第四章第四節(jié)1氨課件人教必修1

1、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第1課時(shí) 氨1.1.了解氨氣的物理性質(zhì)，掌握氨氣的化學(xué)性質(zhì)。了解氨氣的物理性質(zhì)，掌握氨氣的化學(xué)性質(zhì)。2.2.理解氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。理解氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。3.3.掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。4.4.了解銨鹽的性質(zhì)及了解銨鹽的性質(zhì)及 的檢驗(yàn)方法。的檢驗(yàn)方法。4NH一、氮的固定一、氮的固定游離態(tài)的氮游離態(tài)的氮氮的化合物氮的化合物N N2 2+O+O2 2 2NO2NO N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 高溫、高壓催化劑通電通電=二、氨氣二、氨氣1.1.物理性質(zhì)及應(yīng)用物理性質(zhì)及應(yīng)用(1)(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：色態(tài)色態(tài)氣味氣味密度密度水溶性

2、水溶性是否易液化是否易液化_ _(1700)(1700)易液化易液化 無(wú)色氣體無(wú)色氣體刺激性氣味刺激性氣味 比空氣小比空氣小極易溶于水極易溶于水(2)(2)噴泉實(shí)驗(yàn)：噴泉實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象操作及現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論打開(kāi)止水夾，并擠打開(kāi)止水夾，并擠壓滴管的膠頭壓滴管的膠頭燒杯中的溶液由玻燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成璃管進(jìn)入燒瓶，形成紅色噴泉，瓶?jī)?nèi)液體紅色噴泉，瓶?jī)?nèi)液體呈紅色呈紅色氨氨_溶溶于水，水于水，水溶液呈溶液呈_性性 極易極易堿堿2.2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)(1)氨氣的化學(xué)性質(zhì)：氨氣的化學(xué)性質(zhì)：與與H H2 2O O反應(yīng)：反應(yīng)：_。與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：_，氨氣與氯化氫氣

3、體相遇產(chǎn)生氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生_。催化氧化反應(yīng)催化氧化反應(yīng)：_。(2)(2)氨水的性質(zhì)：氨水的性質(zhì)：弱堿性。電離方程式：弱堿性。電離方程式：_，能使紅色石，能使紅色石蕊試紙蕊試紙_。不穩(wěn)定性。受熱分解：不穩(wěn)定性。受熱分解：_。=4NH催化劑NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O ONHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl白煙白煙4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O ONHNH3 3HH2 2O +OHO +OH- -NHNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O變藍(lán)變藍(lán)3.3.實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法

4、(1)(1)原理：原理：_。(2)(2)收集：收集：_法。法。(3)(3)檢驗(yàn)：用檢驗(yàn)：用_試紙檢驗(yàn)。試紙檢驗(yàn)。=Ca(OH)Ca(OH)2 2+2NH+2NH4 4Cl CaClCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O向下排空氣向下排空氣濕潤(rùn)的紅色石蕊濕潤(rùn)的紅色石蕊4.4.氨的用途氨的用途(1)(1)氨是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的氨是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。原料。(2)(2)氨易液化，可用作制冷劑氨易液化，可用作制冷劑。 三、銨鹽三、銨鹽1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì): :銨鹽都是銨鹽都是_晶體，晶體，_于水。于水。2.2.

5、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)(1)受熱易分解：受熱易分解：NHNH4 4ClCl受熱分解的化學(xué)方程式為受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi);_;NHNH4 4HCOHCO3 3受熱分解的化學(xué)方程式為受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)(2)與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：NaOHNaOH與與NHNH4 4NONO3 3受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。=白色白色易溶易溶NHNH4 4Cl NHCl NH3 3+HCl+HClNHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OONaOH+NHNaOH+NH4 4NONO3 3 NaNONaNO3 3+NH+NH3 3+H+H2 2O

6、O=【思考辨析】【思考辨析】1.1.判斷正誤判斷正誤(1)(1)自然界中，氮元素既能以游離態(tài)存在，又能以化合態(tài)存在。自然界中，氮元素既能以游離態(tài)存在，又能以化合態(tài)存在。 ( )( )分析：分析：空氣中存在大量游離態(tài)的空氣中存在大量游離態(tài)的N N2 2；銨鹽、硝酸鹽、動(dòng)植物體；銨鹽、硝酸鹽、動(dòng)植物體內(nèi)蛋白質(zhì)中的氮元素均以化合態(tài)存在。內(nèi)蛋白質(zhì)中的氮元素均以化合態(tài)存在。(2)1 mol NH(2)1 mol NH3 3完全溶于水后，所得氨水中：完全溶于水后，所得氨水中：n(NHn(NH3 3)+n( )+)+n( )+n(NHn(NH3 3HH2 2O)=1 molO)=1 mol。( )( )分析

