第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)課件(nice)

1、本單元知識(shí)脈絡(luò)本單元知識(shí)脈絡(luò)物物質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物組成組成構(gòu)成構(gòu)成元素元素周期表簡(jiǎn)介周期表簡(jiǎn)介分子分子原子原子離子離子表示符號(hào)表示符號(hào)化學(xué)式化學(xué)式質(zhì)量表示方法質(zhì)量表示方法相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)量表示方法質(zhì)量表示方法相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子構(gòu)構(gòu)成成分分裂裂得得失失電電子子得得失失電電子子定義定義存在存在意義意義寫(xiě)法寫(xiě)法符號(hào)符號(hào)質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1 1個(gè)單位正電荷。個(gè)單位正電荷。原子核原子核原子原子 核外電子：每個(gè)電子帶核外電子：每個(gè)電子帶1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電

2、荷中子：不帶電中子：不帶電原子核所帶正電荷數(shù)稱(chēng)為核電荷數(shù)，原子核所帶正電荷數(shù)稱(chēng)為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外核外 電子數(shù)電子數(shù) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。*原子序數(shù)為原子序數(shù)為94的钚的钚(Pu)是一種核原料，該元是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是

3、于該原子的說(shuō)法不正確的是 ： （ ） A.中子數(shù)為中子數(shù)為145 B.核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為94 C.質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為94 D.核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為239D D1991年，我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授與別人合作，重年，我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授與別人合作，重新測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量。銦元素的核電新測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量。銦元素的核電荷數(shù)為荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為，相對(duì)原子質(zhì)量為115，則銦原子核外電，則銦原子核外電子數(shù)子數(shù) ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 。4949661、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（

4、每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）(帶正電帶正電)(帶負(fù)電帶負(fù)電)原子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）（不顯電性）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖第一層最多容納第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。個(gè)電子。2 2 (2)(2)最外層不超過(guò)最外層不超過(guò) 個(gè)電子。個(gè)電子。8 8 8 8 8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定一般少于一般少于4個(gè)個(gè)易

5、失電子易失電子一般大于或等于一般大于或等于4個(gè)個(gè)易得電子易得電子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+82 8+17Cl-Na+Cl-失一個(gè)電子失一個(gè)電子得一個(gè)電子得一個(gè)電子離子的形成離子的形成原子：原子：離子：離子：原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子 （+）陰離子陰離子 （-）失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）電子數(shù)（帶負(fù)電）（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系（3）元素與原子的區(qū)

6、別和聯(lián)系）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 區(qū)別：聯(lián)系：元素用于描述物質(zhì)的元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成宏觀組成；只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)原子用于描述物質(zhì)的原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成；既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)1、元素概念建立在原子基礎(chǔ)上、元素概念建立在原子基礎(chǔ)上;2、原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了元素的種類(lèi)元素的種類(lèi)， 原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)決定了決定了元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì) 物物質(zhì)質(zhì)組組成、成、構(gòu)構(gòu)成成的的說(shuō)說(shuō)法：法：2. 物質(zhì)是由物質(zhì)是由 _ _ 構(gòu)成的構(gòu)成的3. 分子是由分子是由_構(gòu)成的構(gòu)成的4. 一個(gè)分子是

7、由一個(gè)分子是由_構(gòu)成的構(gòu)成的 分子、原子、離子分子、原子、離子元素元素原子原子若干原子若干原子 1. 物質(zhì)是由物質(zhì)是由_組成的組成的例如：例如：水由（水由（ ）構(gòu)成；水由（）構(gòu)成；水由（ ）組）組成；水分子由（成；水分子由（ ）構(gòu)成）構(gòu)成水分子水分子氫元素、氧元素氫元素、氧元素氫原子和氧原子氫原子和氧原子下列關(guān)于分子、原子、離子說(shuō)法不正確的是下列關(guān)于分子、原子、離子說(shuō)法不正確的是( ) A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 D.分子、原

8、子、離子都是在不停運(yùn)動(dòng)分子、原子、離子都是在不停運(yùn)動(dòng)B電子層電子層該電子層上的電子數(shù)該電子層上的電子數(shù)原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖本單元考點(diǎn)分析：本單元考點(diǎn)分析：考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)二：離子知識(shí)點(diǎn)二：離子1核外電子的排布核外電子的排布。(1)核外電子分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多7層；第一層不超過(guò)個(gè)電子，第二層不超過(guò)個(gè)電子，最外層不超過(guò)個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖(3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (4)

9、元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 最外層電子數(shù)決定的。2 2離子的形成。離子的形成。(1)(1)離子：帶電的原子和原子團(tuán)叫離子。如離子：帶電的原子和原子團(tuán)叫離子。如NaNa、ClCl、 OHOH、SOSO4 42-2-(2)(2)離子的分類(lèi)。離子的分類(lèi)。 陽(yáng)離子：帶正電的離子陽(yáng)離子：帶正電的離子 陰離子：帶負(fù)電的離子陰離子：帶負(fù)電的離子 寫(xiě)法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電寫(xiě)法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性量和電性( (電量為電量為1 1的可省略不寫(xiě)的可省略不寫(xiě)) )例例 如：如： Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2離子離子 下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

