 2，則該，則該溶液可能大量共存的離子組合是溶液可能大量共存的離子組合是（ ） A.NaA.Na+ + 、NONO3 3- - 、FeFe2+2+ 、K K+ + B.Cl B.Cl- - 、NaNa+

17、 + 、FeFe2+2+ 、K K+ + C.K C.K+ + 、I I- - 、NONO3 3- - 、H H+ + D. NO D. NO3 3- - 、 NaNa+ + 、NHNH4 4+ + HCO HCO3 3- -B 3. 3.制等質(zhì)量的制等質(zhì)量的Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 消耗消耗HNOHNO3 3 最少的是（最少的是（ ）A.CuA.Cu和濃和濃HNOHNO3 3 反應(yīng)；反應(yīng)；B. CuB. Cu和稀和稀HNOHNO3 3 反應(yīng)；反應(yīng)；C.CuC.Cu2 2O O和濃和濃HNOHNO3 3 反應(yīng)；反應(yīng)；D.CuD.Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3和稀和

18、稀HNOHNO3 3 反應(yīng)反應(yīng)D 4. 4. 不同濃度的硝酸分別與足量不同濃度的硝酸分別與足量的鋅完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別是的鋅完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別是NONO2 2、 NONO和和NHNH4 4NONO3 3 ，若這些產(chǎn)物的，若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的HNOHNO3 3 的物質(zhì)的量之比是的物質(zhì)的量之比是 （ ） A.2: 4: 5 B.1: 2: 5 A.2: 4: 5 B.1: 2: 5 C.1: 2: 2 D.1: 1: 1C.1: 2: 2 D.1: 1: 1B思維拓展例例1 1、某課外興趣小組為探究、某課外興趣小組為探究CuCu與稀硝酸反應(yīng)與稀硝酸

19、反應(yīng)生成的生成的NONO氣體設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，請(qǐng)回答：氣體設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，請(qǐng)回答：（1 1）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞及止水夾關(guān)閉分液漏斗活塞及止水夾1 1、2 2，分別從，分別從U U型型管的管的1 1、2 2長管口注入液體，若出現(xiàn)液面高度長管口注入液體，若出現(xiàn)液面高度差，說明氣密性好。差，說明氣密性好。（2 2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開止水）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開止水夾和分液漏斗活塞，先在夾和分液漏斗活塞，先在管管2 2中加濃硝酸與橡皮塞接中加濃硝酸與橡皮塞接觸然后關(guān)閉止水夾觸然后關(guān)閉止水夾1 1、2 2，從管從管1 1長管加入稀硝酸至橡長管加入稀硝酸至橡膠塞，關(guān)閉分液

20、漏斗活塞。膠塞，關(guān)閉分液漏斗活塞。為加快反應(yīng)速率，應(yīng)采取為加快反應(yīng)速率，應(yīng)采取什么措施什么措施 . .（3 3）實(shí)驗(yàn)中硝酸與）實(shí)驗(yàn)中硝酸與CuCu的反應(yīng)，能否自動(dòng)停的反應(yīng)，能否自動(dòng)停止止 . .為什么為什么 . .（4 4）在實(shí)驗(yàn)中，證明生成的無色氣體是）在實(shí)驗(yàn)中，證明生成的無色氣體是NONO的操的操作是：作是： . .能能隨反應(yīng)生成氣體增多，壓強(qiáng)增大，液面下降，隨反應(yīng)生成氣體增多，壓強(qiáng)增大，液面下降，當(dāng)液面脫離銅絲時(shí)，反應(yīng)停止。當(dāng)液面脫離銅絲時(shí)，反應(yīng)停止。將分液漏斗活塞打開，使無將分液漏斗活塞打開，使無色氣體進(jìn)入分液漏斗中，若色氣體進(jìn)入分液漏斗中，若無色氣體邊為紅棕色，證明無色氣體邊為紅棕色

21、，證明無色氣體為無色氣體為NONO。（5 5）關(guān)閉漏斗活塞打開止水夾）關(guān)閉漏斗活塞打開止水夾1 1，NONO氣由氣由管管1 1進(jìn)入管進(jìn)入管2 2，同學(xué)們意外發(fā)現(xiàn)在管，同學(xué)們意外發(fā)現(xiàn)在管2 2短管短管上部出現(xiàn)紅棕色氣體層，且濃硝酸顏色變上部出現(xiàn)紅棕色氣體層，且濃硝酸顏色變黃，此現(xiàn)象的原因是黃，此現(xiàn)象的原因是 ，此過程的化學(xué)方程式為：此過程的化學(xué)方程式為： 。此現(xiàn)象說明此現(xiàn)象說明 。濃硝酸將濃硝酸將NONO氣體氧化氣體氧化成成NONO2 2，且部分，且部分NONO2 2溶溶于濃硝酸而現(xiàn)黃色于濃硝酸而現(xiàn)黃色濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。2HNO2HNO3 3+NO =3NO+N