7、：分析：根據(jù)根據(jù)N N元素守恒：氨水中元素守恒：氨水中NHNH3 3、NHNH3 3HH2 2O O、 的總物質(zhì)的總物質(zhì)的量等于起始時(shí)通入的量等于起始時(shí)通入NHNH3 3的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。4NH4NH(3)NH(3)NH3 3與與HClHCl可以共存于同一個(gè)容器中?？梢怨泊嬗谕粋€(gè)容器中。( )( )分析：分析：常溫、常壓下，常溫、常壓下，NHNH3 3與與HClHCl能直接反應(yīng)，不能共存，化學(xué)能直接反應(yīng)，不能共存，化學(xué)方程式為方程式為NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl。(4)(4)實(shí)驗(yàn)室中用實(shí)驗(yàn)室中用NHNH4 4ClCl與與Ca(OH)Ca(OH)2 2共熱制取

8、共熱制取NHNH3 3時(shí)，反應(yīng)的離子方時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為程式為 +OH+OH- - NHNH3 3+H+H2 2O O。( )( )分析：分析：實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用NHNH4 4ClCl與與Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)制反應(yīng)制NHNH3 3，是固體間的加熱反，是固體間的加熱反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。4NH=2.2.問(wèn)題思考問(wèn)題思考(1)2NO+O(1)2NO+O2 2=2NO=2NO2 2屬于氮的固定嗎？屬于氮的固定嗎？分析：分析：氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程，氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程，該反應(yīng)是氮的化合物間的轉(zhuǎn)化，因此不屬于

9、氮的固定。該反應(yīng)是氮的化合物間的轉(zhuǎn)化，因此不屬于氮的固定。(2)(2)某溶液與堿共熱時(shí)產(chǎn)生某溶液與堿共熱時(shí)產(chǎn)生NHNH3 3，該溶液一定是銨鹽溶液?jiǎn)?？，該溶液一定是銨鹽溶液?jiǎn)?？分析：分析：不一定，也可能是氨水溶液。不一定，也可能是氨水溶液?！局R(shí)鏈接】【知識(shí)鏈接】催化氧化反應(yīng)催化氧化反應(yīng)物質(zhì)在加熱和催化劑存在的條件下，與物質(zhì)在加熱和催化劑存在的條件下，與O O2 2發(fā)生的氧化反應(yīng)稱之發(fā)生的氧化反應(yīng)稱之為催化氧化反應(yīng)。為催化氧化反應(yīng)。制冷劑制冷劑制冷劑俗稱制冷劑俗稱“雪種雪種”。它是在制冷系統(tǒng)中不斷循環(huán)并通過(guò)其本。它是在制冷系統(tǒng)中不斷循環(huán)并通過(guò)其本身的狀態(tài)變化以實(shí)現(xiàn)制冷的工作物質(zhì)。身的狀態(tài)變化以

10、實(shí)現(xiàn)制冷的工作物質(zhì)。 一、噴泉實(shí)驗(yàn)原理分析一、噴泉實(shí)驗(yàn)原理分析1.1.噴泉形成的原理噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過(guò)帶有尖嘴的導(dǎo)管?chē)姵鰜?lái)，即形成噴泉。動(dòng)，通過(guò)帶有尖嘴的導(dǎo)管?chē)姵鰜?lái)，即形成噴泉。2.2.使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差的兩種方法使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差的兩種方法(1)(1)減小內(nèi)壓法：如圖減小內(nèi)壓法：如圖所示所示例如：例如：氣體氣體HClHClNHNH3 3COCO2 2、SOSO2 2NONO2 2+O+O2 2吸收劑吸收劑水或水或NaOHNaOH溶液溶液 水或鹽酸水或鹽酸NaOHNaOH

