離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

1、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“=”、“”、“”、“”、“”等符號符合實際。(4)三守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒、氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。(5)明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。1按要求書寫下列反應的離子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量Al33OH=Al(OH)3， Al(OH)3OH=AlO2H2O；向NaO

2、H溶液中滴加AlCl3溶液直至過量Al34OH=AlO2H2O， 3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。(2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量AlOHH2O=Al(OH)3， Al(OH)33H=Al33H2O；向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量AlO4H=Al32H2O， Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量COH=HCO、HCOH=H2OCO2；向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量

3、AgNH3·H2O=NHAgOH， AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)22H2OOH；向氨水中滴加AgNO3溶液直至過量Ag2NH3·H2O=Ag(NH3)22H2O，Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH。提醒(1)上述反應滴加順序不同，離子反應不同，產生的現(xiàn)象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。2按要求書寫下列反應的離子方程式(1)寫出碳酸氫鈉溶液分別與少量石灰水、過量石灰水反應的離子方程式。答案Ca(OH)2少量：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC

4、a(OH)2過量：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析NaHCO3與少量Ca(OH)2反應時，OH只中和HCO中的H，生成正鹽Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2過量，需考慮過量的Ca(OH)2能否與生成的Na2CO3和CaCO3繼續(xù)反應，所以應為Ca(OH)2少量：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O，Ca(OH)2過量：HCOCa2OH=CaCO3H2O。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀，寫出離子反應方程式。向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3全部沉淀，寫出離子反應方程式。答案Al34OH2SO2Ba2=AlO2H2O2BaSO42Al36O

5、H3SO3Ba2=2Al(OH)33BaSO4(3)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2，過量Cl2，等量Cl2，分別寫出反應的離子方程式。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl1“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應物的計量數確定為1，而“多變”即過量的反應物的計量數根據反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。量少物質產生的離子數之比符合化學式。如上述(1)(2)。2判斷離子反應順序的方法(1)氧化還原型離子反應。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反

6、應，解此類題應抓住三點：確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據強弱規(guī)律，判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。分步計算。先判斷過量，后計算。(2)復分解型離子反應。判斷反應產物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若發(fā)生的反應：NHOH=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H、Al3都不能共存，會發(fā)生反應：NH3·H2OH=NHH2O，Al33NH3

7、3;H2O=Al(OH)33NH。因此，OH應先與H反應，再與Al3反應，最后與NH反應。判斷離子反應先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應的反應產物與其他物質能大量共存。3正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應；HCOOHCa2=CaCO3H2O() (2)0.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O() (3)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe3NO6HFe33NO23H2O(&#

8、215;) (4)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(×) (5)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O(×)失誤防范定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求：(1)依據選項，看準“少量”、“過量”或“等量”。(2)根據反應類型，判斷優(yōu)先反應的離子，后續(xù)反應的離子以及反應后的離子與原離子是否還繼續(xù)反應，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由HCOOH=COH2O，而Ca2和CO不能共存，Ca2CO=CaCO3，即HCOCa2OH=CaCO3H2O。在離子共存問題上，常常設置一些“陷阱”，做題

9、時應引起注意1警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色，則Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。2警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是pH<7或c(H)>c(OH)或c(OH)10(814) mol·L1(25 )。能使pH試紙顯紅色的溶液。能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液。能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液的是pH>7或c(H)<c(OH)或c(H)10(814) mol·L1。能使酚酞試液顯紅色的溶液。能使紫色石蕊試液顯藍色的溶液。能使pH試紙顯藍色的溶液。(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是

10、與Al反應放出H2的溶液(注：不能是相當于HNO3形成的酸性溶液)。由水電離出的c(H)1×10n mol·L1或由水電離出的c(OH)1×10n mol·L1的溶液(常溫下n7)(說明：n<7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離)。與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應放出氣體的溶液。3警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。(2)含有大量NO的溶液，隱含酸性條件下具有強氧化性。(3)含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含大量S2、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。4警惕相互促進水解的幾

11、種情況(1)NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Fe3、Al3與CO、HCO、AlO、HS、S2相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。離子共存問題審題“五大”注意(1)應注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)應注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H的存在，堿性溶液應考慮OH的存在；(3)應注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在；(4)應注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H)或c(OH)小于1×107 mol·L1時，

12、水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H)或c(OH)大于1×107 mol·L1時，水的電離受到促進，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液；(5)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。思維點撥堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題。(1)肯定性原則，結合實驗現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質或離子。(2)互斥性原則，在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(3)進出性原則，注意實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗

13、的干擾。(4)電中性原則，溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。一、單項選擇題1(2013·新課標全國卷，10)能正確表示下列反應的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg22下列反應的離子方程式書寫正確的是()A等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3·H2OH2OB氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)33

14、H=Fe33H2OC向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2OD向AgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3·H2O=AgOHNH3已知電離平衡常數：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是()A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCOD能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3、Cl、Ba2、Br能大量共存4下列有關的離子方程式正確的是 ()A

15、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NHB銅片接電源正極，碳棒接電源負極，電解硫酸溶液：Cu2HCu2H2C磷酸一氫鈉溶液水解：HPOH2O=POH3OD實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH5下列相關反應的離子方程式書寫正確的是()A氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB硫酸銅溶液顯酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NHOH=NH3H2OD用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O6下列離子方程式書寫正確的是 ()A在100 m

16、L濃度為1 mol·L1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL濃度為2 mol·L1的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl24Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液7(2013·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO二、不定項選擇題8下列各組離子在溶液中能夠大量

17、共存，當溶液中c(H)101 mol·L1時有氣體產生；而當溶液中c(H)1013 mol·L1時又能生成沉淀。則該組離子可能是()ANa、Ba2、NO、CO BBa2、K、Cl、NOCMg2、NH、SO、Cl DFe2、Na、SO、NO9某pH1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H、Mg2、Ba2、Cl、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。根據上述實驗，以下推測正確的是()A一定存在Mg2 B可能存在COC

18、一定存在ClD可能存在Ba210固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：(已知：2HNO2=NO2NOH2O)根據上述實驗，以下說法正確的是()A溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3B由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液，因此無法判斷溶液中是否有K2SO3C氣體A和氣體B一定均為純凈物D原混合物中一定含有Fe2O311某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na、NH、Fe2、Fe3、Ba2

19、、SO、HCO、Cl。對其進行如下實驗：用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；取中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。下列關于該溶液的說法中正確的是()A該溶液中一定不存在Ba2和HCOB取中濾液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3C該溶液中一定存在SO和ClD另取該溶液加入足量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定不存在NH三、非選擇題12有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液進行如下實驗：實驗

20、步驟實驗現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)_。(3)寫出實驗中所有反應的離子方程式：_。13常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。D的焰色反應呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是_。(2)D的化學式為_，D溶液顯堿性的原因是