22、O =3NO2 2+H+H2 2O O（6 6）為防止生成的氣體對(duì)環(huán)境造成）為防止生成的氣體對(duì)環(huán)境造成污染，實(shí)驗(yàn)完畢后應(yīng)采取什么樣的措污染，實(shí)驗(yàn)完畢后應(yīng)采取什么樣的措施？施？ 。思維拓展例例2.2.鐵在熱的稀硝酸中反應(yīng)其主要還原鐵在熱的稀硝酸中反應(yīng)其主要還原產(chǎn)物為產(chǎn)物為N N2 2O O，而在冷的稀硝酸中反應(yīng)，其主，而在冷的稀硝酸中反應(yīng)，其主要產(chǎn)物為要產(chǎn)物為NONO，當(dāng)溶液更稀時(shí)，還原產(chǎn)物是，當(dāng)溶液更稀時(shí)，還原產(chǎn)物是NHNH4 4+ +，請(qǐng)分析下圖回答有關(guān)問題：，請(qǐng)分析下圖回答有關(guān)問題：C(HC(H+ +) ) a a a a b b c c d d b b c c d d n(Fe) n(F

23、e) V V氣體線氣體線 （標(biāo)況）（標(biāo)況） o o 1 1：假設(shè)在任意氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種：假設(shè)在任意氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，判斷從還原產(chǎn)物，判斷從o o點(diǎn)到點(diǎn)到a a點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物應(yīng)為點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物應(yīng)為（ ）C(HC(H+ +) ) c(Hc(H+ +) )線線 a a a a b b c c d d b b c c d d n(Fe) n(Fe) V V氣體氣體 （標(biāo)況）（標(biāo)況） o o NONO2 2：判斷從：判斷從a a點(diǎn)到點(diǎn)到b b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為（點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為（ ） 其原因是其原因是. .反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱 溫度升高溫度升高 N N2 2O O 3.3.試配平由試配平由

24、b b到到c c點(diǎn)的化學(xué)方程式。點(diǎn)的化學(xué)方程式。 Fe + HNOFe + HNO3 3= Fe(NO= Fe(NO3 3) )3 3+ + H+ + H2 2O O 4 4：已知到達(dá)：已知到達(dá)d d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中主要的陽離子為液中主要的陽離子為( )( )且分析且分析c c、d d點(diǎn)投點(diǎn)投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比入金屬鐵的物質(zhì)的量之比ncFe:ndFe=( ncFe:ndFe=( ： ) )C(HC(H+ +) ) c(Hc(H+ +) )線線 a a a a b b c c d d b b c c d d n(Fe) n(Fe) V V氣體氣體 （標(biāo)

25、況）（標(biāo)況） o o FeFe2+ 2+ NH NH4 4+ + 2 32 3NHNH4 4NONO3 3883039課堂小測(cè)課堂小測(cè) 1. 1.單質(zhì)跟濃單質(zhì)跟濃HNOHNO3 3 混合出現(xiàn)的情況依混合出現(xiàn)的情況依此為：此為：反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽反反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸單質(zhì)呈鈍態(tài)單質(zhì)呈鈍態(tài)不發(fā)生反反應(yīng)不發(fā)生反反應(yīng) 符合上述情況的單質(zhì)符合上述情況的單質(zhì)是：是： （ ）A.Cu Si Zn Au B.Ag P Al PtA.Cu Si Zn Au B.Ag P Al PtC.Fe C Pb Hg D.Cu S Fe AuC.Fe C Pb Hg D.Cu S F

26、e AuBD 2. 2. 將銅粉放入稀將銅粉放入稀H H2 2SOSO4 4中，加熱無明中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同 時(shí) 有 氣 體 逸 出 ， 該 物 質(zhì) 是 ：同 時(shí) 有 氣 體 逸 出 ， 該 物 質(zhì) 是 ： （ ） FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 B. NaB. Na2 2SOSO4 4 C. KNOC. KNO3 3 D. FeSOD. FeSO4 4C3 3、在、在100ml100ml濃濃HNOHNO3 3中加足量中加足量CuCu產(chǎn)產(chǎn)生氣體生氣體aLaL，用排水法收集到，用排水法收集到bLbL氣氣體，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為體，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）（a+3ba+3b）/2.24 mol/L/2.24 mol/L1.921.924 4、若將一定質(zhì)量的銅片與濃、若將一定質(zhì)量的銅片與濃HNOHNO3 3 反應(yīng)，銅反應(yīng)，銅片全部溶解把產(chǎn)生的氣體全