11、溶液溶液水水 (2)(2)增大外壓法：如圖增大外壓法：如圖所示所示3.3.噴泉實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的問(wèn)題噴泉實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的問(wèn)題(1)(1)盛氣裝置要預(yù)先進(jìn)行氣密性檢查，只有氣密性合格才能使盛氣裝置要預(yù)先進(jìn)行氣密性檢查，只有氣密性合格才能使用。用。(2)(2)圓底燒瓶在充入氨氣前應(yīng)是干燥的，否則會(huì)浪費(fèi)氨氣。圓底燒瓶在充入氨氣前應(yīng)是干燥的，否則會(huì)浪費(fèi)氨氣。(3)(3)圓底燒瓶?jī)?nèi)要充滿氨氣，氨氣過(guò)少往往不能形成噴泉。圓底燒瓶?jī)?nèi)要充滿氨氣，氨氣過(guò)少往往不能形成噴泉。(4)(4)玻璃導(dǎo)管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防玻璃導(dǎo)管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防導(dǎo)管過(guò)早地與酚酞溶液脫離而導(dǎo)致噴泉停噴

12、。導(dǎo)管過(guò)早地與酚酞溶液脫離而導(dǎo)致噴泉停噴?！緦W(xué)而后思】【學(xué)而后思】(1)(1)將圖將圖裝置中的錐形瓶中的酒精改為裝置中的錐形瓶中的酒精改為NHNH4 4HCOHCO3 3與稀硫酸或與稀硫酸或CaCOCaCO3 3與稀硫酸，哪種組合易形成噴泉？與稀硫酸，哪種組合易形成噴泉？提示：提示：NHNH4 4HCOHCO3 3與與H H2 2SOSO4 4反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生COCO2 2氣體，易形成噴泉；氣體，易形成噴泉；CaCOCaCO3 3與與H H2 2SOSO4 4反應(yīng)時(shí)生成反應(yīng)時(shí)生成CaSOCaSO4 4和和COCO2 2，CaSOCaSO4 4微溶于水，覆蓋在微溶于水，覆蓋在CaCOCaCO3

13、3表表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生的面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生的COCO2 2較少，不易形成噴泉。較少，不易形成噴泉。(2)(2)分別用分別用NHNH3 3與鹽酸、與鹽酸、NONO2 2與與H H2 2O O來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，液體能否充滿來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，液體能否充滿燒瓶？燒瓶？提示：提示：NHNH3 3易與鹽酸反應(yīng)，無(wú)氣體剩余，故用易與鹽酸反應(yīng)，無(wú)氣體剩余，故用NHNH3 3與鹽酸來(lái)做噴與鹽酸來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，液體能充滿燒瓶；泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，液體能充滿燒瓶；NONO2 2易溶于水并與易溶于水并與H H2 2O O發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO，有，有NONO

14、氣體產(chǎn)生，故用氣體產(chǎn)生，故用NONO2 2與與H H2 2O O做噴泉做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，液體只能充滿燒瓶容積的實(shí)驗(yàn)時(shí)，液體只能充滿燒瓶容積的 。 23二、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法二、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.1.原理原理2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2.2.裝置裝置(1)(1)發(fā)生裝置：固體發(fā)生裝置：固體+ +固體固體 氣體，氣體，與實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱與實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的裝置相同。制取氧氣的裝置相同。= (2)(2)凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、凈化裝置：通常

15、用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無(wú)水氯化鈣干燥。濃硫酸和無(wú)水氯化鈣干燥。3.3.收集方法收集方法向下排空氣法收集向下排空氣法收集, ,不能用排水法收集。不能用排水法收集。4.4.驗(yàn)滿方法驗(yàn)滿方法(1)(1)方法一：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變方法一：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍(lán)，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。藍(lán)，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。(2)(2)方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。成，說(shuō)明已經(jīng)收集滿。 5.5.尾氣處理尾氣處理多余的氨氣要吸收掉多余的氨氣要吸收掉( (可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或

16、稀硫酸浸潤(rùn)的可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤(rùn)的棉花球棉花球) )以避免污染空氣。在吸收時(shí)要防止倒吸，常采用的裝以避免污染空氣。在吸收時(shí)要防止倒吸，常采用的裝置有：置有： 【知識(shí)備選】【知識(shí)備選】實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)易制取實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)易制取NHNH3 3的幾種方法的幾種方法方法方法化學(xué)方程式化學(xué)方程式( (或原理或原理) )氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置加熱濃加熱濃氨水氨水NHNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O濃氨水濃氨水+ +固體固體NaOHNaOHNaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分溶于水放熱，促使氨水分解，且解，且OHOH- -濃度的增大有利于濃度的增大有利于NHNH3 3的放出的

