第二課時(shí),化學(xué)電源

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)第二講，化學(xué)電源1，了解常見化學(xué)電源的工作原理；2，掌握書寫燃料電池電極反應(yīng)式書寫技巧。1，酸性鋅錳電池鋅筒石墨棒MnO2和和C酸性鋅-錳干電池的結(jié)構(gòu)NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O 一、一次電池負(fù)極： Zn - 2e- = Zn2+正極：2MnO2+2e-+2NH4+ =2MnOOH+ 2NH3優(yōu)點(diǎn)：制作簡單、價(jià)格便宜。缺點(diǎn)：放電時(shí)間短，電壓下降快。提問1：正、負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液分別是什么？提問3，請寫出負(fù)極、正極及總反應(yīng)式。提問2，請你簡化該電池的模型。(2015 全國二卷 26T)酸性鋅錳干電池是一種

2、一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表回答下列問題:(1)該電池的正極反應(yīng)式為_，電池反應(yīng)的離子方程式為_。2,堿性鋅錳電池負(fù)極：Zn + 2OH- -2e- =Zn(OH)2正極：2MnO2 +2e-+ 2H2O=2MnOOH+2OH-堿性鋅錳電池構(gòu)造示意圖提問1：正、負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液分別是什么？提問3，請寫出正極、負(fù)極及總反應(yīng)式。提問2，請你簡化該電池的模型。優(yōu)點(diǎn)：克服了膨脹漏油的缺點(diǎn)，電壓穩(wěn)定，放電時(shí)間更長久。鋅用途：質(zhì)輕、高能(比能量高

3、)、高工作效率、高穩(wěn)定電壓、工作溫度寬、高使用壽命，廣泛應(yīng)用于軍事和航空領(lǐng)域。3,鋰電池鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：總反應(yīng)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S負(fù)極： ；正極： 8Li-8e-=8Li+3SOCl2+8e-=SO32-+2S(s)+6Cl-思考：請比較H2，Li，Al，F(xiàn)e，Zn四種物質(zhì)的“比能量”大小關(guān)系。燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。二，燃料電池 燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。（氫氣、甲烷、甲醇燃料電池） 氫氧燃料電池 酸性電解質(zhì)：

4、負(fù)極：2H2-4e- =4H+正極：O2+4e- +4H+=2H2O總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O缺點(diǎn)：體積較大、附屬設(shè)備較多優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、清潔、對(duì)環(huán)境友好總反應(yīng):2H2+O2=2H2O堿性介質(zhì): 負(fù)極:2H2-4e-+4OH-=4H2O正極:O2+4e-+2H2O=4OH-思考：將燃料換成甲烷、乙醇.？ 一節(jié)1號(hào)電池腐爛產(chǎn)生的有毒物質(zhì)能使1m2土地失去使用價(jià)值，一粒紐扣電池可污染60萬升水，相當(dāng)于一個(gè)人一生的用水量，廢舊電池滲出的重金屬造成水體污染，威脅人類健康，廢酸廢堿使土地酸化、鹽堿化，電池生產(chǎn)每年耗15.6萬噸鋅，22.6萬噸二氧化錳，2080噸銅，2.7萬噸氯化鋅，7.9萬噸氯化銨，4.3萬噸碳棒。環(huán)保意識(shí)三、二次電源（可充電池）1，鉛蓄電池充電過程總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4放電過程充電過程陰極(接電源負(fù)極)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極(接電源正極)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO42-正極：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4 +2H2O(S)放電過程總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O(S)提問1，正、負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液分別是什么？寫出其正負(fù)極反應(yīng)式。提