10、下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖288+182 88+172 81+112 87+17ABCDE（1 1）圖中粒子共能表示圖中粒子共能表示 種元素。種元素。A所表示的所表示的元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第 周期。周期。（2）圖中表示的陽(yáng)離子是）圖中表示的陽(yáng)離子是 （用離子符號(hào)表（用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是示），表示的陰離子是 。四四三三Mg2+Cl-3個(gè)個(gè)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)18S2-1 1、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右表示：、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右表示：1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。X X決定元素的決定元素的 y y與微粒的與微粒的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。2 2）當(dāng)）

11、當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=x= 。3 3）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷， 則該微粒符號(hào)為則該微粒符號(hào)為 。y+x82種類(lèi)種類(lèi)2、下列符號(hào)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)、下列符號(hào)既能表示一種元素，又能表示一個(gè) 原子，還能表示一種單質(zhì)的是原子，還能表示一種單質(zhì)的是 （ ） A.O2 B.Mg C.H D.NB分子、原子、離子說(shuō)法分子、原子、離子說(shuō)法4、已知、已知R2+核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為N，仍不能確定的是原子的，仍不能確定的是原子的 A.A.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B. 中子數(shù)中子數(shù) （ ） C.核電荷數(shù)核電

12、荷數(shù) D. 電子數(shù)電子數(shù)B3、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤的是的是（ ）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)B.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒，因此原子不可再分原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒，因此原子不可再分D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成C5、我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽、高鈣牛奶、富、我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽、高鈣牛奶、富硒大米等物質(zhì)。這里的碘、鈣、硒應(yīng)理解為（硒大米等物質(zhì)。這里的碘、鈣、硒應(yīng)理解為（ ）

13、A.單質(zhì)單質(zhì) B.分子分子 C.元素元素 D.離子離子6、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A.相對(duì)原子質(zhì)量不同相對(duì)原子質(zhì)量不同B.質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同 C.中子數(shù)不同中子數(shù)不同D.電子數(shù)不同電子數(shù)不同7、關(guān)于水的描述，下列說(shuō)法不正確的是（、關(guān)于水的描述，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.水是由氫元素和氧元素組成的水是由氫元素和氧元素組成的 B.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 C.水是由許許多多的水分子構(gòu)成的水是由許許多多的水分子構(gòu)成的 D.水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 CBD核電荷數(shù)核

14、電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)（分子、原子分子、原子）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（電子數(shù)（離子離子）相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)元素種類(lèi)由元素種類(lèi)由_決定，決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由元素化學(xué)性質(zhì)主要由_決定，決定，元素的相對(duì)原子質(zhì)量由元素的相對(duì)原子質(zhì)量由_決定。決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和例、例、1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H H3 3+ +離離子和子和H H3 3分子。請(qǐng)回答：分子。請(qǐng)回答：（1）1個(gè)個(gè)H H3 3+ +離子中含有離子中含有 個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 個(gè)

15、個(gè)電子；電子；（2）H H3 3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ；（3）H H3 3屬于屬于 （填混合物或純（填混合物或純凈物）。凈物）。1.1.元素的概念元素的概念2 2元素符號(hào)：元素符號(hào)：意義：表示一種元素；表示這種元素的一意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。個(gè)原子。例：例：N N表示的意義有：表示的意義有： 和和_3.3.如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。例如：例如：H H既表示氫元素又能表示一個(gè)氫原子，既表示氫元素又能表示一個(gè)氫原子，而而 2H2H只能表示

16、只能表示 ；3Fe3Fe表示表示_ ；若要表示；若要表示5 5個(gè)鎂原子可記為：個(gè)鎂原子可記為： ，7 7個(gè)個(gè)氯原子可記為氯原子可記為 _知識(shí)點(diǎn)三、組成物質(zhì)的化學(xué)元素知識(shí)點(diǎn)三、組成物質(zhì)的化學(xué)元素4.4.書(shū)寫(xiě)：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)書(shū)寫(xiě)：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)。例如：鈣大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)。例如：鈣 鈉鈉 ，鈷鈷 鎂鎂 ，鋁，鋁 等。等。5.5.元素中文名稱(chēng)的特點(diǎn)：金屬元素除元素中文名稱(chēng)的特點(diǎn)：金屬元素除“汞汞”以外以外都是都是“金金”旁，例如：鐵；旁，例如：鐵； 非金屬元素按單

17、質(zhì)在非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石石”、“氣氣”、“水水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類(lèi)元素。于哪類(lèi)元素。 物質(zhì)由元素組成：物質(zhì)由元素組成： 物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：例如： 水是由水分子構(gòu)成的。水是由水分子構(gòu)成的。 金是由金原子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 分子是由原子構(gòu)成的：分子是由原子構(gòu)成的： 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述一一.下列說(shuō)法是不正確，為什么？下列說(shuō)法是不

18、正確，為什么？1、二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的。、二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。4、1個(gè)二氧化碳分子是由個(gè)二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的。個(gè)碳原子構(gòu)成的。5、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。6、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。7、鐵是由鐵元素組成的。、鐵是由鐵元素組成的。練習(xí)：. 實(shí)驗(yàn)室中運(yùn)用實(shí)驗(yàn)室中運(yùn)用2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測(cè)超微量鈣的的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測(cè)超微量鈣的存在。這里的存在。這里的“鈣鈣”是是 ( ) A.原子原子 B.元素元素 C.分子分子 D.離子離子2. 下列說(shuō)法正確的是：（下列說(shuō)法正確的是：（ ） A.分