17、放出濃氨水濃氨水+ +固體固體CaOCaONHNH3 3HH2 2O+CaO=NHO+CaO=NH3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2CaOCaO的作用的作用: :吸水后放熱促進(jìn)吸水后放熱促進(jìn)NHNH3 3的放出的放出; ;增加溶液中的增加溶液中的OHOH- -濃度，減小濃度，減小NHNH3 3的溶解度的溶解度=【學(xué)而后思】【學(xué)而后思】(1)(1)實(shí)驗(yàn)室能否用加熱氯化銨的方法制取氨氣？實(shí)驗(yàn)室能否用加熱氯化銨的方法制取氨氣？提示：提示：不能。氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷會(huì)重新不能。氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷會(huì)重新結(jié)合成氯化銨。結(jié)合成氯化銨。(2)(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)常在收

18、集氨氣的試管口塞一團(tuán)疏松的棉實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)常在收集氨氣的試管口塞一團(tuán)疏松的棉花團(tuán)，這么做的目的是什么？花團(tuán)，這么做的目的是什么？提示：提示：防止氨氣與空氣形成對(duì)流，以收集到較純凈的氨氣。防止氨氣與空氣形成對(duì)流，以收集到較純凈的氨氣。 類(lèi)型類(lèi)型 一一 氨氣、氨水的性質(zhì)氨氣、氨水的性質(zhì)【典例】【典例】下列敘述中，正確的是下列敘述中，正確的是( )( )A.A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B.B.氨水顯堿性，溶液中只有氨水顯堿性，溶液中只有OHOH- -，沒(méi)有，沒(méi)有H H+ +C.C.氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白

19、色煙霧D.D.在反應(yīng)在反應(yīng)NHNH3 3+H+H+ += = 中，中，NHNH3 3失去電子被氧化失去電子被氧化4NH【解題指南】【解題指南】解答本題有解答本題有2 2個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)(1)氨水的組成及性質(zhì)。氨水的組成及性質(zhì)。(2)NH(2)NH3 3與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及現(xiàn)象。與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及現(xiàn)象?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選A A。A A項(xiàng)，液氨由項(xiàng)，液氨由NHNH3 3分子構(gòu)成，屬于純凈物，而氨分子構(gòu)成，屬于純凈物，而氨水是水是NHNH3 3的水溶液，屬于混合物；的水溶液，屬于混合物；B B項(xiàng)，氨水呈堿性，溶液中既項(xiàng)，氨水呈堿性，溶液中既有有OHOH- -又有又有H H+ +，但，但c(OH

20、c(OH- -)c(H)c(H+ +) )；C C項(xiàng)，項(xiàng)，NHNH3 3與與HClHCl氣體相遇產(chǎn)生氣體相遇產(chǎn)生白煙，沒(méi)有霧生成；白煙，沒(méi)有霧生成；D D項(xiàng)項(xiàng)NHNH3 3+H+H+ += = 不屬于氧化還原反應(yīng)。不屬于氧化還原反應(yīng)。4NH【誤區(qū)警示】【誤區(qū)警示】氨氣、氨水的認(rèn)識(shí)誤區(qū)氨氣、氨水的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)(1)氨水能導(dǎo)電，但氨水能導(dǎo)電，但NHNH3 3、氨水不是電解質(zhì)，、氨水不是電解質(zhì)，NHNH3 3HH2 2O O才是電解才是電解質(zhì)。質(zhì)。(2)(2)氨水的主要成分是氨水的主要成分是NHNH3 3HH2 2O O，但計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度時(shí)，但計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量按起始通入

21、的溶質(zhì)的物質(zhì)的量按起始通入的NHNH3 3的物質(zhì)的量計(jì)算。的物質(zhì)的量計(jì)算。(3)NH(3)NH3 3只有與揮發(fā)性酸相遇才會(huì)產(chǎn)生白煙。只有與揮發(fā)性酸相遇才會(huì)產(chǎn)生白煙?！咀兪接?xùn)練】【變式訓(xùn)練】(2013(2013撫州高一檢測(cè)撫州高一檢測(cè)) )下列有關(guān)下列有關(guān)NHNH3 3的說(shuō)法正確的說(shuō)法正確的是的是( )( )A.NHA.NH3 3溶于水后溶液能導(dǎo)電，故溶于水后溶液能導(dǎo)電，故NHNH3 3是電解質(zhì)是電解質(zhì)B.B.可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NHNH3 3C.NHC.NH3 3易液化，且液態(tài)易液化，且液態(tài)NHNH3 3汽化時(shí)吸收大量的熱，故液態(tài)汽化時(shí)吸收大量的熱，故液態(tài)NHN

22、H3 3可做可做制冷劑制冷劑D.D.溶于水的溶于水的NHNH3 3分子只有少部分電離分子只有少部分電離【解析】【解析】選選C C。A A項(xiàng)，項(xiàng)，NHNH3 3是非電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；B B項(xiàng)，項(xiàng)，NHNH3 3是堿性氣體，是堿性氣體，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；D D項(xiàng)，項(xiàng)，NHNH3 3分子本身不電離，與分子本身不電離，與H H2 2O O作用生成的作用生成的NHNH3 3HH2 2O O部分電離，產(chǎn)生部分電離，產(chǎn)生 和和OHOH- -。4NH【變式備選】【變式備選】下列關(guān)于氨水的敘述正確的是下列關(guān)于氨水的敘述正確的是( )( )A.A.氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱

23、堿氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B.B.氨水和液氨成分相同氨水和液氨成分相同C.C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NHNH3 3HH2 2O(O(除水外除水外) )D.D.氨水中共有五種粒子氨水中共有五種粒子【解析】【解析】選選C C。溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成。溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NHNH3 3HH2 2O O，所以，除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是所以，除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NHNH3 3HH2 2O O；NHNH3 3HH2 2O O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含

24、有六種粒子，分別是水中共含有六種粒子，分別是H H2 2O O、NHNH3 3、NHNH3 3HH2 2O O、 、OHOH- -和少量的和少量的H H+ +，故，故C C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 4NH類(lèi)型類(lèi)型 二二 噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用【典例】【典例】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述不正確的是述不正確的是( )( )A.A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體水的氣體B.B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水呈堿性為紅色，說(shuō)明氨水呈堿性C.C.形成噴泉

25、的原因是氨氣溶于水后，形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓D.D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)【解題指南】【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下解答本題應(yīng)注意以下2 2點(diǎn)：點(diǎn)：(1)NH(1)NH3 3極易溶于水，溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅。極易溶于水，溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅。(2)Cl(2)Cl2 2能溶于能溶于H H2 2O O，但在水中的溶解度較小。，但在水中的溶解度較小?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選D D。A A項(xiàng)，項(xiàng)，NHNH3 3極易溶于水，可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)；極易溶于水，可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)；B B項(xiàng)

26、，氨水呈堿性，能使酚酞試液變紅色；項(xiàng)，氨水呈堿性，能使酚酞試液變紅色；C C項(xiàng)，項(xiàng)，NHNH3 3極易溶于極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，燒杯中水，使燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，燒杯中的水沿導(dǎo)管迅速向上流動(dòng)，從而形成噴泉；的水沿導(dǎo)管迅速向上流動(dòng)，從而形成噴泉；D D項(xiàng)，項(xiàng)，ClCl2 2在水中的在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)。溶解度較小，不能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)?！久麕燑c(diǎn)評(píng)】【名師點(diǎn)評(píng)】(1)(1)本題重點(diǎn)考查噴泉形成的原理及其應(yīng)用。本題重點(diǎn)考查噴泉形成的原理及其應(yīng)用。(2)(2)本題的難點(diǎn)是噴泉形成的原理。本題的難點(diǎn)是噴泉形成的原理。(3)(3)噴泉原

27、理形成壓強(qiáng)差可有兩種途徑。噴泉原理形成壓強(qiáng)差可有兩種途徑。減小上部容器的壓強(qiáng)。減小上部容器的壓強(qiáng)。增大下部容器的壓強(qiáng)。增大下部容器的壓強(qiáng)?！咀兪接?xùn)練】【變式訓(xùn)練】利用如圖所示裝置，在錐形瓶中，分別加入足量利用如圖所示裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( )( )A.CuA.Cu與稀鹽酸與稀鹽酸B.NaHCOB.NaHCO3 3與與NaOHNaOH溶液溶液C.CaCOC.CaCO3 3與稀硫酸與稀硫酸D.NHD.NH4 4HCOHCO3 3與稀鹽酸與稀鹽酸【解析】【解析】選選D D。根據(jù)題意只要能在錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，壓。根據(jù)題意

28、只要能在錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)大于圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)即可，故應(yīng)選強(qiáng)大于圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)即可，故應(yīng)選NHNH4 4HCOHCO3 3和稀鹽酸。和稀鹽酸。A A項(xiàng)中項(xiàng)中兩物質(zhì)不反應(yīng)，兩物質(zhì)不反應(yīng)，B B項(xiàng)中反應(yīng)不生成氣體，項(xiàng)中反應(yīng)不生成氣體，C C項(xiàng)生成的項(xiàng)生成的CaSOCaSO4 4附著附著在在CaCOCaCO3 3的表面會(huì)阻止反應(yīng)的進(jìn)行。注意該裝置中玻璃導(dǎo)管的的表面會(huì)阻止反應(yīng)的進(jìn)行。注意該裝置中玻璃導(dǎo)管的作用是使燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等。作用是使燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等?！咀兪絺溥x】【變式備選】如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿了干燥氣體如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿了干燥氣體a a，將滴管中的液體將滴管中的液體b b

29、擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾夾f,f,燒杯中的液體燒杯中的液體c c呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a a和和c c分別是分別是( )( )【解析】【解析】選選D D。A A項(xiàng)：項(xiàng)：3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO，能形成噴泉，但，能形成噴泉，但水不能充滿燒瓶；水不能充滿燒瓶；B B項(xiàng)項(xiàng)COCO2 2不能溶于鹽酸；不能溶于鹽酸；C C項(xiàng)項(xiàng)ClCl2 2不溶于飽不溶于飽NaClNaCl溶液，不能形成噴泉。溶液，不能形成噴泉。 a(a(干燥氣體干燥氣體) )c(c(液體液

30、體) )A ANONO2 2水水B BCOCO2 24 molL4 molL-1-1 鹽酸鹽酸C CClCl2 2飽和飽和NaClNaCl溶液溶液D DNHNH3 31 molL1 molL-1-1鹽酸鹽酸 類(lèi)型類(lèi)型 三三 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣實(shí)驗(yàn)室制備氨氣【典例】【典例】氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：通常有兩種方法：用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。(1)(1)下面的制取裝置圖中，方法下面的制取裝置圖中，方法應(yīng)選用裝置應(yīng)選用裝置

31、_(_(填填“A”A”或或“B”B”，下同，下同) )，方法，方法應(yīng)選用裝置應(yīng)選用裝置_。(2)(2)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_。A.A.濃硫酸濃硫酸 B.B.固體氫氧化鈉固體氫氧化鈉 C.C.五氧化二磷五氧化二磷(3)(3)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是_?！窘忸}指南】【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下解答本題應(yīng)注意以下3 3點(diǎn)：點(diǎn)：(1)(1)根據(jù)反應(yīng)狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置。根據(jù)反應(yīng)狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置。(2)(2)用堿性物質(zhì)干燥用堿性物質(zhì)干燥NHNH3 3。(3)(3)用濕潤(rùn)的紅色石蕊

32、試紙檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NHNH3 3?！窘馕觥俊窘馕觥緼 A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B B裝置適用于液裝置適用于液體與固體體與固體( (或液體或液體) )不加熱制氣體。不加熱制氣體。NHNH3 3為堿性氣體，只能用堿為堿性氣體，只能用堿性干燥劑。檢驗(yàn)性干燥劑。檢驗(yàn)NHNH3 3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。答案：答案：(1)A B (2)B (3)(1)A B (2)B (3)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口處，如試紙變藍(lán)，說(shuō)明氣體已收集滿口處，如試紙變藍(lán)，說(shuō)明氣體已收集滿【方法規(guī)律】【方法規(guī)

33、律】氨的實(shí)驗(yàn)室制法口訣氨的實(shí)驗(yàn)室制法口訣消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然；堿灰干燥下排氣，管口需消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然；堿灰干燥下排氣，管口需堵一團(tuán)棉；與水作用排氣法，根據(jù)密度定上下；不溶微溶排水堵一團(tuán)棉；與水作用排氣法，根據(jù)密度定上下；不溶微溶排水法，所得氣體純度大。法，所得氣體純度大?！咀兪接?xùn)練】【變式訓(xùn)練】(2013(2013石家莊高一檢測(cè)石家莊高一檢測(cè)) )下列方法中，不能用于下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是( )( )A.A.在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱B.B.加熱試管中的氯化銨固體加熱試管中的氯化銨固體C.C

34、.將燒瓶中的濃氨水加熱將燒瓶中的濃氨水加熱D.D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中【解析】【解析】選選B B。A A項(xiàng)，熟石灰與項(xiàng)，熟石灰與NHNH4 4ClCl固體混合后加熱，發(fā)生反固體混合后加熱，發(fā)生反應(yīng)應(yīng)Ca(OH)Ca(OH)2 2+2NH+2NH4 4Cl CaClCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O；B B項(xiàng)，加熱時(shí)項(xiàng)，加熱時(shí)NHNH4 4ClCl發(fā)生分解反應(yīng)發(fā)生分解反應(yīng)NHNH4 4Cl HCl+NHCl HCl+NH3 3，遇冷時(shí)兩種氣體又發(fā)，遇冷時(shí)兩種氣體又發(fā)生化合反應(yīng)生化合反應(yīng)HCl+NHHC

35、l+NH3 3=NH=NH4 4ClCl，故不適合用于實(shí)驗(yàn)室制，故不適合用于實(shí)驗(yàn)室制NHNH3 3；C C項(xiàng)，項(xiàng)，NHNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O；D D項(xiàng)，生石灰溶于水放熱促使項(xiàng)，生石灰溶于水放熱促使NHNH3 3逸出，且增大溶液中逸出，且增大溶液中c(OHc(OH- -) )，有利于產(chǎn)生，有利于產(chǎn)生NHNH3 3。=【變式備選】【變式備選】針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法不正確的是針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法不正確的是 ( )( )A.A.發(fā)生裝置與用發(fā)生裝置與用KClOKClO3 3制取制取O O2 2的裝置相同的裝置相同B.B.可用排飽和氯化銨溶液的方法收

36、集氨氣可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C.C.氨氣的驗(yàn)滿可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃氨氣的驗(yàn)滿可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近棒放于試管口附近D.D.所用的銨鹽不是所用的銨鹽不是NHNH4 4NONO3 3，是因?yàn)?，是因?yàn)镹HNH4 4NONO3 3受熱易爆炸受熱易爆炸【解析】【解析】選選B B。實(shí)驗(yàn)室制取。實(shí)驗(yàn)室制取NHNH3 3屬于固體與固體混合加熱制氣體，屬于固體與固體混合加熱制氣體，與與KClOKClO3 3分解制分解制O O2 2裝置一樣；由于裝置一樣；由于NHNH3 3的溶解度太大，的溶解度太大，NHNH4 4ClCl無(wú)法無(wú)法抑制氨氣的溶解

37、；氨氣遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或遇濃鹽酸抑制氨氣的溶解；氨氣遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)或遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙；產(chǎn)生白煙；NHNH4 4NONO3 3受熱易爆炸，一般使用受熱易爆炸，一般使用NHNH4 4ClCl或其他非氧化性或其他非氧化性酸的銨鹽。酸的銨鹽。1.(20131.(2013泰安高一檢測(cè)泰安高一檢測(cè)) )下列過(guò)程不屬于氮的固定反應(yīng)的是下列過(guò)程不屬于氮的固定反應(yīng)的是 ( )( )A.NA.N2 2與與O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONOB.NHB.NH3 3經(jīng)催化氧化生成經(jīng)催化氧化生成NONOC.NC.N2 2和和H H2 2在一定條件下合成氨在一定條件下合成氨D.D.豆科植物的根瘤菌將空氣

38、中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物【解析】【解析】選選B B。氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的。氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程。過(guò)程。A A、C C、D D項(xiàng)的變化均是項(xiàng)的變化均是N N2 2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定的變化。固定的變化。B B項(xiàng)是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化。項(xiàng)是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化。 2.2.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是的是( )( )A.SOA.SO2 2 B.NHB.NH3 3 C.ClC.Cl2 2 D.OD.

39、O2 2【解析】【解析】選選D D。SOSO2 2、ClCl2 2均為酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，均為酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，但不能用但不能用NaOHNaOH固體干燥；固體干燥；NHNH3 3為堿性氣體，可用為堿性氣體，可用NaOHNaOH固體干固體干燥，但不能用濃硫酸干燥；燥，但不能用濃硫酸干燥；O O2 2為中性氣體，兩種干燥劑均可使為中性氣體，兩種干燥劑均可使用。用。3.(20133.(2013哈師大附中高一檢測(cè)哈師大附中高一檢測(cè)) )下列反應(yīng)中說(shuō)明下列反應(yīng)中說(shuō)明NHNH3 3既有還原既有還原性，又有堿性的是性，又有堿性的是( )( )A.4NHA.4NH3 3+5O+5O2 2 4

40、NO+6H4NO+6H2 2O OB.NHB.NH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NONO3 3C.8NHC.8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4ClClD.2NHD.2NH3 3+3CuO 3Cu+N+3CuO 3Cu+N2 2+3H+3H2 2O O【解析】【解析】選選C C。A A項(xiàng)項(xiàng),NH,NH3 3只表現(xiàn)還原性只表現(xiàn)還原性;B;B項(xiàng)項(xiàng),NH,NH3 3只表現(xiàn)堿性只表現(xiàn)堿性;C;C項(xiàng)項(xiàng),NH,NH3 3部分被部分被ClCl2 2氧化為氧化為N N2 2，同時(shí)生成，同時(shí)生成HClHCl，部分，部分NHNH3 3又與又與HClHCl反反應(yīng)生成

41、應(yīng)生成NHNH4 4Cl,Cl,故故NHNH3 3既表現(xiàn)堿性既表現(xiàn)堿性, ,又表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)還原性;D;D項(xiàng)項(xiàng),NH,NH3 3只表現(xiàn)只表現(xiàn)還原性。還原性。催化劑催化劑=4.4.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是( )( )A.A.都是晶體都是晶體 B.B.都易溶于水都易溶于水C.C.與堿共熱都產(chǎn)生氨氣與堿共熱都產(chǎn)生氨氣 D.D.受熱分解都產(chǎn)生氨氣受熱分解都產(chǎn)生氨氣【解析】【解析】選選D D。所有銨鹽常溫下都是晶體，都易溶于水，與堿。所有銨鹽常溫下都是晶體，都易溶于水，與堿共熱均產(chǎn)生共熱均產(chǎn)生NHNH3 3，但并非所有銨鹽受熱都產(chǎn)生，但并非所有銨鹽受熱都產(chǎn)生NHNH3

42、3，如，如NHNH4 4NONO3 3在在較高溫度下受熱分解會(huì)產(chǎn)生較高溫度下受熱分解會(huì)產(chǎn)生N N2 2O O，而不是，而不是NHNH3 3。5.5.制備干燥的氨氣所需的藥品是制備干燥的氨氣所需的藥品是( )( )A.NHA.NH4 4ClCl稀溶液、稀溶液、NaOHNaOH稀溶液、堿石灰稀溶液、堿石灰B.B.飽和氨水、飽和氨水、NaOHNaOH固體、五氧化二磷固體固體、五氧化二磷固體C.NaOHC.NaOH溶液、溶液、NHNH4 4ClCl晶體、濃硫酸晶體、濃硫酸D.NHD.NH4 4ClCl固體、消石灰、堿石灰固體、消石灰、堿石灰【解析】【解析】選選D D。A A項(xiàng)，項(xiàng)， 不能用不能用NHN

43、H4 4ClCl溶液與溶液與NaOHNaOH溶液混合制取溶液混合制取NHNH3 3；B B項(xiàng)，項(xiàng)，NHNH3 3不能用不能用P P2 2O O5 5固體干燥；固體干燥；C C項(xiàng)，制項(xiàng)，制NHNH3 3不能用不能用NHNH4 4ClCl晶晶體與體與NaOHNaOH溶液，也不能用濃硫酸干燥溶液，也不能用濃硫酸干燥NHNH3 3。D D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用NHNH4 4ClCl固體與消石灰共熱的方法制取固體與消石灰共熱的方法制取NHNH3 3，并用堿石灰干燥，并用堿石灰干燥NHNH3 3。6.A6.A是一種酸式鹽，它與是一種酸式鹽，它與NaOHNaOH溶液共熱，放溶液共熱，放出無(wú)色氣體出無(wú)色氣體

44、B B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B B，按如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓膠，按如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓膠頭滴管，可得到藍(lán)色噴泉。若向頭滴管，可得到藍(lán)色噴泉。若向A A中加入稀中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色氣體鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色氣體C C能使品紅溶液褪色。能使品紅溶液褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A(1)A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)。(2)(2)可用于除去可用于除去B B中水分的干燥劑是中水分的干燥劑是_，收集氣體，收集氣體B B的方的方法是法是_。(3)(3)寫(xiě)出反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)A AC C的離子方程式的離子方程式_。(4)A(4)A與過(guò)量與過(guò)量NaOHNaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！窘馕觥俊窘馕觥扛鶕?jù)無(wú)色氣體根據(jù)無(wú)色氣體B B能使石蕊試液變藍(lán)色，推知能使石蕊試液變藍(lán)色，推知B B為為NHNH3 3；根據(jù)無(wú)色氣體根據(jù)無(wú)色氣體C C能使品紅溶液褪色，推知能使品紅溶液褪色，推知C C為為SOSO2 2；因?yàn)?；因?yàn)锳 A為酸式為酸式鹽，所以進(jìn)一步推知鹽，所以進(jìn)一步推知A A為為NHNH4